云南省昆明市九年级上学期期中化学试.docx
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云南省昆明市九年级上学期期中化学试
云南省昆明市九年级上学期期中化学试
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共15题;共30分)
1.(2分)(2018·东营)上海合作组织青岛峰会于2018年6月9日至10日在山东青岛举行。
下列做法中,不符合“美丽青岛,倾倒世界”理念的是()
A.垃圾分类回收,循环高效利用资源
B.实施雨污分流,构建海绵城市
C.优化建筑设计,研制新型保温材料
D.禁止燃油汽车上路行驶
2.(2分)如图所示实验操作正确的是()
A.测溶液的pH
B. 检查气密性
C.点燃酒精灯
D.倾倒液体
3.(2分)(2019·阳信模拟)下列物质的用途利用其物理性质的是()
A.氢气用来制造燃料电池
B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C.铜用来制作导线
D.小苏打用于治疗胃酸过多
4.(2分)下列说法中正确的是()
A.细铁丝在空气里燃烧火星四射
B.催化剂的作用只是加快物质的化学反应速度
C.不溶于水的气体只能用排水法收集
D.稀有气体与某些物质也能发生反应
5.(2分)(2016九上·抚顺期中)与元素化学性质有密切关系的是()
A.质子数
B.电子数
C.中子数
D.最外层电子数
6.(2分)(2016九上·双流期中)硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图,下列说法错误的是()
A.硅属于非金属元素
B.硅原子核内有14个质子
C.硅原子核外有3个电子层
D.硅的相对原子质量是28.09g
7.(2分)(2017·泉州模拟)下列物质的性质与用途描述错误的是()
A.生石灰吸水﹣﹣用作干燥剂
B.氮气化学性质不活泼﹣﹣用作粮食保护气
C.氧气能支持燃烧﹣﹣用作燃料
D.干冰易升华﹣﹣用于人工降雨
8.(2分)(2017·高密模拟)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是()
A.该物质为化合反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5:
7
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1:
4
9.(2分)加压条件下,能向轮船中打气,这一现象说明了()
A.分子可分成原子
B.分子很大
C.分子是运动的
D.分子之间有间隔
10.(2分)(2013·南宁)根据图表提供的信息,下列判断错误的是()
A.镁的原子序数是12
B.钠原子核外有三个电子层
C.表中所列元素均为金属元素
D.元素所在的周期序数等于其原子的电子层数
11.(2分)下列物质的俗名与化学式不一致的是()
A.烧碱——NaOH
B.小苏打——NaHCO3
C.干冰——H2O
D.生石灰——CaO
12.(2分)鉴别二氧化碳、氧气、空气四种气体,可以选用的最佳方法是()
A.将气体分别通入水中
B.将燃着的木条分别伸入气体中
C.分别将带火星的木条伸入气体中
D.将气体分别通入澄清石灰水中
13.(2分)黑白小圈分别表示不同的原子,下图表示的物质是()
A.两种元素组成的化合物
B.两种元素组成的纯净物
C.由7种物质分子构成的混合物
D.由5种物质分子构成的混合物
14.(2分)下列有关实验注意事项,主要不是从安全因素考虑的是()
A.实验室制取氧气的反应物中,不能混入可燃性物质
B.加热液体时,玻璃容器的底部不能跟酒精灯灯芯相接触
C.点燃可燃性气体之前,要先检验气体的纯度
D.用滴管滴加液体,滴管下端不能触及容器口或内壁
15.(2分)(2017九上·南山期中)下列变化中,不属于缓慢氧化的是()
A.动植物的呼吸
B.木炭燃烧
C.食物的腐烂
D.酒的酿造
二、填空题(共4题;共41分)
16.(9分)(2011·连云港)某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后,了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体,那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢?
带着这样的疑问,他们进行了下列探究:
[查阅资料]
①Ca(HCO3)2可溶于水;
②NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水.
[猜想]
①甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.
②乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生;又知道Ca(HCO3)2可溶于水,因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀,从而鉴别出两种溶液.
③丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别.
[实验探究]
①甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,各加入澄清石灰水,观察到两支试管中的现象相同,均产生了白色沉淀,实验结果与猜想不一致,即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.
②乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,发现两支试管中也都产生了白色沉淀,实验结果出乎意料,但根据观察到的其他实验现象,他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.
③丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图1):
a.加热Na2CO3时,开始即见小试管中有少量气泡产生,继续加热,气泡逐渐减少,未见澄清石灰水变浑浊,
b.加热NaHCO3时,丙同学观察到实验现象与①不同,证实了自己的猜想是合理的.
(1)[问题讨论]
小组同学对上述实验展开了讨论,对甲同学的两个实验进行了比较,并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图2、图3).请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________;写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子:
________.
(2)乙同学的两个实验中,大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉,该反应的化学方程式为________;而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解,同学们又进一步查阅了资料,了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应:
CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到________现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的.
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应,老师指出其反应原理较复杂,有待于今后学习中进一步探究.
(3)丙同学在加热Na2CO3固体时,开始产生少量气泡的原因是________;根据你分析:
Na2CO3受热________分解(填“易”或“不易”).在加热NaHCO3固体时,丙同学观察到的实验现象是________(任写一种).
(4)[拓展应用]
①固体Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通过________方法除去.
②要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的________溶液.
17.(15分)(2018九上·徽县期中)某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验,请回答:
(1)指出仪器名称:
①________;②________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的的发生装置是________(填字母),你认为该装置中还缺少________,反应发生前应进行的操作是________,写出该反应的文字表达式________。
(3)若用过氧化氢制取氧气,还需要用到________(填名称),其起________作用,可选用的发生装置是________(填字母);写出用过氧化氢制氧气的反应的文字表达式________。
(4)若要收集到较纯净的氧气,应选用的收集装置是________(填字母),可用此法收集氧气的原因是________,最佳的收集时机是________,若用F装置收集该气体,则气体从________端进入(填“c”或“d”)
(5)若用装置A和D制取氧气,实验结束后发现试管破裂,请写出一条可能的原因________(写一个)。
18.(5分)(2017九上·沭阳月考)乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:
猜想一:
CaO;猜想二:
CaCO3;猜想三:
Ca(OH)2。
(1)【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由是:
________。
(2)【进行实验】
实验操作
实验现象
结论
实验一
操作1:
取样于试管中,滴加稀盐酸
现象1:
________
猜想二:
不成立
实验二
操作2:
________
现象2:
________
猜想三:
成立
(3)【实验结论】白色固体是Ca(OH)2。
写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式________。
19.(12分)(2018九上·新吴期中)空气中氧气含量测定的再认识。
(1)[经典赏析]拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(实验装置如图1)。
该实验中选择使用汞的优点有________
A.汞俗称水银,常温下呈液态,安全无毒
B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C.反应生成的氧化汞是固态,不影响压强
D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
(2)(实验回顾)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的符号表达式________。
图2中集气瓶底部的水的作用为________。
(填字母)
A.吸收有害物质
B.降温,快速冷却
C.保护瓶底
但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
(3)(提出问题)用该方法测出的氧气含量为什么低于21%?
(进行猜想)①________;
②________,装置内氧气有剩余
(4)
(反思拓展)结合Y、Z两条曲线,解释图6中AB段压强变化的原因是________ 。
(5)(实验与交流)为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图5)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图6所示。
X曲线表示压强变化趋势,Y曲线表示________(填“温度”或“氧气浓度”)变化趋势。
(6)(实验探究1)已知,铁丝在纯氧中才能燃烧,反应的符号表达式为________,一般不能在空气中燃烧,因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。
小明根据铁生锈的原理(铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈)来测定空气中氧气的含量,于是进行了实验(装置如图3)。
通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
(交流与反思)与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法的主要优点________(填字母)。
A.装置内残留的氧气更少
B.反应更彻底,实验结果更准确
C.铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
(7)(实验探究2)小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)。
8分钟后测得的数据如下表:
请计算出空气中氧气含量________(计算结果保留一位小数)。
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
131mL
90.0mL
63.6mL
(8)(拓展延伸)铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿其主要成分为:
Cu2(OH)2CO3。
请计算:
①Cu2(OH)2CO3的相对分子质量是________。
②11.1gCu2(OH)2CO3中含有________g铜元素。
参考答案
一、选择题(共15题;共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14、答案:
略
15-1、
二、填空题(共4题;共41分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
19-8、
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- 云南省 昆明市 九年级 学期 期中 化学