高三理综化学部分第十二次周考试题.docx

高三理综化学部分第十二次周考试题.docx

《高三理综化学部分第十二次周考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三理综化学部分第十二次周考试题.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三理综化学部分第十二次周考试题

——教学资料参考参考范本——

高三理综化学部分第十二次周考试题

______年______月______日

____________________部门

1、

2、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）

A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味

D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

8．用NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，1.12L戊烷所含共价键数目为0.8NA

B．1L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中含N原子数为0.2NA

C．2.2gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA

D．25mL16mol·L-1浓硫酸与13g锌共热，转移的电子数小于0.4NA

9．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．分子中含有四种官能团

B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键

C．1mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1∶2

D．1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应

10．20xx年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是（　　）

A．“吸入”CO2时的正极反应：

4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

B．“吸入”CO2时，钠箔为正极

C．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol

11．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列反应实验现象的推断或解释正确的是（　　）

选项

操作

实验现象

解释

A

向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钾盐为K2SO3或KHSO3

B

铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液

出现血红色

铝热剂中一定含有氧化铁

C

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置

下层液体呈紫色

氧化性：

Br2＞I2

D

将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中

溶液变成蓝色

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性

12．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1

mol/L化合物的水溶液pH＝1，Z的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法错误的是（　　）

A．X、Y、Z一定位于同一周期

B．X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应

D．W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者

13．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　　）

A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B．溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）>c（C2O42－）>c（OH－）＞c（H+）＞c（HC2O4－）

C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013—2a

D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10－8mol/L时即能产生沉淀

26．（14分）

Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是____________；FeCO3在_____中生成（填字母），该装置中发生的主要反应的离子方程式为。

（2）实验时首先打开活塞2，关闭活塞3，开始时慢慢滴入，其目的是；一段时间后可以得到FeCO3，其原理是。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂。

乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。

结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应化学方程式是。

（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。

取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL。

滴定反应为Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。

27.（14分）氟是自然界中广泛分布的元素之一。

由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

（1）化学家研究发现,SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到,SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。

而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。

根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在423K的温度下制备F2的化学方程式。

（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。

①已知KHF2是一种酸式盐,写出阴极上发生的电极反应式。

②电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是。

（3）HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为。

（4）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。

某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c（H＋）＝mol/L；若将0.01mol/LHF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为。

（5）又已知25℃时,溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×10－10。

现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,（填是、否）有沉淀产生。

28.（15分）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。

根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式。

（2）砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：

AsO43-（无色）+2I-+2H+AsO33-（无色）+I2（浅黄色）+H2OΔH。

测得溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a．溶液颜色保持不再变化b．c（AsO33-）+c（AsO43-）不再变化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再变化

②0～10min内，I−的反应速率v（I−）＝_______。

③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）利用

（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样0.20xxg溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，用____做指示剂进行滴定。

重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL。

则试样中As2O5的质量分数是______。

（保留四位有效数字）

（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式。

（二）选考题：

请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．

35、【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有种运动状态不相同的电子。

金属钛晶胞如图35—1所示，为堆积（填堆积方式）。

（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图35—2。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是。

化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。

图35—1图35—2

（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图35—3所示。

该阳离子Ti与O的原子数之比为，其化学式为。

图35—3图35—4

（4）钙钛矿晶体的结构如图35—4所示。

钙离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围。

钙钛矿晶体的化学式为。

36．【化学—选修5：

有机化学基础】（15分）

有机物F（）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。

（2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。

（3）反应③的化学方程式为______________。

（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。

（5）满足下列条件的D的同分异构体有______种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个甲基

（6）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线________________________________________。

化学部分

7.D8.B9.D10.A11.C12.C13C

26．（14分）

（1）分液漏斗（1分）C（1分）Fe2++2HCO3－===FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）

（2）排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化（2分）

使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中（2分）

（3）2CH3CH（OH）COOH+Fe[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑（2分）

（4）乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）98.5%（2分）

27．（15分）

（1）2K2MnF6＋4SbF54KSbF6＋2MnF3＋F2↑（2分）

（2）①2HF＋2e－===H2↑＋4F－（2分）②氟气和氢气能发生剧烈反应,引发爆炸（2分）;

（3）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O（2分）

（4）10－12（2分）c（Na＋）>c（F－）>c（OH－）>c（H＋）（2分）

（5）是

28．（15分）

（1）As2O5（s）＝As2O3（s）+O2（g）△H＝+295.4kJ/mol（2分）

（2）①ac（2分）②0.003mol/（L·min）（2分）③4.5×106（2分）④小于（1分）

（3）淀粉（1分）50.50%（2分）

（4）SO2（1分）2H2O2+H2O+As2O3＝2H3AsO4（2分）

35．（15分）

（1）（1分）22（1分）六方最密（1分）

（2）化合物乙分子间形成氢键（2分）N＞O＞C（2分）

（3）1：

1（2分）TiO2+（或[TiO]n2n+）（2分）

（4）12（2分）CaTiO3（2分）

36．[化学—选修5有机化学基础]（15分）

（1）（2分）16（2分）

（2）酯基（1分）①②（2分）

（3）（2分）

（4）乙二醇（1分）（5）23（2分）

（6）（3分）