上海市宝山区吴淞中学高一上学期期末考试化学试题含答案.docx
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上海市宝山区吴淞中学高一上学期期末考试化学试题含答案
一、单项选择题(每小题2分,共44分)
1、下列对于“摩尔”的理解正确的是()
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2、下列说法中,正确的是
()
A.CO2的摩尔质量为44g
B.标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4L
C.1molN2的质量是14g
D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
3、饱和氯水长期放置后,下列微粒数目在溶液中增多的是()
A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O
4、实验室中电解饱和氯化钠溶液时,不能直接得到的物质是()
A.氯气B.氢气C.氢氧化钠D.氯化氢
5、易与
反应,形成离子化合物的是()
A.
B.
C.
D.
6、下列氢化物中,最适宜用单质直接化合来制取的是()
A.HFB.HClC.HBrD.HI
7、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()
A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质
B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质
C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D.HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质
8、下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是()
A.氯气用于自来水消毒—次氯酸的强氧化性
B.碘化银用于人工降雨—使空气中水蒸汽凝聚
C.氢氟酸腐蚀玻璃—强酸性
D.溴化银用于照相术—光照分解
9、下列物质中,只有共价键的是()
A.NaClB.KOHC.H2OD.NH4Cl
10、卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是()
A.单质的颜色逐渐变浅
B.气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C.单质的熔点逐渐降低
D.单质的氧化性逐渐增强
11、下列说法正确的是()
A.置换反应一定是吸热反应B.放热反应一定不需要加热
C.只有化学变化伴随着能量的变化D.化学反应通常伴随着能量变化
12、下列说法正确的是()
A.反应中化合价降低的物质是还原剂
B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D.氧化剂在反应中被氧化,还原剂在反应中被还原
13、容量瓶上必须标明()
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A.②③④B.①③⑤C.③④D.③
15、下列关于氯的说法正确的是()
A.Cl2具有很强的氧化性,只能做氧化剂
B.3517Cl、3717Cl为氯元素的两种同位素,化学性质不同
C.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)
D.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
16、下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是()
A.NH4C1B.SiO2C.CH4D.Na2SO4
17、鉴别Cl—、Br—、I—可以选用的试剂有()BD
A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳
C.氯水、碘化钾淀粉溶液D.硝酸银溶液、稀硫酸
18、以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收HCl气体,而且能防止倒吸的是()
A.
、
B.
、
C.
、
D.
、
19、已知反应:
①Cl2+2KBr→2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3,下列说法正确的是()BC
A.上述三个反应都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 C.反应②中若得到6.72LCl2(S.T.P),则电子转移个数为3.01×1023 D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol 20、下列离子方程式中正确的是() A.稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H+→Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和: SO42-+Ba2+→BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上: CaCO3+2H+→Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和: Cu2++SO42-→CuSO4 21、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)滴入的稀硫酸的体积(用V表示)间的关系最接近真实情况的是() 22、取100mL0.3mol/L的硫酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是() A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L 二、填空题(共22分) 23、(10分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。 研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将禽流感病毒杀灭。 氯气与氢氧化钙充分反应,得到漂粉精,其稳定性比漂白粉高。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化学反应方程式为: 。 (2)漂粉精的有效成分是(填化学式) 。 (3)漂粉精溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的物质,化学反应方程式为。 (4)反应 (1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)。 (5)将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。 取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为。 另取少许上层清液,先滴加适量的(填化学式)酸化,再滴加(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在,发生反应的离子方程式为。 再取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶液呈性并具有性。 24、(4分)4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量,该反应的热化学方程式是____________; 根据上述情况,填写下列括号内的空白: 25、(8分)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下具有如下的转换关系: ①G→Q+NaCl②Q+H2O—→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O (1)这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为____________________________。 (2)由反应②可看出Q、X中氯元素的高低顺序,其理由是____________________。 (3)臭氧(O3)与二氧化氯作用,可得到红色油状的六氧化二氯。 六氧化二氯遇有机物会爆炸,它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐,代表该反应的是(填①~④编号)_________。 (4)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约一年。 但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解: 5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O,分解反应在刚加入H2SO4时反应缓慢,随后反应突然加快,迅速释放出气态的二氧化氯,这是因为. A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用 C.生成的H2O起催化作用D.逸出ClO2使反应的生成物浓度降低 三、实验题(共20分) 26、(6分)电解原理在化学工业中有广泛应用。 右图表示一个电解池,装有饱和NaCl溶液;X、Y都是惰性电极,通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题: (1)实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中X极上的电极反应式为。 在X极附近观察到的现象是。 Y电极上的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是。 (2)若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl22L(填“>”、“=”或“<”),原因是。 27、(2分)右图是铜锌原电池,某同学做完实验后记录如下: ①Zn为正极,Cu为负极②电解质溶液pH不变 ③电子流动的方向为: Zn→Cu④Cu极上有氢气产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生氢气0.5mol ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢 上述记录中描述正确的是。 28、(12分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的过程如下: 请填写下列空白: (1)灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是。 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。 A.烧杯B.瓷坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.坩埚钳 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称: ①_______、②________。 (3)提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是。 其原因是。 A.酒精 B.苯 C.汽油 该提取操作通常在(仪器名称)中进行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,静置后分层,下层为色。 (4)设计一个简单的实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。 请写出该实验的实验步骤、现象及结论。 (5)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。 在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。 ( )测定加碘食盐中碘的含量,学生甲设计的实验步骤如下: a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全; c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg。 (以含w的代数式表示)。 (已知: KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32―=2I-+S4O62-。 ) ( )学生乙又进行了下列实验: 操作步骤 实验现象 取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。 溶液无变化 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液,振荡。 溶液无变化 然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡。 溶液变蓝色 ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示。 ②根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价: 。 四、计算题(共14分) 29、(6分)将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份,向其中一份中通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质得到7.45g固体残留物。 测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L。 (1)判断固体残留物中含有什么物质? (2)原溶液中含有KBr,KI的质量分别是多少? 30、(8分) (1)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为aL。 用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余。 由以上条件,推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是。 A.Cl2︰H2=1B.Cl2︰H2<1 C.Cl2︰H2≥1D.Cl2︰H2≤1 (2)氢气在氯气中充分燃烧,若两者的体积比为1: 2,所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收。 ①求原NaOH溶液的质量分数。 (结果用小数表示,保留3位小数) ②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和。 ③求溶液中ClO-的物质的量。 上海市吴淞中学2013学年第一学期高一年级化学答案 一、单项选择题(每小题2分,共44分) 24、(4分)S(s)+O2(g)→SO2(g)+296KJ 高 物质贮藏的能量 (反应物)(填“反应物”或“生成物”的化学式) (吸收)(填“放热”或“吸热”) (生成物)(填“反应物”或“生成物”的化学式) 27、(2分)③④⑤ 28、(12分) (1)BDEF (2)过滤、萃取(分液) (3)A,酒精与水互溶,分液漏斗,紫(红)色 (4)取少量提取液于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液显蓝色,则说明原提取液中有碘单质 (5)( )1270/3W(423.33/W)(2分) ( )①4I-=4H++O2=2I2+2H2O(2分) ②学生甲实验结果会偏大(2分) 五、计算题(共12分)
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