配套K12广东省汕头市学年高二理综上学期期中试题无答案.docx
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配套K12广东省汕头市学年高二理综上学期期中试题无答案
2017-2018学年高二第一学期期中考试理科综合试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Br:
80Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64Ag:
108
第Ⅰ卷选择题
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、在农作物育种上,采用的方法有:
诱变育种、杂交育种、多倍体育种、单倍体育种。
它们的理论依据依次是( )。
①基因突变 ②基因重组 ③染色体变异
A.①②③③ B.③②①② C.②③①② D.②①③②
2、现代生物进化理论是在达尔文自然选择学说的基础上发展起来的。
现代生物进化理论对自然选择学说的完善和发展表现在()
①突变和基因重组产生进化的原材料 ②种群是进化的单位
③自然选择是通过生存斗争实现的 ④适者生存,不适者被淘汰
⑤生物进化的实质是基因频率的改变 ⑥隔离导致物种形成
A.②④⑤⑥ B.②③④⑥C.①②⑤⑥D.①②③⑤
3、已知苯丙酮尿症是常染色体隐性遗传病。
据调查,该病的发病率大约为1/10000,在人群中该病的隐性致病基因(a)的基因频率以及此隐性基因的携带者(Aa)的基因频率分别是()
A.1%和0.99%B.1%和1.98%C.0.1%和3.96%D.0.1%和0.198%
4、多种因素会影响人体内环境的相对稳定,使生命活动偏离正常状态。
下列各项中,不能引起组织水肿的是( )
A.饮食过咸,导致血浆渗透压过高
B.花粉过敏,使毛细血管的通透性增大
C.营养不良,导致血浆蛋白减少
D.淋巴管阻塞,组织液中蛋白质增多
5、下列各图箭头表示兴奋在神经元之间和神经纤维上传导方向,其中不正确的是()
6、下列有关糖代谢及调节的叙述,正确的是( )
A.在肌肉、肝脏细胞中,②过程均可发生B.胰岛A细胞分泌的激素促进④过程
C.胰岛B细胞分泌的激素促进①、③过程D.胰岛素促进④、⑤、⑥等过程
7、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
8、对于反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
9、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )
A.v(N2)=0.125mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1
C.v(O2)=0.225mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.250mol·L-1·min-1
10、在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g),不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是( )
A.CO的生成速率与CO2的生成速率相等B.气体密度不再变化
C.CO的质量不变D.体系的压强不再发生变化
11、下列关于如图所示转化关系(X代表卤素),说法正确的是( )。
A.H2(g)+X2(g)===2H(g)+2X(g) ΔH2<0
B.生成HX的反应热与途径有关,所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3
C.若X分别表示Cl、Br、I,则过程Ⅲ吸收的热量依次增多
D.Cl2,Br2分别发生反应Ⅰ,同一温度下的平衡常数分别为K1,K2,则K1>K2
12、已知反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。
某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是( )
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L-1
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
13、在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L-1CO2、0.1mol·L-1CH4,在一定条件下发生反应:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的是( )
A.上述反应的ΔH<0
B.压强:
p4>p3>p2>p1
C.1100℃时该反应的平衡常数为1.6384
D.压强为p4时,在y点:
v正>v逆
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14-17题只有一项符合题目要求,第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14、如图是点电荷的电场线分布图,
点和
点到点电荷距离相等,下列说法正确的是
A.该点电荷是负点电荷B.
、
两点的电场强度相同
C.
、
两点的电势差为零D.该电场为匀强电场]
15、下列说法中,正确的是:
( )
A.由
可知电场中某点的电场强度E与q成反比
B.由公式
可知电场中某点的电势
与q成反比
C.由
可知,匀强电场中的任意两点
间的距离越大,则两点间的电势差也一定越大
D.公式
,其中电容器的电容
与电容器两极板间电势差
无关
16、如图所示,让平行板电容器带电后,静电计的指针偏转一定角度,若不改变两极板带的电量而减小两极板间的距离,同时在两极板间插入电介质,那么静电计指针的偏转角度()
A.一定减小B.一定增大
C.一定不变D.可能不变
17、竖直放置的带电平行金属板间有匀强电场,一个带负电的油滴从P1点开始由静止释放,图中给出了四条可能的运动轨迹,a、c、d为直线,b为曲线,直线a水平,d竖直,油滴的运动轨迹可能是:
( )
A、a B、b C、c D、d
18、关于电动势,正确的说法是()
A.电源的电动势等于电源的输出电压
B.电源的电动势数值上等于电场力把单位正电荷沿闭合电路移动一周所做的功
C.电动势相等的大小不同的电池,它们把化学能转化为电能的本领相同
D.电动势相等的大小不同的电池,在单位时间内把化学能转化为电能的数值相同
19、如图所示,直线MN为点电荷Q的电场中的一条电场线.带负电的粒子只在电场力的作用下,沿着曲线由a向b运动,则
A.点电荷Q是正电荷B.电势Ua>Ub
C.场强Ea<EbD.带电粒子的动能EKa<EKb
20、如图所示,从炽热的金属丝飘出的电子(速度可视为零),经加速电场加速后从两极板中间垂直射入偏转电场.电子的重力不计.在满足电子能射出偏转电场的条件下,下述四种情况中,一定能使电子的偏转角变大的是( )
A.仅将偏转电场极性对调B.仅减小偏转电极间的距离
C.仅增大偏转电极间的电压D.仅减小加速电极间的电压
21、如图所示的阴极射线管,无偏转电场时,电子束加速后打到荧屏中央形成亮斑.如果只逐渐增大M1M2之间的电势差,则()
A.在荧屏上的亮斑向上移动
B.在荧屏上的亮斑向下移动
C.偏转电场对电子做的功增大
D.偏转电场的电场强度减小
第Ⅱ卷
22、某实验小组采用如图1所示的装置探究功与速度变化的关系,
(1)下列叙述正确的是
A.每次实验必须设法算出橡皮筋对小车做功的具体数值
B.每次实验中,橡皮拉伸的长度没有必要保持一致
C.放小车的长木板应该尽量使其水平
D.先接通电源,再让小车在橡皮筋的作用下弹出
(2)实验中,某同学在一次实验中得到了一条如图2所示的纸带.这条纸带上的点距并不均匀,下列说法正确的是
A.纸带的左端是与小车相连的
B.纸带的右端是与小车相连的
C.利用E、F、G、H、I、J这些点之间的距离来确定小车的速度
D.利用A、B、C、D这些点之间的距离来确定小车的速度
(3)实验中木板略微倾斜,这样做 ;
A.是为了使释放小车后,小车能匀加速下滑
B.是为了增大小车下滑的加速度
C.可使得橡皮筋做的功等于合力对小车做的功
D.可使得橡皮筋松弛后小车做匀速运动
(4)若根据多次测量数据画出的W﹣v图象如图3所示,根据图线形状,可知对W与v的关系符合实际的是图3中的 .
23、(7分)某同学设计了一个探究加速度
与物体所受合力
及质量
关系的实验,图为实验装置简图.
(1)根据图装置,实验前必须进行的重要步骤
是.
(2)使砂和砂桶的总质量远小于小车的质量,
目的是使拉小车的力可认为等于.
(3)该同学利用实验中打出的纸带求加速度时,处理方案有两种:
A.利用公式
计算;B.根据逐差法利用
计算.
两种方案中,选择方案(填“A”或“B”)比较合理.
24、(14分)竖直放置的两块足够长的平行金属板间有匀强电场.两极板间的距离为d,其间的电场强度为E。
在该匀强电场中,用丝线悬挂质量为m的带电小球,丝线跟竖直方向成θ=370角时小球恰好平衡,小球距负极板为b。
如图所示.请画出小球的受力分析图,并解答下列问题:
(1)两极板间的电势差多大?
(2)小球带什么电?
电荷量是多少?
(3)若剪断丝线,小球碰到金属板需多长时间?
25、(15分)一束电子流(电子质量为m,电量绝对值为e)经电压为U的加速电场加速后,在距两极板等距处垂直进入平行板间的匀强电场,如图所示,若两板间距为d,板长为l,那么,要使电子能从平行板间飞出,则
(1)电子进入偏转电场的速度大小是多少?
(2)两个极板上最多能加多大的偏转电压U′?
26、(14分)
(1)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸气重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有
项目
化学方程式
焓变ΔH/(kJ·mol-1)
甲烷氧化
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH1
CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)
-322.0
蒸气重整
CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)
+206.2
CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)
+165.0
①反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1。
②甲烷的燃烧热为ΔH2,则ΔH2________ΔH1(填“>”“=”或“<”)。
(2)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:
(tBuNO)22(tBuNO) ΔH。
实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1,活化能Ea=90.4kJ·mol-1。
下列能量关系图合理的是________。
(3)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需的热量为________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
__________________________________________。
(5)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为________。
27、(11分)在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生反应:
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。
其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。
(1)反应在1min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了3.2g。
用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=________。
(2)反应进行至2min时,若只改变温度,曲线发生的变化如图所示,3min时再次达到平衡,则ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)5min时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动。
下列说法正确的是________(填写编号)。
a.v正先增大后减小b.v正先减小后增大
c.v逆先增大后减小d.v逆先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是__________(填写图中曲线的字母编号)。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:
____________________________________________________。
28、(12分)按要求回答下列问题。
(1)最新“人工固氮”的研究报道:
常温常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)。
常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后,在其他条件不变时,通入2molN2,请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。
(2)碳单质在工业上有多种用途。
例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属,活性炭可处理大气污染物NO。
一定条件下,在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。
当温度在T1℃时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
物质
活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
初始
2.030
0.100
0
0
平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
在T1℃时,达到平衡共耗时2分钟,则NO的平均反应速率为________mol·L-1·min-1;当活性炭消耗0.015mol时,反应的时间__________(填“大于”“小于”或“等于”)1分钟。
(3)固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
回答下列问题:
①该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是______mol·L-1·min-1。
②仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是________,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。
29.(16分,每空2分)如图为突触的结构,并在a、b两点连接一测量电位变化的灵敏电流计。
据图回答:
(1)图示的结构涉及 个神经元,含有 个突触.
(2)如果B受刺激,C会兴奋,如果A、B同时受刺激,C不会兴奋.由此判断A、B释放递质的性质依次是 、 。
(3)细胞合成的递质,经过 加工,形成突触小泡,释放到突触间隙,与突触后膜上相应的“受体”结合,引起反应.“受体”的化学本质是 。
(4)如图,已知ab=bd,则刺激b点,灵敏电流计指针偏转 次,如刺激c点,则偏转 次。
30.(12分,每空2分)人体内激素分泌量过多或不足都会对机体有害,体内有一系列机制维持激素在血液中含量的相对稳定。
下图表示下丘脑神经分泌细胞、垂体细胞、甲状腺细胞及它们分泌的激素之间的关系。
据图回答有关问题:
(1)当体内缺乏__________元素时,将导致激素C的合成受阻,该元素进人甲状腺细胞的运输方式是_______________________。
(2)人遭遇危险而情绪紧张时血液中激素C的含量将会___________,这是由于激素A、B的含量_____________所致。
(3)如果激素C的合成量过多时,激素A、B含量的变化趋势是___________。
这是一种___________调节机制。
31.(14分,每空2分)如图表示下丘脑参与人体体温、水盐和血糖平衡的部分调节过程,请回答下列问题:
(1)中国药学家屠呦呦研制了新型抗疟疾药青蒿素,因而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.疟疾的病原体是疟原虫,这种原虫感染后会在人体内形成周期性繁殖,然后周期性释放毒素,毒素属于一种热源,可刺激了下丘脑中的 中枢,使腺体A分泌的激素增加,从而使产热增加,体温升高。
若某人体温24小时保持38度,这期间他体内的产热量 大于/等于/小于)散热量。
(2)当我们大量喝水后, (结构)减少抗利尿激素的生成和分泌,最终作用于靶器官 ,从而 (促进/抑制)对水分的重吸收。
(3)饭后血糖浓度上升时,下丘脑中的葡萄糖感受器接受刺激产生兴奋,使胰岛B细胞分泌活动增强,促进组织细胞 ,从而使血糖浓度下降,此过程属于
调节。
选做题(物理、化学、生物均一道必做)
【生物】34.(12分,除注明外每空2分)
为了探究“人体内环境中pH的相对稳定是否是由于血浆中存在着缓冲物质”,请你设计一个探究实验,并回答下列问题:
(1)实验材料及用具:
家兔的血浆适量、蒸馏水、预先配制的缓冲液、pH试纸、滴管、量筒、试管若干支。
模拟人体血浆内导致pH变化的主要物质是Na2CO3、乳酸。
(2)实验步骤:
①设置A、B两个实验组,每组取3支试管。
②先向A组中的3支试管分别加入_______________________________________________(2分),再依次滴入等量的_______________(1分),测量pH并记录填表。
③B组:
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________(2分)。
(3)从以上两组实验结果分析,可以得出的结论是结果预测:
A组:
___________________________________________________________________(2分)。
B组:
____________________________________________________________________(2分)。
(4)从以上两组实验结果分析,可以得出的结论是:
_______________________________________________________(3分)。
【物理】35、(18分)如图所示,两平行金属板A.B间为一匀强电场,A、B相距6cm,C、D为电场中的两点,C点在A板上,且CD=4cm,CD连线和场强方向成60°角.已知电子从D点移到C点电场力做功为3.2×10-17J,电子电量为1.6×10-19C.求:
(1)匀强电场的场强;
(2)A.B两点间的电势差;
(3)若A板接地,D点电势为多少?
【化学】36、(20分)KMnO4是常见试剂Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器:
0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
编号
V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mL
甲
()
V(0.010mol/LKMnO4溶液)/mL
M(MnSO4固体)/g
T/℃
乙
()
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
(1)完成上述反应原理的离子反应方程式
(2)上述实验①②是探究对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则表格中“甲”括号应填写,a为;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”括号应填写。
(3)上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。
请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化
关系图(作必要的标注)。
Ⅱ.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性:
KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂:
KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸
(4)装置a、d中盛放的试剂分别是:
、;实验中观察到的现象为
;此实验装置的不足之处是
。
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