届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷金属和金属材料.docx
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届九年级中考化学一轮复习知识点训练卷金属和金属材料
金属和金属材料
考点一:
金属的化学性质
1.下列金属活动性最强的是()
A.锌B.铜C.钾D.金
2.下列有关铁的说法错误的是()
A.参考上图信息,铁的相对原子质量为26
B.生铁和钢是常见的铁合金
C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈,因此钢铁的使用要注意防锈
D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
3.下列关于金属的说法正确的是()
A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4
4.“药金”是锌和铜的合金,因外形似黄金而得名。
下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是()
A.食盐水B.白醋C.料酒D.酱油
5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是()
A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B.众人拾柴火焰高——可燃物越多,着火点越低,越易燃烧
C.金属铝在空气中具有抗腐蚀性——金属铝不与空气反应
D.金属腐蚀过程中一定有能量变化——化学反应伴随能量变化
6.我国早在西汉时期,在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”,这是湿法冶金的先驱。
反应原理为:
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,下列说法正确的是()
A.该反应无明显现象B.该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C.该反应属于置换反应D.该反应前后溶液质量增大
7.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图,下列有关分析正确的是()
A.装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了利于通入氢气
B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气
C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
8.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
有关该反应过程中的下列说法正确的是()
A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C.d点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D.e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质
9.2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是()
A.金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
10.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则下列说法中错误的是()
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B.第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D.合金样品中铜的质量分数为40%
11.铜元素有多种氧化物,如CuO、Cu2O。
称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品,采用如下装置实验(夹持装置省略)。
测得实验前后装置B增重4.4g。
下列说法正确的是()
A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B.实验开始前应先关闭K2,打开K1,让CO通一段时间
C.根据实验数据进行计算,可以确定该固体为Cu2O
D.若缺少装置C,则实验所得Cu、O个数比偏高
12.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?
答:
____。
(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜),请用方程式解释。
答:
____。
13.将玻璃管插入金属钠块中,拔出玻璃管,玻璃管内留有一小截金属钠(见图1);把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中(见图2,烧瓶底部铺有少量的细沙);向玻璃管中滴入几滴水,堵塞玻璃管的钠块成滴落下(见图3);烧瓶内产生少量白烟,继而燃烧,浅绿色逐渐消失(见图4);最终,白色的烟雾充满烧瓶(见图5)。
从以上实验推断:
金属钠的硬度____、熔点____。
水可以与金属钠反应____(填“吸收”或“放出”)热量,烧瓶中充满的白色烟雾可能是____。
14.金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是____(填字母)。
A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是____(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是___(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是____(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是____t。
15.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:
①滤液里一定含有____(填写化学式,下同),可能含有____。
②滤渣中一定含有____,可能含有____。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有____(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数____(选填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
16.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的____管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。
获得表格数据。
由此推断实验是通过____来体现反应快慢的。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
(3)小敏分析数据得到如下结论:
锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。
其他同学认为结论不可靠,他们的依据是____。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。
由此作出猜想:
锌与盐酸反应快慢还与____有关。
考点二:
金属及其物理性质
1.通常状况下,颜色呈紫红色的金属是()
A.铁B.银C.铜D.铝
2.利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装,这是利用了金属的()
A.耐腐蚀性B.导电性C.导热性D.延展性
3.金属在生活中有极为重要的作用,下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()
A.制造白炽灯灯丝——熔点高B.制造飞机——坚硬而质轻
C.制造装化工原料的容器——耐腐蚀D.制造保险丝——导电性好
4.下列有关金属及合金的说法中正确的是(B)
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
5.下面关于金属的各种用途与金属的什么性质有关?
请填写在横线上。
(1)用铁制成铁丝或铁片:
____;
(2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄:
____;
(3)将铝压成铝箔做食品包装纸:
____;(4)用钨作电灯泡灯丝:
____;
(5)用铜丝作导线:
____。
考点三:
金属资源的利用和保护
1.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
下列说法正确的是()
A.铁和铁合金都容易被腐蚀
B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C.配制波尔多液的原料有硫酸铜溶液,可用铁桶配制
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成氧化铁
2.用下列矿石冶炼金属时,对环境造成危害最大的是()
A.辉铜矿(主要成分Cu2S)B.赤铁矿(主要成分Fe2O3)
C.磁铁矿(主要成分Fe3O4)D.铝土矿(主要成分Al2O3)
3.如图所示,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉,用带U形管的胶塞塞紧,U形管内液面处于同一高度,数天后观察U形管内的水面()
A.a比b高
B.b比a高
C.一样高
D.U形管中的水从b管中全部溢出
4.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是()
A.擦拭保持洁净与干燥B.链条上油
C.轮圈镀铬D.车架喷漆
5.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中,但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物,会持久损害地下水和农田。
因此,我国采取了一系列措施控制铬污染。
下列措施不利于控制铬污染的是()
A.严格限制有毒铬的使用B.禁止使用有毒铬的工艺
C.将有毒铬渣深埋地底D.清理被铬渣污染的水土
6.古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是____。
在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为____。
(2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。
制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有____的优越性能(要求只答一条)。
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验Ⅰ:
硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ:
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是____(用文字说明)。
一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。
那么,滤液中所含金属离子的情况可能是____(填写序号)。
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
7.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:
H2SO4+ZnO===ZnSO4+H2O。
计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___。
(2)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?
(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
参考答案
考点一:
金属的化学性质
1.下列金属活动性最强的是()
A.锌B.铜C.钾D.金
【答案】C
2.下列有关铁的说法错误的是()
A.参考上图信息,铁的相对原子质量为26
B.生铁和钢是常见的铁合金
C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈,因此钢铁的使用要注意防锈
D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【答案】A
3.下列关于金属的说法正确的是()
A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4
【答案】B
4.“药金”是锌和铜的合金,因外形似黄金而得名。
下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是()
A.食盐水B.白醋C.料酒D.酱油
【答案】B
5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是()
A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B.众人拾柴火焰高——可燃物越多,着火点越低,越易燃烧
C.金属铝在空气中具有抗腐蚀性——金属铝不与空气反应
D.金属腐蚀过程中一定有能量变化——化学反应伴随能量变化
【答案】D
6.我国早在西汉时期,在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”,这是湿法冶金的先驱。
反应原理为:
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,下列说法正确的是()
A.该反应无明显现象B.该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C.该反应属于置换反应D.该反应前后溶液质量增大
【答案】C
7.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图,下列有关分析正确的是()
A.装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了利于通入氢气
B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气
C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
【答案】B
8.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
有关该反应过程中的下列说法正确的是()
A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C.d点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D.e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质
【答案】B
9.2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是()
A.金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
【答案】C
10.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则下列说法中错误的是()
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B.第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D.合金样品中铜的质量分数为40%
【答案】C
11.铜元素有多种氧化物,如CuO、Cu2O。
称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品,采用如下装置实验(夹持装置省略)。
测得实验前后装置B增重4.4g。
下列说法正确的是()
A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B.实验开始前应先关闭K2,打开K1,让CO通一段时间
C.根据实验数据进行计算,可以确定该固体为Cu2O
D.若缺少装置C,则实验所得Cu、O个数比偏高
【答案】B
12.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?
答:
____。
(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜),请用方程式解释。
答:
____。
【答案】铝与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,能阻止铝的进一步氧化;Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
13.将玻璃管插入金属钠块中,拔出玻璃管,玻璃管内留有一小截金属钠(见图1);把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中(见图2,烧瓶底部铺有少量的细沙);向玻璃管中滴入几滴水,堵塞玻璃管的钠块成滴落下(见图3);烧瓶内产生少量白烟,继而燃烧,浅绿色逐渐消失(见图4);最终,白色的烟雾充满烧瓶(见图5)。
从以上实验推断:
金属钠的硬度____、熔点____。
水可以与金属钠反应____(填“吸收”或“放出”)热量,烧瓶中充满的白色烟雾可能是____。
【答案】小;低;放出;氯化钠(NaCl)
14.金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是____(填字母)。
A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是____(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是___(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是____(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是____t。
【答案】C;①④;MgCl2;Cu、Fe;2660
15.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:
①滤液里一定含有____(填写化学式,下同),可能含有____。
②滤渣中一定含有____,可能含有____。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有____(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数____(选填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】Zn(NO3)2;Fe(NO3)2;Ag、Fe;Zn;Ag、Fe;小于
16.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的____管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。
获得表格数据。
由此推断实验是通过____来体现反应快慢的。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
(3)小敏分析数据得到如下结论:
锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。
其他同学认为结论不可靠,他们的依据是____。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。
由此作出猜想:
锌与盐酸反应快慢还与____有关。
【答案】b;相同时间内产生气体多少;没有换用不同浓度盐酸多次实验等;温度
考点二:
金属及其物理性质
1.通常状况下,颜色呈紫红色的金属是()
A.铁B.银C.铜D.铝
【答案】C
2.利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装,这是利用了金属的()
A.耐腐蚀性B.导电性C.导热性D.延展性
【答案】D
3.金属在生活中有极为重要的作用,下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()
A.制造白炽灯灯丝——熔点高B.制造飞机——坚硬而质轻
C.制造装化工原料的容器——耐腐蚀D.制造保险丝——导电性好
【答案】D
4.下列有关金属及合金的说法中正确的是(B)
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
【答案】B
5.下面关于金属的各种用途与金属的什么性质有关?
请填写在横线上。
(1)用铁制成铁丝或铁片:
____;
(2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄:
____;
(3)将铝压成铝箔做食品包装纸:
____;(4)用钨作电灯泡灯丝:
____;
(5)用铜丝作导线:
____。
【答案】延展性;导热性;延展性;熔点高;导电性
考点三:
金属资源的利用和保护
1.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
下列说法正确的是()
A.铁和铁合金都容易被腐蚀
B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C.配制波尔多液的原料有硫酸铜溶液,可用铁桶配制
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成氧化铁
【答案】B
2.用下列矿石冶炼金属时,对环境造成危害最大的是()
A.辉铜矿(主要成分Cu2S)B.赤铁矿(主要成分Fe2O3)
C.磁铁矿(主要成分Fe3O4)D.铝土矿(主要成分Al2O3)
【答案】A
3.如图所示,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉,用带U形管的胶塞塞紧,U形管内液面处于同一高度,数天后观察U形管内的水面()
A.a比b高
B.b比a高
C.一样高
D.U形管中的水从b管中全部溢出
【答案】A
4.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是()
A.擦拭保持洁净与干燥B.链条上油
C.轮圈镀铬D.车架喷漆
【答案】A
5.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中,但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物,会持久损害地下水和农田。
因此,我国采取了一系列措施控制铬污染。
下列措施不利于控制铬污染的是()
A.严格限制有毒铬的使用B.禁止使用有毒铬的工艺
C.将有毒铬渣深埋地底D.清理被铬渣污染的水土
【答案】C
6.古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是____。
在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为____。
(2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。
制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有____的优越性能(要求只答一条)。
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验Ⅰ:
硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ:
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是____(用文字说明)。
一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。
那么,滤液中所含金属离子的情况可能是____(填写序号)。
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
【答案】铁与氧气、水同时接触;Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;硬度大(或机械强度好、或韧性好等);实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余,而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁;②⑤
7.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:
H2SO4+ZnO===ZnSO4+H2O。
计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___。
(2)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?
(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
【答案】
(1)65∶32∶64
(2)解:
设红锌矿中含有氧化锌的质量为x。
ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O
81161
x80.5kg
81/161=x/80.5g
x=40.5kg
红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5kg/50kg×100%=81%
答:
红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。
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