最新精编高中人教版必修1高中化学第3章第1节 金属的化学性质 第1课时导学案.docx
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最新精编高中人教版必修1高中化学第3章第1节金属的化学性质第1课时导学案
第三章金属及其合物
单元规划
本章介绍的是元素及其合物的知识。
在第二章“物质及其变”中生已经习了物质的分类方法,在此基础上习本章知识,有利于生巩固上章的知识,有利于生对本章内容编排体系的了解,也有利于对本章知识的习,起到了承上启下的作用。
本章主要介绍了钠、镁、铝、铁等典型金属元素及其重要合物的性质。
这些知识与生活联系密切,便于生掌握。
金属元素在周期表中占绝大多,因此习好本章知识对以后的习有很大的帮助。
本章共分三节。
第一节:
金属的性质,根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属单质主要性质。
第二节:
几种重要的金属合物,本节按钠、铝、铁三种重要金属合物的性质的顺序编写,使知识结构非常系统,有利于生形成规律性知识络,有利于生的掌握。
第三节:
用途广泛的金属材料,通过金属材料发展史及有关的知识,使生初步了解合金的性质及认识合使用金属材料的意义。
通过对“用途广泛的稀土金属”的习,可以大大激发生的爱国热情,有利于培养生的社会责任感和使命感。
本章介绍金属元素合物知识和研究方法,为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料,是生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
在选材上着眼于几种金属元素的单质及其重要合物的主要性质,在知识安排上尽量使知识和用途相结合,论和实际相结合,利用辩证唯物主义的观点解事物的两面性,从而使生认识到常见无机物在生活和生产中的应用,以及与人类和环境的辩证关系。
例如,通过实验介绍钠、镁、铝、铁等单质及其合物的性质,用途广泛的金属材料等,不仅可以增强生的习兴趣,而且有利于培养生的态度和辩证唯物主义世界观。
通过视野“未金属——钛”“过氧钠的特殊用途”等,让生了解最新的研成果,有助于培养生论联系实际的能力。
教时要复习初中中金属的有关知识,做好与新课的衔接,引导生充分利用已有的知识习新知识。
本章选取的几种典型金属元素,它们的性质与离子反应尤其是氧还原反应联系密切,教时要从离子反应、氧还原反应等不同角度解和认识所涉及的反应,从新角度巩固氧还原反应的有关概念。
在教时,要充分运用实验,突出的特征,增强习的探究性和体验性。
要让生通过实验进一步巩固元素合物的性质。
由于镁、铝、铁等金属在日常生活中应用广泛,所以应尽可能地采用探究式、讨论式、问题式教法,在教师的指导下,让生主动参与到习中去,获取更多的感性认识。
本章通过“实验”“思考与交流”“与问”“实践活动”“探究”以及“习题”等的设计,使生活动得到增强,体现了生习上的主体性。
同时,也培养了生的自主习能力,为以后的习打下了扎实的基础。
本章也和其他章节一样,设置了大量的插图、实验、探究和实践活动,使教书更具有可读性、娱乐性和趣味性。
漂亮的插图及“视野”无时不散发出时代的气息,对生更具有吸引力,有利于激发生习的兴趣和有利于培养生的社会责任感。
教重点
钠、镁、铝、铁等金属单质及其合物的性质。
教难点
通过对几种典型金属性质的习,初步了解金属的通性,并培养分析问题、归纳问题的能力。
通过基本实验,培养生的实验能力。
课时安排
第一节金属的性质2课时
第二节几种重要的金属合物3课时
第三节用途广泛的金属材料1课时
复习课1课时
第一节金属的这性质
整体设计
从容说课
新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映,是了解金属合物性质的基础。
本节不像以往教书按一种金属一节进行描述,而是将钠、铝、铁、铜等几种重要的金属作为一节进行介绍。
初中中介绍的金属主要是铝、铁和铜,金属的性质以物性质为主,性质只提及铝与氧的反应,同时介绍了金属活动性顺序,使生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上,进一步加深和提高。
金属种类选了“钠、铝、铁、铜”,具有代表性:
两种主族元素、两种副族元素;一种非常活泼的金属,两种较活泼金属,一种不活泼金属;除钠外,其他三种金属都是常见金属,生有感性的认识,能与日常生活中金属的应用相结合。
生对金属的性质主要通过实验、图片和讨论等途径获得。
教书中安排的实验有:
钠在空气里缓慢氧,钠加热时的氧,钠与水的反应,铝与盐酸或NOH溶液的反应,铝箔在酒精灯上加热和铁跟水蒸气的反应等。
实验操作与图片展示相结合,可以加深实验的印象,增强实验的效果。
实验过程中的现象和结论不是由老师告诉生,也不在教书中叙述,而是由生自己得出,这样有利于生独立思考,提高生的分析能力和归纳总结能力。
几种金属的性质集中介绍,有利于金属性质的比较,如钠、铝与氧反应的习结合生活中铁与氧的反应,可以对金属与氧气反应有一个整体的了解,并能认识到金属与氧气的反应情况与金属的活泼性有关。
如钠与水的实验,现象比较多,为了更好地让生观察实验现象,进行探究性习,教书设计了“观察提示”,改变了以前的教书中把所有的现象都叙述的清清楚楚的做法,引导生自己得出钠的密度、熔点、反应程度、反应产物及反应过程中的能量变等相关结论,这样有利于培养生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
教过程中可以从以下几个方面入手:
1复习初中中金属的有关知识,做到温故而知新。
引导生回忆初中中金属的性质和金属活动性顺序的有关知识,让生讨论并归纳日常生活中有关金属性质的应用。
例如,铝锅可以用做饭,体现了铝的哪些性质和用途?
铁比铝容易生锈等。
2做好演示实验,增强示范性。
演示实验不仅是生习知识的重要途径,也是培养生实验技能的行之有效的方法。
生只有在具备一定的基础知识和基本技能之后,才能进行探究习。
尤其是一些难度较大的实验、有一定危险性的实验,教师更是要先做好演示,之后再指导生自己动手做。
例如,钠与水的反应,经验告诉我们,做这个实验时生往往切大块的钠,容易引发事故。
3开展讨论式教,体现生习中的主体性。
在课堂上不仅要善于用问题启发生思考,还应该积极调动生习的积极性,让生主动地提出问题,积极讨论。
例如,对于金属钠在空气中缓慢氧,最后会得到什么物质?
在整个过程中有什么现象发生?
这样可以激发其习的积极性、主动性,有利于培养思维能力。
4积极开展探究活动,让生体验探究的过程。
5做好探究实验,培养探究能力。
对于较简单的实验、较安全的实验,要放手让生做,以培养其动手能力,增强习的效果。
例如,铝与酸、碱的反应。
在探究教中,要注意开放性。
既然是探究,各种情况都有可能出现,生也可能得出不同的,甚至违反常规的结论,在探究中这些都属于正常的。
生提出的方案越多,思考的角度就越广。
取众人所长,考虑的问题就越全面,设计的方案就越完美。
教师对探究的评价应注意策略,多肯定生好的方面,对于违反常规的设计,也不要立即否定,要鼓励生质疑,引导生分析原因或重新再试。
6运用归纳、比较的习方法,培养生归纳能力、比较能力。
在习了金属与氧气的反应、与水的反应、与NOH溶液的反应以后,要运用比较、归纳、分析、综合等方法找出金属的共性。
同时也让生注意钠、铝、铁分别与氧气、与水的反应各不相同,它们之间存在差异。
然后,可以根据反应程度的差异总结出不同金属与氧气、与水反应的情况与金属活动性的关系,用金属的活动性说明钠、铝、铁、铜的性质。
同时还要让生了解铝能够与NOH溶液反应,但这不是所有金属共同具有的性质,而是少金属的特性。
通过比较、归纳,使生了解金属的一般性质和个别金属的特性,从而对金属的性质有一个整体的认识。
教过程中,要采取灵活多变的教方法,如:
实验探究法、实验法、观察、分析法、启发式教法等。
同时,还要充分发挥生主体作用,调动生的习积极主动性,做好探究性实验,培养探究能力。
教重点
钠的氧和钠与水的反应,铝与NOH溶液的反应
教难点
钠与水反应、铝与NOH溶液反应的实验现象观察
课时安排
2课时
第1课时
教设计
三维目标
知识与技能
1掌握钠、镁、铝、铁的重要性质,认识钠是一种活泼的金属。
2了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
过程与方法
1采用实验探究法,按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教。
2发挥生主体作用,做好探究性实验。
情感、态度与价值观
1通过介绍钠的用途,如制取过氧钠,指出工业在国民经济中的地位,激发生报效国家的责任感。
2通过介绍铝的冶炼,培养生勇于探索的精神和严格求实的态度。
3通过动手实验,体验的奥妙,激发生习兴趣。
教重点
钠的氧和钠与水的反应
教难点
钠与水反应实验现象的观察
教具准备
多媒体及课件,钠、过氧钠、铝箔、还原铁粉、酚酞、盐酸、氢氧钠、肥皂液、水、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、酒精喷灯、棉花、火柴、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、图片。
教过程
导入新课
五千年前人类进入青铜器时代,三千年前进入铁器时代,20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。
金属和它的合物有着截然不同的性质,例如:
铝是一种常见金属,具有金属的通性(导电性、导热性、延展性),高温时可以燃烧,而氧铝却耐高温,为什么?
本章就讨论它们的性质。
推进新课
[板书]第一节金属的性质
思考与交流:
1举例说明金属能发生哪些反应。
生:
金属与氧气的反应;金属与酸的反应;金属与一些盐溶液的反应……
教师精讲:
金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。
如:
2Mg+O2====2MgO
3F+2O2
F3O4
F+SO4====+FSO4
2多媒体投影课本图3-2
分析:
图3-2四幅图分别是铝丝与SO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
思考与讨论:
镁条燃烧发生了什么反应?
铜树、银树是怎样形成的?
这些反应有什么特点?
它们各属于什么反应类型?
写出相应反应的方程式。
[板书]置换反应
2A+3SO4====3+A2(SO4)3
+2AgNO3====2Ag+(NO3)2
Mg+2H====Mg2+H2↑
合反应
2Mg+O2====2MgO
[板书]
(一)金属与氧气的反应
[实验3-1]切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
[观察现象]生:
取出的金属钠表面有一灰黄色层,切开后的切口处露出银白色光泽;切口在空气中露置一会儿,会逐渐变暗;久置表面还会形成溶液,再变成白色粉末。
讲解:
实验说明,钠具有金属光泽,质软。
放置后,钠表面逐渐变暗生成新物质。
[实验改进]
(1)取两支口径不同而长短适当的试管,一支试管较小,可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。
先在口径较大的试管里注入1L洁净的煤油,取金属钠一小块(黄豆大小),除去表面已经发生变的部分,露出金属光泽,放入盛有煤油的试管里。
在试管底部缓缓加热,等钠熔后,插入较小口径的试管,把钠压挤在两个试管之间,成为一个薄层,钠的颜色和光泽就清楚地显现出。
然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡,以隔绝空气。
这样可使钠的光泽在较长的时间内不至消失。
(2)选取一根管壁较薄的玻璃管,用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样,慢慢地钻入大的钠块里,使管中填有一段银白色的金属钠。
用玻璃棒把钠推到管的中央,然后用蜡封好玻璃管的两端,样品可以长期保存和使用。
[实验3-2]
实验现象:
钠先熔后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,最后生成的固体呈淡黄色。
讲解:
(1)钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉上或蒸发皿里进行也比较安全,而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的N2O2。
(2)做此实验时应注意,钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
[板书]2N+O2
N2O2
[小结]活泼金属容易与氧气反应生成氧膜,氧膜疏松就不能保护内层金属(如铁等),氧膜致密就可以保护内层金属不被继续氧(如铝、镁等)。
提问:
点燃镁条时为什么要用砂纸打磨?
思考回答:
镁条表面覆盖着致密的氧膜,阻止内部金属继续被氧,因此要用砂纸打磨。
[探究1]首先提出“铝与氧气能否反应”的问题,然后分析若能反应应控制的条件,如:
选铝块、铝条还是铝箔?
需不需要加热?
再分别用未打磨的铝箔和已打磨的铝箔在火焰上加热。
铝箔厚度要适当。
太薄,用砂纸打磨除去氧膜时难以操作或铝箔破损。
打磨时用精细砂纸较易打磨。
现象:
将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔发红蜷缩,变暗失去光泽,熔不落下(表面有氧膜,因此不能燃烧)。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发现铝箔也蜷缩,变暗失去光泽,熔不落下(打磨后铝箔表面又很快形成氧膜,阻止了铝的燃烧)。
可让生讨论若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施。
例如,增大铝与空气(或火焰)的接触面,将铝粉撒到火焰上;提高反应的温度,即将铝箔略卷,尖端夹一根火柴,然后将火柴引燃,把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中,均可观察到耀眼的白光。
[小结]铝容易被氧,使铝表面形成致密的氧膜。
[探究2]将打磨过的铝箔(或在酸中处后,用水洗净)加热至熔,观察现象。
现象:
熔的铝仍不滴落。
分析:
铝的性质活泼,打磨过的铝在空气中又很快生成一层新的氧膜。
应用:
铝制品可以较长时间使用。
讲述:
铁、铝或铜制水壶可用烧水,说明这几种金属与热水不反应,是不是所有金属都不与水发生反应呢?
[板书]
(二)金属与水的反应
[实验3-3]
说明:
(1)钠与水的反应若在烧杯中进行,可让生完成,但烧杯口上应盖一张塑料片,以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。
应提示生观察反应时钠所处的部位、形态、钠球的运动和大小变情况、周围水雾的产生和发出的响声,以及溶液的颜色变等。
如果教师演示,最好用玻璃水槽代替烧杯,用投影仪投影,以利于生观察实验现象。
(2)补充钠与水反应收集气体的实验,以验证反应生成的气体是氢气。
[实验现象]生:
钠浮在水面,熔成小球并在液面上迅速游动;钠球周围有水雾,有时可能有火花,或伴有爆鸣声;钠球在反应中逐渐变小,最后消失;滴加酚酞的溶液变成红色。
[结论]金属钠可以与水反应(生成碱和氢气)。
思考:
金属钠应如何保存?
(师生活动)大量金属钠应密闭保存,少量钠要保存在煤油中(钠不与煤油反应且密度较煤油大)。
思考:
钠有哪些物性质?
[师生小结]金属钠质地较软,可以用刀切割。
切开外皮后,可以看到钠的“真面目”——呈银白色,具有美丽的光泽。
钠是热和电的良导体,密度097g·c-3,比水的密度还小,能浮在水面上,熔点9781℃,沸点8829℃。
[深入]能与冷水反应的金属除钠外,还有钾、铷、铯、钙等,镁可以与热水反应。
试写出金属钾、钙与水反应的方程式。
[探究]
先让生用生活中的事例说明铁不能与冷水或热水反应。
再提出若继续提高温度能否进行反应等问题展开讨论(如将铁块烧红插入水中,或将铁粉与水蒸气在高温下反应等),逐渐引入到铁粉与水蒸气反应的主题。
铁粉与水蒸气反应,应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计。
即导出教材“铁与水蒸气反应”的实验装置,如下图左。
课堂上若演示一下更能调动生习的积极性,演示时反应要在喷灯加热的条件下进行,硬质玻璃管中的铁粉应与石棉绒混合。
在此基础上再提出,用三支试管如何改进反应装置,总结改进后的方案(如下图右)。
最后介绍教书中的实验装置,讨论该装置各部分的作用和装置的优点,然后用此装置进行演示。
铁粉与水蒸气的反应装置图
说明:
教书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验,试管底部塞有一团潮湿的棉花,在湿棉花左边放有铁粉,蒸发皿中放肥皂水(或在水中加几滴洗涤剂)。
整套装置试管口应低于试管底。
铁粉与湿棉花的距离可近一些,加热时用一盏酒精灯先后加热两处。
反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡,再用燃着的火柴去点燃,可发出爆鸣声。
这一实验所用的时间短且很安全。
注意:
(1)铁粉不需要与石棉绒混合,因改用酒精灯加热,温度比用喷灯加热时低。
(2)酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿,待试管底部温度略高,且有部分水形成蒸汽时,再将酒精灯移至放铁粉的位置加热,可防止发生倒吸现象。
(3)加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中,最初插入时吹起的是空气泡。
肥皂水不宜太稀,否则吹起的氢气泡太小,点燃时难以有较大的爆鸣声。
(4)实验结束时,应先从肥皂水中撤出导管,再移去燃着的酒精灯。
现象:
加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
结论:
铁可以与高温水蒸气反应。
反应方程式:
3F+4H2O(g)
F3O4+4H2(g)
[小结]活泼金属可以与冷水反应,较活泼金属(如镁、铁)可以与热水或水蒸气发生反应。
[例题剖析]
(例1)把贮存在煤油里的金属钠取出后,切取一小块投入水中。
往反应后的水溶液中加入酚酞试液,呈红色。
试回答下列问题:
(1)能用小刀切开金属钠,截面的色泽很快消失,这说明什么?
(2)钠投入水中有哪些主要现象?
这说明钠哪些性质?
(3)在反应后的水溶液里加入酚酞试液,显红色,这是为什么?
生:
(1)说明金属钠很软。
钠表面呈银白色光泽。
由于钠的性质很活泼,表面很快被氧而失去光泽变暗。
(2)金属钠熔成小球,在水面游动并发出“嘶嘶”声,不久小球消失。
这些现象说明钠的密度比水小。
钠能与水剧烈反应,且是放热反应,放出的热量使未反应的金属钠熔成液态形成小球状,这也说明钠的熔点较低;由于钠浮在水面,表面接触部位先发生反应,放出的氢气推动小球游动,但受力不均故小球不断滚动。
由于水遇到熔融的小球迅速汽而发出声音。
(3)钠与水反应生成氢气和氢氧钠,使溶液呈碱性,所以酚酞显红色。
(例2)对于下列有关金属钠的叙述,正确的是()
A由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
B1个钠原子能失去1个电子,1个镁原子能失去2个电子,所以镁的还原性比钠强
钠能把钛、锆等金属从熔融卤物里还原出
D05L1·L-1的盐酸分别与1钠、镁、铝反应,所生成的氢气的量相等
教师精讲:
金属钠的性质非常活泼,具有很强的还原性,按金属钠能把较不活泼的金属从它们的盐中置换出,但若是盐溶液,钠首先要和溶液中的水反应生成氢氧钠和氢气,氢氧钠继续与盐溶液发生复分解反应。
如钠投入F3溶液中的反应为:
2N+2H2O====2NOH+H2↑
F3+3NOH====F(OH)3↓+3N
因此,钠与盐溶液反应,不会有金属单质被钠置换出。
若盐是熔融状态,则金属钠能将较不活泼的金属置换出。
如钠可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤物中置换出。
题中A项错误,项正确。
B项中比较钠、镁两种金属的还原性强弱,物质还原性的强弱是由其失电子的能力大小所决定的,与失电子多少无关。
由于钠原子的半径比镁原子的半径大,因此钠原子中原子核与最外层电子间的相互作用较弱,最外层的1个电子易失去,故还原性钠强于镁,B项错误。
D项中所述金属与酸反应的本质是金属把H+还原成氢气放出,呈不同合价的金属与酸反应消耗H+的量和生成氢气的量有如下规律:
呈+1价的1金属(如N)能还原1H+,生成1氢原子,即05氢气;
呈+2价的1金属(如Mg)能还原2H+,生成2氢原子,即1氢气;
呈+3价的1金属(如A)能还原3H+,生成3氢原子,即15氢气。
D项中的盐酸只含05H+,因此酸为不足量,金属过量,生成氢气的量应按酸计算,酸完全反应均生成05氢原子,即025氢气,但忽视了剩余的钠还能与溶液中的水反应生成氢气(水能微弱电离出H+,H2O
H++OH-,故钠与水反应的本质同样是与H+反应),故1钠与盐酸反应能生成05氢气。
1钠、镁、铝分别与盐酸反应生成的氢气的量的关系应是(N)>(Mg)=(A),所以D项错误。
答案:
(例3)把一块表面已部分被氧的钠077g放入10g水中,得到标准状况下氢气224L。
求
(1)若将金属钠表面的氧物均视为氧钠,试求该氧钠的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分和该溶液的物质的量浓度(溶液的密度为dg·c-3)。
教师精讲:
根据题意,一块表面为N2O的钠块077g投入10g水中,发生如下反应:
①N2O+H2O====2NOH②2N+2H2O====2NOH+H2↑
由题给H2的体积,通过②式可计算出钠的质量以及N2O的质量。
计算溶质质量分时,要注意溶质是NOH,而溶液的质量等于1077g减去氢气的质量。
解析:
(1)设金属钠质量为,与水反应生成NOH的质量为y。
2N+2H2O====2NOH+H2↑
2×23g2×40g22400L
y224L
列比例式后解得=046gy=08g
由此可得(N2O)=077g-046g=031g。
(2)设031gN2O与水反应生成NOH的质量为z。
N2O+H2O====2NOH
62g2×40g
031gz
列比例式后解得z=04g
NOH的质量分为:
×100%=1137%
c(NOH)×40g·-1=1137%×1000dg·L-1
c(NOH)=284d·L-1
答案:
(1)氧钠的质量为031g
(2)氢氧钠的质量分为1137%,氢氧钠的物质的量浓度为284d·L-1
[课堂小结]本节课我们讨论了金属的两个性质
(1)金属与氧气的反应;
(2)金属与水的反应。
我们共同完成了3个验证性实验和2个探究性实验,通过实验、实验现象观察、实验现象的分析,明确了金属的性质,同时有意识地锻炼观察能力和思维能力。
板书设计
第一节金属的性质
(一)金属与氧气的反应
4N+O2====2N2O(常温下变暗)
2N+O2
N2O2(黄色火焰)
淡黄色固体
4A+3O2
2A2O3
(二)金属与水的反应
2N+2H2O(g)====2NOH+H2↑
3F+4H2O(g)
F3O4+4H2
活动与探究
1取一支小试管,向其中加入等体积的水和煤油,然后把一小块N放入到试管中,可以观察到什么现象?
并解释。
现象
解释
结论
随堂练习
1下列关于金属钠的叙述正确的是()
A钠是金属,所以难熔
B钠是金属,所以硬度较大
钠的氧物的对应水物是可溶性强碱
D固态钠不能导电,液态钠可以导电
答案
2将23g钠投入977g水中,反应完毕后,溶液的质量分()
A大于4%B小于4%
等于4%D大于2%,小于4%
答案A
3金属钠分别与下列各溶液反应,既有沉淀生成又有气体产生的是()
A氯钡溶液B硫酸钾溶液
氯铁溶液D硝酸钾溶液
答案
4把一小块金属钠投入滴有石蕊试液的水中,下列对所产生现象的描述,不正确的是()
A钠浮在水面上B钠熔成小球,并在水面上迅速游动
C有气泡放出D水溶液变成红色
答案D
5写出下列方程式,若是氧还原反应,标出电子转移的方向和目。
(1)将钠投入水中_____________________________________________:
(2)在N2O中加水:
_____________________________________________
(3)铁在高温下与水蒸气反应_____________________________________________
答案
(1)
====2NOH+H2↑
(2)N2O+H2O====2NOH
(3)
O(g)
F3O4+4H2
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