人教版高中化学选修6第二单元 实验25 乙酸乙酯的制备及反应条件的探究 同步测试.docx
- 文档编号:29232605
- 上传时间:2023-07-21
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:83.34KB
人教版高中化学选修6第二单元 实验25 乙酸乙酯的制备及反应条件的探究 同步测试.docx
《人教版高中化学选修6第二单元 实验25 乙酸乙酯的制备及反应条件的探究 同步测试.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学选修6第二单元 实验25 乙酸乙酯的制备及反应条件的探究 同步测试.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版高中化学选修6第二单元实验25乙酸乙酯的制备及反应条件的探究同步测试
人教版高中化学选修6第二单元实验2-5乙酸乙酯的制备及反应条件的探究同步测试
一、单选题(共10题;共20分)
1.在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿,当开启酒坛的封口时,散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了,这些酒深藏地下历经两千年,不仅没有变质,反而变得香气更浓.这种香味是由哪种物质引起的( )
A. 乙醇
B. 乙酸
C. 乙酸乙酯
D. 乙醛
2.某有机物X能发生水解反应,水解产物为Y和Z.Y和Z的相对分子质量相同,化合物X可能是( )
A. 甲酸乙酯
B. 甲酸丙酯
C. 乙酸甲酯
D. 乙酸乙酯
3.下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是( )
A. 碳酸、甲酸、乙酸、苯酚
B. 乙酸、甲酸、碳酸、苯酚
C. 甲酸、碳酸、乙酸、苯酚
D. 甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
4.丙酸钠是常用的防腐剂之一,该物质可以由丙酸与烧碱反应制得.下面有关丙酸和丙酸钠的说法中不正确的是( )
A. 丙酸有多种同分异构体
B. 丙酸与乙酸互为同系物
C. 检验一种添加剂是丙酸钠还是氯化钠可以用pH试纸
D. 丙酸分子中三个碳原子和两个氧原子一定在同一个平面上
5.某酯A,其分子式C6H12O2,已知
又知B、C、D、E均为有机物,D不与Na2CO3溶液反应,E不能发生银镜反应,则A结构可能有( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
6.下列物质中,属于饱和一元脂肪酸的是( )
A. 乙二酸
B. 苯甲酸
C. 硬脂酸
D. 石炭酸
7.下列有机物中,易溶于水的是( )
A. 乙酸
B. 溴乙烷
C. 四氯化碳
D. 乙酸乙酯
8.人剧烈运动时,骨骼肌组织会供氧不足,导致葡萄糖无氧氧化,产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3),如果该物质过度堆积于腿部,会引起肌肉酸痛.体现该物质酸性的基团是( )
A. 羟基 B. 甲基 C. 乙基 D. 羧基
9.下面是4种有机弱酸,强弱顺序为:
下列说法中不正确的是( )
A. 等浓度等体积的4种酸中和碱的能力:
B. 等浓度的4种酸溶液中水电离出的c水(H+):
>CH2ClCOOH>
>CHCl2COOH
C. 反应
+2CH2ClCOO﹣→
+2CH2ClCOOH一定能够发生
D. 由题中信息可推知酸性:
CH2FCOOH>CH2ClCOOH
10.下列说法正确的是( )
A. 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B. 乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇
C. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
D. 能与NaOH溶液发生反应,分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸
二、填空题(共3题;共14分)
11.A、B两种有机物的分子式均为C6H12O2,A水解后得到C和D,C能发生银镜反应,D不能发生消去反应;B水解后得到E和F,F不能氧化产生E,但其同分异构体经氧化后可得E.请判断:
(1)A的结构简式 ________ B的结构简式 ________
(2)写出C发生银镜反应的方程式 ________
12.羧酸的 ________反应的逆反应是 ________的水解反应.在无机酸存在下,该水解反应的产物为 ________;在碱存在下,该水解反应的产物为 ________.酸存在下水解反应的程度 ________碱存在下水解反应的程度,这是因为 ________
13.甲酸具有下列性质:
①挥发性 ②酸性 ③比碳酸的酸性强 ④还原性 ⑤能发生酯化反应
下列各实验中,分别填出表现甲酸相应性质的编号:
(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出,说明甲酸具有 ________;
(2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,说明甲酸具有 ________ ;
(3)与乙醇、浓硫酸混和后共热,能闻到一种香味,说明甲酸具有 ________ ;
(4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜,能看到溶液变蓝色,说明甲酸具有 ________ ;
(5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液,加热看到有红色沉淀生成,说明甲酸具有 ________
三、实验探究题(共1题;共5分)
14.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为:
CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH,酸和碱均可用作该反应的催化剂.某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究.
实验步骤:
向试管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度.再把试管放入70℃的水浴中,每隔1min将其取出,振荡,静置,立即测量并记录剩余酯层的高度.再迅速放回水浴中继续加热,如此反复进行.改变NaOH溶液浓度,重复实验.数据记录:
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
组别
c(NaOH)/mol•L﹣1
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
1
0.5
10.0
9.0
8.0
7.5
7.0
6.5
6.5
6.5
2
1.0
10.0
8.5
7.0
6.0
5.0
4.5
4.5
4.5
3
2.0
10.0
8.0
6.0
4.5
3.0
2.0
1.5
1.5
回答下列问题:
(1)完成上述对比实验时,每组实验都必须控制不变的因素有________
(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:
①________ .
②乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后达到平衡状态.
(3)结论②的理论解释是________
(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是________
(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验,对数据进行修正,主要原因是________
四、综合题(共2题;共20分)
15.有以下一系列反应,最终产物为乙二酸。
试回答下列问题:
(1)C的结构简式是________。
B→C的反应类型是________,E→F的化学方程式是________。
(2)E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是?
(3)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G。
在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中,羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是?
16.[化学﹣有机化学基础]
一氯乙酸(ClCH2COOH)是无色晶体,可溶于水,其水溶液显酸性,是重要的有机反应中间体,可进行多种反应.
(1)一定条件下,一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸,其反应方程式是________ (不要求标出反应条件).
(2)工业上将一氯乙酸、2﹣丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯,一氯乙酸异丙酯的结构简式为 ________ ;反应过程中,可能产生的有机副产物有异丙醚[(CH3)2CHOCH(CH3)2]和 ________ (填结构简式).
(3)pKa常用于表示物质的酸性强弱,pKa的数值越小,该物质的酸性越强.已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性.25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下:
卤代酸
F3CCOOH
Cl3CCOOH
F2CHCOOH
FCH2COOH
CH3CH2CHClCOOH
pKa
0.23
0.65
1.24
2.66
2.85
卤代酸
ClCH2COOH
BrCH2COOH
ICH2COOH
CH3CHClCH2COOH
Cl③CH2CH2CH2COOH
pKa
2.86
2.90
3.18
4.06
4.52
可见,25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有(写出2条即可):
①________ ;
②________ ;
③________ ;
根据上述数据和规律判断,Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【解答】解:
酒在长时间的保存中,很少一部分被空气中的氧气把乙醇氧化生成乙酸,乙醇和乙酸慢慢发生酯化反应,生成乙酸乙酯具有香味;
故选C.
【分析】酒在长时间的保存中,很少一部分乙醇氧化生成乙酸,乙醇和乙酸发生酯化反应有乙酸乙酯生成.乙酸乙酯具有香味;
2.【答案】A
【解析】【解答】A、甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇,二者相对分子质量都是46,故A正确;
B、甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇,相对分子质量分别为46和32,二者相对分子量不相等,故B错误;
C、乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇,相对分子质量分别为60和32,二者的相对分子量不相等,故C错误;
D、乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇,相对分子质量分别为60和46,故D错误;
故选A.
【分析】Y和Z的相对分子质量相等,分子中含有n个C原子的饱和一元醇的相对分子质量与分子中含有(n﹣1)个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相等,则:
Mr(CnH2n+2O)=Mr[C(n﹣1)H2(n﹣1)O2]=14n+18,据此进行判断.
3.【答案】D
【解析】【解答】有机物酸性的强弱取决于O﹣H键的极性强弱,CH3﹣、HO﹣、C6H5﹣作为给电子基,其推电子能力依次增强,受其影响乙酸、碳酸、苯酚中O﹣H键的极性依次减弱,故酸性依次减弱,与甲酸相比乙酸O﹣H键受甲基推电子的作用,极性弱于甲酸中的O﹣H键,故甲酸的酸性强于乙酸;
故选D.
【分析】有机物酸性的强弱取决于O﹣H键的极性,极性越强越容易断裂酸性越强,而O﹣H键的极性受其他原子或者原子团的影响据此解答.
4.【答案】D
【解析】【解答】A.丙酸分子式为:
C3H6O2,丙酸的同分异构体有:
甲酸乙酯、乙酸甲酯等,故A正确;
B.丙酸与乙酸都是饱和一元羧酸,互为同系物,故B正确;
C.丙酸钠溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性,可以用pH试纸来检验,故C正确;
D.旋转羧基中的C﹣O单键,可以使羧基中的所有原子处于同一平面,通过旋转羧基连接亚甲基的单键,可以使两个平面共面,故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面,故D错误;
故选:
D.
【分析】A.同分异构体是既有相同的分子式,不同结构的化合物;
B.结构相似,分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物;
C.丙酸钠溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性;
D.旋转羧基中的C﹣O单键,可以使羧基中的所有原子处于同一平面;
5.【答案】C
【解析】【解答】解:
A的分子式为C6H12O2,A能在碱性条件下反应生成B和D,B与酸反应,应为盐,D能在Cu催化作用下发生氧化,应为醇,则A应为酯,E不能发生银镜反应,说明E不含醛基,E至少含有3个碳,则C可能为甲酸、乙酸、丙酸,如C为甲酸酸,则D为CH3CHOHCH2CH2CH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、CH3CHOHCH(CH3)CH3;
如C为乙酸,则D为CH3CHOHCH2CH3,
如C为丙酸,则D为CH3CHOHCH3,
所以A结构可能有5种,
故选C.
【分析】A能在碱性条件下反应生成B和D,B与酸反应,应为盐,D能在Cu催化作用下发生氧化,应为醇,则A应为酯,E不能发生银镜反应,说明E不含醛基,E至少含有3个碳,C含有碳原子数与E的和为6,以此解答该题.
6.【答案】C
【解析】【解答】A.乙二酸为二元脂肪酸,分子中含有两个羧基,故A错误;
B.苯甲酸中含苯环,不属于饱和一元脂肪酸,故B错误;
C.硬脂酸(C17H35COOH)分子中含有烷基,分子中含有一个羧基,属于饱和一元脂肪酸,故C正确;
D.石碳酸为苯酚,属于酚类,不属于羧酸,故D错误;
故选C.
【分析】饱和一元脂肪酸为烷基与1个羧基直接相连形成的有机物,若为饱和一元羧酸,必须满足:
分子中除了羧基外,不存在不饱和键或环状结构,分子通式为:
CnH2n+1COOH,据此进行解答.
7.【答案】A
【解析】【解答】A.乙酸又名醋酸,含有羧基,易溶于水中,故A正确;
B.溴乙烷,不含亲水基,难溶于水,故B错误;
C.四氯化碳不含亲水基,为有机溶剂,不溶于水,故C错误;
D.乙酸乙酯属于酯类,在水中溶解度较小,故D错误;
故选A.
【分析】含有亲水基羧基、羟基的有机物,在水中溶解度可能较大,如乙醇、乙酸易溶于水中,据此进行解答.
8.【答案】D
【解析】【解答】从题干中“产生大量酸性物质”来看,体现该物质酸性的只有羧基,羟基、甲基、乙基均是电中性基团,不发生电离过程.
故选D、
【分析】羧酸类物质在水溶液中易发生电离,羧基部分能电离出氢离子而导致溶液显酸性.
9.【答案】C
【解析】【解答】解:
A、
是二元酸,其他均为一元酸,故等物质的量的时候,中和碱的能力
,故A正确;B、等浓度的酸的酸性越强,对水的电离程度抑制的越厉害,故等浓度的四种溶液中水电离出的c水(H+):
>CH2ClCOOH>
>CHCl2COOH,故B正确;
C、当
的浓度很低的时候,不一定能和CH2ClCOO﹣反应,故C错误;
D、根据酸性CH2ClCOOH>CHCl2COOH,可知卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强,酸性越强,故CH2FCOOH>CH2ClCOOH,故D正确.
故选C.
【分析】A、
是二元酸;
B、根据等浓度的酸的酸性越强,对水的电离程度抑制的越厉害;
C、当
的浓度很低的时候,不一定能和CH2ClCOO﹣反应;
D、卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强,酸性越强.
10.【答案】C
【解析】【解答】解:
A.CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,故A错误;B.植物油为高级脂肪酸甘油酯,水解生成高级脂肪酸和甘油,得不到乙醇,故B错误;
C.乙酸乙酯和油脂都属于酯类,在氢氧化钠溶液反应后均生成醇,前者生成乙醇,后者生成甘油,甘油是丙三醇也是醇类,故C正确;
D.与NaOH溶液发生反应,分子式为C2H4O2的有机化合物不一定是羧酸,可以是酯,例如甲酸甲酯,故D错误;
故选:
C.
【分析】A.酯的水解反应为酯化反应的你反应,依据酯化反应原理:
酸去强基醇去氢解答;
B.植物油为高级脂肪酸甘油酯;
C.乙酸乙酯、油脂都是酯,酯在氢氧化钠溶液中水解生成酸和醇;
D.甲酸甲酯分子式为C2H4O2,能够与氢氧化钠发生酯的水解反应.
二、填空题
11.【答案】(CH3)3CCH2OOCH;CH3CH2COOCH(CH3)2;HCOOH+2Ag(NH3)2OH
2Ag↓+4NH3+CO2↑+H2O
【解析】【解答】A、B两种有机物的分子式均为C6H12O2,A、B都能水解,可知AB为酯,酯水解后生成羧酸和醇.
A水解后得到C和D,C能发生银镜反应说明C为甲酸,则D为5个碳原子的醇,D不能发生消去反应,说明D中连羟基的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子,其结构简式为(CH3)3CCH2OH;
B水解后得到E和F,F不能氧化产生E,但其同分异构体经氧化后可得E,可知E和F碳原子数相同,都有3个碳原子,则E为丙酸,结构简式为CH3CH2COOH,F为异丙醇,结构简式为CH3CHOHCH3;
(1)A为甲酸和(CH3)3CCH2OH通过酯化反应形成的酯,结构简式为:
(CH3)3CCH2OOCH;
B为丙酸与异丙醇通过酯化反应形成的酯,结构简式为:
CH3CH2COOCH(CH3)2;
故答案为:
(CH3)3CCH2OOCH;CH3CH2COOCH(CH3)2;
(2)甲酸发生银镜反应的方程式为:
HCOOH+2Ag(NH3)2OH
2Ag↓+4NH3+CO2↑+H2O.
【分析】A、B两种有机物的分子式均为C6H12O2,A、B都能水解,可知AB为酯,酯水解后生成羧酸和醇.
A水解后得到C和D,C能发生银镜反应说明C为甲酸,则D为5个碳原子的醇,D不能发生消去反应,说明D中连羟基的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子;
B水解后得到E和F,F不能氧化产生E,但其同分异构体经氧化后可得E,可知E和F碳原子数相同,都有3个碳原子,则E为丙酸,F为异丙醇;
据此解答.
12.【答案】酯化;酯;羧酸和醇;羧酸盐和醇;小于;碱中和了水解得到的酸,促进了酯的水解
【解析】【解答】酯在碱性条件的水解可看作酯中C﹣O单键断开,RCO﹣结合水中的OH,﹣OR′结合水中的H,水解生成羧酸和醇,所以酯化反应与酯水解互为可逆反应,酯在无机酸存在下,水解反应为可逆反应,产物为羧酸和醇,在碱存在下,碱中和了水解得到的酸,促进了酯的水解彻底水解,如:
RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,
故答案为:
酯化;酯;羧酸和醇;羧酸盐和醇;小于;碱中和了水解得到的酸,促进了酯的水解.
【分析】酯化反应与酯水解互为可逆反应;酯在无机酸存在下,水解反应为可逆反应,产物为羧酸和醇,在碱存在下彻底水解,水解反应的产物为羧酸盐和醇,所以酸存在下水解反应的程度小于碱存在下水解反应的程度,据此分析解答.
13.【答案】③;①②;⑤;②;④
【解析】【解答】
(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有二氧化碳气体放出,证明甲酸有酸性,酸性强于碳酸,故答案为:
③;
(2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体甲酸,说明甲酸具有挥发性、酸性,故答案为:
①②;
(3)甲酸与乙醇在浓硫酸的作用下加热会生成有香味的酯,故答案为:
⑤;
(4)甲酸溶液和氢氧化铜之间发生中和反应,生成铜盐和水,说明甲酸具有酸性,故答案为:
②;
(5)甲酸中含有醛基,具有还原性,能和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,故答案为:
④.
【分析】
(1)甲酸有酸性,酸性强于碳酸;
(2)甲酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红;
(3)甲酸与乙醇在浓硫酸的作用下加热会生成有香味的酯;
(4)甲酸溶液和氢氧化铜之间发生中和反应,生成铜盐和水;
(5)甲酸中含有醛基,能和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀.
三、实验探究题
14.【答案】
(1)NaOH溶液的体积;乙酸乙酯的用量;反应温度
(2)NaOH溶液浓度越大,水解速率越快;
(3)NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
(4)增大NaOH的浓度(或体积)
(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发.
【解析】【解答】
(1)要研究氢氧化钠的浓度对反应速率的影响,要控制的量是NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量以及反应温度,
故答案为:
NaOH溶液的体积;乙酸乙酯的用量;反应温度;
(2)根据表中的数据可以看出:
NaOH溶液浓度越大,水解速率越快;
故答案为:
NaOH溶液浓度越大,水解速率越快;
(3)氢氧化钠在反应中起催化作用,浓度大,催化作用效果明显,但是乙酸乙酯水解会生成乙酸和乙醇,而NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用,
故答案为:
NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用;
(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可保证催化剂的浓度足够大,即增大NaOH的浓度(或体积),
故答案为:
增大NaOH的浓度(或体积);
(5)在实验中,乙酸乙酯水解过程中部分挥发,为体现氢氧化钠的催化作用,可以用蒸馏水代替NaOH溶液来对比进行重复试验,对数据进行修正,
故答案为:
乙酸乙酯水解过程中部分挥发.
【分析】
(1)根据利用控制变量法来进行化学实验的知识来回答;
(2)可以根据表中的数据判断水解速率与氢氧化钠浓度的关系;
(3)根据醋酸可以和碱反应来回答;
(4)根据催化剂的浓度对实验结果的影响来分析;
(5)70℃的水浴中,乙酸乙酯具有挥发性.
四、综合题
15.【答案】
(1)
;消去反应;
(2)
(3)乙二酸>苯酚>水>乙醇
【解析】【解答】本题的突破口在于物质之间的转化及转化时的条件“
”,可知是卤代烃发生了消去反应;而“E
F
乙二酸”可以想到“醇→醛→酸”的转化关系,再利用逆推法可确定转化过程中各物质。
【分析】此类题目的重点在于题目突破口的判断,熟练掌握有机化合物的官能团的性质是解题的关键。
16.【答案】
(1)ClCH2COOH+
﹣CH2COOH+HCl
(2)ClCH2COOCH(CH3)2 ;CH3CH=CH2
(3)卤素原子离羧基位置越远,一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱;含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强;一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱;1.24~2.86
【解析】【解答】
(1)根据信息可知,一氯乙酸与苯发生取代反应,生成苯乙酸和HCl,反应方程式为ClCH2COOH+
﹣CH2COOH+HCl.
故答案为:
ClCH2COOH+
﹣CH2COOH+HCl;
(2)一氯乙酸与2﹣丙醇发生酯化反应,方程式为ClCH2COOH+CH3CH(OH)CH3
ClCH2COOCH(CH3)2+H2O,
异丙醇在浓硫酸、加热的条件下,会发生消去反应,生成CH3CH=CH2,
故答案为:
ClCH2COOCH(CH3)2;CH3CH=CH2;
(3)由图表可知:
根据FCH2COOH、ClCH2COOH、BrCH2COOH、ICH2COOH的pKa知,卤素的原子序数越小,pKa越小,即酸性越强,即一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱.
根据F3CCOOH、F2CHCOOH、FCH2COOH的pKa知,卤素原子个数越多,pKa越小,即酸性越强;
CH3CH2CHClCOOH、CH3CHClCH2COOH、ClCH2CH2CH2COOH只有氯原子的位置不
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版高中化学选修6第二单元 实验25 乙酸乙酯的制备及反应条件的探究 同步测试 人教版 高中化学 选修 第二 单元 实验 25 乙酸乙酯 制备 反应 条件 探究 同步 测试