宝山区高三化学一模汇总.docx
- 文档编号:29193050
- 上传时间:2023-07-21
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:222.95KB
宝山区高三化学一模汇总.docx
《宝山区高三化学一模汇总.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《宝山区高三化学一模汇总.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
宝山区高三化学一模汇总
宝山区2015-2016学年第一学期高三教学质量检测
满分150分。
考试时间120分钟。
2015.12
相对原子质量:
H—1O—16C—12Na—23Fe—56N—14Cu—64S—32
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.物质的性质决定其用途,下列应用中利用了物质氧化性的是
A.氧化铝做耐火材料B.纯碱去油污
C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物
2.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.
聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B.
以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.
包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D.
油脂的皂化反应属于加成反应
3.轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语,下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是
A.铍原子:
B.碳原子:
C.氯原子:
D.铝原子:
4.下列有关物质性质的应用正确的是
A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.二氧化硅不与强酸反应,可用石英作为反应容器制取氢氟酸
5.下列有机物的命名错误的是
A.
1,2,4﹣三甲苯
B.
3﹣甲基-1-戊烯
C.
2﹣甲基﹣1﹣丙醇
D.
1,3﹣二溴丙烷
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.下列关于氮的固定的说法错误的是
A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮
B.工业合成氨属于人工固氮
C.自然固氮中氮元素被氧化
D.氮的的固定中参与元素至少有两种
7.下列指定微粒的数目一定相等的是
A.
等物质的量的水与重水含有的中子数
B.
等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.
同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D.
等物质的量的铁和铝分别与氯气反应时转移的电子数
8.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
9.下列实验操作正确的是
A.
用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH
B.
中和滴定时,滴定管用所盛装的液体润洗2~3次
C.
用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.
用装置乙加热分解NaHCO3固体
10.某化妆品的组分Z具有美白功效,可用如图反应制备,下列叙述错误的是
A.
X、Y和Z均能使溴水褪色
B.
X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.
Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.
Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体
11.下列符合实际并用于工业生产的是
A.工业炼铝:
电解熔融的氯化铝
B.制取漂粉精:
将氯气通入澄清石灰水
C.工业制纯碱:
在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体,煅烧反应所得沉淀
D.工业制硫酸:
用硫磺为原料,经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收
12.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.
使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.
=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.
与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.
水电离的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
13.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.
在溶液中加酸化的BaCl2溶液,溶液出现白色沉淀,证明原溶液中有SO42-
B.
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.
气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
D.
将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
14.一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,
下列说法正确的是
A.
升高温度,可能引起由c向b的变化
B.
该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13
C.
该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.
该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
15.在0.2mol·L—1Cu(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中,通入一定量H2S气体,下列不可能发生的离子方程式是
A.H2S+2Fe3+→S↓+2Fe2++2H+B.H2S+Fe2+→2H++FeS↓
C.H2S+Cu2+→CuS↓+2H+D.2H++2NO3—+3H2S→2NO↑+3S↓+4H2O
16.7.8克过氧化钠固体在常温低压下,与一定量的水蒸气反应,最终得到固体16.8克,此固体物质中一定含有
A.NaOH·H2OB.NaOHC.Na2O2·2H2OD.Na2O2·8H2O
17.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法不正确的是
A.
550℃时,若充入惰性气体,v正,v逆均减小
B.
650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.
T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.
925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性:
Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
19.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转
化关系:
。
下列有关物质的推断错误的是
A.若甲为C,则丁一定是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
20.相同状况下,pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL,加入足量的表面积相同的镁粉,充分反应后,收集H2的体积(同温同压下)V(HX)>V(HY),下列说法正确的是
A.NaX的水溶液的碱性一定强于NaY水溶液的碱性
B.HX一定是弱酸
C.反应结束时两者所用时间相同
D.浓度:
C(HX)>C(HY)
21.某小组为研究电化学原理,设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。
下列叙述正确的是
A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能
B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应
C.C1上和C3上放出的气体相同,铜片上和铁片上放出的气体也相同
D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高
22.将5.6gFe投入浓硝酸中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为
A.1120mLB.2240mLC.3360mLD.4480mL
四、(本题共14分)
1100℃时,在体积为5L的密闭容器中,发生可逆反应:
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)并达到平衡,请完成下列各题:
23.上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________,非金属性最强的元素原子的电子排布式_________________,其电子的自旋方向共有________种。
24.该反应中O、S属于同主族元素,比较它们的单质的氧化性(用化学方程式表示),写出Na2O的电子式,比较Na2O和Na2S的熔点高低:
Na2ONa2S。
25.上述平衡的平衡常数表达式K=。
降低温度,K值减小,则正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
26.能判断反应达到平衡状态的依据是(填序号)。
A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变
C.混合气体的
平均相对分子质量不变D.各气体的浓度相等
27.若初始时加入的Na2SO4为2.84g,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%,
V(H2)=。
平衡后,向容器中充入1molH2,平衡向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”),重新达到平衡后,与原平衡相比,H2的体积百分含量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
五、(本题共9分)
硫的化合物在生产、生活中有广泛应用,其吸收和处理也十分重要。
完成下列填空:
28.SO2具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。
写出该反应的化学方程式___________________________,反应中被还原的元素是。
29.过量的SO2通入Na2S溶液,写出有关的离子方程式_____________________________。
30.在1L0.3mol/L的NaOH溶液中,通入4.48LSO2(标况),反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系,例如:
c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),请再写出两个等量关系:
__________________________________________________________
31.在室温下,下列曲线可以描述乙酸(甲、Ki=1.8×10﹣5)和次氯酸(乙、Ki=2.95×10﹣8)在水中的电离度与浓度关系的是。
A.
B.
C.
D.
六、(本题共13分)
氢溴酸是无色、易挥发的液体,在化工领域用途广泛。
实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下:
32.写出反应①的离子方程式。
该反应需要在冰水浴中进行,可能的原因是。
33.操作I的名称 。
34.反应②中Na2SO3的目的是。
35.操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、。
36.工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为 ,若假设成立可观察到的现象为 。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ,其用于证明该假设成立的方法为 。
七、(本题共12分)
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度(20℃)
物质
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度g/100g
111
33.7
11.1
6.34
完成下列填空:
37.在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳和。
(填序号)
a.瓷坩埚b.蒸发皿c.铁坩埚d.泥三角
38.在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是;不宜用盐酸的原因是。
反应之后得到高锰酸钾的步骤是:
过滤、蒸发结晶、趁热过滤。
该步骤能够得到高锰酸钾的原理是。
39.采用电解法也可实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。
与原方法相比,电解法的优势为。
40.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下:
(已知涉及到的反应:
Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4—+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量:
134KMnO4的式量:
158)
Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品,配成50mL溶液。
Ⅱ.称取0.2014gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加入蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
消耗高锰酸钾溶液8.48mL。
(1)判断达到滴定终点的标志是。
(2)样品中高锰酸钾的质量分数为(保留3位小数)。
(3)加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测
得产品纯度。
(填“偏高”、“偏低”或“无
影响”)
(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图,其原因可能为。
八、(本题共10分)
莫沙朵林F是一种镇痛药,可通过木聚糖A按以下路线合成:
41.有机物B中官能团的名称为____________________。
有机物C中的碳碳双键如何检验。
42.写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ.存在四种不同化学环境的氢原子;Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;
Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
43.已知E+X→F为加成反应,写出该反应的化学方程式。
44.已知:
。
化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,请设计合理方案以
和
为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
CH2=CH2
。
九、(本题共12分)
聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景.PPG的一种合成路线如下:
已知:
1烃A的相对分子质量为70,其一氯代物只有一种。
2化合物B为一氯代烃,化合物C的分子式为C5H8。
3E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质。
4
5R1CH2=CH2R2R1COOH+R2COOH
回答下列问题:
45.A的结构简式为 。
46.B到C的反应条件。
47.由E和F生成G的化学方程式为,反应类型 。
48.由D和H生成PPG的化学方程式为 。
49.写出D的最简同系物和H按1:
1反应的产物。
50.写出G和新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式。
十、(本题共14分)
氮的单质及其化合物在生活和生产中有很重要的用途。
51.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。
在一定条件下用氮气和氢气合成氨气,然后再用氨氧化法制取硝酸。
在整个生产过程中,氮气的利用率为85%。
写出氨氧化法制取硝酸的反应式。
现有0.2t液态氮,能生产出浓度为40%的硝酸千克。
52.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
求
(1)Cu与Cu2O的物质的量之比?
(2)硝酸的物质的量浓度?
53.将30mLNO和O2混合气体通入过量NaOH溶液中,充分反应后,溶液中只含两种溶质(不
考虑水解),且剩余气体体积为2mL。
求原混合气体中NO和O2体积比?
宝山区2015-2016学年第一学期高三教学质量检测
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
D
B
C
B
C
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
B
D
B
B
D
B
C
C
B
16
17
D
C
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18
19
20
21
22
BC
AC
BD
CD
B
四、(本题共14分)
23..S>O>H,1s22s22p4,2(3分,各1分)
24.2H2S+O2→2S+2H2O(2分),Na+[]2-Na+(1分),>(1分)(共4分)
25.[H2O]4/[H2]4,吸热(2分,各1分)
26.BC(2分)27.7.2×10-4mol/(L·min),正反应方向,不变(3分,各1分)
+6
五、(本题共9分)
28.3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O→2KCr(SO4)2·12H2O(2分),Cr(1分)(共3分)
29.5SO2+2S2-+2H2O→3S↓+4HSO3-(2分)
30.2[Na+]=3([SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]),[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L
(2分,各1分)
31,A(2分)
六、(本题共13分)
32.SO2+Br2+2H2O→SO42—+2Br—+4H+(2分);增大二氧化硫、溴、溴化氢的溶解度(1分,三个物质答出任意一个即给分)(共3分)
33.蒸馏(1分)34.除去粗品中的溴(1分)35.玻璃棒、漏斗(2分,各1分)
36.①KSCN;取样,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,则证明含Fe3+
(其他合理的答案也给分)(2分,各1分)
②Br2(或溴)(1分);取样,加入CCl4少许,充分震荡,若油层呈橙色(橙红色)证明含Br2(3分,其他合理的答案也给分,取样、试剂、现象各1分,未写结论扣1分)(共4分)
七、(本题共12分)
37.c、d(2分,各1分,有1个错倒扣1分,扣完为止)
38.会生成硫酸钾,硫酸钾的溶解度小,不易除去;KMnO4能氧化盐酸;KMnO4和K2CO3的溶解度不同(3分,各1分)
39.原子利用率高(1分,其他合理的答案也给分)
40.
(1)无色变为紫色且半分钟不褪色(1分);
(2)0.700(2分);(3)偏高(1分);
(4)Mn2+可能是该反应的催化剂,随着Mn2+的产生,反应速率大大加快(2分,回答
反应放热,速率加快的给1分)(共6分)
八、(本题共10分)
41.醛基、羟基(2分)取少量C于试管中,先加入银氨溶液,加热,然后酸化后滴入溴水,震荡,溶液褪色,证明含有碳碳双键。
(2分)(共4分)
42.
或
。
(1分)
THF
43.+O=C=N—CH3→(2分)
44.
(3分)
九、(本题共12分)
稀NaOH
45.
(2分)46.NaOH醇溶液,加热。
(1分)
47.CH3CHO+HCHO→HOCH2CH2CHO(2分),加成(1分)(共3分)
48.(2分)
49.HOOC-COOCH2CH2CH2OH或
或COOCH2CH2(写出1个给1分,错一个扣1分,扣完为止,共2分)COOCH2
50.HOCH2CH2CHO+2Cu(OH)2
HOCH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O(2分)
十、(本题共14分)
催化剂
51.4NH3+5O2→4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O→4HNO3(分步也可以);1912.5kg
(4分,各2分)
52.2∶1,2.4mol/L(6分,各3分)53.8:
7或61:
14(4分,各2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 宝山区 化学 汇总