届二轮复习 有机实验 专题卷全国通用.docx
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届二轮复习有机实验专题卷全国通用
有机实验
1.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是( )
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性
C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂
D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高
2.要检验溴乙烷中的溴元素,下列实验方法正确的是( )
A.加入新制的氯水振荡,再加入少量CCl4振荡,观察下层是否变为橙红色
B.加入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性.观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
3.使蔗糖发生水解反应,并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作的顺序是( )
①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入适量的氢氧化钠溶液使溶液呈碱性
A.①→②→③→④→① B.②→①→④→③→①
C.②→④→①→③→① D.③→④→①→②→①
4.按图示装置,实验能够成功的是( )
A.装置甲用于检验溴乙烷的消去产物
B.装置乙用于测定分子式为C2H6O的有机物的结构式
C.装置丙用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.装置丁用于除去甲烷中的乙烯
5.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置如图)。
其实验步骤如下:
步骤1:
将三颈烧瓶中的一定配比的无水AICl3、1,2-二氯乙烷和苯中醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴,恒温反应一段时间,冷却。
步骤2:
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:
向经洗涤的有机相中加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:
减压蒸馏有机相.收集相应馏分。
下列说法错误的是( )
A.甲同学认为步骤1中1,2-二氯乙烷的作用是做催化剂,加快反应速率
B.乙同学认为在该实验装贾的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管,实验效果可能会更好
C.丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2
D.丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易被氧化或分解
6.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.检验蔗糖是否水解:
蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段吋间后.再与银氨溶液混合加热,观察现象
B.检验溶液中是否含有NH4+:
取少量待检测溶液,向其中加入浓NaOH溶液加热,再将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口,观察现象
C.提纯含有少量苯酚的苯:
向含有少量苯酚的苯中加入过量浓溴水,振荡后静置、过滤,除去三溴苯酚沉淀
D.探究化学反应的限度:
取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反应,根据溶液中含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度
7.下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL,1.84mol·L-1的稀硫酸
用量筒量取10.0mL浓硫酸后,用水洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶中
B
用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度
将酸性高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定
C
分离苯萃取溴水中的Br2后得到的水层和有机层
将分液漏斗下面的旋塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层
D
除去乙醇中的水
加入生石灰,蒸馏
8.用下列装置进行实验.不能达到相应实验目的的是( )
A.装置甲:
气体从a口进入,收集NH3
B.装置乙:
实验室测定中和热
C.装置丙:
实验室制取并收集乙酸乙酯
D.装置丁:
验证HCl气体易溶于水
9.下列关于实验现象的描述正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
A
将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部.大试管中加入碎瓷片.加强热.将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中
红棕色逐渐变浅,最终褪色
B
将乙烯在空气中点燃
火焰呈蓝色并伴有黑烟
C
向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,充分振荡
液体分层,溶液紫红色褪去
D
将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热,取反应后的溶液少量.加入几滴新制的Cu(OH)2浊液加热
出现红色沉淀
10.下列有关有机物的叙述不正确的是( )
A.分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物有4种
B.用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯
C.乙烷与氯气反应制氯乙烷的反应类型和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的反应类型不同
D.用碳酸钠溶液可鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的
溶液中加入足量
溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分
被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀
,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉
溶液,溶液呈蓝色
溶液中含
12.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下:
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
-25
-47
6
下列说法不正确的是( )
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
13.实验室可用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验:
以下叙述错误的是( )
A.铜网表面乙醇发生氧化反应
B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍能红热.说明发生的是放热反应
14.下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时,所使用的试剂和主要操作都正确的是( )
选项
物质
使用的试剂
主要操作
A
乙醇(水)
金属钠
过滤
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
C
苯(苯酚)
浓溴水
振荡、分液
D
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
15.下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是( )
实验操作
结论
①
实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味
乙炔是无色、略有臭味的气体
②
乙醇、浓硫酸混合加热170℃,导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色
该反应生成了乙烯
③
在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银,会有沉淀析出
溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-
④
提纯粗苯甲酸用重结晶法,主要步骤为:
加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤
苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响很大
⑤
苯不能与酸性高锰酸钾反应,而甲苯却能
苯环使甲基活化
A.④⑤ B.②④ C.①②④ D.③④⑤
16.用如图所示装置制备乙烯的方案正确且检验乙烯时不需要除杂装置X的是( )
试剂
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
水
KMnO4酸性溶液
B
C2H5OH与NaOH乙醇溶液共热
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
水
Br2的CCl4溶液
17.下列操作达不到预期目的有( )个
①用乙醇与3
的
混合共热制乙烯
②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
③将苯和溴水混合后加入
粉制溴苯
④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处,实验室制乙烯则是伸入到混合液中
⑤制硝基苯时,应先加浓硝酸,再加浓硫酸,待液体冷却后再加苯
⑥用溴水除去乙烯中混有的
气体
A.2 B.3 C.4 D.5
18.检验某卤代烃中卤素的实验中,要进行的主要操作是:
①加热;②滴入稀硝酸酸化;③加入硝酸银溶液;④加入足量的氢氧化钠溶液;⑤取少量卤代烃;⑥冷却。
以上各步操作的先后顺序排列正确的是( )
A.⑤④①⑥②③ B.⑤②①⑥④③
C.⑤③②① D.⑤③②
19.实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。
反应中常因温度而发生副反应。
请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:
1.制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________;加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________;生成乙烯的化学方程式为__________。
2.乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________。
3.某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。
已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:
难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。
①E装置的作用__________;
②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作。
③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。
4.请设计验证酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为CO2的实验方案。
装置连接顺序为A→__________。
20.某化学课外小组用如图装置制取溴苯,并证明反应为取代反应。
先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
1.观察到A中的现象是__________,D中导管口可观察到的现象是__________。
2.实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是__________。
3.C中盛放CCl4的作用是__________。
4.若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入__________溶液,若观察到__________,即能证明。
5.将锥形瓶中液体分液,得到的溴苯中仍含有杂质__________及少量水分,用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分,另一种杂质的除去方法是__________(已知溴苯不溶于水,密度大于水,沸点156℃)。
21.[实验化学]
3,4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4−亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为
实验步骤如下:
步骤1:
向反应瓶中加入3,4−亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70~80℃滴加KMnO4溶液。
反应结束后,加入KOH溶液至碱性。
步骤2:
趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。
步骤3:
对合并后的溶液进行处理。
步骤4:
抽滤,洗涤,干燥,得3,4−亚甲二氧基苯甲酸固体。
1.步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,HSO3-转化为__________(填化学式);加入KOH溶液至碱性的目的是__________
2.步骤2中,趁热过滤除去的物质是__________(填化学式)。
3.步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为__________
4.步骤4中,抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
22.实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe],有关物质性质如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物
易溶于水和乙醇,有酸性和还原性
易溶于水,难溶于乙醇
实验过程:
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的FeSO4溶液。
Ⅱ.制备FeCO3:
向配制好的FeSO4溶液中,缓慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结朿后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:
实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将步骤Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中.然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结朿后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
1.步骤Ⅰ中:
实验室配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,应加入的试剂为__________(写化学式),再滴加少量稀硫酸的作用是__________
2.步骤Ⅱ中:
生成沉淀的离子方程式为__________
3.步骤Ⅲ中:
①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为__________
②装置A中所盛放的药品是__________(填字母)
A.Na2CO3和稀H2SO4
B.CaCO3和稀H2SO4
C.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是__________
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解.另一方面,还可以__________
⑤洗涤步骤Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗试剂是__________(填序号).
A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为__________%.
参考答案
1.C
解析:
电石跟水反应比较剧烈,所以用饱和食盐水代替水,逐滴加入饱和食盐水可控制反应物的量.从而控制生成气体的速率,A项正确;
酸性KMnO4溶液能氧化乙炔,因此通过CuSO4溶液后的气体使酸性KMnO4溶液褪色,表现了乙炔的还原性,B项正确;
乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化,从而使Br2的CCI4溶液褪色,对乙炔性质的检验产生干扰.所以需要用硫酸铜溶液除杂,C项错误;
对于烃类而言,不饱和程度越高,则含碳量越高,火焰越明亮,冒出的烟越浓,乙炔中含有碳碳三键.是不饱和程度较高的烃,D项正确:
2.D
解析:
要检验溴乙烷中的溴元素.应先加入NaOH溶液共热,溴乙烷水解生成溴离子,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成,故D正确。
3.B
解析:
蔗糖水解的实验步骤:
向5mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸,将混合液水浴加热几分钟,检验其水解产物的实验步骤:
在冷却后的溶液中加碱溶液至溶液呈碱性[因为葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应须在碱性条件下进行],加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸。
实验结果:
有红色沉淀产生证明蔗糖已经水解。
所以该实验中操作的正确顺序为②→①→④→③→①。
4.B
解析:
挥发的乙醇也能被高锰酸钾氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,干扰乙烯的检验,A项错误;
钠与乙醇反应生成氢气,与醚不反应,则图中装置可测定分子式为C2H6O的有机物的结构式,B项正确;
I2在CCI4中的溶解度远大于在H2O中的溶解度,不能用H2O萃取CCI4中的I2,C项错误;
乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,D项错误。
5.A
解析:
将三颈烧瓶中一定配比的无水AlCI3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合,无水AICl3做催化剂.1,2-二氯乙烷做溶剂,苯甲醛为反应物,A项错误;
若在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管.则可以防止锥形瓶中的水蒸气进入冷凝管,实验效果可能会更好,B项正确;
有机相中含有未反应完的Br2,使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2,C项正确;
减压蒸馏可降低间溴苯甲醛的沸点.避免温度过高导致间溴苯甲醛被氧化或分解,D项正确。
6.B
解析:
银镜反应必须在碱性环境下才能成功,硫酸未被中和,溶液呈酸性,故A项不正确;
NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B项正确;
三溴苯酚不溶于水.但能溶于苯,C项不正确;
该实验中I-过量,应通过检验反应后的溶液中含有Fe2+和Fe3+判断该反应有一定的限度,D不正确。
7.D
解析:
配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取溶液后.量筒不需洗涤,A项错误;
酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管盛装.B项错误;
萃取后分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C项错误;
乙醇中的水能与生石灰反应生成Ca(OH)2,再经蒸馏即可得到乙醇,D项正确。
8.C
解析:
收集NH3可用向下排空气法,A项正确;
实验室中可用乙装置测定中和热,B项正确;
收集乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液,C项错误;
向烧瓶中滴加水,HCI易溶于水,烧瓶中压强迅速减小,烧瓶中的气球会膨胀,D项正确。
9.A
解析:
对石蜡油加强热.产生的气体中含有烯烃,能使溴的四氯化碳溶液褪色.A项正确;
将乙烯在空气中点燃,火焰明亮并伴有黑烟.B项错误;
苯与酸性KMnO4溶液不反应,因此实验现象为液体分层,溶液紫红色不褪去,C项错误;
应在加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前,加入NaOH溶液中和硫酸,否则新制的Cu(OH)2悬浊液会与稀硫酸反应,不产生红色沉淀.D项错误:
10.B
解析:
高锰酸钾与乙烯反应可产生CO2,故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯,B不正确。
11.B
解析:
A.向苯酚溶液中加少量的浓溴水,生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中,所以无白色沉淀,A错误;B.沉淀部分溶解,说明还有一部分不溶解,不溶解的一定是硫酸钡,溶解的是亚硫酸钡,所以亚硫酸钠只有部分被氧化,B正确;C.银镜反应是在碱性条件下发生的,本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸,所以无法发生银镜反应,从而无法证明蔗糖是否水解,C错误;D.溶液变蓝,说明有碘生成或本来就有碘分子。
能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外,还可能是含其他氧化剂(如
)的溶液;当然黄色溶液也可能是稀的碘水,所以D错误。
答案选B。
12.B
解析:
甲苯生成二甲苯和苯,可分别理解成甲苯中苯环上的氢被甲基取代、甲苯中的甲基被氢取代,A项正确;同系物中,碳原子数越多,沸点越高,所以甲苯的沸点应低于二甲苯,即低于138℃,B项错误;苯的沸点最低,可最先分离出来,C项正确;三种二甲苯间沸点相近,熔点差异大,将温度控制在稍低于13℃,对二甲苯结晶析出,D项正确。
13.B
解析:
乙醇在铜催化下被氧气氧化为乙醛.A项正确;
甲烧杯中的水的温度应在80℃左右,目的是使乙醇变为乙醇蒸气,与氧气一起进入有铜网的硬质玻璃管中,B项错误;
试管a收集到的液体中一定含有过量的乙醇和生成的乙醛,还可能含有乙醛的氧化产物乙酸,C项正确;
实验开始后熄灭酒精灯.铜网仍能红热.说明反应放热.能维持反应继续进行,D项正确。
14.B
解析:
A项,乙醇、水均能与
反应;C项,苯酚与
反应生成的三溴苯酚与苯互溶;D项,乙烯被酸性
溶液氧化生成
新杂质气体。
15.A
解析:
①实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味,是乙炔中混有H2S、PH3的缘故,故①错误;②乙醇、浓硫酸混合加热170℃,导出的物质中有挥发出的乙醇,乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色,故②错误;③在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,需要滴加稀硝酸酸化后,再滴入几滴硝酸银,否则会有氢氧化银沉淀生成,故③错误;④苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大,可利用加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤的方法分离提纯获得苯甲酸晶体,故④正确;⑤苯不能与酸性高锰酸钾反应,而甲苯却能,说明苯环使甲基活化,故⑤正确;答案为A。
16.D
17.B
18.A
19.1.防止暴沸 C2H5-O-C2H5 C2H5OH
CH2=CH2+H2O
2.e,d→f,g→e,d→b,c;3.除去CO2和SO2 NaHSO3 分液 温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率
4.E→B→F→B
解析:
1.制备乙烯时,发生装置的烧瓶中加入碎瓷片,可以防止暴沸;加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,乙醚的结构简式为C2H5-O-C2H5;在170℃时生成乙烯的化学方程式为C2H5OH
170℃CH2=CH2+H2O,故答案为:
防止暴沸;C2H5-O-C2H5;C2H5OH
170℃CH2=CH2+H2O;
2.乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,浓硫酸具有脱水性和强氧化性,制得的乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,需要首先选用品红溶液检验二氧化硫,然后将二氧化硫用溴水除去,不能选用酸性高锰酸钾溶液,因为高锰酸钾能够将乙烯氧化生成二氧化碳,再用品红溶液检验二氧化硫是否除干净,最后用澄清石灰水检验二氧化碳,上述仪器的连接顺序为a→e,d→f,g→e,d→b,c,故答案为:
e,d→f,g→e,d→b,c;
3.①E装置中的氢氧化钠可以除去乙烯气体中二氧化硫和二氧化碳,故答案为:
除去CO2和SO2;②1,2-二溴乙烷难溶于水,分离D装置中1,2-二溴乙烷,需要先加入NaHSO3,除去溴,充分反应后分液即可,故答案为:
NaHSO3;分液;③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高,因为温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率,故答案为:
温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率;
4.验证酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为CO2,需要首先将反应生成物中的二氧化硫和二氧化碳除去,再将乙烯用高锰酸钾氧化,用澄清的石灰水检验,装置连接顺序为A→E→B→F→B,故答案为:
E→B→F→B。
20.1.反应液微沸,有红棕色气体充满A容器 有白雾
2.除去溶于溴苯中的溴杂质;3.除去溴化氢气体中的溴蒸气,防止对后续反应类型的检验产生干扰
4.硝酸银;产生淡黄色沉淀;5.苯;蒸馏
解析:
21.1.SO42-, 将反应生成的酸转化为可溶性的盐
2.MnO2;3.向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀;4.布氏漏斗
解析:
1.反应结束后,反应液呈紫红色,说明KMnO4过量,KMnO4具有强氧化性将HSO3-氧化成SO42-,反应的离子方程式为2MnO4-+3HSO3-=2MnO2↓+3SO42-+H2O+H+。
根据中和反应原理,加入KOH将
转化为可溶于水的
。
2.
难溶于水,步骤2中趁热过滤是减少
的溶解,步骤2中趁热过滤除去的物质是
。
3.步骤3中,合并后的滤液中主要成分为
为了制得
需要将合并后的溶液进行酸化;处理合并后溶液的实验操作为:
向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀。
4.抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
22.1.Fe;
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