科迪中学第九单元溶液单元检测试题.docx
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科迪中学第九单元溶液单元检测试题
第九单元溶液单元检测试题
一、选择题(每小题2分,共40分)
1.下列有关实验操作的叙述,正确的是()
A.蒸发食盐溶液时,待水完全蒸干后再停止加热
B.稀释浓硫酸时,将水倒人盛浓硫酸的烧杯里
C.取用试剂时,将用剩的药品放回原试剂瓶里
D.过滤时玻璃律的一端要接触三层滤纸处
2.粗食盐的杂质主要是MgCl2,工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗,再滤出食盐。
对此,下列有关说法中正确的是()
A.浸洗前后,被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变
B.浸洗前后,食盐水中NaCl的质量不变
C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去
D.粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量
3.下图所示的四项基本操作中,正确的是()
4.提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是()
A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、过滤、结晶
C.溶解、蒸发、结晶、过滤D.溶解、过滤、蒸发、结晶
5.把少量下列物质分别放到水中,充分搅拌后可以得到溶液的是()
A.植物油B.面粉C.硝酸银D.蔗糖
6.下列关于溶液的说法正确的是()
A.从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半,余下的溶液质量分数为5%
B.某饱和溶液降温后析出晶体。
此时它就变成不饱和溶液
C.向某物质的饱和溶液中加少量该物质.恒温下放置一定时间后,溶液中溶质的质量分数变大
D.稀溶液可能是饱和溶液,浓溶液也可能是不饱和溶液
7.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温,下列说法错误的是()
A.烧杯中溶剂的质量不变B.烧杯中溶液的质量减少
C.烧杯中硝酸钾的质量不变D.烧坏中溶液的质量不变
8.在一定温度下,通过蒸发溶剂,使某溶液中有晶体析出,则下列叙述正确的是()
A.留下的溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液
B.留下的溶液中溶质质量分数一定不小于原溶液中溶质的质量分数
C.再降低温度,一定有晶体析出
D.留下的溶液不能再溶解其他物质
9.浓溶液用稀释过程中,保持不变的是()
A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶液的浓度
10.现有100克溶质质量分数为10%的某溶液,使其浓度增大一倍可采用的方法是()
A.溶剂的质量蒸发掉一半
B.溶质的质量增加一倍
C.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
D.加入200克溶质质量分数为25%的此溶液
11.现有50℃硝酸钾饱和溶液,欲使其成为不饱和溶液,可采用的方法有①降低温度②升高温度③增加溶质④减少溶剂⑤增加溶剂()
A.①③B.②④⑤C.①③④D.②⑤
12.配制10%的食盐溶液,需要用到的玻璃仪器有()
A天平、烧杯、玻离棒B、量筒、烧杯、玻璃棒
C.药匙、玻璃棒、烧杯D.天平、烧杯、玻璃棒、量筒
13.在粗盐提纯中,滤液倒入蒸发皿中用酒精灯加热,当蒸发皿里出现()情况时,停止加热
A.水分全部蒸干B.出现大量固体C.液体开始沸腾D.出现少量固体
14.下面是四种固体物质的溶解度曲线,这些物质分别为A、B、C、D,根据曲线判断其中能用降温结晶方法进行提纯的物质是。
,能用蒸发方法提纯的物质是()
15.现有30%的盐酸20克,因实验需要把它配成10%的盐酸,应选用的一组仪器是()
A.托盘天平、烧杯、玻璃棒B.托盘天平、量筒、玻璃棒
C.量筒、烧杯、托盘天平D.量筒、烧杯、玻璃棒
16.要将KNO3、NaCl、MnO2三种物质组成的混合物—一分离,加水溶解后,其正确的分离方法是()
A.先结晶后过滤B.先过滤后结晶C.只需过滤D.先蒸发后过滤
17.在托盘天平两边放等质量的烧杯,内均盛有等体积、等溶质量分数的盐酸。
若在左右两烧杯里分别加入少许等质量锌与石灰石,反应后天平指针偏转情况是()
A.左转B.右转C.仍平衡D.无法判断
18.t℃时,欲使一接近饱和的溶液变成他和溶液,分别采取下列措施:
①降低温度,②升高温度,③加水,④加入足量溶质。
其中一定能达到目的的是()
A.只有①B.只有④C.①③D.②④
19.下列操作中:
①取用药品,②溶解,③过滤,④蒸发。
其中要使用到玻璃棒的是()
A.①B.①②C.①②③④D.②③④
20.将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离,对于滤液(母液)来说,下列说法能够成立的是( )
A.滤液中不含硝酸钾B.滤液中不含氯化钠
C.滤液是硝酸钾不饱和溶液D.滤液是硝酸钾饱和溶液
二、填空题(每空1分,共33分)
1.将A.食盐B.葡萄糖C.粉笔灰D.汽油E.氯化氢F.木炭粉放入水中,充分振荡后,能形成溶液的是(填编号)。
2.欲从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾
①此实验操作顺序如下:
a称量样品;b溶解、沉淀;c;d;冷却结晶
②在进行C步操作时,有时可能重复进行,这是由于。
③在进行d步操作时,要用玻璃棒不断地小心搅拌液体,目的是防止。
3.把硫酸锌溶液放在一敞容器内、当水分慢慢蒸发后,溶液首先会达到,继续蒸发就会析出。
4.过滤液体时,倒入过滤器内液体的液面应比滤纸边缘;用量筒量取液体时,量简必须放平,视线要跟量筒内液体保持水平,再读出体积数;用蒸发皿蒸发滤液时,要用玻璃棒地搅拌,其目的是.
5.过滤法分离两种固体的混合物,该两种物质在溶解性方面,一种应,另一种应;用结晶法分离两种固体的混合物,该两种物质的溶解度一种,另一种应。
6.现有研细的NaCl和KNO3固体混合物,欲分离得到两种比较纯净的固体。
清指出分离操作的主要步骤,按先后次序写出分离操作中所用到的四种主要仪器的名称是,,,。
7.欲除去下列物质中的杂质,把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
①加适量盐酸、过滤、蒸发。
②加适量水、过滤、蒸发。
③加适量水、过滤。
④加热(或高温灼烧)。
⑤加适量盐酸、蒸发。
⑥加热、加适量水、过滤。
⑦加适量水、再蒸发。
(1)碳酸钙中含有少量Na2CO3。
(2)KCl粉末中含有少量K2CO3。
(3)CaO中含少量CaCO3。
(4)MnO2中含有少量炭粉。
(5)KCl中含有少量KCIO3。
8.溶液最基本的特征有两个,一是它的性,具体指的是;二是它的性,具体指的是。
9.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,要使此溶液成为饱和溶液,可以或。
10.现有温度相同的某物质的饱和溶液两份,其中一份的质量是另一份的4倍,分别将它们恒温蒸去259水,析出晶体的质量比是。
11.用量筒量取100毫升水,然后将氢氧化钠加入量筒中的水里,边加边搅拌,指出配制中的两种错误及其后果。
错误:
A,后果;
错误:
B,后果:
。
三、简答题(共8分)
1.为什么衣服沾上少量的油渍可以用汽油去除?
2.有锌粉和铜粉的混合物。
①能否用过滤或结晶的方法把它们分离开?
为什么?
②设计一个将锌粉除去而剩余铜粉的方案。
3.在30℃时,某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液,怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液?
四、实验题(共11分)
按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题。
第一步:
溶解。
在天平上称取5.0g粗盐,计算在10mL水中溶解的粗盐的质量(已知5.0g粗盐在10mL水中不能完全溶解)。
①称量:
称量前先把,检查天平的摆动是否平衡,当发现指针偏左时,紧接着的操作是,准确称取5.0g粗盐。
②溶解:
量取10mL水倒人烧杯里,用药匙加粗盐于水中,用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解时为止。
要估算粗盐在10mL水中溶解的质量,还应进行的实验是。
第二步:
过滤。
①待过滤的混合液在引流之前往往静量一会儿,其目的是。
②引流时与玻璃棒下端接触的部分是。
③若滤液仍然浑浊,应。
第三步:
蒸发。
①如果蒸发血中有液滴飞溅,原因是。
应采取的措施是。
②当蒸发皿出现多量固体对,应。
第四步:
转移。
用将固体转移到纸上,后,回收到指定容器中。
五、计算题(共8分)
1.现有溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)50mL,如要制成质量分数为25%的稀硫酸,求需要水多少mL?
2.用120g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应,生成了0.4g氢气,计算:
(1)稀硫酸中硫酸的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
金属和金属材料单元综合测评
一、选择题(1~10小题,每题1分,11~13小题每题2分,共16分)
1、下列不属于合金的是()
A、黄铜B、生铁C、铜绿D、18K黄金
2、很早的时候,人们将铅块压制成细长的铅条来写字,这就是最早的铅笔。
下列有关前的物理性质,不能据此得出的是()
A、铅的硬度较小B、铅具有良好的延展性C、铅条呈深灰色D、铅的密度较大
3、下列关于铁的叙述正确的是()
A、铁在潮湿的空气中易生锈B、铁与稀硫酸反应,生成Fe2(SO4)3和H2
C、能用铁桶盛农药波尔多液D、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成氧化铁
4、有甲、乙、丙、丁四种金属:
只有甲在自然界主要以单质形式存在;丁的化合物溶液不能用乙制的容器存放,但可以用丙制的容器盛放,则这四种金属的活动性顺序为()
A、甲>乙>丁>丙B、丙>丁>乙>甲C、丙>乙>丁>甲D、乙>丁>丙>甲
5、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。
下列判断正确的是()
A、滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁B、滤出的固体中一定含有铜,一定不含有铁和镁
C、滤液中一定含有氯化镁和绿化亚铁,一定没有氯化铜D、滤液中一定含有氯化镁、绿化亚铁、氯化铜
6、钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能。
如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。
根据它们的重要性能,下列用途不切合实际的是()
A、用来做保险丝B、用于制造航天飞机C、用来制造人造骨D、用于制造船舶
7、为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是()
8、下列有关铁及其合金的说法中错误的是()
A、生铁和钢都是铁的合金,只不过是含碳量不同而已
B、铁元素在自然界主要以化合物的形式存在
C、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,它是铁与空气中的O2和H2O发生缓慢氧化的过程
D、高炉炼铁原理过程中,冶炼出来的主要是铁
9、菜刀在下列四种情况下放置,锈蚀由“快到慢”的顺序是()
①切湿咸菜后;②切酸菜后;③切青菜后擦干;④切猪肉后用干布擦干再涂上一层豆油
A、④③②①B、②①③④C、④③①②D、③②①④
10、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法中不正确的是()
A、不锈钢抗腐蚀性能好,常用于制造医疗器械B、铁具有良好的导热性,可以用于只在炊具
C、铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机和火箭的材料D、铅锑合金的熔点较低,电阻率较大,常用于制成发热体
11、向一定量的锌粉中逐滴加入稀硫酸至过量,右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示()
A、消耗锌粉的质量B、溶液的总质量C、生成硫酸锌的质量D、生成氢气的质量
12、最近,日本科学家发明了一种“碳纳米管温度计”,研究人员在长约10-6m,直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓,当温度改变时,可用电子显微镜读取温度值,它可以精确地测量从30℃到490℃的温度变化。
据此作出的下列推测不正确的是()
A、碳纳米管的体积在30℃~490℃的温度范围内几乎不改变
B、金属镓的熔点低于30℃,沸点高于490℃
C、金属镓的体积基本不受温度变化影响
D、在30℃~490℃的温度范围内金属镓的体积与温度变化成正比
13、将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
已知它们在化合物中均显+2价,则下列说法不正确的是()
A、在时间为t1时,生成氢气的质量为:
X>Z>YB、金属活动性:
X>Z>Y
C、相对原子质量:
X>Y>ZD、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn
二、填空题(共18分)
14、用符合要求的金属的化学式填空(共3分)
(1)地壳中含量最丰富的金属元素
(2)广泛用于制电线、电缆的是
(3)广泛用于航空、造船的是(4)作干电池负极材料的是
(5)体温计中填充的金属是(6)常添加于照明弹的弹药是
15、洗出符合下列要求的化学方程式(共5分)
(1)曾青得铁则化为铜:
(2)铝丝插入氯化铜溶液中:
(3)铜丝插入硝酸银溶液中:
(4)实验室制取氢气:
(5)工业上以磁铁矿为原料炼铁:
16、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有以下反应:
(5分)
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu;②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag;③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;④I2+Na2S=2NaI=S;⑤Br2+2KI=2KBr+I2
(1)通过比较、分析,可以发现上述反应均属于基本反应类型中的反应。
在分析者五个反应前后个元素的化合价,我们发现了一个相似之处。
(2)通过分析①和②,可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是。
(3)非金属单质也有类似的反应规律,分析③、④和⑤可以判断S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为,据此还可以判断下列反应不可能发生的是。
A、Cl2+2NaI=2NaCl+I2B、I2+2KBr=2KI+Br2C、Br2+Na2S=2NaBr+SD、Cl2+2K2S=2KCl+S
17、A~K均是初中化学中常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系,其中A、D、G、I为单质,E是铁锈的主要成分;常温下,C、D、F均为无色气体,B为无色液体,J为蓝色溶液。
请回答下列问题:
(5分)
(1)反应③属于反应(填反应类型)
(2)写出E和F的化学式EF
(3)反应①的化学方程式为
反应④的化学方程式为
三、实验探究题(7分)
18、某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究,请你参与并回答有关问题。
【老师提醒】它由铜、氧化铁两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有:
①只有铜;②只有;③是铜、氧化铁的额混合物
【资料获悉】①铜在氯化铁溶液中发生反应:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
②氧化铁能被稀盐酸溶解:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【实验探究】
(1)甲同学取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,震荡后观察,发现固
体全部溶解。
甲同学认为可以排除猜想中的①和③,而乙同学认为只能排除猜想①,你认为
(填“甲”或“一”)的观点正确。
(2)丙同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5g装
入硬质玻璃管中,按右图在同分橱中进行试验。
开始时缓缓通
入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。
待反应完全后,
停止加热,仍继续铜CO气体直至玻璃管冷却。
反应前后称量
相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前
反应后
Ⅰ组
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组
洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g
洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
【讨论交流】
(1)在装置A中先通入CO气体的作用是。
(2)应该选择组的实验数据计算确定红色粉末的组成。
最终计算结果表明:
该红色粉末的组成是猜想中的第
组(填序号)
(3)写出A装置中发生的化学方程式。
(4)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接?
(填“需要”或“不需要”),
理由是。
【反思评价】丁同学指出:
从环保角度,上图装置有严重不足之处。
你认为应该如何改进?
。
四、计算题(5分)
19、黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能,在生活中友广泛的用途。
晓军同学为
了测定黄铜屑样品组成,分四组取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表:
1
2
3
4
样品质量/g
25.0
25.0
25.0
30.0
稀硫酸质量/g
80
100
120
100
产生气体质量/g
0.4
0.5
0.5
0.5
计算:
(1)通过分析上述数据可知,当黄铜样品和稀硫酸的质量比为时,两者恰好完全反应;
(2)秋黄铜合金中铜的质量分数?
(3)求所用稀硫酸中硫酸的质量分数?
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- 中学 第九 单元 溶液 检测 试题