初中化学重庆初二期末考试模拟试题7含答案考点及解析.docx
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初中化学重庆初二期末考试模拟试题7含答案考点及解析
2018-2019年初中化学重庆初二期末考试模拟试题【7】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.关于氧气、二氧化碳、水三种物质,下列叙述中正确的是
A.都含有氧分子
B.都含有氧元素
C.都是氧化物
D.都是化合物
【答案】B
【解析】A、氧气中含有氧分子,二氧化碳、水中无氧分子,故错误;
B、氧气、二氧化碳、水的组成元素中都含有氧元素,故正确;
C、氧气是由一种元素氧元素组成的纯净物,属于单质;二氧化碳、水是由氧元素和另外一种元素组成的化合物,属于氧化物,故错误;
D、氧气是由一种元素氧元素组成的纯净物,属于单质;二氧化碳、水是由氧元素和另外一种元素组成的化合物,属于氧化物,故错误.
故选:
B.
2.实验室用加热氯酸钾制取氧气的主要操作有:
①装药品②固定装置③检查装置气密性④连接仪器⑤加热⑥收集气体⑦熄灭酒精灯⑧从水槽中撤出导气管,正确的操作顺序是
A.③④①②⑤⑥⑧⑦
B.③④①②⑤⑥⑦⑧
C.④③①②⑤⑥⑧⑦
D.④③①②⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】实验室加热氯酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是:
连(连接仪器、组装实验装置)→查(检查装置的气密性)→装(装入固体药品)→定(用铁架台固定仪器装置)→点(用火柴点燃酒精灯,给试管加热)→收(收集氧气)→移(把导管移出水面)→熄(熄灭酒精灯),可得题中正确的操作顺序是:
④③①②⑤⑥⑧⑦.故选:
C.
【点评】本题难度不大,掌握制取氧气的步骤的口诀(“查、装、定、点、收、移、熄”,谐音“茶庄定点收利息”)是正确解答本题的关键.
3.下列有关原子的说法中正确的是
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
【答案】B
【解析】
A、原子是由为原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,但是有的原子中没有中子,故A错;
B、一种原子和另一种原子的本质区别是质子数不同,即原子的类别是由原子核内的质子数所决定的,故B正确;
C、原子是由为原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,一个质子带一个单位正电荷,中子不带电,在原子内核内质子数等于核外电子数,一个电子带一个单位负电荷,所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性.故C错;
D、原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一,但却集中了整个原子的主要质量,因为电子质量太小,可以忽略不计,故原子的质量主要集中在原子核上,即原子的质量主要集中在质子和中子上;故D错.
故选B.
【点评】此题是对原子的考查,解决的关键是能对原子的知识有较全面的认识,属常规性识记题.
4.如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图.下列说法正确的是( )
A.通过该反应可看出化学反应的本质:
分子分裂,原子重新排列组合
B.反应前后元素的化合价均发生改变
C.图中表示了4种物质的分子
D.该反应中氢原子和氯原子都发生了变化
【答案】AB
【解析】A、由氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图可知,反应前后分子的种类发生的改变,分子分成原子,原子再重新组合成新分子,在反应前后,原子的种类和数目都不变.
B、反应前氢气、氯气中氢元素、氯元素的化合价均为0,生成的氯化氢中氢的化合价为+1,氯元素的化合价为﹣1价,故元素的化合价均发生改变,故选项说法正确.
C、该反应是1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子,图中表示了3种物质的分子,故选项说法错误.
D、由氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图可知,该反应中氢原子和氯原子都没发生变化,故选项说法错误.
故答案为:
AB;
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.
5.既要在一充满空气的瓶子中,将其中的氧气除去.又不增加其他气体的成分.下列物质在瓶中燃烧可达到目的是( )
A.木炭
B.硫磺
C.铁丝
D.红磷
【答案】D
【解析】A、木炭燃烧能生成二氧化碳气体;
B、硫磺燃烧能生成二氧化硫气体;
C、铁丝在空气中不能燃烧;
D、红磷能在空气中燃烧,且生成物是固体.
故选:
D.
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
6.取一定量的液体药品,常用( )
A.量筒
B.细口瓶
C.试管
D.玻璃管
【答案】A
【解析】
试题分析:
取一定量的液体药品,常用量筒。
故选A.
考点:
仪器的选择
7.用分类的方法学习物质,可以帮助我们更好地抓住物质的本质和特点。
下列各组物质前者属于混合物,后者属于纯净物的是
A.黄泥水 液氧
B.空气 矿泉水
C.氧气 白酒
D.蒸馏水 氢气
【答案】A
【解析】
试题分析:
由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;
考点:
纯净物,混合物
8.用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为:
CO2+2NH3═CO(NH2)2+H2O.下列说法正确的是
A.尿素中有2个氮原子
B.尿素的相对分子质量是60g
C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44:
17
D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.一个尿素分子中有2个氮原子,错误;
B.相对分子质量的单位是“1”,错误;
C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44:
2×17,错误;
D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径,正确。
故选D。
考点:
分子的构成、相对分子质量、化学反应中物质之间的质量比。
9.下列仪器能加热,但加热时需要垫上石棉网的是( )
A.烧杯
B.量筒
C.试管
D.蒸发皿
【答案】A
【解析】
A、烧杯底面积较大,加热时易受热不均而炸裂,故加热时需要垫上石棉网,所以正确.
B、量筒是量度液体体积的仪器,不能加热,所以错误.
C、试管底面积较小,只要加热前充分预热,就不会因受热不均而炸裂,故可直接加热,所以错误.
D、蒸发皿是瓷制的,导热性好,受热均匀,加热时不需要垫上石棉网,所以错误.
故选A.
【点评】化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是考查的重点、难点和热点,特别是基本操作,了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项,是解题的前提.
10.下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是
A.镁+氧气
氧化镁
B.石蜡+氧气
水+二氧化碳
C.高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
D.氢气+氯气
氯化氢
【答案】B
【解析】
试题分析:
化合反应为多种物质生成一种物质的反应,分解反应为一种物质生成两种或多种物质的反应;A选项为化合反应;B选项既不是化合反应也不是分解反应;C选项为分解反应;D选项为化合反应;故答案选择B
考点:
反应类型的判断
评卷人
得 分
二、填空题
11.根据下图所示实验装置回答问题:
A B C D E
(1)写出指定仪器的名称:
① ② .
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时,可选用的发生和收集装置是 (填字母代号),该反应的符号表达式是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,装置A还需做的一点改动是 ,请写出该反应的符号表达式:
。
(4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,可用的发生装置是 ,请写出反应的符号表达式:
,其中二氧化锰起 作用。
若用E装置收集氧气,证明氧气已收集满的方法是 。
(5)实验室常用加热固体氢氧化钙和固体氯化铵的混合物来制取氨气,同时得到氯化钙和水,选用的发生装置是 ;氨气密度小于空气且极易溶于水,收集装置选择 。
【答案】
(1)①酒精灯 ②长颈漏斗
(2)D或E KClO3
KCl+O2
(3)在试管口放一团棉花 KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
(4)B H2O2
H2O+O2 催化
将带火星木条放在集气瓶口,如果木条熄灭,证明氧气已满
(5)A C
【解析】
试题分析:
(1)指定仪器的名称为酒精灯、长颈漏斗;
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时,可选用的固固加热型发生装置A和生成的气体,密度比空气大且不易溶于水故选择排水集气法和向上排空气法的收集装置D或E进行收集;反应的符号表达式为KClO3
KCl+O2;(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,因为高锰酸钾为粉末状固体,容易被气流吹进导管,故应该在试管口放一团棉花,反应的符号表达式为KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2 ;(4)实验室用过氧化氢制取氧气,因为是固液常温下反应故选用B装置,反应的符号表达式为H2O2
H2O+O2;其中二氧化锰所起的作用为催化作用,用E装置收集氧气验满的方法为将带火星木条放在集气瓶口,如果木条熄灭,证明氧气已满;(5)因为是固体加热制取气体,故选择的发生装置为A,生成的气体的密度比空气的小溶于水,故采用向下排空气法收集,选择的装置为C。
考点:
实验室制取气体的思路和方法
12.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图,回答下列问题:
(1)硅原子的核电荷数为 ;
(2)16号元素的原子在化学反应中比较容易 (选“得”或“失”)电子.该元素属于 (选“金属”或“非金属”)元素.
(3)写出表中关于8号元素的一条信息 ;
(4)在第三周期中,各原子结构的共同之处是 ,该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是 .
(5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:
阳离子 ,阴离子
(6)第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ,构成该物质的微粒是 (选填“分子”“原子”或“离子”).
【答案】
(1)14
(2)得 非金属
(3)8号元素是氧元素
(4)原子核外电子层数相同 最外层电子数依次增加
(5)Na+;F﹣(6)NaCl 离子
【解析】
(1)硅是14号元素,硅原子的核电荷数为14
(2)根据16号元素原子结构示意图可知,最外层电子数是6,在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子;16号元素是硫,属于非金属元素;
(3)根据图标信息可知,8号元素是氧元素,氧原子最外层6个电子,在化学变化中易得到电子等;
(4)在第三周期中,各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同;该周期中,从左到右,各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加;故填:
原子核外电子层数相同;最外层电子数依次增加;
(5)核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子,阴离子可能是氧离子、氟离子;故填:
Na+;F﹣;
(6)11号元素与17号元素分别是钠元素和氯元素,钠元素和氯元素分别显+2价、﹣1价,其化合物的化学式为:
NaCl,构成该物质的微粒是离子;
【点评】本题难度不大,考查学生对原子结构示意图及其意义的理解,了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键.
13.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言.
(1)请用化学用语填空:
①两个氢原子 ;②3个碳酸根离子 ;③二氧化碳 .
(2)判断下列化学符号中数字“2”的意义,将其序号填在相应的横线上:
①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④
O ⑤2OH﹣
I.表示分子个数的是 ;
Ⅱ.表示一个离子所带电荷数的是 ;
Ⅲ.表示元素化合价的是 ;
Ⅳ.表示一个分子中所含原子个数的是 .
【答案】
(1)①2H②3CO32﹣③CO2
(2)I③Ⅱ①Ⅲ④Ⅳ②
【解析】
(1)①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以两个氢原子,就可表示为:
2H;
②离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.但碳酸根离子是由多个原子组成的离子,整体带2个单元位的负电荷,表示为CO32﹣,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,3个碳酸根离子可表示为:
3CO32﹣;
③二氧化碳的化学式为:
CO2;
(2)I标在分子符号前面的数字表示分子的个数,2NO中的前一个“2”表示一氧化氮分子的个数为2;
Ⅱ标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷;
Ⅲ标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,
O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价;
Ⅳ标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目,NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子;
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
14.请写出下列操作可能引起的不良后果
(1)用一只酒精灯引燃另一只酒精灯 。
(2)胶头滴管取用液体后平放或倒置 。
(3)给试管中的液体加热,试管底部与灯芯接触 。
(4)倾倒液体药品时,试剂瓶标签没有向着手心 。
(5)取完液体,胶头滴管清洗后放回滴瓶 。
【答案】
(1)失火
(2)腐蚀胶头滴管 (3)试管炸裂 (4)腐蚀标签 (5)稀释试剂
【解析】
试题分析:
用一只酒精灯引燃另一只酒精灯,易引起灯内酒精着火,使酒精灯爆炸;胶头滴管取用液体后平放或倒置,会使试剂流入胶帽内,腐蚀胶帽;给试管中的液体加热,试管底部与灯芯接触,会引起试管受热不均而炸裂;倾倒液体药品时,试剂瓶标签没有向着手心,会导致腐蚀标签;取完液体,胶头滴管清洗后放回滴瓶,会引起污染试剂。
考点:
基本实验操作
15.初三化学课外活动小组的同学在做“对人吸入的空气和呼出的气体”的探究课题时,对收集呼出气体的方法进行研究,他们将集气瓶盛满水,塞上带长短两根导管的双孔橡皮塞,如图,打开A、B两端的止水夹,在A端向瓶内吹气,待水全部排出后,关闭A、B两端的止水夹,即收集到一瓶呼出的气体。
(1)能否从B端向瓶内吹气?
,理由是
(2)请你设计一种不需要打开橡皮塞便能向瓶内加入澄清石灰水的简便方法(可选择你所需要的用品) 。
【答案】
(1)不能,因为如果从B端向瓶内吹气,瓶中的水不能排出。
(2)可用注射器吸取澄清的石灰水,然后扎在橡皮塞上向瓶中注入石灰水。
【解析】
(1)从B端吹气时集气瓶内的水不会被排出,所以不能从B端向瓶内通气,故答案为:
不能;因为如果从B端向瓶内吹气,瓶中的水不能排出.
(2)此为开放性实验题,只要符合条件的设计均可,此处我采用注射器进行实验,用针头从橡皮塞扎入,把预先吸入的澄清石灰水注射入集气瓶中,故答案为:
可用注射器吸取澄清的石灰水,然后扎在橡皮塞上向瓶中注入石灰水.
评卷人
得 分
三、计算题
16.某元素R的相对原子质量为32,氧的相对原子质量为16,R的氧化物的化学式为ROx ,其中含R元素的质量分数40%。
求x值
【答案】x=3
【解析】
试题分析:
根据化合物中元素的质量分数=
×100%,进行分析。
结合题意,某元素R的相对原子质量为32,氧的相对原子质量为16,R的氧化物的化学式为ROx,其中含R元素的质量分数40%,则有
×100%=40%,解得x=3。
考点:
元素的质量分数计算
点评:
理解和熟记元素的质量分数的计算公式,并能灵活变形运用,是解题的关键,即化合物中元素的质量分数=
×100%
17.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血,其化学式为FeSO4,根据硫酸亚铁的化学式计算:
①硫酸亚铁中,铁、硫、氧三种元素的质量比为 (3分)
②硫酸亚铁中铁元素的质量分数为多少?
(3分)
③某贫血者需要补充14g铁,至少需要多少克硫酸亚铁?
(3分)
【答案】①7:
4:
8 (3分) ② 36.8%(3分) ③38g (3分)
【解析】
试题分析:
根据硫酸亚铁的化学式为FeSO4分析计算。
(1)由硫酸亚铁的化学式为FeSO4,可知铁、硫、氧三种元素的质量比=(56×1):
(32×1):
(16×4)=7:
4:
8;
(2)由硫酸亚铁的化学式为FeSO4,可知硫酸亚铁中铁元素的质量分数为
×100%=36.8%;
(3)根据“化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数”可知,该化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数,结合已知要补充铁14g,硫酸亚铁中铁元素的质量分数为36.8%,可知需要硫酸亚铁的质量为14g÷36.8%=38g。
考点:
元素质量比的计算,元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算
点评:
本题难度不大,考查学生结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力,解此类题时,要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算。
18.长久使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是碳酸钙(CaCO3),某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数,已知25g水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重100g,在电子称上混合后连续称其质量,4分钟内每一分钟读一次数.结果如下表,试回答下列问题:
时间/min
0
1
2
3
4
质量/g
100g
95g
92g
91.2g
91.2g
(1)反应生成的二氧化碳的质量是多少?
(2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少?
【答案】
(1)反应生成的二氧化碳的质量是8.8g;
(2)该水垢中CaCO3的质量分数为80%.
【解析】
(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由表中数据可知,第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化,说明碳酸钙已经完全反应,则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量,反应生成的二氧化碳的质量为100g﹣91.2g=8.8g;
(2)设该水垢中CaCO3的质量是x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
该水垢中CaCO3的质量分数=
=80%
答:
(1)反应生成的二氧化碳的质量是8.8g;
(2)该水垢中CaCO3的质量分数为80%.
19.空气中氧气约占总体积的
,那么
(1)每100毫升空气中有氧气多少毫升?
(2)氧气的密度大约为1.4g/ml请计算100毫升空气中有氧气多少克?
(m=pv)
【答案】
(1)每100毫升空气中有氧气20mL;
(2)100毫升空气中有氧气28g.
【解析】
(1)每100毫升空气中有氧气:
100mL×
=20mL;
(2)氧气的质量为:
1.4g/mL×20mL=28g;
评卷人
得 分
四、简答题
20.小明同学做了“给液体加热”的实验后,发现试管底部有裂纹,请你帮助小明分析导致试管有裂纹的可能原因(答出两点即可,试管本身质量问题不考虑)。
(1) ;
(2) 。
【答案】试管外壁有水;试管没有冷却就冲洗。
【解析】冷的外壁有水试管突然遇到热的火焰,会使试管炸裂;或热的试管突然遇到冷的东西也使它炸裂.
评卷人
得 分
五、探究题
21.下图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器,其中有空气和白磷(在空气中40℃以上就开始燃烧),将它放在盛有沸水的烧杯上方,进行实验。
请完成实验报告:
实验目的
实验现象
实验结论
误差分析
测定空气中氧气的体积分数
(1)白磷着火后燃烧,活塞先向____移动,后向____移动(填写“左”“右”)。
最终活塞停在刻度(_____)处
(2)氧气约占空气体积的_________。
(3)如果测得氧气体积分数小于理论值,可能的原因是______________________________(写出一条即可)
(4)通过实验还可以推断玻璃容器中剩余气体的性质是_____________。
(写出一条即可)
【答案】 右 左 8 五分之一 红磷量不足(等) 不与红磷在点燃条件下反应
【解析】
(1)白磷的着火点是40℃,所以沸水(100℃)能导致白磷燃烧,在过程中会释放出大量的热,装置内的气体受热体积会膨胀,所以活塞向右滑动.后来随着温度的降低,气体的体积慢慢收缩,最终完全恢复至室温后,由于氧气被消耗掉,所以常温下气体的体积收缩为原体积的五分之四,所以活塞滑动到刻度“8”处;
(2)实验可以得出的结论,首先我们实验的本意就是空气中氧气含量的测定,所以这是最直接的结论:
空气中氧气约占空气体积的五分之一;
(3)实验得出的结果小于理论值,其原因可能是装置漏气、白磷的量不足或没有冷却至室温就读数;
(4)空气中主要含有氮气和氧气,所以白磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是氮气,该气体不与红磷在点燃条件下反应。
评卷人
得 分
六、推断题
22.有A、B、C、D、E五种物质,A是无色无味的气体;B在A中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体C;D是黑色固体,在A中燃烧生成气体E;将燃烧的B放入E中可熄灭。
请根据以上所述回答下列问题:
则:
A是____________B是___________C是___________
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