第四章第一节 原电池过关检测.docx
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第四章第一节原电池过关检测
第四章第一节 原电池(过关检测)
一、选择题(每小题4分,共48分)
1、下列说法中正确的是()
A原电池中电流的方向是负极→导线→正极
B原电池中负极发生的反应是还原反应
C铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极
D在原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极
2、下列说法中正确的是()
A原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
B原电池是将化学能转化为电能的装置
CCaO+H2O===Ca(OH)2是放热反应,可设计成原电池
D原电池正极发生氧化反应,负极发生还原反应
3.下列有关原电池的说法中正确的是( )
A.在外电路中电子由正极流向负极
B.在原电池中,只有金属锌作为负极
C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动
D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动
4、某小组为研究电化学原理,设计了如图所示装置。
下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接后,电流由铁电极经导线流向铜电极
5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡。
b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.a>b>c>dB.a>c>d>b
C.c>a>b>dD.b>d>c>a
6.有关电化学知识的描述正确的是( )
A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.从理论上讲,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
7、.(加快化学反应速率)等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中滴入少量的CuSO4溶液,如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是( )
8、有如图所示的两个原电池装置,下列说法不正确的是( )
A.A池中负极的电极反应为Mg-2e-===Mg2+
B.Mg在A池中为负极,在B池中为正极
C.B池中电子的流向:
Mg→Al
D.原电池工作一段时间后,A池溶液的pH会增大
9、根据下图,下列判断中正确的是( )
A.烧杯a中的溶液pH降低
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2↑
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑
10、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )
A.均发生了化学能转化为电能的过程
B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C.工作过程中,电子均由Zn经导线流向Cu
D.相同条件下,图乙比图甲的能量利用效率高
11、如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2++2e-===Cu
C.该原电池的总反应:
2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的琼胶,其作用是传递电子
12、.某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3===ZnCl2+2FeCl2,设计了如图所示的原电池装置,下列说法正确的是( )
A.Zn为负极,发生还原反应
B.b电极反应式为2Fe3++2e-===2Fe2+
C.电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极,也可以用铜
二、非选择题(共52分)
13(14分)根据下列原电池的总反应式,写出其电极反应式。
(1)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备硫酸铜,若将该反应设计为原电池,其负极反应式是
________________________________________________________________________,
正极反应式是______________________________________________________________。
(2)某原电池总反应为2FeO
+3H2===Fe2O3+4OH-+H2O,在该原电池中:
负极反应式是______________________________________________________________;
正极反应式是______________________________________________________________。
14(14分).为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率,有人设计了如下装置,按要求完成以下填空:
(1)此装置工作时,可以观察到的现象是___________________
电池总反应式为__________________________________________。
(2)以上电池中,锌和锌盐溶液组成________,铜和铜盐溶液组成________,中间通过盐桥连接起来。
(3)电池工作时,硫酸锌溶液中SO
向________移动,硫酸铜溶液中SO
向________移动。
(4)此盐桥内为饱和KCl溶液,盐桥是通过________移动来导电的。
在工作时,K+移向________。
15(14分)某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电子流向为________(用a、b表示)。
(2)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为________(用“NA”表示)。
(3)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________(填字母)。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(4)若将反应2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+设计成原电池,其正极反应为____________________________________________________________。
(5)下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
①电池总反应:
Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag:
____________________________________________________________;
②2C2H2+5O2
4CO2+2H2O:
____________________________
____________________________________________________________;
③6H2O+6CO2
C6H12O6(葡萄糖)+6O2:
_____________________。
16(14分).已知可逆反应:
AsO
+2I-+2H+
AsO
+I2+H2O。
(Ⅰ)如图所示,若向B中逐滴加入浓盐酸,发现电流表指针偏转。
(Ⅱ)若改为向B中滴加40%的NaOH溶液,发现电流表指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。
试回答问题:
(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转?
_______________________
(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反?
__________________________
(3)操作(Ⅰ)中,C1棒上的反应为________________________________
____________________________________________________________。
(4)操作(Ⅱ)中,C2棒上的反应为_________________________________
____________________________________________________________。
第四章第一节 原电池(过关检测)
一、选择题(每小题4分,共48分)
1、下列说法中正确的是()
A原电池中电流的方向是负极→导线→正极
B原电池中负极发生的反应是还原反应
C铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极
D在原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极
答案:
D
2、下列说法中正确的是()
A原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
B原电池是将化学能转化为电能的装置
CCaO+H2O===Ca(OH)2是放热反应,可设计成原电池
D原电池正极发生氧化反应,负极发生还原反应
答案:
B
3.下列有关原电池的说法中正确的是( )
A.在外电路中电子由正极流向负极
B.在原电池中,只有金属锌作为负极
C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动
D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动
答案 C
4、某小组为研究电化学原理,设计了如图所示装置。
下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接后,电流由铁电极经导线流向铜电极
答案 D
5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡。
b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.a>b>c>dB.a>c>d>b
C.c>a>b>dD.b>d>c>a
答案 B
6.有关电化学知识的描述正确的是( )
A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.从理论上讲,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
答案 D
7、.(加快化学反应速率)等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中滴入少量的CuSO4溶液,如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是( )
答案 D
8、有如图所示的两个原电池装置,下列说法不正确的是( )
A.A池中负极的电极反应为Mg-2e-===Mg2+
B.Mg在A池中为负极,在B池中为正极
C.B池中电子的流向:
Mg→Al
D.原电池工作一段时间后,A池溶液的pH会增大
答案 C
9、根据下图,下列判断中正确的是( )
A.烧杯a中的溶液pH降低
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2↑
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑
答案 B
10、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )
A.均发生了化学能转化为电能的过程
B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C.工作过程中,电子均由Zn经导线流向Cu
D.相同条件下,图乙比图甲的能量利用效率高
答案 B
11、如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2++2e-===Cu
C.该原电池的总反应:
2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的琼胶,其作用是传递电子
答案 C
12、.某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3===ZnCl2+2FeCl2,设计了如图所示的原电池装置,下列说法正确的是( )
A.Zn为负极,发生还原反应
B.b电极反应式为2Fe3++2e-===2Fe2+
C.电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极,也可以用铜
答案 D
二、非选择题(共52分)
13(14分)根据下列原电池的总反应式,写出其电极反应式。
(1)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备硫酸铜,若将该反应设计为原电池,其负极反应式是
________________________________________________________________________,
正极反应式是______________________________________________________________。
(2)某原电池总反应为2FeO
+3H2===Fe2O3+4OH-+H2O,在该原电池中:
负极反应式是______________________________________________________________;
正极反应式是______________________________________________________________。
答案
(1)2Cu-4e-===2Cu2+ O2+4e-+4H+===2H2O
(2)3H2-6e-+6OH-===6H2O 2FeO
+5H2O+6e-===Fe2O3+10OH-
14(14分).为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率,有人设计了如下装置,按要求完成以下填空:
(1)此装置工作时,可以观察到的现象是___________________
电池总反应式为__________________________________________。
(2)以上电池中,锌和锌盐溶液组成________,铜和铜盐溶液组成________,中间通过盐桥连接起来。
(3)电池工作时,硫酸锌溶液中SO
向________移动,硫酸铜溶液中SO
向________移动。
(4)此盐桥内为饱和KCl溶液,盐桥是通过________移动来导电的。
在工作时,K+移向________。
答案
(1)电流计指针发生偏转,锌片逐渐溶解,铜片上有红色物质析出 Zn+Cu2+===Zn2++Cu
(2)锌半电池 铜半电池 (3)锌电极 盐桥
(4)离子 正极区(CuSO4溶液)
15(14分)某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电子流向为________(用a、b表示)。
(2)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为________(用“NA”表示)。
(3)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________(填字母)。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(4)若将反应2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+设计成原电池,其正极反应为____________________________________________________________。
(5)下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
①电池总反应:
Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag:
____________________________________________________________;
②2C2H2+5O2
4CO2+2H2O:
____________________________
____________________________________________________________;
③6H2O+6CO2
C6H12O6(葡萄糖)+6O2:
_____________________。
答案
(1)a→b
(2)0.02NA (3)B (4)2Fe3++2e-===2Fe2+ (5)①化学能转化为电能 ②化学能转化为热能 ③太阳能(光能)转化为化学能
16(14分).已知可逆反应:
AsO
+2I-+2H+
AsO
+I2+H2O。
(Ⅰ)如图所示,若向B中逐滴加入浓盐酸,发现电流表指针偏转。
(Ⅱ)若改为向B中滴加40%的NaOH溶液,发现电流表指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。
试回答问题:
(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转?
_______________________
(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反?
__________________________
(3)操作(Ⅰ)中,C1棒上的反应为________________________________
____________________________________________________________。
(4)操作(Ⅱ)中,C2棒上的反应为_________________________________
____________________________________________________________。
答案
(1)两次操作中均发生原电池反应,所以电流表指针均发生偏转
(2)两次操作中,电极相反,电子流向相反,因而电流表指针偏转方向相反
(3)2I--2e-===I2
(4)AsO
+2OH--2e-===AsO
+H2O
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