高三上学期期末考试化学试题答案解析15.docx

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高三上学期期末考试化学试题答案解析15

黑龙江省海林市朝鲜族中学【精品】高三上学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列关于化学用语的表示正确的是s

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

选项

古诗文

化学知识

A

《本草经集注》中记载鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法。

“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。

”

利用焰色反应

B

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：

“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”

强水为氢氟酸

C

《诗经·大雅·绵》：

“堇茶如饴。

”郑玄笺：

“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。

”

糖类均有甜味

D

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：

“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”

铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高

A．AB．BC．CD．D

3．下列物质中含有相同的化学键类型的是（　　）

A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CH4D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

4．下列关于有机化合物的认识不正确的是

A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

5．下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

A．图1所示的装置能将化学能转变为电能

B．图2所示的反应为吸热反应

C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D．化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成

6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

L

M

X

R

T

Q

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.078

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2

+5、-3

则下列相关叙述错误的是

A．简单氢化物的沸点:

X>T>Q

B．离子半径:

X2->T2->L2+>M3+

C．工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M

D．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应

7．下列说法正确的是（）

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;

④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。

A．①③B．①④C．②④D．③④

8．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法错误的是

A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

9．已知：

X（g）+2Y（s）

2Z（g）△H=-akJ·mol-1（a＞0）。

一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。

下列说法正确的是

A．第10min时，Z的浓度为0.7mol-1

B．10min内，反应放出的热量为0.3kJ

C．10min内，X的平均反应速率为0.03mol-1·min-1

D．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

B．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标准状况下的体积为

L

C．含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA

D．常温下，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

11．关于胶体，下列说法正确的是（）

A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体

C．Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电

D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

12．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

C．水的离子积常数KwD．弱酸的电离平衡常数Ka

13．常温下，下列有关说法正确的是（　　）

A．用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

B．pH均为11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的电离程度大

C．0.10mol·L－1CH3COONa的pH小于0.10mol·L－1NaCN溶液的pH，则酸性：

CH3COOH

D．0.10mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，稀释n倍后pH＝a＋1，则n<10

14．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，

的值减小

B．0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：

c（SO42-）>c（Al3＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）

D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

15．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。

已知200℃时：

反应Ⅰ：

3N2H4（g）===N2（g）＋4NH3（g）ΔH1＝－32.9kJ·mol－1

反应Ⅱ：

N2H4（g）＋H2（g）===2NH3（g）ΔH2＝－41.8kJ·mol－1

下列说法中不正确的是（　　）

A．图所示过程①、②都是放热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C．断裂3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4（g）===N2（g）＋2H2（g）　ΔH＝＋50.7kJ·mol－1

16．α氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为

+Cl2（g）

＋HCl（g）　ΔH

在T1℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40molCl2（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/min

0

1

2

5

10

n（HCl）/mol

0

0.12

0.20

0.32

0.32

下列有关说法正确的是（　　）

A．T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v（α-氯乙基苯）＝0.05mol·L-1·s-1

B．10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c（α-氯乙基苯）＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0

C．温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

D．T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态

17．组成和结构可用

表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）

A．16种B．18种C．20种D．22种

18．在密闭容器中进行反应：

A（g）＋3B（g）⇌2C（g），下列有关图像的说法不正确的是（　　）

A．

依据图可判断正反应为放热反应

B．

虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C．

若ΔH<0，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．

由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热

19．将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48LNO气体（假设是惟一还原产物）,则原溶液中硝酸的浓度为

A．1.0mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L

二、多选题

20．下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH 和K2Zn（OH）4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是

A．放电时溶液中的K+移向负极

B．充电时阴极附近的pH会升高

C．放电时正极反应为H+ +NiOOH+e-=Ni（OH）2

D．负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g

三、填空题

21．按要求完成下列填空：

（1）下列各组微粒，请按要求将序号填空：

①H与D②O2与O3③正戊烷与环戊烷④C2H6与CH3CH2CH2CH3⑤C2H4与C3H6⑥CH2═CHCH═CH2与CH

CH⑦液氯与氯气⑧氯化氢与盐酸⑨

和

⑩

与

属于同素异形体的是_______；属于同位素的是_________；属于同种物质的是___________；属于同系物的是__________。

（2）某有机物分子式为C5H12，该有机物分子中只有一种相同化学环境的氢，有机物的结构简式为___________。

四、元素或物质推断题

22．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：

_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

___________________。

（5）上述元素可组成盐R：

zx4f（gd4）2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：

__________。

②写出m点反应的离子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

五、原理综合题

23．向某密闭容器中加入0.15mol·L－1A、0.05mol·L－1C和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c（B）未画出，t1时c（B）增大到0.05mol·L－1]。

乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为___mol·L－1。

（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）>v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出反应的热化学方程式：

___________________________________。

（3）t3时改变的某一反应条件可能是________（填字母）。

a．使用催化剂　b．增大压强　c．增大反应物浓度

（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）________v（逆）（填“>”“＝”或“<”）。

24．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：

Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。

则石墨Ⅱ是电池的____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为_______________。

（2）工作时，甲池内的NO3-离子向_________极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为___________。

（3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上发生的电极反应为_________________。

（4）若溶液中减少了0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了________mol电子。

（5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：

Cr（OH）3（s）

Cr3+（aq）＋3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）·c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10－5mol·L-1，溶液的pH应调至____________。

25．氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。

可通过反应NH3（g）＋Cl2（g）=NH2Cl（g）＋HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。

化学键

键能/（kJ·mol-1）

N-H

391.3

Cl-Cl

243.0

N-Cl

191.2

H-Cl

431.8

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：

2NO（g）+C（s）

N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n（NO）（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n（NO）（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n（NO）（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=_________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：

2NO2（g）+2C（s）

N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：

Kc（A）_____Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

参考答案

1．B

【详解】

A、过氧化钠是离子化合物，电子式为

，A不正确；

B、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：

，B正确；

C、硫离子的结构示意图为

，C不正确；

D、

是对二甲苯，间二甲苯的结构简式为

，D不正确；

答案选B。

2．A

【解析】

A项，钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，故A正确；B项，玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，故B错误；C项，糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，没有甜味；D项，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D错误。

点睛：

本题以文言文的形式考查了有关物质的性质、鉴别等知识，既考查了化学知识又考查了文学素养。

解题时应结合所学知识弄明白文言文中描述的有关物质的性质，然后作出正确判断，注意找准文言文中的关键字眼，如A项通过紫青烟判断真硝石，利用了钾元素的焰色反应为紫色；B项考查了二氧化硅与氢氟酸的反应；D项注意合金的熔点一般低于其组分中任一种组成金属的熔点，硬度一般比其组分中任一金属的硬度大。

3．C

【分析】

根据题中化学键类型可知，本题考查化学键的形成，运用活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键分析。

【详解】

A.NaCl只含离子键,HCl、H2O均只含共价键，NaOH含离子键、共价键，A项错误；

B.Na2S只含离子键，其它三种物质只含共价键，B项错误；

C.四种物质均只含有共价键，C项正确；

D.Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3均含共价键，D项错误；

答案选C。

4．C

【详解】

A、油脂含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故A正确；

B、蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而麦芽糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C、在水溶液里，乙酸电离方程式为CH3COOH

CH3COO-+H+，发生电离是羧基中的H原子，故C错误；

D、硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确；

故选C。

5．D

【详解】

A．图1所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A错误；

B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，选项B错误；

C．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；

D．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，选项D正确；

答案选D。

6．A

【解析】

试题分析：

由表中数据可知，L、M、X、R、T、Q分别为Mg、Al、S、Be、O、N。

A.水和氨分子都可以形成分子间氢键，常温下水是液体，所以简单氢化物的沸点为H2O>NH3>H2S，A不正确；B.离子半径S2->O2->Mg2+>Al3+，B正确；C.工业上用电解熔融状态的氧化铝制取铝，C正确；D.氢氧化铝和氢氧化铍都是两性氢氧化物，既能与强碱反应又能与强酸反应，D正确。

本题选A。

点睛：

本题依据表中原子半径和主要化合价推断元素种类，难度较大，首先可以根据元素的最高正化合价或最低负化合价分析元素所在的族，再根据原子半径的变化规律分析元素所在的周期，综合这些信息可以确定元素在周期表中的位置。

7．B

【解析】

【详解】

①漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物；水玻璃为硅酸钠水溶液；铝热剂为金属铝和重金属氧化物的混合物，①正确；②煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，②错误；③氨基酸结构中既含有羧基，又含有氨基，属于两性化合物，不属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐，而不是碱，③错误；乙酸与氧化钙反应生成沸点高的离子化合物，乙醇与氧化钙不反应，由于乙醇的沸点低，因此可以采用蒸馏的方法进行分离，④正确；

综上可知，只有①④符合题意；

故答案选B。

8．C

【详解】

加入盐酸，氧化铝和氧化铁溶解，生成氯化铁和氯化铝，二氧化硅不溶解，过滤即可除去；加入过量的氢氧化钠，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，过滤除去氢氧化铁；向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体，即生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，氧化铝电解得到单质铝，所以只有选项C是错误的，故答案选C。

9．D

【详解】

一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。

X（g）+2Y（s）

2Z（g）△H=-akJ·mol-1（a＞0）。

n始/mol12

n变/mol0.71.41.4

n平/mol0.30.61.4

A.第10min时，Z的浓度为

=0.7mol·L-1，故A错误；

B.1molX完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.7akJ，故B错误；

C.10min内，X的平均反应速率为

=0.035mol·L-1·min-1，故C错误；

D.该反应是有固体参加的反应，反应前后气体的质量发生变化，容器的体积不变，所以若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查化学平衡的计算，解题关键：

把握化学平衡三段法、速率及热量的计算，注意选项D为解答的难点，该反应是有固体参加的反应，容器中的气体密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态。

10．A

【分析】

根据题中阿伏加德罗常数可知，本题考查阿伏加德罗常数的计算，运用

分析。

【详解】

A.阳极产生气体的状态不明确，故22.4L气体的物质的量无法计算，则电路中通过的电子的数目无法计算，A项错误；

B.由于a g某气体含分子数为b,设c g该气体的分子个数为N,则有

个,则气体的

在标况下的气体体积

，B项正确；

C.CH3OH分子中含4个H原子,含5个共价键,故当含有氢原子数为0.4NA时,含有的共价键为0.5NA，C项正确；

D.常温下,pH=13的氢氧化钡溶液中,氢离子浓度为10−13mol/L,根据水的离子积可知氢氧根浓度

则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol,个数为0.1NA个，D项正确。

答案选A。

11．D

【解析】

A项，FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确；答案选D。

点睛：

易错提醒：

错选B，胶体中分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间，不是物质粒子的大小，而是分散质粒子的大小；错选C，胶体是电中性，有的胶体中胶粒带电荷。

12．A

【分析】

根据题意可知，本题考查化学平衡常数的含义，弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子积常数，运用温度对反应化学平衡常数、水的离子积常数、电离平衡常数分析。

【详解】

A.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K不一定增大，A项正确； 

B.醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH增大，B项错误； 

C.水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，C项错误； 

D.弱酸的电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大，弱酸的电离平衡常数Ka增大，D项错误； 

答案选A。

【点睛】

盐类水解是吸热反应，升高温度促进其水解；水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离。

13．B

【详解】

A