弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题.docx
- 文档编号:29221769
- 上传时间:2023-07-21
- 格式:DOCX
- 页数:58
- 大小:76.93KB
弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题.docx
《弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题.docx(58页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题
一、弱电解质的电离
1、定义:
电解质:
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
叫电解质
。
非电解质
:
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物
。
强电解质
:
在水溶液里全部电离成离子的电解质
。
弱电解质:
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
。
混和物
物质
单质
强电解质:
强酸,强碱,大多数盐
。
如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
纯净物
电解质
弱电解质:
弱酸,弱碱,极少数盐,水。
如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、
化合物
H2O,,
。
如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2,,
非电解质:
非金属氧化物,大部分有机物
2、电解质与非电解质本质区别:
电解质——离子化合物或共价化合物
非电解质——共价化合物
注意:
①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如
BaSO4
不溶于水,但溶于水的BaSO全部
4
电离,故BaSO4为强电解质)——
电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡:
在一定的条件下,当电解质分子电离成
离子的速率
和离子结合成
时,电离过程就达到了
平衡状态
,这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素:
A、温度:
电离一般吸热,升温有利于电离。
B、浓度:
浓度越大,电离程度
越小
;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。
C、
同离子效应:
在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会
减弱电离。
D、
其他外加试剂:
加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。
9、电离方程式的书写:
用可逆符号
弱酸的电离要分布写(第一步为主)
10、电离常数:
在一定条件下,
弱电解质在达到电离平衡时,
溶液中电离所生成的各种离子浓
度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示
酸,Kb表示碱。
)
表示方法:
AB
A++B-
Ki=[A
+][B-]/[AB]
11、影响因素:
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。
C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。
如:
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡:
:
水的离子积:
KW=c[H+]·c[OH-]
25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=
1*10-14
注意:
KW只与温度有关,温度一定,则
KW值一定
KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点:
(1)可逆
(2)吸热(3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素:
①酸、碱:
抑制水的电离
KW〈1*10-14
②温度:
促进水的电离(水的电离是
吸
热的)
③易水解的盐:
促进水的电离
KW〉1*10-14
4、溶液的酸碱性和
pH:
(1)pH=-lgc[H+]
(2)pH的测定方法:
酸碱指示剂——
甲基橙
、石蕊
、酚酞。
变色范围:
甲基橙
3.1~4.4(橙色)
石蕊5.0~8.0(紫色)
酚酞8.2~10.0(浅红色)
pH试纸—操作
玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可
。
注意:
①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围三、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合:
(先求[H+]混:
将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它)[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)
2、强碱与强碱的混合:
(先求[OH-]混:
将两种酸中的
OH-离子物质的量相加除以总体积,再求
-
-
-
(注意:
不能直接计算[H+]混)
其它)[OH]混=([OH]1V1+[OH]2V2)/(V1+V2)
+-
+-+
有余,则用余下的
H
+
3、强酸与强碱的混合:
(先据H+OH==H2O计算余下的H或OH,①H
数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余,则用余下的OH-数除以溶液总体积求
[OH-]混,再求其它)
四、稀释过程溶液
pH值的变化规律:
1、强酸溶液:
稀释
10n倍时,pH稀
=
pH原+n
(但始终不能大于或等于
7)
2、弱酸溶液:
稀释
10
n倍时,pH稀
〈
pH原+n
(但始终不能大于或等于
7)
3、强碱溶液:
稀释
10n倍时,pH稀
=pH原-n
(但始终不能小于或等于
7)
4、弱碱溶液:
稀释
10n倍时,pH稀
〉pH原-n(但始终不能小于或等于
7)
5、不论任何溶液,稀释时
pH均是向
7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后
pH均接
近7
6、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的
pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。
五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、若等体积混合
pH1+pH2=14
则溶液显中性pH=7
pH1+pH2≥15
则溶液显碱性pH=pH2-0.3
pH1+pH2≤13
则溶液显酸性pH=pH1+0.3
2、若混合后显中性
pH1+pH2=14V酸:
V碱=1:
1
〔14-(pH1+pH2)〕
pH1+pH2≠14V酸:
V碱=1:
10
六、酸碱中和滴定:
1、中和滴定的原理
—
实质:
H++OH=H2O即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。
2、中和滴定的操作过程:
(1)仪②滴定管的刻度,
O刻度在上,往下刻度标数越来越大,全部容积
大于
它的
最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。
滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴
定使用两滴定管酸(或碱)
,也不得中途向滴定管中添加。
②滴定管可以读到小数点后
一
位。
(2)药品:
标准液;待测液;指示剂。
(3)准备过程:
准备:
检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。
(洗涤:
用洗液洗→检漏:
滴定管是否漏
水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗)→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)(4)试验过程
3、酸碱中和滴定的误差分析
误差分析:
利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析
式中:
n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数;c——酸或碱的物质的量浓度;
V——酸或碱溶液的体积。
当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,则:
c碱=n
cV
n
V
上述公式在求算浓度时很方便,而在分析误差时起主要作用的是分子上的
V酸的变化,因为在
滴定过程中c酸为标准酸,其数值在理论上是不变的,
若稀释了虽实际值变小,但体现的却是
V酸的增大,导致c酸偏高;V碱同样也是一个定值,它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中
的,当在实际操作中碱液外溅,其实际值减小,但引起变化的却是标准酸用量的减少,即
V
酸减小,则c碱降低了;对于观察中出现的误差亦同样如此。
综上所述,当用标准酸来测定碱
的浓度时,c碱的误差与V酸的变化成正比,即当
V酸的实测值大于理论值时,
c碱偏高,反
之偏低。
同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。
第1节
弱电解质的电离
课时训练
一、选择题(每题有
1个或
2个正确选项)
1.下列物质容易导电的是(
)
A.氯化钠晶体
B.无水乙醇
C.硝酸钾溶液
D.固态石墨
2.
下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(
)
A.CH3COOHB.Cl2
C.(NH4)2CO3
D.SO2
3.
下列说法正确的是(
)
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.氨气是弱电解质,铜是强电解质
C.氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质
D.硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质
4.下列物质,是强电解质的是()
A.硫酸钡B.石墨C.浓H2SO4D.HI
5.下列说法中,正确的是()
A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
B.冰醋酸是弱电解质,液态时能导电。
C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱。
D.相同温度下,0.1mol?
L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?
L-1氨水中NH4+的浓度大
6.用食用白醋(醋酸浓度约1mol?
L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
7.下列说法中不正确的是()
A.强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质,弱酸、弱碱都是弱电解质
B.电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C.具有强极性共价键的化合物一定是强电解质
D.只有酸、碱和盐才是电解质w.w.w.jkzyw.c.o.m
8.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时,平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
9.已知0.1mol?
L
-1
的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
-+
CH3COO+H要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()
A.
加少量烧碱溶液
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
10.
下列离子方程式错误的是(
)
A.NaHS溶于水:
NaHS==Na++HS-
HS-+H2O
H3O++S2-
-+
3+
-
B.Al(OH)3电离:
H2O+AlO2+H==Al(OH)3==Al+3OH
C.(NH4)2SO4溶于水:
(NH4)
2SO4
+
2-
2NH4+SO4
D.HF溶于水:
HF+H2O
H3O++F-
11.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是
(BD)
A.自来水
B.0.5mol?
L-1盐酸
C.0.5mol?
L-1醋酸
D.0.5mol?
L-1氯化铵溶液
12.已知下面三个数据:
①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡
常数,若已知这三种酸可发生如下反应:
NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是(
)
A.HF的电离常数是①
B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②
D.HNO2的电离常数是③
二、填空题
w.w.w.jkzyw.c.o.m
13.下列电解质中,①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4;⑥AgCl;⑦
Na2O;⑧K2O;⑨H2O,________________是强电解质;______________是弱电解质
14.有浓度为0.1mol?
L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+)依次为amol?
L-1,bmol?
L-1,cmol?
L-1,其大小顺序为__________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的
NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次为
n1mol,
n2mol,n3mol,它们的大小关系为____________
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是
V1L、V2L、V3L,其大
小关系为____________
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为____________
14.25℃时,有0.01mol?
L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少
?
(25℃时,醋酸的电离平衡常数为
1.75×10-5)
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的
+
-
c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)是否又
生变化?
电离常数是否发生变化
?
为什么?
w.w.w.jkzyw.c.o.m
参考答案
1.CD2.D3.C4.AD5.AD
6.D7.CD8.C9.BD10.11.BC
12.A
13.①②⑤⑥⑦⑧
③④⑨
1
(2)n1=n2=n3
(3)V1=2V2=V3(4)v2>v1>v3
14.
(1)a=b>c
2
15.
(1)K=c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)
(2)4.18×10-4mol?
L-1
(3)c(H+)增大
c(CH3COO-)减小
c(CH3COOH)增大
电离常数不变,因为电离常数只受温
度影响,温度不变,电离常数不变
水的电离和溶液的酸碱性
同步练习
(一)典型例题
【例1】常温下,纯水中存在电离平衡:
HO
+-
H+OH,请填空:
2
改变条件
水的电离平衡移动
Kw
c(H+)总
c(OH-)总
水电离出的c(H+)
升温到100℃
通氯化氢
10-2mol/L
加氢氧化钠固体
10-4
mol/L
加氯化钠固体
10-7
mol/L
【分析】温度不变时,无论溶液是酸性、
中性还是碱性,溶液中的氢离子浓度和氢氧根离
子浓度的乘积都相同。
常温下,此值为10-14。
在任何溶液中,水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同,
即为
1:
1。
【答案】
改变条件
水的电离平衡
Kw
+
-
水电离出的c
+
c(H)总
c(OH)总
(H)
移动方向
升温到100℃
正向
增大
增大
增大
增大
通氯化氢
逆向
不变
10-12
mol/L
10-12
mol/L
加氢氧化钠固体
逆向
不变
10-10
mol/L
10-10
mol/L
加氯化钠固体
不动
不变
10-7
mol/L
10-7mol/L
【例2】室温下,在
pH=12的某溶液中,由水电离生成的
-
)
c(OH)为(
A.1.0×10-7mol·L-1
B.1.0×10-6mol·L-1
C.1.0×10-2mol·L-1
D.1.0×10-12mol·L-1
【分析】本题以水的离子积为知识依托,
考查学生对不同条件下水电离程度的认识,
同时
考查了思维的严密性。
错解分析:
pH=12的溶液,可能是碱溶液,也可能是盐溶液。
忽略了强
碱弱酸盐的水解,就会漏选
D。
解题思路:
先分析pH=12的溶液中c(H+)、c(OH-)的大小。
由c(H+)=10-pH得:
c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
再考虑溶液中的溶质:
可能是碱,也可能是强碱弱酸盐。
最后进行讨论:
(1)若溶质为碱,
+
-
+
-12
mol·L
-1
若溶质为强碱
则溶液中的H都是水电离生成的:
c水(OH)=c
水(H)=1.0×10
(2)
-
都是水电离生成的:
c
-
×10
-2
mol·L
-1
弱酸盐,则溶液中的OH
水(OH)=1.0
。
【答案】CD
【例3】室温下,把1mL0.1mol/L
的H2SO4加水稀释成
2L溶液,在此溶液中由水电离产生
的H+,其浓度接近于(
)
A.1
×10-4
mol/L
B.1×10-8
mol/L
C.1
×10-11
mol/L
D.1
×10-10
mol/L
【分析】温度不变时,水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
在酸
溶液中氢氧根离子完全由水电离产生,
而氢离子则由酸和水共同电离产生。
当酸的浓度不是极
小的情况下,由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的
(常常忽略水电离的部分),而
水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。
所以,酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常
采用求算氢氧根离子。
稀释后c(H+)=(1×10-3L×0.1mol/L)/2L=1×10-4mol/L
c(OH-)=1×10-14/1×10-4=1×10-10mol/L
【答案】D
【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中
c(SO42-):
c(H+)约为(
)
A、1:
1
B、1:
2
C、1:
10
D、10:
1
【分析】根据定量计算,稀释后
c(H+)=2×10-8mol·L-1,c(SO4
2-)=10-8
mol·L-1,有同学受
到思维定势,很快得到答案为
B。
其实,题中设置了酸性溶液稀释后,氢离子浓度的最小值不
-7
-1
-7
-1
小于1×10
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 电解质 电离 溶液 酸碱 性知识 总结 习题