版化学复习方略 课时提升作业 第三章 第三节 铁及其重要化合物人教版 天津专供.docx

版化学复习方略 课时提升作业 第三章 第三节 铁及其重要化合物人教版 天津专供.docx

《版化学复习方略 课时提升作业 第三章 第三节 铁及其重要化合物人教版 天津专供.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版化学复习方略 课时提升作业 第三章 第三节 铁及其重要化合物人教版 天津专供.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

版化学复习方略课时提升作业第三章第三节铁及其重要化合物人教版天津专供

温馨提示：

此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。

关闭Word文档返回原板块。

课时提升作业（八）

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分）

1.（2013·哈尔滨模拟）下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是（　　）

A.CuCl2B.FeCl2

C.FeCl3D.AlCl3

2.下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是（　　）

A.红色铁锈的主要成分是Fe（OH）3

B.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应

C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀,其负极的反应为:

Fe-3e-====Fe3+

D.太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响

3.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是（　　）

①FeCl3与Cu反应　②FeCl3与H2S反应　③FeCl3与KI反应　④FeCl3滴入沸水中　⑤FeCl3与NaHCO3反应　⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

A.③④⑤⑥　B.③④⑤　C.④⑤⑥　D.①②③

4.（2013·宝坻区模拟）下列有关铁元素的叙述中正确的是　（　　）

A.Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3,说明稳定性:

Fe（OH）2

B.铁是较活泼的金属,它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3

C.氢氧化铁与氢碘酸反应:

Fe（OH）3+3HI====FeI3+3H2O

D.铁元素位于周期表的第4周期第Ⅷ族

5.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是（　　）

A.只有④B.只有③

C.③和④均错D.全部错误

6.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是（　　）

A.烧杯中的溶液呈黄色

B.铜片无任何变化

C.铜片上有凹陷的“Cu”字

D.发生了反应:

Fe3++Cu====Cu2++Fe2+

7.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（　　）

A.Cu2+　　　B.Mg2+　　　C.Fe2+　　　D.Al3+

8.（2013·泰州模拟）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是（　　）

①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③　B.②③④　C.①③④　D.①②③④

9.某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是（　）

A.KSCNB.NH4SCN

C.NH4ClD.FeCl3

10.（能力挑战题）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）

A.1∶1∶1　　　　　　B.1∶3∶1

C.3∶3∶8D.1∶1∶4

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

11.（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下:

请回答下列问题:

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:

取样,先滴加KSCN溶液,再滴加　　　　,该过程的现象为__________________________________________。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 _____________________________________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是 _____________________________________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤:

过滤、________、灼烧、　　　　、称量。

（5）若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为　　　　g。

12.（12分）已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式:

A为　　　　,B为　　　　,C为　　　　,

D为　　　　,E为　　　　,F为　　　　。

（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式:

________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

________________________________________________________________　。

13.（14分）（能力挑战题）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A。

（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________　。

（2）推测A中可能含有的金属阳离子:

①只有Fe3+;②只有Fe2+;③　　___　　。

甲同学为探究溶液的组成,实验如下:

实验步骤

实验现象

实验结论及反应的离子方程式

取少量溶液A于试管中,加入KSCN溶液

假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是____________。

（3）乙同学继续探究溶液A的组成。

查阅资料:

16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

实验过程:

另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振荡,KMnO4紫色褪去,实验结论:

　　　　　（填字母序号）。

a.可能有Fe2+　　b.可能无Fe2+　　c.一定有Fe2+

根据你选择的实验结论,简述理由____________________________________。

答案解析

1.【解析】选D。

铁与Cl2直接化合生成FeCl3,而Fe与盐酸反应生成FeCl2,选项B、C错误;铜与Cl2直接化合生成CuCl2,但铜与盐酸不反应,A项错误。

2.【解析】选D。

红色铁锈的主要成分是Fe2O3;钢材在空气中的反应除氧化、还原及化合反应外,还有Fe（OH）3的分解反应;钢材在空气中电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-====Fe2+。

3.【解析】选D。

Cu、H2S、I-均能与Fe3+发生氧化还原反应。

4.【解析】选D。

物质的稳定性决定于物质中化学键的强弱,Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3,不能说明Fe（OH）2的稳定性小于Fe（OH）3的稳定性,A项错;铁与I2生成FeI2,B项错;Fe（OH）3与氢碘酸反应时,Fe3+会氧化I-生成I2,C项错。

5.【解析】选C。

③CuSO4与FeCl3不发生反应,④出现白色沉淀不能说明有Fe3+。

6.【解析】选C。

FeCl3与Cu发生反应:

2FeCl3+Cu====CuCl2+2FeCl2,故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2,溶液的颜色不是黄色,铜片上有凹陷的“Cu”字,D项离子方程式两边电荷不守恒,应为2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。

7.【解析】选C。

Fe2+与OH-作用生成Fe（OH）2,微热搅拌条件下与空气接触,Fe（OH）2会被氧化成Fe（OH）3,再加入过量盐酸,最终会生成Fe3+。

8.【解析】选B。

还原性I->Fe2+>Br-,往含以上三种离子的溶液中通入Cl2,能得到Fe3+,故I-一定先被氧化成I2,Fe2+被氧化成Fe3+,但Br-不一定被氧化,①错误,②、③正确;若取少量所得的溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,结果只产生白色沉淀,没有AgBr浅黄色沉淀,说明Br-（Fe2+）已完全被氧化,④正确。

9.【解析】选B。

稀硝酸能将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与SCN-作用生成Fe（SCN）3而使溶液变红,故晶体中含有SCN-;该晶体中加入NaOH溶液共热能生成NH3,故晶体中含有N

则该晶体为NH4SCN。

10.【解题指南】解答本题应注意以下3点:

（1）Fe与Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3反应的先后顺序;

（2）横、纵坐标及曲线各折点表示的意义;

（3）HNO3反应生成的Fe3+和溶液中的原有Fe3+均与Fe发生反应。

【解析】选D。

由于先发生反应:

Fe+4HNO3====Fe（NO3）3+NO↑+2H2O,再发生反应:

Fe+2Fe（NO3）3====3Fe（NO3）2,最后发生反应:

Fe+Cu（NO3）2====Fe（NO3）2+Cu。

由图像知,1molFe与HNO3发生反应,生成Fe（NO3）31mol,需HNO34mol;由图像知,

1molFe与Fe（NO3）3发生反应,则需Fe（NO3）32mol,所以原溶液中含有Fe（NO3）3

1mol;由图像知,1molFe与Cu（NO3）2发生反应,则需Cu（NO3）21mol,所以原溶液中含有Cu（NO3）21mol,故选D项。

【方法技巧】铁与硝酸的反应规律

（1）铁与浓硝酸在常温下钝化,在加热时剧烈反应。

（2）铁与稀硝酸的反应:

硝酸过量时:

Fe+4HNO3====Fe（NO3）3+NO↑+2H2O　①

Fe过量时:

3Fe+8HNO3====3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O　②

铁与稀硝酸反应有关量的问题,可用数轴表示为:

①当

时,按反应①进行,

产物仅有Fe（NO3）3,HNO3可能有剩余。

②当

≥

时,按反应②进行,

产物仅有Fe（NO3）2,Fe可能有剩余。

③当

<

<

时,则反应①②均发生,

产物为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3。

11.【解析】

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等）,若滤液由浅绿色变为红色,则说明滤液中含有Fe2+。

（2）由于H2O2具有氧化性,加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+。

（3）步骤③的目的是将Fe3+全部转化为Fe（OH）3,所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水,反应的离子方程式是:

Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3·H2O====

Fe（OH）3↓+3N

]。

（4）步骤④的目的是将产生的红褐色悬浊液分离,最终得到固体Fe2O3,所以步骤④的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（5）由于实验中铁无损耗,根据铁元素守恒得,每片补血剂中m（Fe）=（

）÷10g=0.07ag。

答案:

（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）　溶液由浅绿色变为红色

（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+

（3）Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓

[或Fe3++3NH3·H2O====Fe（OH）3↓+3N

]

（4）洗涤　冷却

（5）0.07a

【误区警示】

（1）由于审题不清,容易误算成“10片补血剂中含