届高三化学大二轮选择题满分训练5套.docx
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届高三化学大二轮选择题满分训练5套
选择套题满分练1
1.下列有关化学与生产、生活的说法中不正确的是( )
A.洗发时,使用护发素主要是为了调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
B.玛瑙与珍珠的主要成分都是硅酸盐
C.医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐”是BaSO4
D.锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
答案 B
解析 护发素的主要功能是调节头发的酸碱度,A正确;玛瑙的主要成分是SiO2,而珍珠的主要成分是CaCO3,B不正确;BaSO4既不溶于水,也不溶于稀盐酸,可用作“钡餐”,C正确;硫酸钙存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO
(aq),Ksp(CaCO3) 反应生成CaCO3,使硫酸钙的沉淀溶解平衡正向移动,硫酸钙最终转化为碳酸钙,而碳酸钙可用酸除去,D正确。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A.常温下,1mol浓硝酸与足量Al反应,转移电子数为3NA B.标准状况下,5.6LCl2完全溶解于水配成1L溶液,溶液中Cl-数为0.5NA C.20gH O含有的中子数为10NA D.1L0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA 答案 C 解析 常温下,浓硝酸使Al钝化,A错误。 Cl2与水反应除生成HCl外,还生成HClO,且氯水中还含有未反应的Cl2,B错误。 20gH O的物质的量为1mol,其中H无中子,1个18O含10个中子,故1molH O含有10mol中子,C正确。 溶液中Al3+及Al3+水解生成的H+所带电荷的物质的量为1L×0.5mol·L-1×3×2=3mol,但溶液中还有H2O电离出的H+,故溶液中阳离子所带电荷数大于3NA,D错误。 3.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B.苯乙烯( )使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同 C.室温下在水中的溶解度: 乙醇>溴乙烷 D.在酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH 答案 C 解析 分子式为CH4O的物质一定是甲醇(CH3OH),分子式为C2H6O的物质可能是乙醇(CH3CH2OH)或甲醚(CH3OCH3),甲醇和甲醚不互为同系物,A错误;苯乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为二者发生了氧化还原反应,使溴水褪色是因为二者发生了加成反应,褪色原理不同,B错误;室温下,乙醇与水互溶,溴乙烷难溶于水,C正确;在酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H OH,D错误。 4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的L层电子数是K层的3倍,W所在族序数是周期数的2倍,Y、Z、W的最外层电子数之和为10。 下列说法正确的是( ) A.Y可以从溶液中置换出Z单质 B.单核离子半径: W>Z>Y>X C.X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质 D.Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应 答案 D 解析 X的L层电子数是K层的3倍,X是O,W所在族序数是周期数的2倍,且W的原子序数大于O,则W是S,Y、Z、W的最外层电子数之和为10,则Y和Z的最外层电子数之和为4,结合X、Y、Z原子序数依次增大知,Y、Z分别是Na和Al。 Na在水溶液中是不能置换出其他金属单质的,A错误;单核离子半径: W>X>Y>Z,B错误;X和W形成的化合物可能是SO2,也可能是SO3,其水化物不一定是强电解质,C错误;Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4,两两之间可以反应,D正确。 5.利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO,其中含有的固体电解质能传导质子(H+)。 下列说法正确的是( ) A.该过程中有两种形式的能量转化 B.a电极表面的反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑ C.该装置工作时,H+从b电极区向a电极区移动 D.该装置中每生成2molCO,同时生成1molO2 答案 D 解析 该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能,A错误。 根据题图可知,a电极表面H2O被氧化为O2,a电极表面的反应为2H2O-4e-===4H++O2↑,B错误。 该原电池中,a电极为负极,b电极为正极,H+从a电极区向b电极区移动,C错误。 该装置中每生成2molCO,转移4mol电子,根据a电极表面的反应可知,每转移4mol电子,同时生成1molO2,D正确。 6.下列实验操作和现象对应的结论错误的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 溶液X中可能含有SO B 反应结束后,锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4,集气瓶中收集到的气体是NO C 向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) D 室温下,用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO 的电离程度大于其水解程度 答案 C 解析 向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液X中可能含有SO ,还可能含有Ag+、SO 、CO ,A正确;铜跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO ===3Cu2++2NO↑+4H2O,n(H+)∶n(NO )=4∶1时,NO 全部反应掉,而已知条件中稀硝酸和稀硫酸的物质的量之比是2∶3,即n(H+)∶n(NO )=4∶1,所以反应结束后,锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4,集气瓶中收集到的气体是NO,B正确;向 1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgI溶解度小,所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C错误;室温下,用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5,说明溶液呈酸性,即HSO 的电离程度大于其水解程度,D正确;故选C。 7.常温下,向20mL某盐酸中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述中正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为1mol/L B.在①、②之间的任意一点: c(Cl-)>c(NH ),c(H+)>c(OH-) C.在点②所示溶液中: c(NH )=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且V<20 D.在点③所示溶液中: 由水电离出的c(OH-)>10-7mol/L 答案 B 解析 当未加氨水时,盐酸的pH=1,HCl是强电解质,所以盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,故A错误;在①、②之间的任意一点pH均小于7,故有c(H+)>c(OH-),由溶液的电荷守恒c(NH )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得c(NH ) ),氯化铵是强酸弱碱盐,水解呈酸性,要使溶液呈中性,氨水的物质的量应该稍微大一些,即V>20,故C错误;点③所示溶液呈碱性,能抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)<10-7mol/L,故D错误。 选择套题满分练2 1.化学与生产、生活密切相关。 下列描述正确的是( ) A.在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘 B.在医疗上常用无水乙醇作为消毒剂 C.用纯碱溶液清洗油污时,加热可以提高去污能力 D.用活性炭使糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 答案 C 解析 食盐中的碘不是单质碘,利用米汤中的淀粉无法检验,A错误;医疗上常用作消毒剂的酒精为75%的乙醇溶液,不是无水乙醇,B错误;加热可以促进纯碱水解,使碱性增强,从而促进油脂的水解,C正确;用活性炭使糖浆脱色是物理变化,用次氯酸盐漂白纸浆是化学变化,D错误。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA 答案 D 解析 高温下Fe与水蒸气反应: 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,0.2molFe反应生成约0.27molH2,A错误;室温时pH=13的NaOH溶液中,c(H+)=10-13mol·L-1,NaOH溶液中c(H+)就等于水电离出的c(H+),由于在任何水溶液中水电离出的H+和OH-相等,所以水电离出的OH-数目为10-13mol·L-1×1L×NAmol-1=10-13NA,B错误;氢氧燃料电池中正极发生反应的气体是O2,1molO2反应转移4mol电子,C错误;在D项所给反应中-3价的氮元素化合价升高到0价,失去5×3mol电子时生成4molN2,当生成28gN2时,转移电子为 mol,即3.75NA个电子,D正确。 3.有机物甲、乙、丙的键线式如下,下列说法正确的是( ) A.甲、乙、丙均可与溴水反应 B.甲、乙、丙的一氯代物数目逐渐减少 C.甲、乙、丙互为同系物 D.甲中的所有原子一定处于同一平面 答案 B 解析 有机物丙(立方烷)分子中只有单键,不能与溴水反应,A错误;甲、乙、丙的一氯代物数目分别为5、2、1,B正确;甲、乙、丙的分子式均为C8H8,三者互为同分异构体,C错误;甲分子中苯环和碳碳双键均为平面结构,只有当苯环和碳碳双键所在的两个平面重合时,分子中所有原子才处于同一平面,D错误。 4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水,会生成白色胶状物质,该物质能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。 下列说法错误的是( ) A.Y的单质能从X的最常见氢化物中置换出X而W的单质不能 B.W的氢化物是强酸而Y的氢化物是弱酸 C.原子半径大小关系是Z>W>Y D.电解熔融状态下的Z、W形成的化合物可得到Z、W的单质 答案 D 解析 Z和W为短周期元素,在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水会生成白色胶状物质,该物质能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,则白色胶状物应为Al(OH)3胶体,则Z为铝元素,W为氯元素,再结合元素在周期表中的位置可知,X为氧元素,Y为氟元素。 非金属性: F>O>Cl,故F2能与水发生置换反应生成O2而Cl2不能,A正确;HCl是强酸,而HF是弱酸,B正确;根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大,则原子半径: Z>W>Y,C正确;AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电,不能通过电解熔融AlCl3得到Al与Cl2,D错误。 5.下列实验的现象、解释或结论正确的是( ) 选项 实验 解释或结论 A 用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应,火焰呈黄色 溶液Y中含Na+,不含K+ B 向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加少量氯水,溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+,没有Fe3+ C 向苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置。 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色 D 在少量无水乙醇中加入金属Na,生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质 答案 B 解析 用焰色反应检验K+要透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色,故K+无法确定,A错误;先滴加KSCN溶液无明显现象,则原溶液中没有Fe3+,再滴加少量氯水,溶液变成血红色,说明生成了Fe3+,故原溶液中含有Fe2+,B正确;向苯中加入溴水,溴水褪色,是因为发生了萃取,苯与溴水不反应,C错误;金属Na与无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气,但乙醇是非电解质,D错误。 6.下列说法不正确的是( ) A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸 B.中和pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液,醋酸所需NaOH多于盐酸 C.0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1的HA溶液等体积混合pH=4.75,则溶液中c(A-)+c(HA)=2c(Na+) D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液中c(Na+)>c(NH )>c(SO )>c(OH-)=c(H+) 答案 D 解析 弱酸加水稀释促进酸的电离,将pH=4的某酸稀释10倍,已知测得其pH<5,pH变化小于1,说明溶液中氢离子的物质的量增大,即加水促进酸的电离,所以该酸为弱酸,A正确;醋酸部分电离,pH相同,醋酸的初始浓度要大,所以消耗的NaOH要多,B正确;0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1的HA溶液等体积混合pH=4.75,说明溶液显酸性,根据物料守恒可得: c(A-)+c(HA)=2c(Na+),C正确;向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,若按1∶1反应,则溶液应显酸性,已知为中性则NaOH过量,则c(Na+)>c(SO ),显中性时溶液的溶质为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨,由电荷守恒知c(Na+)+c(NH )=2c(SO ),c(Na+)>c(SO ),则c(NH ) ),所以所得混合液: c(Na+)>c(SO )>c(NH )> c(OH-)=c(H+),D错误。 7.如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题,根据反应4NO2+O2===2N2O5,有些科学家设计了如图所示的燃料电池,下列相关说法正确的是( ) A.图示中Y为NO,可以循环利用 B.电池工作过程中,NO 向石墨Ⅰ电极迁移 C.正极发生的反应为NO+O2+e-===NO D.转移1mol电子时,负极产物为0.5mol 答案 B 解析 根据图示可以得出Y为N2O5,能够循环利用,A错误;根据图示,可知石墨Ⅰ为负极,石墨Ⅱ为正极,原电池工作过程中,阴离子向负极移动,B正确;根据题意及题图,可知正极反应为O2+2N2O5+4e-===4NO ,C错误;负极的电极反应式为NO2+NO -e-===N2O5,转移1mol电子时,负极产物为1mol,D错误。 选择套题满分练3 1.化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物 B.中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 C.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 答案 B 解析 丝绸的主要成分是蛋白质,A错误;明矾溶液因Al3+水解而呈酸性,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3,其可溶于酸性溶液,故可利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈,B正确;汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是氮气和氧气在汽车发动机汽缸内发生反应造成的,而不是汽油不完全燃烧造成的,C错误;聚酯纤维不属于新型无机非金属材料,D错误。 2.有机物甲的发光原理如下: 关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是( ) A.互为同分异构体 B.均可发生加成反应 C.均可与碳酸氢钠溶液反应 D.均最多有7个碳原子共平面 答案 B 解析 根据有机物甲和有机物乙的结构简式可知,两者分子式不同,故不互为同分异构体,A错误;有机物甲和有机物乙中均含有苯环、碳碳双键,均可以发生加成反应,B正确;有机物甲中含有羧基,其能与碳酸氢钠溶液反应,有机物乙不能与碳酸氢钠溶液反应,C错误;有机物甲和有机物乙中均至少有9个碳原子共平面,D错误。 3.NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A.常温下,pH=1的盐酸中,由水电离出的H+数目为10-13NA B.1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA C.标准状况下,11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2.5NA D.用铂电极电解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液足够长时间,转移电子数一定为0.2NA 答案 B 解析 A项,常温下,pH=1的盐酸中,由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1,但缺少溶液的体积,不能计算出由水电离出的H+的个数,错误;B项,1mol金属钠与氧气完全反应,Na转化为Na+,转移的电子数一定为NA,正确;C项,1个乙烯分子含有4个C—H键,1个丙烯分子含有6个C—H键,标准状况下,11.2L乙烯和丙烯的混合气体的物质的量为0.5mol,但二者各自物质的量不能确定,故无法计算混合气体中C—H键的数目,错误;D项,用铂电极电解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液足够长时间,溶剂水也可能会被电解,转移电子数不一定为0.2NA,错误。 4.下列四个选项中的两个离子方程式都正确的是( ) A 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O===AlO +4NH +2H2O 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液: Al3++4OH-===AlO +2H2O B 氢氧燃料电池的负极反应(稀硫酸作电解质溶液): H2-2e-===2H+ 氢氧燃料电池的负极反应(氢氧化钾溶液作电解质溶液): H2-2e-+2OH-===2H2O C Ca(ClO)2溶液中: SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中: CO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaCO3↓+2HClO D 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2: 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 向FeI2溶液中通入少量的Cl2: 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 答案 B 解析 A项,Al(OH)3不能溶于氨水;C项,HClO具有强氧化性,能将CaSO3氧化为CaSO4;D项,还原性I->Fe2+,故向FeI2溶液中通入少量的Cl2时,Cl2先与I-反应。 5.实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。 下列说法不正确的是( ) A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 答案 C 解析 测定纯碱的纯度,实验原理是Ba(OH)2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的CO2产生BaCO3沉淀,通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量,从而计算纯碱的纯度。 由于装置内空气中含有的CO2对测定结果有影响,因此滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽,A正确;空气中含有的CO2对测定结果有影响,装置①、④可以吸收空气中的CO2,防止空气中的CO2进入装置③,B正确;由于盐酸容易挥发,装置②中产生的CO2中含有HCl,但HCl的存在对测定结果无影响,装置②、③间不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,否则饱和NaHCO3溶液吸收HCl的同时会生成CO2,导致测得的CO2的质量偏大,C错误;反应结束时,为了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中,D正确。 6.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。 下列说法正确的是( ) A.四种元素的原子半径最大的是W B.Z单质与Y2反应生成化合物ZY3 C.最简单氢化物的稳定性: X>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性: W>X 答案 D 解析 短周期元素中原子最外层电子数是其电子层数的3倍的元素只有O,故Y是O;结合题图可进一步推知X、Z、W分别是N、S、Cl。 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故S的原子半径最大,A错误。 S与O2反应生成SO2,而不是SO3,B错误。 由于O的非金属性强于N,所以H2O的稳定性强于NH3,C错误。 HClO4的酸性强于HNO3,D正确。 7.LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。 利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。 下列说法不正确的是( ) A.每产生标准状况下2.24L氢气,有0.1mol阳离子通过阳离子交换膜进入阴极区 B.电解过程中B极区溶液的pH变大 C.阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑ D.A极区电解液为LiCl溶液 答案 A 解析 由题图可知,B极区产生H2,说明H+在电极B上放电,故电极B为阴极,Li+通过阳离子交换膜向阴极移动,结合实验目的是制备LiOH,可知B极区的电解液为LiOH溶液,否则无法得到纯净的LiOH,因此A极区的电解液为LiCl溶液,阳极上Cl-放电,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,所以B、C、D正确;每产生0.1molH2,转移0.2mole-,就有0.2molLi+通过阳离子交换膜进入阴极区,A错误。 选择套题满分练4 1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( ) A.用硫酸可以洗去锅炉水垢 B.用加热的方法可以杀死流感病毒 C.食盐既可作调味品,也可以作防腐剂 D.洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂 答案 A 解析 水垢中的CaCO3与硫酸反应生成的CaSO4为微溶物,附着在水垢表面,阻止反应继续进行,不能用硫酸洗去锅炉水垢,A错误;加热可以使蛋白质变性,可用加热的方法杀死流感病毒,B正确;食盐是日常生活中常用的调味品和防腐剂,C正确;棉制品的主要成分是纤维素,弱碱性条件下不能发生水解反应,可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤,D正确。 2.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构简式如图所示。 下列叙述正确的是( ) A.迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应 B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D.1mol迷迭香酸最多能和5molNaOH发生反应 答案 C 解析 A项,分子中含碳碳双键,可发生加成反应,错误;B项,苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应,则1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应,错误;C项,含—COOR可发生水解反应,含—OH、—COOH可发生取代反应、酯化反应,正确;D项,酚羟基、—COOR、—COOH均与NaOH反应,则1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH发生反应,错误。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.密闭容器中,1molN2与3molH2充分反应,产物的分子数为2NA B.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数小于0.3NA C.含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中,所含离子总数大于0.3NA D.标准状况下,4.48LHF含有的分子数小于0.2NA 答案 B 解析 1molN2与3molH2充分反应,由于反应可逆,故产物的分子数小于2NA
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