初升高物理衔接教材.docx
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初升高物理衔接教材
决胜千里·初升高衔接教材
编著:
×××
决胜千里·初升高衔接教材
课程介绍
《决胜千里·初升高衔接教材》是×××强强联手,专门针对成都初升高学生量身打造,着力解决三方面的问题:
(1)针对初中与高中教材脱节、知识内容跳跃较大的现实,为学生提供知识过渡桥梁和阶梯,实现知识有效对接;
(2)针对课程难度陡然上升情况,为学生提供必要的思维训练与指导,让学生的思维得以科学转换和提升;(3)针对课堂模式差异较大、学生的心理难以跟进和调适的现象,为学生做好必要的铺垫与准备,使学生的学习方法、学习习惯、学习策略有实质性突破和改进。
独特的衔接理念:
将初、高中重要知识点进行一一对应,并在此基础上加入教材脱节知识点的讲解和对接知识点的点拨,同学们在进入高一之前学习,可实现知识结构上的精准衔接。
科学的体例设置:
教材具有科学、实用的体例,可操作性强。
一翻就知特点,一看便能运用。
“初中知识回顾”温故知新:
“例题引路”指引学习策略;“变式训练”提供实践平台;而“提升训练”则是打开高中学习之门的金钥匙。
强调基础性:
遵循科学发展观的思想,重视基础,引领学生练好扎实的基本功;关注提升,指导学生在厚实的基础之上循序渐进。
温故而知新,全面提高学生的基础素养。
专业权威:
全国最大最权威的教学……的专家团队与戴氏精品堂名师团队共同研发,准定位,精选习题,以精,准,新为准则,所有知识点和例题均按照能够出版的要求做了多次校对和反复修改,以保证教材的准确性或正确性。
序言.......................................................................................................................1
第一讲物质的组成与分类....................................................................................6
第二讲化学实验的基本方法...............................................................................20
第三讲物质的分离与提纯....................................................................................28
第四讲化学计量
(一)............................................................................................40
第五讲化学计量
(二)............................................................................................46
第六讲化学计量(三)............................................................................................51
第七章构成物质的奥秘.........................................................................................59
第八讲氧化还原反应基本概念.............................................................................68
第九讲氧化还原反应的规律及应用.....................................................................75
第十讲离子反应
(一).............................................................................................82
第十一讲离子反应
(二).........................................................................................89
第十二讲金属钠及其化合物................................................................................97
第十三讲金属铝及其化合物...............................................................................106
第十四讲金属铁及其化合物................................................................................116
第十五讲化学计算中的几种常见数学思想........................................................124
第十六讲期末考试...............................................................................................127
序言
一、初高中化学的区别
(1)初、高中化学教学要求的差别。
初中化学新课程提出的五个学习主题(科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展)表明初中化学教育是粗浅的化学常识与化学基本观念的教育,是提高公民科学素养的化学启蒙教育它没有以高中或大学化学专业教育的预备教育为目标来选取教学内容。
教学的知识内容大都贴近学生日常生活实际,遵循从感性认识上升到理性认识的规律,容易为学生理解、接受和掌握。
教材语言比较通俗,直观性、趣味性强。
初中化学教育是化学教育的启蒙,强调素质教育。
其知识层次以要求学生“知其然”为主;能力培养方面,注重定性分析,以形象思维为主,往往从具体、直观的自然现象和实验入手建立化学概念和规律,使学生掌握一些最基础的化学知识和技能。
在很大程度上初中化学学习成为记忆型学习,学生欠缺独立思考能力的培养,习惯于被动接受的方式获取知识。
(2)初、高中教材中知识的差别。
初入高中时需对初中某些知识加深、完善。
如:
①氧化还原反应,初中只是从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应,而且对氧化剂和还原剂概念不做要求,高一年则从化合价、升降,电子得、失观点,即从本质上来学习氧化还原及应。
②初中阶段学习元素及化合物知识,只需掌握简单的规律,但高中阶段的化学反应,需从本质上理解反应,通过离子反应掌握反应的本质。
③“差量”法的应用,此法在中学基础计算中应用较广,初中阶段不要求学生掌握该法,在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
④在弄清楚物质微粒之间个数关系之后,要学会利用“关系式”法,即在多个化学反应的计算中,找出相应物质的微粒关系,直接计算。
此外,对于实验课,初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论,而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验,独立完成实验过程,并根据实验得出相应结论。
初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度,通过相关知织的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识,要力求做到对今后学习化学有所帮助。
二、高中化学教材知识体系介绍(全国Ⅲ卷)
(1)高中化学结构(以人教版为例)
根据课程标准以及高考全国卷对化学的要求,化学知识内容涵盖“必修1+必修2+选修4”。
另外在选选修3《物质结构与性质》、选修5《有机化学基础》中自选一道题。
(2)必考各板块知识点(以人教版为例)
三、初高中知识体系衔接
(1)将“是什么”融于到“为什么”
初三阶段的化学学习内容,记忆型的知识占一定比重。
如:
化学符号、化学式、反应现象、指示剂的颜色变化、实验仪器的名称、地壳中各种元素的含量、大气中各种气体的含量等,初中化学注重定性分析,要求记住现象或结论;在学习方式上,对教师具有明显的依赖性,而高中化学除了定性分析外,还有定量分析,记住“是什么”外,还要求弄清“为什么”,需要有一定的自学能力。
如:
初中要求
高中要求
铁和硫酸铜
溶液的反应
1.记住化学方程式
1.记住化学方程式
2.记住反应现象
2.记住反应现象
3.这个反应的意义(湿法炼铜、氧化还原反应角度)
4.会用差量法进行计算
(2)将“熟记”融于到“规律性”记忆
初中阶段记忆的知识较少,很多同学靠死记硬背也可以在中考时考高分;而高中要求学生有较强的理解力,理解后再记忆或记忆后必须理解,学会触类旁通,举一反三,深刻理解化学原理。
如果还是采用死记硬背的方法学高中化学,则会导致学到的知识“消化不良”而事倍功半。
例如:
Li和Na、C和Si、F和Cl、Mg和Ca在高中阶段课本主要讲解Na、Si、Cl和Mg的性质,不仅需要掌握它们的性质,而且与它们最外层电子数相同的原子的性质你也必须会推测。
例如:
通过金属钠的学习分析初高中生学习的区别
初中(死记硬背)
高中(触类旁通,举一反三)
金属钠
1.物理性质
1.记忆物理性质,并证明钠的熔点低、质地柔软
2.化学性质
2.记忆化学性质,从结构分析钠具有活泼的金属性,从性质分析钠的结构
3.保存
3.记忆钠的保存方法,从性质推断保存方法,从保存方法
4.用途
4.记忆用途,并理解性质
用途
碱金属
记忆物理性质和化学性质
1.从它们结构的相似性推断并记忆物理性质和化学性质。
2.从结构的不同,理解性质的递变性,并记忆它们的特殊性。
即以族为单位,从相似性、递变性、特殊性三个方面进行记忆学习。
口诀:
掌握典型进行类比,记忆特殊注意对比。
(3)将“看小说”的阅读融于到“研究学问”的阅读
初中
高中
阅读自学能力
用看小说的方法读课本,抓不住要领,只记忆自己喜欢的简单情节,常常读过后对于学习一无所获,进而厌倦阅读课本。
阅读的同时,进行记忆和思考为什么,并且体会文字背后的含义,理解作者安排的意图。
阅读完毕后知道教材中主要想说明什么内容,并且理解是通过什么方式进行说明的。
(4)解题能力
刚从初中升上高中的同学常常是上课听得懂,课本看得明,但一解题就错。
这主要是因为同学们对化学知识的理解不深,综合运用知识解决问题的能力较弱。
听懂不等于学会,听懂到学会之间还有很长的一段距离,如:
人人皆知打枪时只要三点一线,就可以百发百中,但是世界上的神枪手并不多;又如当你看菜谱时明明白白,但是炒一盘色香味俱佳的菜,你能做到吗?
《西游记》中孙悟空能带凡人飞越山川,唐僧为什么不让孙悟空用“筋斗云”带着他,一下子飞到西天呢?
因为唐僧知道自己的路只能自己走,只有一步一步走到西天,才能成佛。
成佛在西天,更在去西天的路上,但凡成功者,必是躬行勤练者,学习也是如此。
对策:
化学学科的课后作业及解题过程有其自己的规律可循:
①首先要认真理解题意,弄清题目给出了什么条件,需要回答什么问题。
②回忆知识点,确定解题方案。
在审清题意的基础上,回忆有关的化学概念、基本理论、计算公式等化学知识,设计一条解题途径,制订出解题的方案。
③正确解题,把解题的思路一步步表达出来,注意解题的规范性和完整性。
解题结束时,要注意检查,以提高解题的正确率。
④展开思路寻找规律。
这是最后一环,也是大多数学生最容易忽视但又至关重要的一个步骤。
一道题目做完以后,要结合已做好的题目联系前后的思路,从中悟出带规律性的东西来。
四、初高中化学学习方法衔接
(1)要让学生把握好从慢节奏向快节奏过渡的衔接
初中这一年龄段的学生的心理状态还保存着孩童时代的痕迹,有着天真贪玩等习惯,再加上初中阶段化学内容较少,节奏比较慢,复习时间比较充裕,在他们的大脑里会产生“慢慢来”的惯性。
进入高中后,化学课程难度深度大为增加,知识密度加大,这就面临着在短期内要容纳更多、更难知识的难题,但可用于课堂上演习消化的时间又比较少。
因此,教师要重视这种时间和学习节奏上的变化,引导学生由慢而快地转好轨。
(2)着重培养兴趣,加强学法指导,使学生尽快适应高中阶段的学习
化学知识素有杂、乱、多、细、碎之称,如果不对它进行有序排列和系统分类,无疑会给学生的学习和掌握带来困难。
教学过程中,可用联想、类比、归纳等方法帮助学生把表面庞杂的知识按照一定的规律,由点连成线、由线串成面、织成网,以便进行有序贮存,同时也能让学生真正理解物质性质的内在规律性。
独立解决问题是学生学习能力的一种自我表现,这种“自我表现”的机会越多,学生学习的信心就越强,兴趣就越浓。
因此,教师在设计习题时让学生从解题中感受到成功的喜悦,从而增强学习的积极性和主动性。
(3)培养学生正确的个性心理特征
高一学生中常见的消极心理状态有以下几种:
①自我陶醉型。
中考成绩较优,自认为可松一口气,不了解高中学习目标上的高要求而盲目乐观;②自我放松型。
化学在初中的地位被称为副科并且有些同学认为自己的志向与化学无缘,因此放松学习,但是成绩明显落后时常常怨天尤人;③自暴自弃型。
中考不理想,上高中后发愤读书,想在最短的时间内超越别人,但事与愿违,便产生畏难厌学心理,因此破罐破摔;④视化学如大敌,怕污染,自认为学化学不如学“话”学,动口不动手。
凡此等等心理状态,应在化学教学中坚持长期不懈地对学生动之以情,晓之以理,开展心理辅导和心理矫正。
总之,初高中化学的衔接,既是知识的衔接,又是教法、学习方法、学习习惯和师生情感的衔接,只有综合考虑学生实情、课标和大纲、教材、教法等各方面的因素,才能制定出较完善的措施。
第一讲物质的组成与分类
教材分析
【初中要求】
1.能根据元素确定物质的组成,并根据组成对物质进行简单的分类。
2.在化合物的电离出离子的特征基础上对化合物归类为酸、碱、盐等,并熟悉化合物简单的化学通性。
【高中要求】
1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用,能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法,掌握胶体的概念、重要性质及应用,掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念,理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
【教学衔接】
1.初、高中对物质进行分类都特别重视,初中所谓的酸、碱、盐就是一种分类方法,并眼球学生掌握酸、碱、盐各自的通性。
高中对物质的分类单独成节,而且是在教材的第一章中,其目的是让学生在众多的物质中找到相应的规律。
2.因为高中知识中的物质分类是在不断拓展的,例如对化合物以电解质、非电解质的分类,对氧化物酸性、两性、碱性的分类需要作必要的衔接,而对分散系的分类等认知,还要作为适当的知识衔接。
趣事引导
苏轼有诗云:
“横看成岭侧成峰,远近高低各不同。
不识庐山真面目,只缘身在此山中。
”。
《题西林壁》是游观庐山后的总结,它描写庐山变化多姿的面貌,并借景说理,指出观察问题应客观全面,如果主观片面,就得不出正确的结论。
了了数语,极其巧妙地道出了有关物质的分类的真谛。
知识点讲解
知识点1:
物质的组成
1.元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素:
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态:
元素以单质形式存在的状态。
②化合态:
元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图
2.混合物和纯净物
(1)纯净物:
由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物:
由几种不同的单质或化合物组成的物质。
【例1】下列说法正确的是()
A.纯净物只由一种元素组成,而混合物由两种或两种以上元素组成
B.纯净物只由一种原子组成,而混合物由多种原子组成
C.只由一种分子组成的物质一定为纯净物,组成混合物的物质可能只有一种元素
D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
知识点2:
化学用语
1.化学用语涵盖内容:
(1)表示元素或原子:
元素符号
(2)表示离子:
离子符号
(3)表示原子结构:
原子结构示意图
(4)表示物质及其组成:
化学式
(5)表示化学反应:
化学反应方程式(离子方程式)
(6)表示电离过程:
电离方程式
2.主要内容提示
(1)常见化学用语之间的关系
①元素符号
离子符号。
例如,Ba→Ba2+、C、O→CO
。
②元素(符号)
化学式
化学方程式。
例如:
H、O
H2O
2H2O
2H2↑+O2↑
③化学式、离子符号
电离方程式。
例如:
Na2CO3=2K++CO
。
(2)常见化学用语的意义
①元素符号的意义
宏观表示一种元素;微观表示该元素的1个原子。
例如,H既表示氢元素,又表示1个氢原子。
②化学式的意义。
宏观表示一种物质以及该物质的元素组成;微观表示一种物质的1个分子以及该分子的原子构成。
例如,CO2,其宏观意义既表示二氧化碳这种物质,又表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成;微观意义既表示1个二氧化碳分子,又表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
③化学方程式的意义
质方面的意义:
表示反应物、生成物及反应条件。
量方面的意义:
表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
在高中还表示反应物、生成物各物质之间的物质的量之比(个数比)
注意:
化学方程式的读法与意义是相对应的。
例如,2H2O
2H2↑+O2↑,可从质的角度理解为:
在通电的条件下,水分解成氢气和氧气;也可以从量的角度理解为:
每36份质量的水完全分解,生成4份质量的氢气和32份质量的氧气(高中阶段可认为是2molH2O电解生成2molH2和1molO2)。
化学方程式方面的意义是利用化学方程式进行计算的重要依据。
(3)原子、离子结构示意图的意义
在
中,小圆圈表示原子核;圈内的数字表示核电荷数;弧线表示电子层;弧线上的数字表示该层中的电子数。
注意:
根据结构示意图判断原子或离子的依据是:
核电荷数是否与核外电子数相等。
①若核电荷数=核外电子数,为中性原子,例如
(氖原子);②若核电荷数<核外电子数,为阴离子,例如
(氟离子);③若核电荷数>核外电子数,为阳离子,例如
(镁离子)。
要求同学们在复习时,重点记住核电荷数1~18的所有原子及相应的离子结构示意图。
(4)化学符号周围数字与符号的意义
在高中还会出现核素的符号MZR,其中M表示质量数、Z表示核电荷数。
(5)电离方程式及其意义
以Na2CO3在水中电离为例:
Na2CO3===2Na++
离子个数比为2:
1(物料守恒);总电荷数比为1:
1(电荷守恒)。
3.常见化学用语的书写方法
(1)化学式的书写方法
物质类别
书写方法或步骤
单质
所有金属
用元素符号表示
所有稀有气体
固态非金属
双原子分子
元素符号后下标2
(2)化合物化学式的书写
可以分为三个步骤:
①根据物质的名称确定其组成元素;
②根据排列规则按顺序写出各元素的符号;
③确定并标明每种元素符号右下角的数字。
若是由金属元素与非金属元素组成的,一般金属元素写在左,非金属元素写在右,如ZnS、NaCl等。
若是由氧元素与其他元素组成的,一般其他元素写在左,氧元素写在右,如CaO、Al2O3、CO等。
若是由氢元素与其他非金属元素组成的,一般氢元素写在左,其他非金属元素写在右(NH3、CH4等除外),如HCl、H2O、H2S等。
若是由三种元素组成的,一般的顺序是“金属左氧右非金属中间”或者“氢左氧右非金属中间”。
如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。
(2)化学方程式的书写方法。
①熟悉书写步骤。
化学方程式的书写主要有以下几个步骤:
一写,正确写出各反应物与各生成物的化学式,中间用短横线相连;二配,在各化学式前配上适当的化学计量数(即系数),将“-”变成“=”(高中有机化学反应用“→”),使写出的化学方程式遵循质量守恒定律;三标,标出反应条件,生成物的特殊状态;四查,检查反应前后各原子个数是否相等。
②掌握配平方法。
在初中,化学方程式的配平方法主要有两种,一是观察法,二是氧的得失法。
对于反应C2H2+O2
CO2+H2O而言,宜用观察法配平:
通过对C2H2的观察可得出CO2的系数为2,H2O的系数为1,O2的系数为5/2,将各系数乘以2后,便可得到各化学式前的整数系数,故配平后的化学方程式为2C2H2+5O2
4CO2+2H2O。
③注意反应规律与事实,以客观反应事实为依据,是书写化学方程式时必须遵循的两大原则之一。
因此,在书写有氧化物、酸、碱、盐参与反应的化学方程式时,既要注意联想反应规律,又要谨防写出的化学方程式违背客观事实。
【例2】下列有关的化学符号,书写不正确的是()
A.2个硫原子:
2SB.钠离子:
Na+
C.3个氢分子:
H3D.硫酸根离子:
SO
知识点3:
简单分类法
1.简单分类法概述
(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类方法也不相同。
2.分类法
常用的两种是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准,也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”,如对于下列几种盐:
Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl,按阳离子分为两类:
钠盐和钾盐。
按阴离子分为三类:
硫酸盐、碳酸盐、氯化物。
按酸根是否含氧可分为两类:
无氧酸盐、含氧酸盐。
3.熟记常见无机化合物的分类
(1)物质常见的分类情况
(2)氧化物的常见分类方法
知识点4:
胶体
1.分散系
(1)概念:
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类:
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
2.三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
质粒径大小
<1nm
1~100nm
>100nm
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定,静置无沉淀
较稳定
不稳定,静置有沉淀
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
3.Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
【例3】丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显错误是________,原因是____________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________,理由是______________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是:
_________________________
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