湖南省岳阳市岳阳县一中汨罗市一中学年高二联考试化学题解析版.docx

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湖南省岳阳市岳阳县一中汨罗市一中学年高二联考试化学题解析版

湖南省岳阳市岳阳县一中、汨罗市一中2019-2020学年高二10月联考试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16N14Na23Cl35.5

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）

1.下列说法成表示法正确的是（）

A.增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率

B.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O

（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

D.乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出2.971×l04kJ热量

【答案】D

【解析】

【详解】A.增大压强，对于气体来说是增大了浓度，从而加快化学反应的速率，对活化分子百分数无影响，故A错误；

B.石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；

C.因为不知道H2SO4溶液与NaOH溶液的体积，所以生成的水并不一定是1mol，则放出的热量不一定等于57.3kJ，故C错误；

D.1kg乙醇的物质的量=1000g/46g·mol－1=21.74mol，乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，所以1kg乙醇充分燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ，故D正确。

2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

大理石

玻璃

氯化钾

高氯酸

干冰

B

盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

氯气

C

明矾

水泥

苛性钠

亚硫酸

熟石灰

D

冰醋酸

漂白粉

BaSO4

氟化氢

氨气

【答案】D

【解析】

【详解】A．大理石、玻璃、氯化钾、高氯酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故A错误；

B．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、氯气分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故B错误；

C．明矾、硅酸盐水泥、苛性钠、亚硫酸、熟石灰分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，电解质，故C错误；

D．冰醋酸、漂白粉、硫酸钡、氟化氢、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D正确；

答案选D。

3.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】

【详解】A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；

B.加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成

H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故B正确；

C.加入少量0.1mol⋅L−1HCl溶液，氢离子浓度为0.1mol⋅L−1，c（H+）不变，故C错误；

D.加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知，c（CH3COO−）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；

答案选B。

4.某反应A+B="C"+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）

A.△H<0△S>0B.△H>0△S>0

C.△H<0△S<0D.△H>0△S<0

【答案】C

【解析】

【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析．

【详解】A、△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，故A不符合；

B、△H＞0，△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故B不符合；

C、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故C符合；

D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H-T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，故D不符合；

故选：

C。

5.已知一定温度和压强下,合成氨反应:

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）　ΔH=-92.0kJ/mol,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。

若在相同条件下,起始时向该容器中充入2molNH3,反应达到平衡时的热量变化是（　　）

A.吸收18.4kJ热量B.吸收73.6kJ热量

C.放出18.4kJ热量D.放出73.6kJ热量

【答案】B

【解析】

【详解】

起始:

1mol3mol     0

转化:

0.2mol0.6mol0.4mol

平衡:

0.8mol2.4mol0.4mol

放出热量为

保持恒温恒压,将

和

充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入

为等效平衡状态,平衡时两种不同

途径平衡状态相同,各物质的含量、物质的量等都相同,则

;

起始:

2mol       0      0

转化:

1.6mol0.8mol2.4mol

平衡:

0.4mol0.8mol2.4mol

吸收热量为:

所以B选项是正确的.

6.向纯水中加入少量的盐酸（温度不变），则下列说法正确的是（）

A.促进了水的电离B.c（H＋）减小

C.水中c（H＋）与c（OH－）的乘积增大D.c（OH－）减小

【答案】D

【解析】

【详解】A、向纯水中加入少量的盐酸，抑制了水的电离，故A错误；

B、向纯水中加入少量的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；

C、向纯水中加入少量的盐酸，温度不变，水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故C错误；

D、向纯水中加入少量的盐酸，氢离子浓度增大，依据溶液中离子积常数判断，氢氧根离子减小，故D正确；

答案选D。

7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.图中五点KW间的关系：

B>C>A＝D＝E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法

D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

【答案】A

【解析】

【详解】A．在图中可看出：

A、D、E是在25℃水的电离平衡曲线，三点的Kw相同。

B是在100℃水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系，C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点KW间的关系：

B>C>A＝D＝E，故A正确；

B．若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c（H+）增大，c（OH-）减小。

可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；

C．若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法，故C错误；

D．若处在B点时，由于Kw=10—12。

pH＝2的硫酸，c（H+）=10-2mol/L,pH＝12的KOH,c（OH-）=1mol/L，若二者等体积混合，由于n（OH-）>n（H+），所以溶液显碱性，故D错误；

答案选A。

8.高炉炼铁过程中发生反应：

Fe2O3（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g），该反应在不同温度下的平衡常数见右表。

下列说法正确的是（）

温度T/℃

1000

1150

1300

平衡常数K

4.0

3.7

3.5

A.由表中数据可判断该反应：

反应物的总能量＜生成物的总能量

B.1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/tmol·L－1·min－1

C.为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）

D.其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

【答案】D

【解析】

【详解】A．由表中数据可判断，平衡常数随温度升高减小，说明反应为放热反应，该反应：

反应物的总能量＞生成物的总能量，故A错误；B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3 mol/L，设CO起始浓度x，

Fe2O3（s）+CO（g）⇌

Fe（s）+CO2（g），

起始量（mol/L）  x     0

变化量（mol/L）x-2×10-3     x-2×10-3

平衡量（mol/L）2×10-3    x-2×10-3

K=

=4，x=10-2mol/L；用CO表示该反应的平均速率为

，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，增大c（CO）不能改变化学平衡常数，故C错误；D．增大固体的量，不改变平衡的移动，则其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量，故D正确；答案为D。

9.下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

A.pH＝1的溶液中：

Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－

B.由水电离出的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：

Na+、AlO2-、S2－、CO32-

C.含有大量Fe3+的溶液中：

Na+、SCN－、K+、NO3-

D.c（H＋）＝10－14mol·L－1的溶液中：

Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－

【答案】B

【解析】

【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故A错误；

B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，AlO2-、S2－、CO32-均不能大量共存，但碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；

C．SCN-与Fe3+反应而不能大量共存，故C错误；

D．c（H+）=10-14 mol•L-1的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、Fe2+不能大量共存，故D错误；

故答案为B。

10.可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不等于0），反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

①中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。

②中应速率的方向相同，在任何情况下均成立，不能说明。

颜色的深浅和浓度有关，③正确。

混合气体的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积都是不变的，④不能说明。

混合气平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以⑤可以说明。

因此正确的答案是A。

11.常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）

A.将溶液稀释到原体积的2倍B