届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学.docx
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届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学
2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学
化学试卷
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷(非选择题〕两部分。
共110分。
考试时刻110分钟。
第一卷〔选择题共60分〕
一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意。
每题2分,共60分〕
1.以下示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个能够上下滑动的隔板〔其质量忽略不记〕。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是〔〕
A.
B.
C.
D.
2、U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3〕2]加热可发生如下分解。
UO2(NO3〕2――UxOy+NO2↑+O2↑,在600K时,将气体产物集于试管并倒扣水中,水充满试管。
那么生成的铀的氧化物化学式是〔〕
A.UO2B.UO3C.2UO2·UO3D.UO2·2UO3
3、以下物质性质变化规律正确的选项是〔〕
A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C.干冰、钠、冰的熔点依次降低D.O、F、H的原子半径依次减小
4、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图,Y、Z质子数之和为21,以下讲法正确的选项是〔〕
X
Y
Z
W
A.常压下,四种元素单质中,W单质的熔点最高
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳固
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.W元素的金属性比Z元素金属性强.
5、以下表达正确的选项是〔〕
A.液态氟化氢中存在氢键,因此其分子比氯化氢更稳固
B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
C.甲烷、白磷的分子差不多上正四面体结构,因此它们分子中化学键之间的夹角相同
D.假设ⅡA某元素的原子序数为m,那么同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11
6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g〕+O2(g〕
2SO3(g〕△H=-QkJ/mol(Q>0〕,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的阻碍,以下分析正确的选项是
IIIIII
A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的阻碍
B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的阻碍
C.图III研究的是催化剂对平稳的阻碍,且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是温度对化学平稳的阻碍,且乙的温度较低
7、某温度下,水的离子积常数Kw=10-12。
该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,那么稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A、1:
10B、9:
1C、10:
1D、99:
21
8、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度差不多保持不变的是〔设溶液体积无变化〕
A、①B、①②④C、①③⑤D、①③④⑤
9、短周期元素X、Y的原子序数相差6,以下有关判定错误的选项是〔〕
A.X与Y可能位于同一主族或相邻主族B.X与Y可能位于同一周期或相邻周期
C.X与Y可能形成离子晶体XYD.X与Y可能形成原子晶体YX2
10、合成氨工业对国民经济和社会进展具有重要的意义。
哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂,氨在平稳混合物中的含量仍较少。
最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe(DMeOPrPE〕2的新催化剂,在常温下合成氨,反应方程式可表示为N2+3H2
2NH3.有关讲法正确的选项是
A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应
B.新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有进展前景
C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.新催化剂降低了反应所需要的能量,提高了活化分子百分数
11、NA表示阿佛加德罗常数。
以下讲法中正确的选项是
A、200mL1mol/LFe2(SO4〕3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B、在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数约为0.3NA
C、标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
D、S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
12、甲、乙、丙、丁分不是Al2〔SO4〕3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,假设将丁溶液滴入乙溶液中,有白色沉淀生成,连续滴加沉淀消逝;丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象,据此推断丙物质是〔〕
A.Al2〔SO4〕3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4
13、在如下图的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:
3A(g〕+B(g〕
2C(g〕ΔH<0假设起始温度相同,分不向三个容器中通入3molA和1molB,那么达到平稳时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为〔〕
A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③
14、某结晶水合物的化学式为A·H2O,其相对分子质量为B,在60℃时mg该晶体溶于ng水中,得到vmL密度为dg·mL-1的饱和溶液,下述表达式或判定正确的选项是〔〕
A.该溶液物质的量浓度为(1000m/BV〕mol·L-1
B.60℃时A的溶解度为(100m(B-18〕/nB〕g
C.该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n〕〕×100%
D.60℃时,将10gA投入到该饱和溶液中,析出晶体大于l0g
15、以下关于胶体的表达正确的选项是〔〕
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,能够据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来
B.胶体和溶液的本质区不是胶体能发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过
D.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象
16、今有如下三个热化学方程式。
H2〔g〕+1/2O2〔g〕==H2O〔g〕;△H1H2〔g〕+1/2O2〔g〕==H2O〔l〕;△H2
2H2〔g〕+O2〔g〕==2H2O〔g〕;△H3H2O〔l〕==H2O〔g〕;△H4
关于它们的以下表述正确的选项是〔〕
A.△H4=△H1-△H2B.△H1△H2△H3△H4均为负值
C.△H1=△H2D.2△H1=△H3
17、以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕
A.过量的铁与浓硝酸反应:
Fe+6H++3NO3-=Fe3+十3NO2↑+3H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH〕2溶液:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D.1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合:
2AlO2-+5H+=Al(OH〕3↓+Al3++H2O
18、X、Y为两种短周期元素,X+核外电子比Y–核外电子少一个电子层,且X+具有与Ne原子相同的核外电子层结构。
以下讲法不正确的选项是〔〕
A.X原子半径小于Y原子半径
B.工业上能够用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质
C.化合物XY的晶体中只存在离子键
D.X+与Y–核外最外层电子数相同
19、如下图,甲、乙之间的隔板K能够左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,现在K停在0处。
在一定条件下发生可逆反应:
2A(g〕+B(g〕
2C(g〕,反应达到平稳后,复原到反应发生前时的温度。
以下有关讲法不正确的选项是〔〕
A.依照隔板K滑动与否可判定左右两边的反应是否达到平稳
B.达到平稳后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
C.到达平稳时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D.假设平稳时K停留在左侧1处,那么活塞仍停留在右侧6处
20、以下各组离子能在指定溶液中,能大量共存的是〔〕
A.pH=11的溶液中:
CO32-,Na+,AlO2-,S2-,SO32-
B.水电离的H+浓度c(H+〕=10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-,CO32-,NH4+,SO32-
C.加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+,NO3-,Cl-,K+,SO42-
D.滴加石蕊试液显红色的溶液:
K+、Al3+、NO3—、F—
21、短周期元素A和B可形成AB3型化合物。
假设B原子序数为m,那么A的原子序数为下面算式中的〔〕
①m+6②m+4③m-4④m-2⑤m+8⑥m+14⑦m-12
A、②③⑥B、①②③④C、①②⑥⑦D、①②③④⑤⑥⑦
22、2SO2(g〕+O2(g〕
2SO3(g〕;△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲、乙中分不充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2,当它们分不达到平稳时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ,那么以下比较正确的选项是〔〕
A.Q2=1/2Q1=98.5B.Q2=1/2Q1<98.5
C.Q2<1/2Q1<98.5D.1/2Q1 23、在一定条件下,将2molX和3molY充入一密闭容器中,发生如下可逆反应: nX(g〕+3Y(g〕 2Z(g〕达到平稳时,X的转化率为a%,Y的转化率为b%,假设a A.1B.2C.3D.4 24、以下讲法正确的选项是〔〕 A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C.HI的相对分子质量大于HF,因此HI的沸点高于HF D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1: 1、电子总数为38的化合物,可能是含有共价键的离子化合物 25、溶液的配制过程能引起浓度偏高的是〔〕 ①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1: 4〔体积比〕的硫酸。 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发觉液面低于刻度线。 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。 ④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液。 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。 A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤ 26、25℃时,在20ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如下图,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的选项是〔〕 A.在A点: c(Na+〕>c(OH-〕>c(CH3COO-〕>c(H+〕 B.在B点: c(OH-〕﹦c(H+〕,c(Na+〕﹦c(CH3COO-〕 C.在C点: c(CH3COO-〕>c(Na+〕>c(H+〕>c(OH-〕 D.在C点: c(CH3COO-〕+c(CH3COOH〕﹦2c(Na+〕 27、MOH和ROH两种一元碱的溶液分不加水稀释时,pH变化如以下图所示。 以下表达中错误的选项是〔〕 A.ROH是一种强碱B.在x点,c(M+〕=c(R+〕 C.在x点,ROH完全电离D.稀释前,c(ROH〕=10c(MOH〕 28、有以下物质: ①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石,以下组合正确的选项是〔〕 A.能导电的有①②⑤⑦B.属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧ C.属于强电解质的有⑤⑧⑨D.既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨ 29、在化学反应中,反应前与反应后相比较,确信不变的是〔 〕 ①元素的种类 ②原子的种类 ③分子的数目 ④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥假如在水溶液中反应,反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数〔 〕 A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②④⑤D.②③⑤⑥ 30、以下图表示反应A(气〕+B(气〕 nC(气〕;△H 以下有关表达正确的选项是 A.反应由逆反应开始 B.a表示有催化剂,b表示无催化剂 C.假设n=2,其它条件相同,a比b的压强大 D.假设其它条件相同,a比b的温度高 非选择题部分〔共50分〕 31、〔8分〕A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E是同主族元素。 〔1〕以下推断正确的选项是 〔a〕、A、B、E不可能在同一主族 〔b〕、A、B、C可能在同一周期 〔c〕、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 〔d〕、C和D的单质可能生成离子化合物。 〔2〕假设A与D同主族,B是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。 那么A与C元素按原子个数比1: 1形成的化合物F的电子式为;C与D形成的原子个数比为1: 1的化合物19.5g与足量的水反应时,转移电子的物质的量 为mol; 〔3〕由ABCD四元素形成的无机化合物水溶液呈性〔填酸或碱〕,其缘故用离子反应方程式为。 32、〔14分〕下表是元素周期表的一部分,表中字母分不代表某一化学元素,请回答有关咨询题。 〔1〕人们曾认为g、h、i不发生化学反应,因而把它们叫做稀有气体,然而后来发觉这族气体能够参加化学反应,你认为g、h、i中最有可能第一被发觉能够参加化学反应的元素是_________(写元素符号〕,其缘故是__________________________________。 〔2〕e是周期表中的___________族,元素原子结构示意图为_______。 〔3〕a的阴离子半径____b的阳离子半径〔填大于、等于、小于〕。 〔4〕在元素周期表中有一个对角线规那么,其中包括b、c的化合物的性质十分相似。 那么b的氯化物分不与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分不为〔要表达出具体的元素符号,下同〕_____________________________;_______________________________。 〔5〕f的+4价氧化物可与浓盐酸反应,且其氧化性强于氯气,那么该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为______________________________________。 〔6〕元素周期表中第6周期中的镧系元素共有种,它们原子的电子层结构和性质十分相似。 〔7〕元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲〔化学式X3Y2〕与水剧烈反应能生成。 甲与水反应的化学反应方程式为: _______________。 甲属于晶体〔类型〕。 工业上生产化合物乙时,既要增大乙的产量,又要提高乙的产率,可采取的措施是〔填写以下合理选项的序数〕。 ①减压②加压③升温④降温⑤适宜的温度和压强⑥加催化剂 ⑦及时从平稳体系中分离出乙⑧分离出乙后的原料气循环使用并补充原料 33、〔8分〕在火箭推进器中装有还原剂肼〔N2H4〕和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热。 0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。 〔1〕在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。 N2H4能发生以下反应: N2H4+H3O+=N2H5++H2ON2H4+H2O N2H5++OH- N2H5++H2O N2H62++OH-N2H5++H2O N2H4+H3O+ 据此可得出的结论是。 A.肼水解显酸性B.肼在水中可电离出H+离子 C.肼是二元弱碱D.肼是二元弱酸 〔2〕写出肼和H2O2反应的热化学方程式。 〔3〕H2O〔1〕=H2O(g〕△H=+44kJ/mol,那么16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是。 〔4〕上述反应应用于火箭推进器,除开释出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个专门突出的优点是。 〔5〕用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼,写出反应的化学方程式 ,该反应的还原产物是。 34、〔5分〕在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2molA和1molB,发生如下反应: 2A(g〕+B(g〕 3C(g〕+D(s〕,反应达到平稳时C的浓度为1.2mol/L。 〔1〕假设使容器温度升高,平稳时混合气体的平均相对摩尔质量减小,那么正反应为________〔填〝吸热〞或〝放热〞〕反应。 〔2〕假设坚持容器体积和温度不变,按以下方法加入起始物质,达到平稳时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________〔用序号填空〕 ①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB ③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC ⑤2molA+1molB+1molHe 〔3〕某温度下,向容器中加入3molC和0.8mo1D,反应达到平稳时C的浓度仍为1.2mol/L,那么容器的容积V应大于_________L,小于________L。 35、〔7分〕A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次递增,A原子形成的阳离子是一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等,D在同周期元素中原子半径最大。 A、C、D三种元素可形成化合物甲,B、C、D三种元素可形成化合物乙,甲和乙均为中学化学常见物质。 请回答: 〔1〕化合物甲中所含化学键类型为。 〔2〕A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池,其正极反应式为。 〔3〕将3gB的单质在足量C的单质中燃烧,所得气体通入1L0.4mol/L的甲溶液中,完全吸取后,溶液中的溶质及其物质的量分不为;溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。 〔4〕常温下,甲与乙的水溶液pH均为9,这两种溶液中由水电离出的OH—的物质的量浓度c〔OH—〕甲: c〔OH—〕乙= 36、〔9分〕科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A,A由钠离子和某阴离子B构成,那么: 〔1〕A的化学式为,A与Na3PO4比较,化学爽朗性比Na3PO4〔填强或弱〕,阴离子B的空间立体结构形状最有可能是; 〔2〕A对CO2专门敏锐,与CO2反应相当剧烈,生成两种常见的物质,该反应的化学方程式为: ; 〔3〕此外,科学家还制备了另一种钠盐D,其与A的组成元素完全相同,D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同〔元素种类和原子个数均相同〕,但D中阴离子的结构中含有一个过氧键: -O-O-,电导实验讲明,同条件下其电导能力与NaCl相同,该阴离子的化学式为,其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为,该反应〔填是或不是〕氧化-还原反应。
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