人教版九年级化学导学案上册.docx
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人教版九年级化学导学案上册
人教版九年级化学导学案(上册)
绪言课前预习:
1.什么是化学?
化学研究什么?
。
2.化学有什么用?
你能寻找出生活中与化学无关的实例吗?
3.化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗?
4.怎样学化学?
根据自己的学习规律思考一下如何学化学?
5.填空:
物质是由 构成的, 的破裂和 重新组合是化学变化的基础。
这就是说,在化学变化中,会破裂,而不会破裂,但会重新组合成新的分子。
,奠定了近代化学的基础。
发现了元素周期律和元素周期表。
6.记住如下物质的化学式
7.碳:
C氧气:
O2二氧化碳:
CO2铁:
Fe水:
H2O过氧化氢:
H2O2
学习研讨:
1.什么是化学?
【演示1】:
【演示2】
小结:
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学
2.化学的发展历史
.古代:
火的发现和使用使人类接触到化学,但并没有建立这门科学。
.原子、分子论:
人类建立了化学这门科学。
(道尔顿、阿附加的罗)
.元素周期律(表):
完善了化学,使化学研究有规律可循。
(门捷列夫)
.纳米技术:
标志化学已发展到较高阶段。
.绿色化学:
化学发展的趋势、方向。
(其核心就是利用化学从源头上消除污染)
3.化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系,它是一门社会迫切需要的实用科学。
归纳总结:
化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献,也使我们的世界变得更加绚丽多彩。
(点出课题1)但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害,因此我们现在提倡和研究绿色化学。
如何能学好化学呢?
1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。
2.讲规范、勤动手、细观察、务求真。
评价题:
1.化学研究的主要内容是:
()
物质的组成和结构
物质的性质和变化规律]物质的运动规律
生物体生命活动的规律
A、
B、
C、
D、
2.到20世纪末,人类发现和合成的物质已超过3000万种,但组成物质的基本元素只有()
A.3000多种B.1000多种C.30多种D.100多种
3.1896年,发现了元素周期律和元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。
化学成为一门科学史于
4.化学在人类社会发展中起着重要的作用,请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是()
A.开发新的能源B.合成新的物质C.研究物体运动规律D.防治环境污染
第一单元走进化学世界课题1:
物质的变化和性质
第一件段:
回顾知识
1.化学的定义
2.,是人类最早的化学现象。
3.到21世纪初,人类发现和合成的物质种,而组成他们的基本成分——元素,却只有种。
4.写出物质的化学式:
二氧化碳、水、氧气
第二阶段:
学习新知
预习导学:
1.物理变化是指变化。
如水的三态变化,铝压成铝箔、抽成铝线等。
2.化学变化的基本特征是,化学变化常伴有、、、、等现象。
3物理性质与化学性质的区别是什么?
物质的化学性质,一定要在中才能表现出来。
例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳,镁在空气中燃烧生成氧化镁,铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。
物质的物理性质不需要发生即能表现出来。
例如、、、、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。
4.记住如下元素的符号:
碳C 氢H 氧O 氮N 氯Cl 硫S 磷P 钾K钙Ca钠Na
镁Mg铝Al锌Zn铁Fe
学习研讨:
一、物质的变化实验,填写记录。
实验
现象(变化前后物质的颜色、状态)
物质成分
变化前
变化后
实验1:
水加热
实验2:
胆矾研碎
实验1、2有什么共同特征?
、物理变化
1、概念:
叫做物理变化。
2.特征:
没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
实验,填写记录
实验
现象(变化前后物质的颜色、状态)
物质成分
变化前
变化后
实验3胆矾+氢氧化钠
实验4:
石灰石+盐酸
实验3、4有什么共同特征?
这两个变化都有生成,这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧,铁生锈等都是化学变化。
、化学变化
1.概念:
叫做化学变化。
(又叫化学反应)
2.特征:
,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?
二、物质的性质
、化学性质
物质在中表现出来的性质叫做化学性质。
如:
蜡烛能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈,在干燥的空气里难生锈;
在叙述物质的性质时,往往有下列字:
能、会、可以、易、难等。
例如:
①木柴燃烧—化学变化;木柴能燃烧—化学性质②铁生锈——化学变化;铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质;铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质
(二)物理性质
物质就表现出来的性质叫做物理性质
这里不需要发生化学变化有两层含义:
一是不需要变化就表现出来的性质;二是在物理变化中表现出来的性质。
那么你能列举出的属于物质的物理性质的有:
你能理解下面几个重要的物理性质吗?
1、熔点2、沸点3、密度
[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
第三阶段:
学情检测、分层评价
实验
对现象的观察和描述
点燃前
燃烧时
熄灭后
探究1:
观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究(观察蜡烛燃烧的现象)
讨论总结
这个探究活动体现了化学学习的哪些特点?
探究2:
对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究
作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
制定计划收集实证:
查阅资料,设计实验,验证自己的假设。
探究提示:
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2、氧气能使带火星的木条复燃。
3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
探究指导:
1、收集两瓶空气做对照实验(如何收集?
)
2、收集两瓶呼出的气体做实验。
3、收集一瓶呼出的气体,用澄清的石灰水检验。
同时做空气的对比实验。
4、收集一瓶呼出的气体,用燃着的小木条检验。
同时做空气的对比实验。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
同时做空气的对比实验。
现象
结论
实验3
实验4
实验5
由以上实验得出的初步结论是:
1、
2、
3、
评价样题:
1
(1)石蜡的密度比水。
(2)蜡烛火焰的层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾。
取下烧杯,迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。
结论:
石蜡燃烧生成了、,此变化是,而蜡烛受热时先熔化,此变化是,故蜡烛燃烧既有又有。
2.人呼出的气体中的主要成分是()
A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气
3.能够使澄清石灰水变浑浊的是()
A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡
4.方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么?
5. 在人工呼吸的时候是吸气还是呼气?
请说明理由。
6.①实验室配制的一瓶澄清石灰水,敞口放置一段时间后,发现表面有一层白色物质生成,说明空气中含有什么气体。
②从冰箱中取出的杯子,放在空气中,外壁有水珠形成,为什么?
7.试列举几例说明空气中含有水分(至少三条)
8..如何证明蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性?
此白烟是蜡烛的蒸汽?
9.观察是学好化学的一个重要方法。
点燃一支蜡烛,观察蜡烛(主要成分石蜡)有哪些物理性质和化学性质。
课题3:
走进化学实验室
(1)
学习目标:
1、会说出一些化学实验室的规则。
2、会说出常见仪器的名称和使用。
3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。
重点:
1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
难点:
酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
评价设计:
1、通过评价样题检测目标1、2,达标率100%。
2、通过实验操作评价目标3,达标率100%。
学习过程:
预习导学
认真阅读课本P150附录1和课本P20酒精灯的使用方法和给物质加热的方法填下表:
常用仪器名称
用途
注意事项
试管
用于夹持试管
用于加热
胶头滴管
滴瓶
烧杯
量筒
集气瓶
学习研讨:
(一)初中化学实验常用用仪器
反应容器可直接受热的:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的:
烧杯、烧瓶(加热时,需加石棉网)
存放药品的仪器:
广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
加热仪器:
酒精灯
计量仪器:
托盘天平(称量)、量筒(量体积)
分离仪器:
漏斗
取用仪器:
药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)
夹持仪器:
试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器:
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1.试管
用途:
注意事项:
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。
b、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°角(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
2.试管夹
用途:
夹持试管
注意事项:
①从底部往上套,夹在距管口1/3处②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3.玻璃棒
(1)用途:
搅拌、引流(过滤或转移液体)。
(2)注意事项:
①搅拌不要碰撞容器壁 ②用后及时擦洗干净
4.酒精灯
(1)用途:
化学实验室常用的加热仪器
(2)注意事项:
①灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
②禁止向燃着的酒精灯内(防止酒精洒出引起火灾)
禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。
应用加热(外焰温度最高)。
用完酒精灯后,必须用盖灭,不可。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑥不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即不能用水冲,以免火势蔓延。
5.胶头滴管、滴瓶
(1)用途:
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
6、铁架台(包括铁夹和铁圈)
用途:
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
7、烧杯
(1)用途:
用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
(2)注意事项:
受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
8、量筒
(1)用途:
量取液体的体积
(2)注意事项:
不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9.集气瓶(瓶口上边缘磨砂,无塞)
10.蒸发皿
用途:
用于蒸发液体或浓缩溶液。
(二)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页)
1.取用药品要做到“三不原则”:
①不能接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味 ③不得任何药品的味道
2.注意节约药品。
如果没有说明用量,液体取用,固体只需。
3.用剩药品要做到“三不一要”:
①实验剩余的药品既不能 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出 ④要放入
4.实验中要要注意保护眼睛。
(三)连接仪器装置(见第151~152页)
1.玻璃导管插入塞子
2.玻璃导管插入胶皮管
3.塞子塞进容器口
评价样题:
1.在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中,不能加热的是_____,能直接放在火焰上加热的是_____,要放在石棉网上加热的是____。
2.酒精灯火焰分、、三层,焰温度最高。
加热应该用焰。
3.实验时,不宜用作反应容器的是()
A、烧杯B、烧瓶C、试管D、量筒
4.用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂,可能原因是:
①用酒精灯的外焰给试管加热;②加热前没有擦干试管外壁的水;③加热时试管底部触及灯芯;④被加热的液体超过试管容积的1/3;⑤加热时没有不时地上下移动试管;⑥没有进行预热,直接集中加热试管内液体的中下部。
其中与之相关的是()。
A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③④⑤
5.下列仪器,能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是()
A、试管B、量筒C、烧杯D、广口瓶
课题3:
走进化学实验室
(2)
学习目标:
1、练习一些化学实验的基本操作方法。
2、说出仪器的选择和操作的原理。
重点、难点:
1.药品的取用。
2.实验练习---基本操作。
评价设计:
1、通过评价样题检测目标1,达标率100%。
2、通过提问检测目标2,达标率100%。
学习过程:
【预习导学】
认真阅读课文回答下列问题:
1.固体药品一般分为 和 两类.取用的方法分别是
.取用固体的仪器有 和 .
2.液体的取用方法是 .
a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?
b、倾倒液体时,瓶口为什么要紧挨着试管口?
应该快速倒还是缓慢倒?
c、拿细口瓶倒液体时,为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处?
d、倒完液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处?
3.酒精灯火焰分、、三层,焰温度最高。
加热应该用焰。
【学习研讨】
一、药品的取用
(一)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标,见第18页图)
5.取用药品要做到“三不原则”:
①不能接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味(采用招气入鼻法)。
③不得任何药品的味道
6.注意节约药品。
如果没有说明用量,一般使用最少量,液体取用,固体只需。
7.用剩药品要做到“三不一要”:
①实验剩余的药品不能 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出 ④要放入内。
8.实验中要注意保护眼睛。
(二)固体药品的取用(存放在中)
块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)
仪器:
粉末状或小颗粒状药品的取用(一横二送三直立)
仪器:
注:
使用后的药匙或镊子应立即用擦干净。
(三)液体药品的取用
(1)少量液体药品可用取用
(2)大量液体药品可用倾倒法。
(一倒二向三紧挨)
步骤:
①瓶盖在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④倾倒完毕后,立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
练习氯化钠溶液的取用
一定量的液体取用
仪器:
量筒、胶头滴管
步骤:
选量程、慢注、滴加注意:
量筒使用“一选二平三不”。
注意事项:
使用量筒时,要做到:
①接近刻度时改用胶头滴管滴加。
②读数时,视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。
③若仰视则读数偏,液体的实际体积读数;
俯视则读数偏,液体的实际体积读数。
二、物质的加热
给试管中的液体加热(演示并讲解第21页的活动与探究)
仪器:
试管、试管夹、酒精灯
注意事顶:
(1)加热试管内的液体时,不能将;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
(2)若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管爆裂。
(3)刚加热过的试管,不能立即用;(因为一冷一热,试管容易爆裂)。
(4)给试管中液体预热的方法:
用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热。
(5)预热后,集中加热盛有液体的中部,并不时来回移动试管,以防止液体受热暴沸而喷出。
三、固体试剂的称量
仪器:
托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克)
步骤:
调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到:
①左物右码:
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。
药品的质量=
若左右放颠倒了,药品的质量=
②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在称量,易潮解;药品(如氢氧化钠)要在(等)玻璃器皿中称量。
注意:
称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;
称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
五、连接仪器装置(见第152~153页)
4.玻璃导管插入塞子2.玻璃导管插入胶皮管3.塞子塞进容器口
五、仪器的洗涤
A、玻璃仪器的洗涤
倒尽废液----加入自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置
B、玻璃仪器洗涤干净的标准
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股留下。
六、整理实验桌和实验室。
评价样题:
1.下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸液体。
可以用药匙取用的是,可以用镊子取用的是_______,可以用滴管取用的是_________
2.下列实验操作:
①用量筒量取溶液时,将量筒放在水平的桌面上,右手握试剂瓶(标签向手心)慢慢将液体倒入量筒中;②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中;③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体,为了分清哪瓶是白糖,哪瓶是食盐,可取少量固体品尝味道。
其中()
A、只有①正确B、只有②正确C、只有③正确D、全部错误
3.现有下列仪器:
①25ml量筒;②试管;③胶头滴管;④酒精灯;⑤100ml量筒。
量取25ml液体,应该选用的仪器是()
A、①② B、①③ C、③⑤ D、②④
4.下列操作正确的是()
A.可以手持试管给固体或液体加热
B.实验要求中未说明药品的用量,就应取最少量,液体1-2毫升,固体盖满试管底部
C.取用块状药品可以用手拿
D.实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中_
5.下列操作或做法正确的是( )
A.把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验
B.用滴管滴加液体完毕,把它横放在桌面上
C.在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐
D.实验完毕把仪器洗涤干净,排列整齐,并整理好实验桌
6.量取50ml液体,最好选用( )
A.10ml量筒 B.50ml量筒 C.20ml量筒 D.100ml量筒
7.某学生俯视量筒内液体读数为20ml,则实际液体体积为( )
A.大于20ml B.小于20ml C.等于20ml D.无法判断.
8.使用前,天平指针向左偏,未经调零即用天平进行称量,当天平达到平衡后,其读数与被称量物质的真实质量比较( )
A.偏小 B.偏大 C.相等 D.无法判断
9.既可用于给液体加热,又可用于给固体加热的玻璃仪器是( )
A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.蒸发皿
10.某学生用托盘天平称量时,误将药品和砝码位置放颠倒了,待平衡时,称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码),则药品的实际质量为( )A.9g B.10g C.8.5g D.8g
11.指出右下图所示倾倒盐酸的操作中的主要错误:
(1) ;
(2) ;
(3) 。
12.下列化学实验基本操作中,正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
B.用量筒量取液体时,视线与量筒内液体保持水平
C.用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管紧贴试管内壁
D.用托盘天平称量物体时,称量物放在左盘,砝码放在右盘.
第二单元我们周围的空气
课题1空气
(1)
学习目标:
1.说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
2.阐述探究空气中氧气含量的实验原理。
3.会分辨混合物和纯净物(常见物质),
重点 :
空气的组成,空气中氧气含量的测定。
难点 :
通过实验探究空气的组成。
评价设计:
1、通过评价样题检测目标1、2,达标率100%。
2、通过实验探究检测目标3,达标率95%。
学习过程:
预习导学
认真阅读课文回答下列问题:
1.生活中你如何证明空气的存在?
2.木柴能在空气中燃烧,说明空气中含有;澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊,说明空气中含有;夏天当我们从空调房间走出来时,眼镜会变得一片模糊,说明空气中也含有___。
生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在?
3.二百多年前,国的化学家用定量的方法得出了空气是由和组成的。
空气的组成按体积计算,大约是:
、、、、。
4.你能识别本节内容中【实验2--1】中所用到的化学仪器吗?
请你列举出来。
5.冰、冰水共存体分别属于混合物,还是纯净物?
二、学习研讨:
证明空气的存在
讨论:
你如何证明空气的存在?
你能捕捉到它吗?
(利用家里的物品试一试)
实验探究1:
证明空气的存在
获取结论:
认识空气的成分
【实验探究2】空气的成分
学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的,讨论举出实例。
做出结论:
空气中含有、、和其他杂质(如尘埃)等多种物质。
空气中氧气含量的测定
实验探究:
空气中氧气体积含量的测定
(1)将图2-1所示集气瓶的容积划分为五等份,并加以标记。
(2)在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷,将胶管上的止水夹夹紧,把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃,并迅速伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞,观察现象。
实验现象:
___________________________________
(3)待集气瓶冷却到室温后,把导管插入盛水的烧杯中,打开止水夹,观察现象,实验现象:
______________________________
实验思考:
1.为什么要将集气瓶的容积划分为5等份,并加以标记?
2.点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞?
如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶,结果又如何?
3.为什么要等待集气瓶冷却到室温后,再打开止水夹?
答:
实验结论:
讨论交流:
1.红磷在集气瓶中燃烧,消耗了什么气体?
2.红磷在集气瓶中未能全部燃烧,说明了什么?
3.集气瓶中剩余的气体是什么?
剩下的气体具有什么性质?
4.打开止水夹后,为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水?
5.如果实验中,红磷在集气瓶里已经全部燃烧,对实验结果有无影响?
为什么?
答:
6.要使实验成功关键要注意哪些问题?
混合物和纯净物
纯净物:
_____________________________________________
混合物:
_________________________
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