陕西省西安市学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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陕西省西安市学年高一化学上学期期末考试试题
市一中大学区2017-2018学年度第一学期期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5
Al-27Cu-64Ag-108Fe-56
第Ⅰ卷选择题
1、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是( )
A.pH小于7的雨水称为酸雨
B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用于饮用水的杀菌消毒
C.推广使用燃煤脱硫技术,主要是为了防治SO2污染
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物,其与空气形成的分散系属于胶体
2.下列各组物质混合后,没有明显现象的是( )
①H2S和SO2②SO2和SO3
③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2
⑤H2S和SO3(气)⑥H2S和Cl2
A.①③⑥B.②④⑤
C.②⑤⑥D.③④⑤
3.下列叙述正确的是( )
A.久置在空气中的NaOH溶液,加盐酸时有气体产生
B.50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,生成0.15molCl2
C.在常温下,浓H2SO4不与Cu反应,是因为铜被钝化
D.CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
4.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是( )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
5.有1.5mL2mol/L的H2SO4溶液与15mL3mol/L的Na2CO3溶液,欲使其反应产生CO2的量最多,则正确的操作是( )
A.把两种溶液快速混合并不断搅拌
B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
6.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
淀粉KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
7.现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量),
由此可推知,硬铝的组成为(已知Si与NaOH溶液反应产生H2)( )
样品
A.Al,Cu,Mg,SiB.Al,Mg,Si,Zn
C.Al,Fe,C,CuD.Al,Si,Zn,Na
8..下列说法正确的是( )
A.2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%
B.25gCuSO4·5H2O溶于75g水之后,溶质的质量分数为16%
C.Na2O2溶于水后溶质未发生改变
D.6.2gNa2O溶于水后溶质仍为6.2g
9.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )
A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2
C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化,还是HClO的漂白性
10.歌曲《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱
D.x等于6
11.为了检验SO
,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是( )
A.方案甲:
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B.方案乙:
试液
无沉淀(也无气泡)
白色沉淀
C.方案丙:
试液
无沉淀
白色沉淀
D.方案丁:
试液
白色沉淀(过滤)
沉淀不溶解
12.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。
下列说法中正确的是( )
A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
13.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO
的浓度之比为1:
3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.215B.113
C.31D.41
14.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为( )
A.HNO3 B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液D.HCl溶液
15.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2===2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则消耗NA个Cl2分子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.50mol·L-1NaCl溶液与2L0.25mol·L-1Na2CO3溶液含Na+的物质的量不同
16.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐
A.①②⑤ B.①③④
C.②④⑥D.④⑤⑥
17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO
===CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
18.从矿物学资料查得,一定条件下自然界中存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO
有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
19.将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反应后,试管内气体全部消失,则a,b,c不可能是( )
A.111B.211C.374D.152
20.某物质在一定条件下加热分解,产物都是气体。
分解方程式为:
2A
B+2C+2D。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a,则A的相对分子质量为( )
A.7aB.5a
C.2.5aD.2a
21.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B.ω=17c/(1000ρ)
C.ω=17V/(17V+22400)
D.c=1000Vρ/(17V+22400)
22.将一定量的铝钠合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLc(OH-)=1mol·L-1的溶液,然后向溶液中滴加1mol·L-1的盐酸至沉淀质量最大,消耗盐酸40mL,则该合金中钠的质量为( )
A.0.46gB.0.69gC.0.92gD.0.23g
23.某澄清溶液,可能含有NH
、Na+、Cl-、CO
、I-中的一种或几种,现做如下实验:
①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉后溶液显蓝色
②加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成
③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰的颜色呈黄色
④加入NaOH溶液并加热,没有任何现象。
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是( )
A.一定含有I-B.一定含有CO
C.一定含有NH
D.一定含有Na+
24.已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中,某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中不正确的是( )
A.收集到的VL气体全为NO
B.过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ应是洗涤
D.铜的质量分数为
×100%
25.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化,下列说法中不正确的是( )
A.上述过程中,最终被还原的是NO
B.从上述过程中可以得知,氧化性:
HNO3>Fe3+>H2SO4(稀)
C.上述过程中,会产生一种无色无味、难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,通入的SO2和逸出气体的体积比为1:
1
第Ⅱ卷(共50分)
二、填空题
26.(10分)按要求填空:
(1)(2分)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________.
(2)(2分)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3―→N2O3+H2O
②NH3+NO―→HNO2+H2O
③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)(2分)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的________作氧化剂。
(4)(4分)取15mLBa(OH)2溶液注入锥形瓶中,然后逐滴加入NaHCO3溶液,当Ba2+恰好完全沉淀时,溶液中的溶质是________,发生反应的离子方程式为
______________________________________________________。
继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为___________。
27.(14分)(高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
(1)(7分)为检测PAFC中铝和铁元素的含量,采用如图所示流程进行。
Al2O3
回答下列问题:
①PAFC中铁元素的化合价为________。
②步骤Ⅰ中的A是________(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”);
步骤Ⅲ中的B是________。
③步骤Ⅱ的操作是________,用到的主要玻璃仪器为_______。
(2)(7分)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC,设计如下流程:
PAFC
①在废料中加入过量稀盐酸,发生多个离子反应,请补全离子方程式:
FeO+2H+===Fe2++H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O__________________________________________
②所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是________(填序号)。
A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.H+
为证明该离子确实存在,可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是____________________________。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是(用离子方程式表示)_____________________。
28.(16分)A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系,且物质A是一种淡黄色的固体。
(1)(2分)写出B、D两种物质的化学式:
B________,D________。
(2)(3分)①刚刚制成的湿粉丝,常常挂在房中用C来熏制,这是利用了C的________作用。
②实验室中可用________(填试剂)来检验C的存在,利用的是C的________性。
(3)(11分)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体,且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。
则:
①将E溶液敞口放置在空气中,其质量分数会_______,本过程中E表现了_______性。
②E溶液表现吸水性时,可作干燥剂,下列物质可用E溶液干燥的是________。
A.氨气 B.硫化氢(具有强还原性)
C.氢气 D.二氧化硫
E.氧气 F.碘化氢(具有强还原性)
G.溴化氢(具有强还原性)
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字,字迹一会儿就变黑,说明浓E溶液具有________性。
④浓E溶液表现强氧化性时,在加热的条件下能与铜、碳单质等反应,并实现E→C的转化,请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式:
__________________________________________,并指出E与铜反应时,除了表现强氧化性外,还表现什么性质______________。
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈,请写出有关的化学方程式:
______________。
三、推断并计算
29.(10分)在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为固体SiO2和H2O)
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
NO
CO
SiO
SO
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________;(4分)
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为_________________________________;(2分)
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,写出SiO
物质的量浓度的计算过程:
(2分)
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:
(2分)
答案
可能用到的相对原子质量:
H:
1He:
4C:
12N:
14O:
16Na:
23Si:
28S:
32Cl:
35.5
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
D
C
C
A
B
B
C
B
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
A
D
C
B
B
A
C
C
D
D
第Ⅱ卷(共50分)
二、填空题
26.(10分)
(1)
(1)Fe3+、Mg2+、H+
(2)②
(3)KMnO4FeCl3
(4)NaOHBa2++OH-+HCO
===BaCO3↓+H2O
HCO
+OH-===CO
+H2O
27.(14分)
(1)①+3②氢氧化钠溶液CO2③过滤烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)①Fe+2H+===Fe2++H2↑;Fe+2Fe3+===3Fe2+
②C取溶液少量于试管中,再滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为红色,则存在Fe3+
③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
28.(16分)
(1)H2S;SO3
(2)①漂白、杀菌消毒;②品红溶液;漂白
(3)①减小;②CDE;③脱水;④2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O,2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O;酸性;⑤酸;3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O,2H2SO4+Cu2(OH)2CO3===2CuSO4+CO2↑+3H2O
29.(10分)
(1)
(1)Ag+、Ca2+、Ba2+SO
(2)CO
+2H+===H2O+CO2↑
解:
H2SiO3=H2O+SiO22H++SiO32-=H2SiO3
n(SiO32-)=n(SiO2)=2.4g÷60g/mol=0.04mol
c(SiO32-)=0.04mol÷0.1L=0.04mol/L
(4)存在,最小浓度为0.8mol·L-1,
根据电荷守恒可知:
2c(CO
)+2c(SiO
)=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1=1.3mol·L-1>0.5mol·L-1,因此必有K+,至少为0.8mol·L-1。
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