精编汇总初三化学物质的除杂鉴别和推断专题.docx
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精编汇总初三化学物质的除杂鉴别和推断专题
物质的除杂、鉴别、推断专题
一,物质的除杂与混合物的分离
✧课前思考:
●思考题1:
要除去稀盐酸中混有少量硫酸,某同学设计了以下几种方法:
(1)加锌粒
(2)加烧碱(3)加硝酸钡(4)加氯化钡
请你评价下列方法
●思考题2为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是()
A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.②⑤④①③D.⑤②④③①
v除杂题:
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
◆三原则:
①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
◆三要领:
①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
✓除杂质思路分析方法:
(1)沉淀法:
加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:
加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:
利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:
将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:
常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
✓常见除杂:
混合物
所选试剂
反应方程式
CaO(CaCO3)
加热法
NaCl溶液(Na2CO3)
NaCl溶液(MgCl2)
Cu(CuO)
Na2CO3溶液(CaCO3)
NaCl溶液(CaCl2)
Cu(Zn)
KNO3溶液(MgSO4)
NaCl(NaOH)
FeSO4溶液(CuSO4)
Na2SO4溶液(CuSO4)
ZnCl2溶液(ZnSO4)
CuSO4溶液(H2SO4)
CO2(CO)
CO(CO2)
CaCl2(CaCO3)
H2(HCl)
KCl(MnO2)
✓随堂练习:
1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3,下列物质中可用来除去Na2CO3的是()
A、锌粉B、Ca(OH)2溶液C、盐酸D、硫酸
2、下列除杂质的方法中,正确的是()
A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HClB、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4
C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气
4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是()
A、氧化钙中含有杂质碳酸钙(盐酸)B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳(灼热的氧化铜)
C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁(苛性钠溶液)D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜(铁粉)
5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是()
A、铜粉中含有少量铁粉(硫酸铜溶液)B、生石灰中少量的碳酸钙(硫酸)
C、氧气中的二氧化碳(氢氧化钠溶液)D、稀硝酸中的少量硫酸(硝酸钡溶液)
6、下列措施能达到目的的是()
A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体
B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳
C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾
7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时,采用的正确的操作顺序是()
①通过浓硫酸②通过灼热CuO③通过NaOH溶液④通过浓盐酸
A、③②①B、①②③C、②③④D、④①③
8、除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)时,按如下步骤进行操作:
①加入过量稀硫酸;②加入适量的氢氧化钾溶液;③蒸发、结晶,能达到实验目的的是()。
A、K2SO4(K2CO3)B、铁粉(Fe2O3)C、NaCl(Na2CO3)D、银粉(铜粉)
9、从A━D中选择正确的序号,填充
(1)━(4)题.
A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D、加适水、溶解、过滤、洗涤
(1)提纯含有少量泥沙的粗盐_____。
(2)从草木灰中提取碳酸钾_______。
(3)除去氯化钠中的少量碳酸钠_________。
(4)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气,若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以_________。
10、怎样除去下列混合物中的杂质?
写出主要分离过程。
(1)硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜:
____________________________________________________。
(2)硝酸钾中混有少量食盐:
____________________________________________________________。
(3)食盐中混有少量硝酸钾:
____________________________________________________________。
(4)除去KCl中混有的少量MnO2:
______________________________________________________。
(5)除去AgCl中混有的少量NaCl:
______________________________________________________。
2.混合物的分离:
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如:
粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如:
NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意:
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:
除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
✓随堂练习:
要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2,设计方案如下:
(1)方案一:
将混合物溶于足量的水,过滤、蒸干。
该方案不合理,原因是?
(2)方案二,将混合物溶于足量的水,再加入适量的CuCl2溶液,充分反应后过滤、蒸干。
该方案不合理的原因是?
。
(3)合理的方案是:
将混合物溶于足量的水,先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物,过滤;再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液,蒸干。
所用试剂①和试剂②依次是
2.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(l)写出沉淀A的化学。
(2)加入CaC12溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是。
(3)同学在实验过程中,又发现了新的问题:
此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B的成分、(用化学式表示)。
(4)同学继续探究后又提出新的方案:
将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引人。
写出有关反应的化学方程式:
。
2.物质的鉴别与推断
✧思考:
1.某盐溶中滴入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解。
则白色沉淀一定是BaSO4吗?
该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗?
2.有四瓶澄清透明的溶液。
①MgCl2溶液;②Cu(NO3)2溶液;③K2SO4溶液;④NaOH溶液。
不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来,鉴别出来的顺序是()
A、④②①③B、①④③②C、②③①④D、②④①③
v物质的鉴别
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。
(1)常见离子鉴别的特效试剂
H+和
:
紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-:
无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。
Cl-:
AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-:
BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
:
稀HCl和石灰水——有CO2↑。
:
AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+:
强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(2)特征离子关系图
(3)物质鉴别的原则
①操作简便:
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰:
鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
(4)物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别:
一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。
②固体、液体鉴别:
一看颜色,二看气体,三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别:
A.几种溶液含不同阳离子时,常选用
溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别:
A.观察法:
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法:
根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法:
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
(5)物质的鉴定:
鉴定是根据待检物质的特性,通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如:
用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4+),还要检验它是否是硫酸盐(含
)。
从而确定此白色固体是
。
v常见物质推断题
✓题型1:
只用一种物质鉴别
1、下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是()
A酚酞试液B食盐水C肥皂水D碳酸钠溶液
2、下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是()
AKCl溶液BK2CO3溶液C稀盐酸DNaNO3溶液
3、下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是()
A氯化钾溶液B碳酸钠溶液C硝酸钡溶液D氢氧化钡溶液
4、在整理实验室时,发现有一瓶失去标签的无色溶液,可能是Na2CO3溶液,也可能是Ca(OH)2溶液,下列试剂不能一次性将其确定的是()
A稀盐酸B氯化钙溶液C酚酞试液D碳酸钠溶液
5、有三瓶失去标签的无色溶液:
NaCl、NaOH、HCl,只用一种试剂就可以将它们鉴别出来的试剂是()
AAgNO3BNH4ClC碳酸钠D酚酞试液
6、下列鉴别物质的方法中,错误的是(0
A用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
B用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
D用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
7、现有X、Y、Z三种肥料,已知它们分别是碳酸氢铵、氯化铵、硝酸钾中的一种。
将三种肥料各取适量分别加氢氧化钠,Z有强烈的氨味,X、Y无氨味;将X、Y分别配成溶液,各取适量分别滴入硝酸银溶液,X溶液中有白色沉淀,Y溶液中未见到明显变化。
根据上述实验现象判断:
X、Y、Z依次是()
A氯化钾、碳酸氢铵、硝酸钾B氯化钾、硝酸钾、碳酸氢铵
C碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾D硝酸钾、氯化钾、碳酸氢铵
8、实验室鉴别下列各组物质,括号中所选择的试剂或方法不正确的是()
A固体硝酸铵和氯化钠(水)B氯化铁和氯化亚铁溶液(观察颜色)
C软水和硬水(肥皂水)D酒精和蒸馏水(品尝)
✓题型2:
不用其它试剂的鉴别题
1、不另选试剂,仅利用组内各溶液之间的相互反应,就能将她它们区分开来的是()
AHClNaClNaNO3BNaClCuSO4NaOH
CNa2SO4Ba(NO3)2HClDNH4NO3NaOHH2SO4
2、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是()
AHClCuCl2NaNO3Na2SO4BBaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3
CFeCl3HClNaClNaOHDNa2CO3Na2SO4HClH2SO4
3、甲、乙、丙、丁分别是Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2SO4、K2CO3四种无色溶液中的一种,现将其两两混合,现象如下表所示:
(“——”表示无明显现象)
甲
乙
丙
丁
甲
气体
沉淀
——
乙
气体
沉淀
——
丙
沉淀
沉淀
——
丁
——
——
——
AH2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHBBa(NO3)2、H2SO4、K2CO3、NaOH
CK2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、NaOHDK2CO3、H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2
4、有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液,为鉴别它们设计实验如下:
用三支试管各取少量其中的三种溶液,再分别加入少量剩下的最后一种溶液。
下列推测的现象或结论中,错误的是()
A若三支试管中都出现白色沉淀时,则最后加入的是硝酸银溶液。
B若两支试管中出现气泡,一支试管中出现白色沉淀,则最后加入的是碳酸钠溶液。
C若三支试管中的现象分别为气泡、白色沉淀、无明显现象时,则最后加入的是稀盐酸。
D若两支试管中出现白色沉淀,一支试管中①②③④无明显现象时,则最后加入的是氯化钡溶液。
5、有四种物质的溶液:
①Ba(OH)2、②Na2CO3、③HNO3、④FeCl3,不用其它试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是()
A④③②①B④①②③C①③④②D①④②③
6、在以下的“四连环”图中,每环代表一种物质,相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应,下表的选项中,符合这一要求的是()
A
B
C
D
甲
Cu
C
O2
Na2CO3
乙
HCl
O2
CO
HCl
丙
CuO
CO
Fe2O3
BaCl2
丁
Mg
CO2
C
H2SO4
7、现有四组物质的溶液,仅用酚酞试液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是()
ANaOHBa(OH)2HClBNaOHHClNaCl
CNaOHHClHNO3CH2SO4NaClNa2SO4
8、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液分别是稀盐酸、Na2CO3溶液、MgCL2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验:
Ⅰ将A分别滴入B、C、D、E中,均没有明显现象。
Ⅱ将B分别滴入A、C、D、E中,C、E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。
Ⅲ将C分别滴入A、B、D、E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。
(1)A是,B是,C是;
(2)B加入E中的化学方程式是;
(3)C加入D中的化学方程式是。
✓题型3:
任选试剂的鉴别题
1、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。
(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液,观察到A溶液中产生无色气体。
则A是,发生反应的化学方程式是。
(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCL2溶液,B溶液中的现象是。
(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液,这种试剂是(填序号)
①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCL溶液
v物质的推断
物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。
近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高,知识覆盖面也越来越广,考生失分率最高。
但只要我们认真分析,就不难发现推断题类型主要有:
分步式推断题、框图式推断题、表格式推断题等。
它在考查知识的同时侧重考查学生运用知识的能力,那一大堆字母和复杂的物质转化关系,不知已经难倒了多少好汉!
阿基米德曾经说过:
“给我一个支点,我就能撬起地球来!
”。
有了支点,地球都能撬起来,那解决推断题就更不在话下了,解决推断题的支点在哪儿呢?
那就是找推断题常用的突破口,下面就是我们做推断题时常见的突破口:
1.以物质特征颜色为突破口
⑴固体颜色:
Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);Cu2(OH)2CO3(绿色);CuSO4•5H2O(蓝色)。
⑵溶液颜色:
CuCl2、CuSO4(蓝色);FeCl2、FeSO4(浅绿色);FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。
⑶火焰颜色:
S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。
⑷沉淀颜色:
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色);Fe(OH)3(红褐色)。
2.以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O。
3.以物质特征反应条件为突破口
点燃(有O2参加的反应);通电(电解H2O);催化剂(KCIO3分解制O2);高温(CaCO3分解,C、CO还原CuO、Fe2O3);加热(KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,H2还原CuO、Fe2O3)。
4.以物质特征现象为突破口
⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5.以元素或物质之最为突破口
⑴地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是AI。
⑵人体中含量最多的元素是O。
⑶空气中含量最多的元素是N。
⑷形成化合物最多的元素是C。
⑸质子数最少的元素是H。
⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼空气中含量最多的气体是N2。
⑽最简单的有机物是CH4。
⑾最常用的溶剂是H2O。
⑿人体中含量最多的物质是H2O。
做推断题时,知道了这些突破口,相当于向前迈了一大步。
下面我代表丰润镇中
对推断题的解题技巧提点儿建议。
✧常见题型:
题型1:
分步式推断题
给出物质范围和实验现象,要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。
解答时以文字信息为序,寻找并抓住“题眼”,逐步分析“筛选”。
这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”,也就是解题的“突破口”。
1.(安徽省中考题)
有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出。
结论:
从实验可判断出,该粉末中一定含有___,一定不含有___,可能含有____。
2.某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
现进行以下实验:
(1)将该混合物放入足量水中,产生白色沉淀,得无色透明溶液;
(2)再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解,逸出无色气体,所得溶液澄清透明;
(3)最后加入稀硫酸,又立刻出现白色沉淀。
结论:
据上可推断原混合物中肯定有,肯定没有,可能有。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
3.(山西省中考)某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Cu(NO3)2、KNO3、NaCl六种溶液中的两种组成。
对该溶液进行如下实验,所观察到的现象记录在下表中。
试根据各步实验及其现象先进行分步推断,再综合推断该溶液的可能组成。
实验操作步骤
实验现象
对溶液组成分步推断的结论
⑴取溶液少许,观察
溶液无色、澄清
⑵用pH试纸测定溶液的pH
PH=2
⑶向溶液中滴入过量的
Ba(OH)2溶液
有白色沉淀出现
⑷过滤,向滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
溶液的可能组成(写出溶质的化学式,有几组要写几组)
____________________________________________________________________。
✓题型2:
框图推断题的特点
有的题目条件隐蔽难以找全,有的题目文图较多、关系复杂难以捋顺,有的题目已知信息较少无从下手等。
今天主要讲两类框图式推断题。
A.第一类题,一般不限定物质范围,给出各物质转化关系,要求考生推断出各未知物。
此类题型要以物质的转化关系为依据,用逆推法由果求因,再用顺推法加以验证。
1.(上海市中考题)牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。
这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的CaCO3粉末。
其生产过程如图3。
图3生产流程
试回答:
(1)写出A,B,C,D的化学式;A___B___C___D___
(2)写出①,②,③转化的化学方程式。
2.(重庆市中考题)X是常见固态化合物,可发生图4所示的变化。
图4物质的转化关系
(1)X的化学式是________。
(2)写出图中①,②反应的化学方程式:
①________②________。
3(黄石中考)有一瓶气体,它由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种组成,用它进行如图所示的实验:
用化学式回答问题:
(1)气体中一定没有______________。
(2)气体的组成可能是(有几种填几种,可不填满)
①________________②________________③_____________
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