山东省潍坊市高一化学含六套期末模拟卷下学期期末质量检测模拟试题.docx
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山东省潍坊市高一化学含六套期末模拟卷下学期期末质量检测模拟试题
山东省潍坊市2019年高一化学下学期期末质量检测模拟试题
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题
1.下列解释不科学的是
A.“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关
【答案】B
.....................
2.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为8的氮原子:
B.硫离子的结构示意图:
C.铵根离子的电子式:
D.聚丙烯的结构简式
【答案】C
【解析】A项,N的质子数为7,质量数=8+7=15,可表示为
,A错误;B项,硫离子含有16个质子数,硫离子的结构示意图为
,故B错误;C项,铵根离子的电子式为
,C正确;D项,丙烯发生加聚反应生成聚丙烯,聚丙烯的结构简式为:
,D错误。
点睛:
本题考查常见化学用语的正误判断,题目难度一般,主要考查学生对常见化学用语的掌握情况,注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,需要熟记。
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有6NA个C-H键
B.18gH2O含有10NA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
【答案】B
【解析】1mol甲苯含有8NA个C—H键,故A错误;18gH2O含有
=10NA个质子,故B正确;标准状况下,氨水是液体,故C错误;常温下,铁片投入浓H2SO4中钝化,故D错误。
视频
4.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.H+、NO3-、I-、Cl-B.Cu2+、Br-、H+、SO42-
C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3-
【答案】B
【解析】试题分析:
A、H+、NO3-、I-三者因发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B、4种离子彼此都不反应,可以大量共存,正确;C、Al3+、CO32-因发生双水解而不能大量共存,错误;D、NH4+、HCO3-与OH-发生非氧化还原反应而不能大量共存,错误,答案选B。
考点:
考查离子反应的电离共存问题
5.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是
A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“曾”青是指可溶性铜盐
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油
【答案】A
【解析】《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO,故A错误;
“曾青涂铁,铁赤如铜”,其“曾青”是可溶性铜盐,例如硫酸铜溶液,故B正确;草木灰中含有K2CO3,故C正确;《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,石油可燃,这里的“洧水”指的是石油,故D正确。
6.化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是
A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
B.糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质
C.静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量
D.将秸秆就地充分燃烧,可避免秸秆腐烂造成环境污染
【答案】D
【解析】A项,煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程;石油裂化就是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程;油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解,故A正确。
B项,正确;C项,这三者都减轻了大气污染,有利于改善空气质量,C正确;D项,秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物,故D错误。
7.用下列实验装置和方法进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
B.用乙所示方法检验装置的气密性
C.用丙装置制备和收集氨气
D.用丁装置测定化学反应速率
【答案】B
8.下列离子方程式正确的是
A.氯化亚铁溶液中通人氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
【答案】D
【解析】A项,向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,A错误;B项,硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子方程式为:
SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-,B错误;C项,向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸,稀硝酸具有强氧化性,反应的离子方程式为:
3Fe(OH)2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O,C错误;D项,过量二氧化硫气体与氨水反应生成亚硫酸氢铵,D正确。
点睛:
本题考查离子反应方程式的书写,题目难度不大,明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答;也可根据守恒、是否符合客观事实、离子拆分是否正确等快速判断正误,如:
A项电荷不守恒、B项醋酸不能拆。
9.在一定条件下,将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器,发生反应:
N2+3H2
2NH3。
当反应达到平衡时,测得NH3的体积分数为40%,则N2在平衡混合气体中的体积分数为
A.40%B.20%C.15%D.60%
【答案】C
【解析】因为N2和H2按体积比1∶3混合,由方程式N2+3H2
2NH3的比例关系可知,平衡时,N2和H2体积比也为1∶3,所以平衡时N2%=(1-40%)×
=15%,故选C。
10.今有五种有机物:
①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH3=CH—CH2OH,④CH2=CH—COOCH3,⑤CH2=CH—COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是
A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④
【答案】A
【解析】五种有机物中共含有碳碳双键、醇羟基、醛基、羧基和酯基,碳碳双键能发生加成和加聚反应、醇羟基和羧基能发生酯化反应、醛基能发生加成和氧化反应、五种有机物都能发生燃烧,燃烧属于氧化反应,所以既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是③⑤,故选A。
点睛:
本题考查有机物的官能团和性质,官能团决定着有机物的化学性质,含多官能团的物质化学性质往往是各种官能团性质的加和,本题注重重点基础知识的考查,题目难度不大。
11.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Si有良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
B
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
D
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A项,光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是单质硅,A错误;B项,铜、铁和电解质溶液(潮湿空气)能形成原电池,原电池能加快化学反应速率,故B正确;C项,淀粉水解生成葡萄糖,蛋白质水解生成氨基酸,C错误;D项,汽油属于烃,植物油的主要成分是油脂,D错误。
点睛:
本题考查硅和二氧化硅的用途、金属的电化学腐蚀与防护、油脂的组成结构与性质、淀粉的性质和用途、蛋白质的结构和性质等知识,侧重基础知识的考查,题目难度不大,注意对基础知识的识记。
12.下列有关金属的工业制法中,正确的是:
A.以海水为原料制得精盐,再电解精盐的水溶液制取钠
B.用海水、石灰乳等为原料,经一系列过程制得氧化镁,用H2还原氧化镁制得镁
C.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料,通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
【答案】C
【解析】A项,工业制钠是电解熔融NaCl:
2NaCl
2Na+Cl2↑,而电解NaCl溶液:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,得不到钠,A错误;B项,镁的还原性比氢气的还原性强,不能用氢气还原氧化镁制取镁,工业制镁是电解熔融氯化镁:
MgCl2
Mg+Cl2↑,B错误;C项,工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,制得铁,因为炼铁的矿石中含有一定量的二氧化硅,所以石灰石的作用是将二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去,C正确;D项,因为熔融状态下氯化铝不导电,所以从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝,D错误。
点睛:
本题主要考查了金属的工业制法,掌握钠、铁、镁及其化合物的性质是解题关键,题目难度一般。
13.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:
ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+。
己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。
下列说法中不正确的是()
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B.纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C.图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
【答案】C
【解析】A项,随着反应的进行,氢离子浓度逐渐增大,所以反应速率逐渐增大,A正确;根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,v(Cl-)=v(ClO3-),B正确;C项,图中阴影部分的面积应为t1-t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减少量,C错误;D项,在反应的后期由于反应物浓度减小,所以导致反应速率开始降低,D正确。
14.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加盐酸
有白色胶状沉淀生成
非金属性:
Cl>Si
B
向MnO2中滴入浓盐酸
有黄绿色气体产生
氧化性:
MnO2>Cl2
C
向A溶液中滴加硝酸,再滴加KSCN溶液
溶液变成红色
A溶液中一定有Fe3+
D
向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液
有白色沉淀
蛋白质发生盐析
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A项,通过此操作及现象得出盐酸酸性强于硅酸,不能比较非金属性强弱,要通过元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较非金属性强弱,A错误;B项,MnO2与浓盐酸反应:
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O,因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性:
MnO2>Cl2,B正确;C项,硝酸具有强氧化性,即使溶液中有亚铁离子,也会被氧化成铁离子,再滴加KSCN溶液后会出现红色,C错误;D项,重金属盐使蛋白质变性,D错误。
15.在一定温度下,某浓度的HNO3与Zn反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3,则要使1molZn完全反应,需要HNO3的物质的量为
A.2.8molB.2.6molC.2.4molD.0.8mol
【答案】A
【解析】正确答案:
A
反应生成NO2和NO的物质的量为1mol、3mol,由电子守恒得转移10mol电子,溶解5molZn,由原子守恒,共要14molHNO3,1mol金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为2.8mol。
二.不定项选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意)
16.高温条件下,Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。
下列说法正确的是
A.该反应过程中的能量变化如图所示:
B.该反应条件下,Al的还原性强于Fe
C.反应中每生成1molFe转移6×6.02×1023个电子
D.实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
【答案】B
【解析】A.铝热反应属于放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,图象不符,A错误;B.Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3,Al作还原剂,Fe是还原产物,所以Al的还原性强于Fe,B错误;C.反应中Fe元素的化合价从+8/3价降低到0价,所以反应中每消耗1molFe3O4转移8×6.02×1023个电子,C正确;D.铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气,反应中KClO3不是催化剂,D错误,答案选C。
17.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.CH4+H2O
3H2+CO,1molCH4参加反应转移12mol电子
B.电极A为正极
C.电池工作时,CO32-
向电极B移动
D.O2在B电极上被还原
【答案】D
【解析】试题分析:
A.1molCH4→CO,化合价由-4价→+2,上升6价,则1molCH4参加反应共转移6mol电子,A项错误;B.根据原电池工作原理,氧气在正极得电子,则电极A是负极,电极B是正极,B项错误;C.电池工作时,阴离子向负极移动,即CO32-向电极A移动,C项错误;D.根据电池原理,O2、CO2共同参加反应,在正极得电子被还原,D项正确;答案选D。
考点:
考查原电池的工作原理。
18.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,符合此条件的盐是
A.Na2SO4B.NaHCO3C.NaHSO4D.FeCl3
【答案】CD
【解析】A项,加入Na2SO4与铜粉不发生反应,A错误;B项,碳酸氢钠为弱酸盐,不能电离出足够的氢离子,不能与铜反应,C错误;C项,NaHSO4=Na++H++SO42-,H+与硝酸钠中的NO3-能与铜反应,使铜溶解,C正确;D项,铜可以与Fe3+发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子,D正确。
故选CD。
19.我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
则下列叙述不正确的是
A.A气体是CO2,B气体是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
【答案】AD
【解析】A项,依据侯德榜制碱的原理:
向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠,加热碳酸氢钠分解制备纯碱,A为氨气,B为二氧化碳,A错误;B项,第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠,是发酵粉的主要成分,B正确;C项,过滤操作得到碳酸氢钠晶体需要的仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒,C正确;D项,第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体,D错误。
故选AD。
点睛:
本题考查了侯氏制碱法的工作原理和流程分析,掌握工艺流程和反应原理是解题关键,题目难度一般。
20.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后,会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。
可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物。
例如,氨气与一氧化氮可发生如下反应:
4NH3+6NO=5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中,恰好被完全吸收。
下列说法不正确的
A.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L
B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2
C.若用氨气处理,所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4L
D.在用氨气处理氮氧化物时,氮氧化物发生还原反应
【答案】C
【解析】A项,300mL5mol/LNaOH溶液,含NaOH的物质的量为1.5mol,若只发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,则n(NO)=0.75mol,在标准状况下的体积可能为16.8L,A正确;B项,不确定NO和NO2的量,因为可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O两个反应,所以所得溶液中n(NaNO3)2),物质的量之比可能为1︰2,B正确;C项,由上述分析可得V(NO)≤16.8L,若发生反应4NH3+6NO=5N2+6H2O,则所需NH3在标准状况下的体积≤16.8L×
=11.2L,不可能为22.4L,C错误;D项,反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中NO作氧化剂被还原为N2,D正确。
点睛:
本题有一定难度,试题既注重基础,更侧重能力的培养和训练。
有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
也有利于培养学生的环境保护意识,增强学生的学习积极性。
三、非选择题(55分)
21.
(1)欲区分葡萄糖和蔗糖,应选用_______(填字母)。
A.蒸馏水B.银氨溶液C.盐酸
欲区分
和
,应选用_____(填字母)。
A.KMnO4溶液B.溴水C.Na2CO3溶液
(2)欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸,应选用__________(填试剂),然后__________(填方法);
欲除去混在乙醇中的水,应选用__________(填试剂),然后__________(填方法)。
(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合,通人反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。
请完成以下化学方程式:
CO2+4H2→________+2H2O
②若将CO2和H2以1︰3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,则生成的该重要化工原料可能是____(填字母)。
A.烷烃B.烯烃C.芳香烃
【答案】
(1).B
(2).A(3).饱和碳酸钠溶液(4).分液(5).生石灰(6).蒸馏(7).CH4(8).B
【解析】
(1)①葡萄糖中含有醛基,可发生银镜反应,蔗糖中不含醛基,则可用银氨溶液鉴别;②甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,苯不能反应,可用KMnO4溶液鉴别。
(2)用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,因为乙酸的酸性比碳酸强,能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,然后分液可得到纯净的乙酸乙酯;
除去混在乙醇中的水,根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,而乙醇不能,可先加入氧化钙之后再蒸馏。
(3)①根据原子守恒,分析题给的化学反应方程式可知,反应前出现了2个O,1个C,8个H,反应后出现了2个O,4个H,所以在未知生成的分子式中含有4个H和1个C,其分子式为CH4;②由反应物CO2和H2以1:
3混合发生反应,可判断混合气体中C、H原子个数比为1:
6;又由于反应后生成水,即有H原子与O原子化合成水分子;而在四个选项中的物质中都不含O元素,可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子,即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料;通过以上分析,可得化工原料中C、H原子个数比应为1:
2,故选B。
22.
(1)写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________;
(2)写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________;
(3)氯气是重要的化工原料,可以用来制备很多化工产品,比如可以制备净水剂高铁酸钾(K2FeO4),写出碱性条件下,由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________;
写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________。
【答案】
(1).
(2).Al—3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(3).2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O(4).2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
(1)实验室用浓硝酸和苯在浓硫酸作用下制备硝基苯,反应的化学方程式为
;
(2)因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg,负极反应为:
2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+2H2O;
(3)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁制备高铁酸钠,根据电子得失守恒以及原子守恒可得,反应的离子方程式为2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O;工业用氯气和石灰乳反应制漂白粉,化学反应方程式为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
23.在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是______。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.体系颜色不再改变d.容器内密度保持不变
【答案】
(1).是
(2).b(3).1.5×10-3mol·(L·s)-1(4).bc
【解析】
(1)该反应是可逆反应。
(2)由平衡体系2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)知,NO2为生成物,n(NO2)=Δn(NO)=0.020mol-0.007mol=0.013mol
c(NO2)=
=0.0065mol·L-1
故表示NO2变化曲线的为b。
v(NO)=
=
=
=0.003mol·(L·s)-1,
则v(O2)=
v(NO)=0.0015mol·(L·s)-1。
(3)a项中未指明正、逆反应速率,故无法说明该反应是否达到平衡状态;由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应,当容器内压强保持不变时,说明该反应已达到平衡状态,故b项正确;c项中已说明正、逆反应速率相等,故说明该反应已达到平衡状态;由于气体总质量不变,气体总体积也不变,因此,无论该反应是否达到平衡,容器内密度保持不变,故d项无法说明该反应是否达到平衡状
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