中考化学总复习冲刺高频考点物质的组成成分以及含量实验探究题word版有答案.docx
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中考化学总复习冲刺高频考点物质的组成成分以及含量实验探究题word版有答案
物质的组成成分以及含量实验探究题
1、早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
从1世纪起,铁成了一种最主要的金属材料,工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
(1)如图回答问题:
①加热一段时间后玻璃管内的现象是红色固体变成黑色,反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
②你认为B装置的优点是除去CO2并收集CO。
(2)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来,在高温下铝与四氧化三铁反应的化学方程式为8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。
(3)向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向过滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则过滤出的固体中一定有Fe、Cu、Ag。
(4)现有一包黑色固体粉,可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种,某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
I提出问题:
该黑色固体粉末成分是什么?
II作出猜想:
猜想一:
混合固体是炭粉、CuO
猜想二:
混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三:
混合固体是CuO、Fe3O4(两种物质写不全不给分)。
猜想四:
混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4
III查阅资料:
Fe3O4为黑色粉末,能与盐酸反应,含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN
(硫氰化钾)溶液时变成红色,Fe(OH)2是一种白色沉淀。
IV实验探究:
取一定量的固体于试管中,加足量的盐酸,充分反应后有部分固体溶解,过滤,得到滤液A,并对滤液A的成分进行如下探究:
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一:
取一定量滤液A于试管中,加入足量的铁粉
无红色固体析出
该固体物质一定没有氧化铜
步骤二:
又取一定量的滤液A于试管中,加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液
溶液变成红色
滤液A中还一定含有的物质是氯化铁
步骤三:
再取一定量的滤液A于试管中,加入足量的NaOH溶液
有红褐色沉淀生成,同时还有少量的白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后面变成红褐色
滤液A中还一定含有的物质是氯化亚铁
V讨论交流:
①通过以上实验,猜想二成立。
②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O。
③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变,请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3(写两种价态才得分)。
VI拓展:
请写出同种元素显不同化合价的一种盐NH4NO3(其它合理答案也得分)。
【答案】
解:
(1)①在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,所以观察到红色固体慢慢变成黑色;故填:
红色固体变成黑色;3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
②二氧化碳能与氢氧化钠反应,所以装置B的优点是除去CO2并收集CO;故填:
除去CO2并收集CO;
(2)在高温下铝与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝;故填:
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3;
(3)铁、银、铜三者的金属活动性顺序为锌>铁>铜>银,往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,先置换最弱的金属,然后在置换较强的,铁与硝酸锌不反应,反应后加稀盐酸生成气泡,该气泡为氢气,因为银铜不能与酸反应产生氢气,所以该金属一定含有铁,这种情况是铁过量,所以滤渣中一定有Ag、Fe、Cu,不可能有Zn;故填:
Fe、Cu、Ag;
(4)II、做出猜想:
猜想一:
混合固体是炭粉、CuO
猜想二:
混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三:
混合固体是CuO、Fe3O4
猜想四:
混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4
故填:
CuO、Fe3O4。
IV、步骤一:
取一定量滤液A于试管中,加入足量的铁粉,无红色固体析出,说明固体中不含有氧化铜;
步骤二:
又取一定量的滤液A于试管中,加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液,溶液变红色,说明滤液A中含有氯化铁;
步骤三:
再取一定量的滤液A于试管中,加入足量的NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,同时还有少量的白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后面变成红褐色,说明滤液A中还一定含有的物质是氯化亚铁,实验过程如下所示:
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一:
取一定量滤液A于试管中,加入足量的铁粉
无红色固体析出
该固体物质一定没有氧化铜
步骤二:
又取一定量的滤液A于试管中,加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液
溶液变成红色
滤液A中还一定含有的物质是氯化铁
步骤三:
再取一定量的滤液A于试管中,加入足量的NaOH溶液
有红褐色沉淀生成,同时还有少量的白色沉淀生成,白色沉淀迅速
变成灰绿色,最后面变成红褐色
滤液A中还一定含有的物质是氯化亚铁
V、①通过以上实验,加足量的盐酸,充分反应后有部分固体溶解,不溶解的固体是炭粉,滤液A中含有氯化铁和氯化亚铁,说明固体中含有四氧化三铁,猜想二成立。
故填:
二;
②Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水,反应的化学方程式为:
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O.故填:
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O。
③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变,因此Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3.故填:
+2、+3。
VI、同种元素显不同化合价的一种盐是硝酸铵,硝酸铵中,铵根中氮元素化合价是-3,硝酸根中氮元素化合价是+5.故填:
NH4NO3。
2、实验探究是化学学习的重要方法,请你参与探究学习。
(1)如图1是我们学习《单质碳的化学性质》所做过的实验,请写出能体现出碳的还原性的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
(2)有一混合气体可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成,某化学兴趣小组进行实验探究其组成。
(已知氢气也能在加热条件下还原CuO、NaOH溶液可除去CO2)
【提出问题】混合气体的成分有哪几种?
【作出假设】假设1:
有CO、CO2;假设2:
有H2、CO;假设3:
有H2、CO2……
【设计实验】兴趣小组同学经过讨论设计了如图所示的实验装置(装置气密性良好)。
【实验探究】
①将混合气体从a端缓缓通入,发现X中的澄清石灰水变浑浊,其反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
由此可知假设2不成立。
②点燃酒精灯加热一段时间后,甲同学观察到Y中黑色粉末慢慢变成红色,Z中澄清的石灰水变浑浊,据此他认为混合气体中一定含有CO,小组讨论后一致认为正确。
请写出Y中一定发生反应的化学方程式CO+CuOCu+CO2。
【得出结论】假设1成立。
【反思评价】同学们还认为该实验设计还有一不足之处没有对尾气进行处理。
【答案】
解:
(1)碳具有还原性,在高温的条件下,碳能将氧化铜还原为金属铜,同时生成二氧化碳;故填:
C+2CuO
2Cu+CO2↑;
(2)【实验探究】①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,若将混合气体从a端缓缓通入,发现X中的澄清石灰水变浑浊,说明该气体中一定含有二氧化碳,即假设2错误;故填:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;2;
②一氧化碳具有还原性,在加热的条件下,能将氧化铜还原为金属铜,同时生成二氧化碳,所以若混合气体中含有CO,则观察到Y中黑色粉末慢慢变成红色,Z中澄清的石灰水变浑浊;故填:
黑色粉末慢慢变成红色;澄清的石灰水变浑浊;CO+CuO
Cu+CO2;
【得出结论】由以上实验及其现象可知,该气体中含有二氧化碳和一氧化碳,即假设1成立;故填:
1;
【反思评价】该实验的尾气中含有一氧化碳,没有进行处理,直接排放到空气中会造成空气污染;故填:
没有对尾气进行处理。
3、某兴趣小组在空气中点燃镁条时发现:
生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。
为了探究其原因,小组成员进行了以下探究活动:
【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么?
【查阅资料通过查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg(NO3)2
MgCO3
Mg(OH)2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁,理由是根据质量守恒定律,空气中不含有氯元素,所以一定不含氯化镁。
【提出猜想】淡黄色的固体可能是Mg3N2。
【实验探究]
(1)按如图所示装置收集氮气
①关闭a、b、c,用凸透镜聚光引燃白磷,待白磷不再燃烧并冷却至室温。
②打开a、b,使用打气筒进行充气,A中的水进入B时,打开c,继续充气。
C中收集到N2.选用排水法收集氮气的原因是氮气难溶于水。
(2)实验验证的方法是将燃烧的镁条伸入集气瓶,若观察到镁条继续燃烧,有淡黄色固体生成现象,则证明淡黄色固体是Mg3N2。
【实验结论】猜想是正确的,镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是3Mg+N2Mg3N2;2Mg+O22MgO。
【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是燃烧不一定有氧气参加。
【答案】
解:
【查阅资料】根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,由于空气中无氯元素,所以燃烧产物中一定不存在氯化镁;故填:
根据质量守恒定律,空气中不含有氯元素,所以一定不含氯化镁;
【提出猜想】空气中含有氮气,在空气中点燃镁条时,生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体,而氮化镁为淡黄色,所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的;故填:
Mg3N2;
【实验探究】
(1)氮气难溶于水,所以可用排水法来收集氮气;故填:
氮气难溶于水;
(2)将燃烧的镁条伸入集气瓶,若观察到镁条继续燃烧,有淡黄色固体生成,则证明淡黄色固体是Mg3N2.故填:
镁条继续燃烧,有淡黄色固体生成;
【实验结论】镁能与氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁,镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁;故填:
3Mg+N2
Mg3N2;2Mg+O2
2MgO;
【实验反思】一般情况下,氧气有助燃性,可以支持燃烧,而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧,所以启示为:
物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧,但有时也能支持某些物质的燃烧;故填:
燃烧不一定有氧气参加。
4、为研究锌和铜的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。
操作
现象
结论
小明的
方案
将锌粒、铜片分别
放入稀盐酸中
锌粒表面产生气泡
,铜片上无明显现象
锌的活动性较铜强,反应的
化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
小芳的
方案
将锌粉加入浓氯化
铜溶液中,振荡
有紫红色物质生成;有气泡产
生;溶液中出现白色浑浊
锌的活动性较铜强
【提出问题】小芳实验中产生气体是什么?
产生的白色固体中含有什么?
【查阅资料】①ZnCl2 为白色固体,易溶于水和乙醇。
②CuCl 为白色固体不溶于水、乙醇;溶于浓盐酸且溶液变褐色;溶于浓氨水且溶液变蓝色。
【猜想】猜想 a:
该气体可能是氢气; 猜想 b:
该白色固体可能含有 Zn; 猜想 c:
该白色固体可能含有 ZnCl2; 猜想 d:
该白色固体可能含有 CuCl。
【设计与实验】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
收集气体于试管中,移近酒精灯火焰点燃
有爆鸣声
猜想a正确
②
取该白色固体,加入适量的浓盐酸
无气泡产生,固体全部溶
解,得到褐色溶液
猜想b不正确
③
取该白色固体,加入适量无水乙醇
无明显现象
④
取该白色固体,加入适量浓氨水
溶液变蓝色
猜想d 正确
【反思】小明认为实验①的结论不严谨,该气体还可能是一氧化碳或甲烷,但小芳认为实验①的结论严谨,小芳的理由是反应物中不含有碳元素,不能生成一氧化碳、甲烷。
【答案】
解:
将锌粒、铜片分别放入稀盐酸中,锌粒表面产生气泡,是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,实验过程如下所示:
操作
现象
结论
小明的
方案
将锌粒、铜片分别
放入稀盐酸中
锌粒表面产生气泡,铜片上无明显现象
锌的活动性较铜强,反应的
化学方程式为:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
小芳的
方案
将锌粉加入浓氯化
铜溶液中,振荡
有紫红色物质生成;有气泡产
生;溶液中出现白色浑浊
锌的活动性较铜强
【设计与实验】
收集气体于试管中,移近酒精灯火焰点燃,有爆鸣声,是因为氢气燃烧生成水,放热,气体膨胀,和试管摩擦发出爆鸣声;
取该白色固体,加入适量无水乙醇,无明显现象,说明白色固体不溶于乙醇;
取该白色固体,加入适量浓氨水,溶液变蓝色,说明白色固体是CuCl,实验过程如下所示:
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
收集气体于试管中,移近酒精灯火焰点燃
有爆鸣声
猜想a正确
②
取该白色固体,加入适量的浓盐酸
无气泡产生,固体全部溶
解,得到褐色溶液
猜想b不正确
③
取该白色固体,加入适量无水乙醇
无明显现象
④
取该白色固体,加入适量浓氨水
溶液变蓝色
猜想d 正确
【反思】
小明认为实验①的结论不严谨,该气体还可能是一氧化碳或甲烷,但小芳认为实验①的结论严谨,小芳的理由是:
反应物中不含有碳元素,不能生成一氧化碳、甲烷。
故填:
反应物中不含有碳元素,不能生成一氧化碳、甲烷。
5、为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数,两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。
方案甲:
称得生锈铁片的质量为m1g,按图I所示装置进行实验。
完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V1L,查得其密度为p1g/L.方案乙:
称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验。
当生锈铁片完全变成光亮的银白色时,停止加热,继续通入CO至室温。
取出铁片,按图 I 所示装置继续进行实验。
完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为p2g/L.已知:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(FeCl3可溶于水)
(1)铁锈的成分是氧化铁。
(2)【评价交流】上述两个方案中,可行的是乙(填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是不能测出生锈铁片中铁元素的质量。
(3)【设计实验】方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成表中空格。
实验编号
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
①装置Ⅱ
通入CO,加热。
完全反应后,停止加热,继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
CO具有
还原
性;
化学方程式:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中,完全反应
溶液由无色变成浅绿色,有气泡放出
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)图Ⅱ所示装置有缺陷,应如何改进将E中的水改成澄清石灰水或氢氧化钠溶液,并在E的导出管口处点燃导出的气体。
(5)【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是%(用字母表示)。
(6)【发散】实验室经常用一氧化碳来炼铁,实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是工业上的生铁含有碳,而实验室“炼”得的铁不含碳。
【答案】
解:
(1)铁锈的主要成分是氧化铁;
(2)由于生锈铁片中除了铁、铁的化合物之外还含有水分等不含铁元素的物质,由于方案甲中根据计算只能得出铁片中金属铁的质量,而无法知道铁的化合物的质量;
(3)①一氧化碳具有还原性,因此常用来冶炼金属,当实验结束时,要继续通一氧化碳,主要是因为玻璃管冷却会导致里面的压强减小,从而试管内的水会倒吸到玻璃管内;
②铁能够和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁,所以:
实验编号
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
①装置Ⅱ
通入CO,加热。
完全反应后,停止加热,继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
CO具有还原性;
化学方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
②装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中,完全反应
溶液由无色变成浅绿色,有气泡放出
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)由于二氧化碳是造成温室效应的主要气体,而一氧化碳有毒,排放到空气中会造成空气污染,因此必须对这两种气体进行处理;
(5)根据质量守恒定律可知,和稀盐酸反应的铁的质量即为生锈铁片中铁元素的质量,可设生锈铁片中铁元素的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x p2V2
56:
2=x:
p2V2
x=28p2V2
则生锈铁片中铁元素的质量分数为
(6)工业上炼铁时会用到焦炭,因而炼得的生铁中含有碳;而实验室直接用CO气体与Fe2O3反应,生成物没有其他杂质,故“炼”得的铁不含碳。
故答案为:
(1)氧化铁;
(2)乙;不能测出生锈铁片中铁元素的质量;
(3)
实验编号
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
①装置Ⅱ
通入CO,加热。
完全反应后,停止加热,继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
CO具有还原性;
化学方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
②装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中,完全反应
溶液由无色变成浅绿色,有气泡放出
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)将E中的水改成澄清石灰水或氢氧化钠溶液,并在E的导出管口处点燃导出的气体;
(5)
(6)工业上的生铁含有碳,而实验室“炼”得的铁不含碳。
6、探究某氧化铜与炭的混合物中氧化铜的质量分数,取样品 10g 进行如下实验。
查阅资料:
氧气能与热的铜反应生成氧化铜。
(1)关闭弹簧夹,高温加热装置 B,观察黑色固体部分变红色,有关反应的化学方程式是C+2CuO2Cu+CO2↑; 装置C 增加 1.1g 后质量不再增加,装置 C 中吸收了0.025mol的气体,由此可知装置B中d。
a.氧化铜过量b.炭过量c.恰好完全反应d.无法判断
(2)装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C中。
(3)打开活塞和弹簧夹,装置 A 中发生的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑,装置 C 的质量又增加,则观察到装置 B 中红色固体又变黑色,同时看到白光,用化学方程式解释装置 C 质量增加的原因C+O2CO2、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(4)实验过程中,通入装置B中氧气的量大于参与反应的量,请设计一个简单的实验加以证明。
【答案】
解:
(1)关闭弹簧夹,高温加热装置 B,观察黑色固体部分变红色,是因为高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式是:
C+2CuO
2Cu+CO2↑;
装置C 增加 1.1g 后质量不再增加,说明反应生成了1.1g二氧化碳,1.1g二氧化碳的物质的量:
,即装置 C 中吸收了0.025mol的气体;
氧化铜和碳反应的化学方程式及其质量关系为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑,
12 160 44
0.3g 4g 1.1g
由以上质量关系可知,生成1.1g二氧化碳时,消耗碳、氧化铜质量分别是0.3g、4g,而样品质量是10g,因此无法判断具体的反应情况。
故填:
红色;C+2CuO
2Cu+CO2↑;0.025;d。
a.氧化铜过量b.炭过量c.恰好完全反应d.无法判断
(2)装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C中。
故填:
防止空气中的二氧化碳进入C中。
(3)打开活塞和弹簧夹,装置 A 中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,发生的化学方程式是:
2H2O2
2H2O+O2↑;
装置 C 的质量又增加,说明反应生成了二氧化碳,即氧化铜和碳反应时碳过量,碳在氧气中燃烧发出白光,铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜,观察到装置 B 中红色固体又变黑色,同时看到白光;
装置 C 质量增加的原因:
碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
C+O2
CO2,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故填:
2H2O2
2H2O+O2↑;白光;C+O2
CO2;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(4)实验方案:
将带火星的木条置于装置D中右边导气管口,木条复燃,则氧气过量。
故答案为:
将带火星的木条置于装置D中右边导气管口,木条复燃,则氧气过量。
7、同学们做甲、乙两个盐跟盐反应的分组实验(见图)。
(1)甲组实验中观察到的现象是产生白色沉淀。
(2)乙组实验中反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+NaCl。
(3)实验结束后,甲、乙两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中(如图丙)。
丙组同学对浊液进行过滤,探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外,还有什么物质?
【提出猜想】猜想Ⅰ:
BaCl2;猜想Ⅱ:
Na2SO4;猜想Ⅲ:
Na2CO3;猜想Ⅳ:
Na2CO3和Na2SO4
【实验探究】
探究方案
实验现象与结论
①若现象a只有白色沉淀,则猜想Ⅰ成立。
②若现象a只有产生气泡,则猜想Ⅲ和猜想Ⅳ可能成立。
当现象b产生白色沉淀时,再向白色沉淀加入稀硝酸,
③若沉淀全部不溶解且无气泡产生,则猜想Ⅱ成立;
④若沉淀全部溶解且有气泡产生,则猜想Ⅲ成立;
⑤沉淀部分溶解且产生气泡,则猜想Ⅳ成立。
【拓展与思考】上述滤液的成分不可能出现的组合是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4,原因是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4在溶液中不能共存。
【答案】
解:
(1)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,所以观察到产生白色沉淀;故填:
产生白色沉淀;
(2)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠;故填:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+NaCl;
【提出猜想】根据BaCl2与Na2CO3溶液的反应、BaCl2与Na2SO4溶液的反应,结合反应物质的过量情况,可以是氯化钡过量,还可以是碳酸钠或是硫酸钠过量,或是碳酸钠和硫酸钠都过量,故答案为:
BaCl2;
【实验探究】①只有氯化钡可以和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡,若现象a只有白色沉淀,则滤液里除了NaCl外,还有氯化钡,即猜想Ⅰ成立;故填:
Ⅰ;
②猜想Ⅲ和猜想Ⅳ中都含有碳酸钠,加入足量的稀硫酸会产生二氧化碳气体,故观察到产生气泡;故填:
产生气泡;
③若沉淀全部不溶解且无气泡产生,则只有硫酸钠,即猜想Ⅱ成立;故填:
Ⅱ;
④若只有碳酸钠,则碳酸钡沉淀能与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,沉淀全部溶解,并有气泡产生;故填:
有气泡产生;
⑤硫酸钡不溶于稀硝酸,碳酸钡能溶于稀硝酸,所以沉淀部分溶解且有气泡产生,猜想Ⅳ成立。
【拓展与思考】BaCl2、Na2CO3和Na2SO4在溶液中不能共存,所以上述滤液的成分不可能出现的组合是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4,故填:
BaCl2、Na2CO3和Na2SO4在溶液中不能共存。
8、使用“鱼浮灵”能提高鱼苗及活鱼运输的成活率,通过产品说明得知“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)。
探究一:
过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分
步骤
操作
现象
结论
①
取适量过碳酸钠于试管中,加入足量 水
有少量气泡产生,得到澄清溶 液
②
往步骤①试管中加入适量二氧化锰,将
带火星的木条伸入试管中
带火星的木条复燃
溶液中含有 过氧化氢
③
待步骤②试管中无气泡产生时,向试 管中加入氯化钙
产生白色沉淀
溶液中含有 碳酸钠
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