九年级化学61物质在水中的分散教案1新版.docx

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九年级化学61物质在水中的分散教案1新版

物质在水中的分散

教学

目标

知识目标

1．认识溶解现象；说出溶液的特征。

2．能说出一些日常生活中常见的乳化现象。

3．了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。

教

学

方

法

自主探索

能力目标

通过物质溶于水的探究，培养学生用微观知识解释宏观现象的分析方法。

情感目标

通过探究实验，形成尊重科学原理，初步

养成善于与他人交流、分享与协作的习惯，敢于依据客观事实提出自己的见解。

教材分析

重点

认识溶液的基本特征；乳化现象。

难点

从微观上认识溶解的过程。

教

学

过

程

教

学

过

程

一．预习导学与交流反馈

1．如果物质以细小固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液；若物质以小液滴分散在

水中，则形成乳浊液。

2．物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。

物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

3．用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发精可以洗去头发上的油脂，农药、医药制剂的合成，石油的开采，污水的处理等都和乳化作用有关。

二．问题提出与情境创设

在日常生活和生产中，人们经常需要将一种物质分散到另一种物质中，如将食盐分散到水中配制成食盐水；将碘分散到酒精中配制成碘酒；将农药分散到水中配制成喷洒的药液等。

那么，物质在分散过程中会产生哪些现象呢？

三．精讲释疑与新知建构

一、溶解与乳化

【活动与探究】几种物

质在水中的分散

实验

振荡后现象

静置后现象

高锰酸钾加入水中

固体消失，液体变为紫红色

无明显变化

食盐加入

水中

固体消失，液体无色

无明显变

化

蔗糖加入水中

固体消失，液体无色

无明显变化

泥土（或粉笔灰）加入水中

固体不消失，液体浑浊

小颗粒下沉

食用油加入水中

黄色液体不消失，液体浑浊

小液滴上浮

1.悬浊液：

物质以细小固体颗

粒悬浮于液体中形成的混合物叫做悬浊液，

如：

泥土、粉笔灰等。

2.乳浊液

物质以小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，如：

食用油等。

悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的。

【活动与探究】乳化现象

洗洁精能使食用油以细小

液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫做乳化。

乳化的应用：

金属表面油污的清洗，各种日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的配制，农药、医药制剂的合成以及纺织印染、石油开采、污水处理等。

【拓展视野】乳化作用

3.溶液

物质以分子或离子形式

均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。

物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液，如：

食盐、蔗糖等。

溶液的特征：

①均一性：

指液体各部分的性质（包括浓度和密度等）都相同；

②稳定性：

指外界条件不变的情况下，溶液中的物质不会随意

析出；

③溶液都是混合物。

溶

液的用途：

①在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。

②溶液对动植物的生理活动也有很大意义。

动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。

植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。

【活动与探究】较快地溶解某些固体物质的建议

建议1：

溶解时不断搅拌，因为外力作用使微粒运动速度加快；

建议2：

加热溶解，因为温度升高，微粒运动速度加快；

建议3：

研碎后溶解，因为增大了微粒与水的接触面积。

【拓展视野】冷却剂

四．课堂演练与拓展提升

1．下列家庭小实验不能制得溶液的是（B）

2．下列关于溶液的说法中不正确的是（A）

A.溶液都是无色透明的

B.溶液一定是混合物

C.溶液都是均一、稳定的

D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的

五．归纳总结

一、溶解与乳化

1.悬浊液

2.乳浊液

3.溶液

溶液的特征：

均一性、稳定性、混合物。

六．教学反思：

个人二

次

备课：

个人二次

备课：

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．硝酸铵是常用的一种化学肥料，在其化学式中氮元素的化合价从左至右分别为（）

A．﹣5，+3B．+3，﹣5C．﹣3，+5D．+5，﹣3

2．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）

A、生活中的物质

B、安全常识

天然气的主要成分—甲烷

大理石、石灰石的主要成分—碳酸钙

煤气泄漏—打110报警

皮肤沾上浓硫酸—用水冲洗，再涂稀醋酸

C、元素与人体健康

D、日常生活经验

缺铁—易引起贫血

缺碘—易患甲状腺肿大

区别老陈醋与酱油—闻气味

区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻分味

A．AB．BC．CD．D

3．类推是化学学习中常见的思维方法。

下列类推正确的是（）

A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B．酸在水溶液中能离解出H+，则在水溶液中能离解出H+的一定是酸

C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

4．关于复分解反应Ba（OH）2和X生成了Y和BaSO4，下列说法一定正确的是

A．X不是盐B．X是酸C．Y是水D．Y不是酸

5．利尿酸（C13H12Cl2O3）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查，因此利尿酸在奥运会上被禁用．下列叙述正确的是（）

A．利尿酸属于氧化物

B．利尿酸由碳、氢、氧、氯四种元素组成

C．利尿酸由30个原子构成

D．利尿酸中各元素的质量比为13：

12：

2：

3

6．对于下列化学用语，有关说法正确的是

①He②Fe2+③KClO3④

⑤

A．①和③可表示相应物质的化学式

B．③中的“3”表示氯酸钾中含有3个氧原子

C．②和④表示的粒子均是离子

D．④和⑤表示的粒子质子数相同，所以化学性质相似

7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是（）

A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B．溶液是均一，稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C．向某固体中加稀盐酸，产生无色无味气体则该物质中一定含CO32﹣或HCO3﹣

D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸

8．下列实验基本操作中，正确的是（）

A．[Failedtodownloadimage:

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8086//QBM/2019/7/13/2246028708282368/2246614828261376/STEM/176b0447-d117-42b5-bd8a-c28e35882dda.png]倾倒液体B．

过滤

C．

加热液体D．

熄灭酒精灯

9．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（）

A．甲醇（CH4O）B．乙醇（C2H6O）

C．甲醛（CH2O）D．乙酸（C2H4O2）

10．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（）

A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

11．物质的用途由其物理性质决定的是（）

A．氦气作保护气B．酒精作燃料C．液氮作冷冻剂D．氧气用于呼吸

12．某食品保鲜剂以二氧化硅（SiO2）等为载体，吸附酒精（C2H5OH）制作而成，其保鲜原理是在食品周围形成一定浓度的酒精气体保护层。

下列说法错误的是（）

A．二氧化硅中Si和O质量比为7：

8

B．二氧化硅有疏松多孔结构

C．酒精中C、H、O个数比为2：

6：

1

D．酒精中H的质量分数最大

13．下列物质的性质中，属于化学性质的是

A．干冰易升华B．浓盐酸易挥发C．氢气可燃烧D．氢氧化钠固体易潮解

14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象

B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质

C．滴加碳酸钠溶液质量至a~c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液呈中性

15．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。

以下说法正确的是（）

A．卟啉铁中含有5种元素B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁

C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．1个卟啉铁分子中含有76个原子

二、填空题

16．根据图中提供的信息，请回答下列问题：

（1）由A图可知，硅的相对原子质量为_____；

（2）B、C、D、E中属于同种元素的是_____；

（3）B、C、D、E中在化学反应中易失去电子的是_____。

17．一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量为_____g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_____。

该反应的化学方程式为_____。

18．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请根据空气的成分选择适当的物质用化学式填空。

（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有_____；

（2）石灰水长期露置在空气中会变浑浊，说明空气中含有_____；

（3）空气中含量最多的气体是_____。

（4）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有_____。

三、简答题

19．小红同学去巢湖紫薇洞游玩，当她看到几千米的地下溶洞和奔腾的地下河时，非常激动。

她对溶洞的形成和地下河水的成分产生浓厚兴趣，就用瓶装了一些水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。

请回答下列问题：

（1）取水后加入明矾的作用是__________________，要想证明水样是硬水，应该向其中加入________，振荡，如果有_____________现象，证明其是硬水。

生活中使饮水软化的简单方法是______________。

（2）下列操作错误的是_______。

A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．活性炭可以除掉溶解在水中的所有杂质

C．消毒过程涉及化学变化D．蒸馏是利用沸点不同进行混合物分离的

（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。

高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。

（4）如果要测定地下水的酸碱度，操作方法是_______________。

20．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。

（1）氢氧化钙的俗名是_____，写出氢氧化钙的一种用途_____。

（2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是_____。

A与紫色石蕊溶液反应B与硫酸反应C与碳酸钾溶液反应

（3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。

下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是_____。

A盐酸B氧化铁C氯化铜溶液

（4）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_____

四、实验题

21．根据下列实验装置图，回答问题。

（1）图中标有a的仪器名称是_____。

（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），试管口略向下倾斜的原因_____，反应的化学方程式为_____。

（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为_____。

若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____。

若用E装置收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。

若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有_____（填字母）。

A、氢氧化钠溶液B、碳酸氢钠溶液

（4）实验小组用如图装置进行以下实验。

已知：

甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。

①将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，该反应的化学方程式为_____。

②打开K，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是_____。

③将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中，观察到乙中的现象是_____。

五、流程题

22．炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：

（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是______。

（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____________________。

六、计算题

23．实验室制取氧气时，某同学一定取质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）t0﹣t1时段固体质量都不变，原因是：

。

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？

（写出计算过程）

24．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。

请回答：

（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是。

（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:

H:

O:

Na=。

（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?

（计算结果保留一位小数）

七、探究题

25．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。

乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

（提出问题）白色固体是什么物质?

（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：

CaO；猜想二：

__________________；猜想三：

Ca（OH）2。

他的依据是____________________。

（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。

否定猜想一的理由是：

_______________。

（进行实验）

（1）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________，证明猜想二不成立。

（2）取少量白色固体加入到水中，静置后取上层清液，___________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。

该反应的化学方程式为：

_____________。

结论：

白色固体是Ca（OH）2。

由碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式为___________

（拓展应用）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。

实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的发生装置是_____，收集装置是_________（选填图中装置序号）。

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

B

D

D

B

A

A

C

B

D

C

D

C

C

D

二、填空题

16．09CDE

17．65:

23CH4+5O2

CO2+6H2O+2CO

18．O2；CO2；N2；H2O。

三、简答题

19．加快悬浮物沉降、肥皂水浮渣较多（或者泡沫较少）煮沸B+6；用玻璃棒沾取水样滴在PH试纸上，和比色卡对照读数判断酸碱性

20．熟石灰改良酸性土壤ABACCa（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

四、实验题

21．长颈漏斗A防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂2KClO3

2KCl+3O2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可以控制反应的发生和停止cACO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，压强减小，内外产生压强差导管中有一段水柱

五、流程题

22．C或碳元素；Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

六、计算题

23．

（1）没有达到高锰酸钾的反应温度或温度不够。

（2）31.6g

24．

（1）156

（2）48:

5:

80:

23（3）1.4g

七、探究题

25．CaCO3质量守恒定律CaO能与水反应气泡放出通入二氧化碳气体Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCaC2+2H2O=C2H2

+Ca（OH）2CE或F

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是

A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③

2．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（）

A．2N﹣﹣两个氮原子

B．Ca2+﹣﹣钙元素的化合价为+2价

C．2Fe2+﹣﹣2个铁离子

D．NaCO3﹣﹣碳酸钠的化学式

3．下列固体分别溶于水，水溶液温度降低的是（）

A．NaClB．NH4NO3

C．CaOD．NaOH

4．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）

选项

A

B

C

D

实验目的

鉴别硬水和软水

鉴别硫酸铵和磷矿粉

[Ca2（H2PO4）]

除去二氧化碳中的少量水蒸气

除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠

方案l

观察颜色

观察颜色

通过浓硫酸

滴加适量稀盐酸

方案2

加肥皂水

加熟石灰粉末研磨

通过氢氧化钠溶液

滴加适量硝酸钙溶液，过滤

A．AB．BC．CD．C

5．化学与人体健康的关系十分密切，下列做法中不会危及人体健康的是（）

A．用甲醛浸泡海产品保鲜

B．霉变大米多次淘洗后可以煮熟食用

C．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉

D．用小苏打做糕点的疏松剂

6．下列实验操作正确的是（）。

A．蒸发溶液时，在蒸发皿下必须垫石棉网B．用天平称量时左盘放砝码、右盘放药品

C．点燃可燃性气体前，一定要验纯D．CO还原CuO结束时，先停气、后熄酒精灯

7．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是

4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S

C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化

8．下列关于2CO+O2

2CO2的说法中，正确的是（）

A．反应后原子种类减少

B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳

C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：

1

D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：

2

9．下列做法可行的是（）

A．误食CuSO4溶液，可服用Ca（OH）2溶液解毒

B．用燃烧的方法可以鉴别蚕丝线和羊毛线

C．生活中常用聚乙烯塑料包装食品

D．铵态氮肥和熟石灰混合使用可以增加其肥效

10．物质X燃烧的化学方程式为：

，则X的化学式为（）

A．C2H4B．C2H5OHC．CH3OHD．C2H6

11．有关说法错误的是（）

A．物质的量表示一定数量微粒的集合体，常用n表示

B．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子

C．摩尔质量就是1摩尔物质的质量，常用M表示

D．摩尔是国际约定量制中7个基本量中的1个，常用mol表示

12．某地成功处置了一辆满载三氯化磷（PCl3）的车辆泄漏事故．三氯化磷是一种重要的无极工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3（21℃），熔点-112℃，沸点75.5℃，易燃．遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火．下列对三氯化磷的说法错误的是（）

A．

中磷元素的化合价为

B．运输途中应防雨淋和防高温

C．运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭

D．三氯化磷与水反应的化学方程式：

13．为快速降低空气污染物SO2的含量，环保部门用飞机在空中喷洒X粉末，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）

A．CaCO3B．Na2CO3C．H2OD．CaO

14．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（）

A．16B．32C．56D．64

15．下列实验方案合理的是（）

选项

实验目的

所用试剂或方法

A

除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾

加入过量氯化钙溶液，过滤

B

除去铜粉中少量的碳粉

在空气中充分灼烧

C

鉴别纯碱和烧碱溶液

分别加入几滴酚酞试液

D

鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体

分别加水，触摸容器壁

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

16．春天来到，百花争艳，鲜花妆点了我们身边的世界，绚丽了我们的生活。

多姿多彩的玫瑰花更是惹人喜爱，玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，其中丁香油酚的化学式（C10H12O2）请按要求回答下列问题：

①丁香油酚是由______种元素组成的，一个丁香油酚分子中含有______个原子。

②丁香油酚中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。

③16.4g丁香油酚中含有的氧元素的质量是______g（结果精确到0.1g）

④“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，写春睛天暖，鸟语花香的山村美景。

对于前一句，能闻到花香说明分子______。

17．下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。

（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是________________（写化学式）。

（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是____________。

18．试管a、b中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水（析出固体不含结晶水）。

①t1℃时，甲的溶解度___乙的溶解度（用“＞”“＜”“＝”填空）。

②p点的含义是___。

③图2，a中加入的物质是___（填“甲”或“乙”）；

④t3℃时，若将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到溶液质量为___。

⑤关于图2说法中正确的是___。

At1℃时a和b中溶剂质量相等

Bt2℃时a和b均为不饱和溶液

Ct3℃时a中溶质质量分数大于b中溶质质量分数

Dt3℃时若使a和b均恰好饱和，a中加入对应溶质质量大于b中加入对应溶质质量

三、简答题

19．“小手拉大手、创建文明城”，通过创建全国文明城市，盘锦的天更蓝了、辽河水更清了。

（1）我们可以用__________来检验辽河水是软水还是硬水。

生活中烧水的水壶常常出现水垢，可用厨房中的___________除去水垢。

（2）电解水实验，常常在水中加入少量的硫酸钠溶液，其目的是______________________。

（3）物质的结构决定物质的性质和用途.在家庭煤炉燃烧煤时把做成蜂窝煤，这样做便于燃烧的原理是____________，用过的废弃物煤球放到污水池中,发现有去除异味和色素的效果.废弃物煤球的作用与净水器中的__________________________相似（填有关物质及相关性质）；为了减轻对大气的污