届齐鲁名校教科研协作山东省高三第一次调研考试 化学试题及答案.docx

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届齐鲁名校教科研协作山东省高三第一次调研考试化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27

S—32Cu—64Ba—137

第I卷（选择题共48分）

注意事项：

1．第I卷共16小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是

A．半导体行业中有一句话：

“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

2．下列说法正确的是

A．玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用

B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

B．2L0.05mol

乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．由水电离的

mol

的溶液中：

Ca2+、K+、Cl—、HCO

B．在pH=1的无色溶液：

Fe2+、Mg2+、NO

、Cl—

C．含有大量Al3+的溶液：

Na+、C1一、NO

、OH—

D．含大量OH—的溶液中：

CO

、Cl—、F—、K+

5．下列推断合理的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

6．某溶液中含有NH

、Mg2+、Fe2+、A13+和SO

五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

A．4种B．3种C．2种D．1种

7．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O。

关于该反应，下列叙述不正确的是

A．每1molCrO3发生氧化反应，转移3mole—B．C2H5OH是还原剂

C．CrO3在反应中表现氧化性D．C2H5OH在反应中失去电子

8．下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：

Fe2++Cl2==Fe3++2C1—

9．下列与实验相关的叙述中，正确的是

A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在

C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

11．下列有关实验原理或操作正确的是

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C．洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

12．某兴趣小组设计如图微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

13．对于反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，正向移动

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

14．下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．原子核内有10个中子的氧原子

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）

2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是

A．反应前2min的平均速率

mol／（L·min）

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前

（逆）>

（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变

16．下列叙述正确的是

A．电镀池的阳极材料必须是镀层金属

B．测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度

C．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极

D．胶体的本质特征是丁达尔现象

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

注意事项：

第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。

17．（8分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

（2）某反应中反应物与生成物有：

AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知0.4molKBrO3在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为_______；该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

a．氧化性：

KbrO3>H3AsO4b．氧化性：

H3AsO4>KBrO3

c．还原性：

AsH3>Xd．还原性：

X>AsH3

18．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：

2：

3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。

检验该化合物中的阳离子的方法是________（用离子方程式表示）。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：

________________________。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：

_______________________________。

19．（9分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：

（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式_________。

（2）实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为___________。

（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。

（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____

（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。

20．（13分）

（1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）

2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K=________。

升高温度，平衡常数将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变B．混合气体的密度不变

C．

==2:

1:

2D．c（A）=c（C）

（2）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）

2C1NO（g）△H2<0的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molC12，10min时反应达到平衡。

测得NO的转化率为

。

其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为

，则

__________

，（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。

为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。

电池工作时负极反应式为_________________。

用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_____（填物质名称），其质量约为_______g。

21．（10分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。

下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。

（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

（3）“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。

洗涤的方法是________________。

（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：

_________________________。