弱电解质的电离解读.docx
- 文档编号:29234432
- 上传时间:2023-07-21
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:49.90KB
弱电解质的电离解读.docx
《弱电解质的电离解读.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《弱电解质的电离解读.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
弱电解质的电离解读
弱电解质的电离
适用学科
高中化学
适用年级
高中二年级
适用区域
人教版适用地区
课时时长(分钟)
60
知识点
弱电解质的电离
教学目标
知识与技能:
1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论
2、了解电离平衡常数及其意义
3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系
过程与方法:
通过实验,培养学生观察、分析能力,掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
情感态度与价值观:
通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
教学重点
强、弱电解质的概念和弱电解质的概念
教学难点
弱电解质的电离平衡
教学过程
一、课堂导入
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时,皮肤上常起小疱,这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。
若不治疗,过一段时间小疱也会自行痊愈,这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。
你能用平衡移动的原理解释这一事实吗?
二、复习预习
1、复习电解质和非电解质的含义
2、复习化学平衡的知识,达到平衡的标志、浓度、温度、压强对平衡移动的影响。
3、知识讲解
(一)、强弱电解质
电解质:
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质:
在水分子作用下,能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)
弱电解质:
在水分子作用下,只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后(或在熔融状态下)完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物
类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF)
某些具有弱极性键的共价化合物
电离程度
全部电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程,存在电离平衡
溶液中存在微粒
(水分子不计)
只有电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子
包含的物质种类
强酸、强碱和绝大多数的盐,大多数金属氧化物
弱酸、弱碱、水
(二)、弱电解质的电离
1、CH3COOH
CH3COO-+H+
2、在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。
3、电离平衡的特征:
(1)逆--弱电解质的电离是可逆的
(2)等--V电离=V结合≠0
(3)动--电离平衡是一种动态平衡
(4)定--条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子
(5)变--条件改变时,电离平衡发生移动。
4、影响因素:
(1)内因:
电解质本身的性质。
通常电解质越弱,电离程度越小。
(2)外因:
①浓度:
温度升高,平衡向电离方向移动。
②浓度:
溶液稀释有利于电离
同离子效应:
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡向逆方向移动
(三)、电离平衡常数
1、定义:
在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,用K表示。
2、表示方法:
AB
A++B-
3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时,其电离常数不变。
4、K值越大,电离程度越大,相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。
K值只随温度变化。
5、同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。
6、多元弱酸电离平衡常数:
K1>K2>K3,其酸性主要由第一步电离决定。
7、电离常数只跟温度有关。
四、例题精析
【例题1】下列有关叙述中正确的是
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
【答案】D
【解析】A项,BaSO4、CaCO3等难溶于水但属于强电解质。
B项,强电解质的稀溶液比弱电解质的浓溶液导电能力弱。
C项,HF、CH3COOH等均易溶于水,但属于弱电解质。
【例题2】在25℃时,用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01mol·L-1,随着溶液的稀释,下列
各项中始终保持增大趋势的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】对于CH3COOH
H++CH3COO-,K=
是一定值,稀释过程中c(CH3COO-)减小,所以
增大,
、
均减小。
五、课堂运用
【基础】1、已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。
为了提高氯水中HClO的浓度,可加入
A.HClB.CaCO3(s)
C.H2OD.NaOH(s)
【答案】D
【解析】分析Cl2+H2O
H++Cl-+HClO;加入HCl,平衡左移,c(HClO)减小,A错误;加入水,平衡右移但c(HClO)减小,B错误;加入NaOH,H+及HClO均与OH-反应,平衡右移但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO),D错误;加入CaCO3,H+与CaCO3反应使平衡右移,而HClO不与CaCO3反应,因而c(HClO)增大,B正确。
2、将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。
下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是
A.醋酸的浓度达到1mol·L-1
B.H+的浓度达到0.5mol·L-1
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
【答案】D
【解析】在未电离时c(CH3COOH)=1mol·L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5mol·L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故A、B、C均错。
依据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等,可知D项正确
【巩固】
1、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+。
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液
,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】对于CH3COOH
CH3COO-+H+,加水稀释,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均减小,平衡右移;加入NaOH固体,OH-结合H+使平衡右移;加入HCl和CH3COONa固体,分别增大c(H+)和c(CH3COO-),均使平衡左移。
2、在醋酸中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(H+)增大,应采取的措施是
A.加入NaOH(s)B.加入盐酸
C.加蒸馏水D.升高温度
【答案】D
【解析】加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移,但加入NaOH、蒸馏水时c(H+)减小,升高温度时c(H+)增大,加入盐酸使平衡左移。
【拔高】
1、已知25℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:
K=
=1.75×10-5,下列
有关说法可能成立的是
A.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5
B.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4
C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5
D.升高到一定温度,K=7.2×10-5
【答案】D
【解析】题中K为醋酸电离常数的表达式,由于电离常数不随浓度变化而变化,只随温度变化而变化,所以排除A、B项;且醋酸的电离是吸热的,所以升高温度,K增大,降低温度,K减小。
标准状况下(0℃),温度低于25℃,则K小于1.75×10-5,所以C项错误;正确答案为D项。
2、在a、b两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白:
(1)a、b两支试管中的现象:
相同点是________;不同点是________;原因是_________________________________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b);反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b):
原因是_________________________。
【答案】
(1)都产生无色气泡 a中反应速率较快 盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸溶液中c(H+)大
(2)大于 等于 开始反应时,盐酸溶液中H+浓度较大,但稀盐酸和稀醋酸中H+
的总的物质的量相等
【解析】
锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H+发生置换反应产生H2,c(H+)越大,产生H2的速率越快。
HCl是强电解质,醋酸是弱电解质,在起始的物质的量浓度相同时,HCl电离出的H+远大于酸酸电离出的H+,但由于醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,随着Zn与H+的反应,CH3COOH不断电离出H+,平衡右移,Zn继续与H+反应,故反应后期醋酸产生H2的速率大,由于n(HCl)=n(CH3COOH),所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等。
课程小结
1、掌握电解质和非电解质的含义,在水溶液中的变化
2、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论
3、了解电离平衡常数及其意义。
4、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡的影响因素,以及水溶液中离子浓度的变化。
读书的好处
1、行万里路,读万卷书。
2、书山有路勤为径,学海无涯苦作舟。
3、读书破万卷,下笔如有神。
4、我所学到的任何有价值的知识都是由自学中得来的。
——达尔文
5、少壮不努力,老大徒悲伤。
6、黑发不知勤学早,白首方悔读书迟。
——颜真卿
7、宝剑锋从磨砺出,梅花香自苦寒来。
8、读书要三到:
心到、眼到、口到
9、玉不琢、不成器,人不学、不知义。
10、一日无书,百事荒废。
——陈寿
11、书是人类进步的阶梯。
12、一日不读口生,一日不写手生。
13、我扑在书上,就像饥饿的人扑在面包上。
——高尔基
14、书到用时方恨少、事非经过不知难。
——陆游
15、读一本好书,就如同和一个高尚的人在交谈——歌德
16、读一切好书,就是和许多高尚的人谈话。
——笛卡儿
17、学习永远不晚。
——高尔基
18、少而好学,如日出之阳;壮而好学,如日中之光;志而好学,如炳烛之光。
——刘向
19、学而不思则惘,思而不学则殆。
——孔子
20、读书给人以快乐、给人以光彩、给人以才干。
——培根
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 电解质 电离 解读