山东省济南市届高三针对性训练化学.docx
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山东省济南市届高三针对性训练化学
2020年6月济南市高三针对性训练
化学试题
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.辛勤劳动才能创造美好生活。
下列劳动场景中,不涉及氧化还原反应的是
2.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,560mL氯气溶于水,共转移0.025NA个电子
B.1L0.1mol·L-1氨水中,NH3、NH3·H2O、
的总数为0.1NA
C.向FeBr2溶液中加入酸性KMnO4溶液,当有1molFe2+被氧化时,转移3NA个电子
D.35g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个π键
3.下列价电子排布对应的基态原子中,第一电离能最大的是
A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p4
4.连花清瘟颗粒可用于治疗新型冠状病毒肺炎,其主要成分包括连翘、金银花等十几味中草药。
绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一,结构简式如图所示。
下列关于绿原酸的说法错误的是
A.能溶于热水
B.可用氯化铁溶液或溴水检验
C.1mol绿原酸最多能与8molNaOH反应
D.一定条件下,能发生加成、氧化、取代等反应
5.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
6.科学家利用原子序数依次增大的相邻周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫芦”分子,结构简式如图所示,其中W、X位于同一短周期,且X是所在周期中原子半径最小的元素。
下列说法错误的是
A.1个“糖葫芦”分子中含有89个σ键
B.原子半径:
W<Y<Z
C.最简单氢化物的沸点:
V<W<Y
D.最高价含氧酸酸性:
W<V<X
7.将0.1mol·L-1的Na2S溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里,并将蛋壳底部浸入盛有0.1mol·L-1CuCl2溶液的烧杯中,静置一周,蛋壳外表面逐渐出现亮红色固体,同时烧杯中的溶液逐渐褪色,并有淡黄色固体生成。
下列说法错误的是
A.静置前,若用石墨作电极,用导线将蛋壳内外两种溶液相连,会有电流产生
B.静置过程中,S2-表现还原性
C.静置过程中,鸡蛋壳内溶液pH减小,壳外溶液pH增大
D.亮红色固体和淡黄色固体属于同种类型晶体
8.某种锂碘电池的结构如图所示,电池反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI。
电池工作时,下列说法正确的是
A.电极电势:
a>b
B.锂电极发生还原反应
C.碘离子移向b极
D.正极的电极反应式为
P2VP·nI2+2e-=P2VP·(n-1)I2+2I-
9.苯甲酸甲酯是一种重要的溶剂。
实验室中可以苯甲酸和甲醇为原料,利用下列反应制备。
下列说法错误的是
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中的冷凝管可以互换
B.增加甲醇的用量可以提高苯甲酸的利用率
C.浓硫酸可以降低体系中水的浓度,提高产品的产率
D.可在分液漏斗内先后用蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤粗产品
10.实验室里用BaSO4制备BaCl2的流程如下:
下列说法错误的是
A.炭与BaSO4的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
4
B.吸收CO所得产物Cu2Cl2·2CO·2H2O中含有配位键
C.“吸收剂”可以为硫酸铜溶液
D.“高温焙烧”和“结晶”两个操作均需用到蒸发皿
二、本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下图所示为光电催化CO2转化为蜡状有机化合物的原理示意图。
原理为用氧化钴—氧化锌—氧化铜制成的催化剂,催化CO2在水中直接转化为蜡状有机化合物并缓慢放出氧气。
下列说法错误的是
A.该反应与植物光合作用的反应相似
B.上述转化说明CO2的氧化性强于O2
C.阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.该装置仅涉及电能与化学能间的转化
12.下列操作能达到相应实验目的的是
实验目的
操作
A
验证第三周期金属元素原子失电子能力的强弱
将大小相同的Na、Mg、A1放入冷水中
B
验证加热FeSO4固体所得气体中含SO2和SO3
将所得气体依次通过分别盛有BaCl2溶液和品红溶液的洗气瓶
C
比较BaSO4和BaCO3的Ksp大小
将硫酸钡粉末加入饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌后,过滤、洗涤,将所得沉淀加入过量盐酸
D
实验室快速制备少量氯化氢
将浓硫酸滴入浓盐酸中
13.通过氢键作用自组装是合成手性材料的有效途径。
研究发现,BBIB和TBIB能与L-TA
自组装形成手性材料。
下列说法正确的是
A.通过氢键作用自组装形成的手性材料一般热稳定性较差
B.BBIB分子中所有原子一定位于同一平面内
C.TBIB分子中氮原子的杂化方式均为sp3
D.L-TA分子内有1个手性碳原子
14.25℃时,草酸(H2C2O4)溶液中含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系如图1所示,图2所示为用NaOH标准溶液滴定未知浓度草酸的滴定曲线。
下列说法错误的是
A.常温下,草酸的一级电离常数Ka1=10-1.2
B.V=20mL时,c(Na+)>c(
)>c(H2C2O4)>c(
)
C.25℃时,x点处溶液中,
D.加水稀释pH=2的草酸溶液,c(H2C2O4)、c(
)均减小
15.某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物氧化砷的微观机理,得到如下图像和数据(其中k为速率常数,Ea为活化能)。
对于所研究的三个反应,下列说法错误的是
A.相同条件下的氧化性:
NO2>NO
B.相同条件下,As与NO的反应速率最慢
C.升高温度能增大As与N2O反应的活化能
D.升高温度不能显著加快As与NO2的反应速率
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(11分)H2NCH3与Al(CH3)3经过一系列转化可生成氮化铝晶体。
回答下列问题:
(1)H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为________________;基态N原子价电子的轨道表示式为________________________。
(2)H2NCH3的电子式为___________________,属于__________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)气态Al(CH3)3分子中Al原子主要的杂化方式为___________________,Al(CH3)3与Al(C2H5)3相比,沸点较高的是___________________。
(4)某种氮化铝晶体属六方晶系,晶胞结构如图所示。
晶体内与氮原子
距离最近且相等的铝原子的数目是________________,若晶胞参数为
apm、apm、cpm,则氮化铝晶体的密度为____________g·cm-3
(用代数式表示,NA为阿伏加德罗常数的值,
)。
17.(11分)实验室里制备碳酸钠的流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)“滤渣”的主要成分是_____________(填化学式),第二次“调pH”与“过滤”不可调换的原因是____________________________。
(2)“加热至沸腾”的目的是___________________________,“电磁搅拌、加热”步骤中,加热方式为_________________________。
(3)“系列操作”所用抽滤装置如图所示,仪器甲的名称是______________________。
(4)Na2CO3(含杂质NaHCO3)含量的测定:
在电子天平上称取三份产品(每份0.20g),分别置于250mL锥形瓶中,然后每份按下列方
法操作。
向锥形瓶中加入蒸馏水约50mL,产品溶解后加入1~2滴
指示剂a,用0.1000mol·L-1盐酸滴定到终点,读取滴定管的刻
度(起始刻度为0)为V1mL,在溶液中再滴加2滴指示剂b,继续滴入盐酸再次到达终点,此时读取滴定管的刻度为V2mL。
指示剂b是_________________(填“酚酞试液”或“甲基橙试液”),产品中Na2CO3的质量分数为________________%,NaHCO3的质量分数为________________%。
18.(12分)NO2气体可以发生如下分解反应:
,实验测得:
v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)(k正、k逆为速率常数)。
回答下列问题:
(1)若对该分解反应体系升温,体系中的颜色变浅则该反应的
_______0(填>、<或=)。
(2)T1℃时,向容积为2L的甲容器中充入1.2molNO2,达到平衡时生成0.4molO2,则该反应的平衡常数K=_________________mol·L-1,此时再充入0.6molNO2,重新达到平衡时,转化率α(NO2)_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)T1℃时,向容积为1L的乙容器中充入0.3molNO2、0.5molNO和0.2molO2,起始时反应向_____________进行(填“左”或“右”),此时v正:
v逆=______________;平衡时,总压之比p(乙):
p(甲)___________1.25(填>、<或=)。
(4)T1℃时,向容积为2L的丙容器中充入1molNO和0.7molO2,达到平衡时的体积分数
(NO)____________50%(填>、<或=)。
(5)T2℃时,若k正=k逆,则T2__________T1(填>、<或=)。
19.(13分)用低品位锰矿石[主要以MnCO3形式存在,部分以Mn2O3和MnO(OH)形式存在,含有大量SiO2杂质,Fe、Al、Cu含量较高]制备水溶性MnSO4的工艺流程如下:
已知:
①MnO易溶于酸;MnO2不溶于水,也不溶于酸
②硫酸铵在不同温度下受热分解的情况如下:
(NH4)2SO4=NH4HSO4+NH3↑(213℃)
2NH4HSO4=(NH4)2S2O7+H2O↑(308℃)
3(NH4)2S2O7=2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+9H2O↑(330℃)
(1)实验室里检验氨气的常用方法是__________________;硫酸铵分解释放的SO2气体可与矿石中的Mn2O3和MnO(OH)反应生成低价锰的化合物,写出SO2与MnO(OH)反应生成MnO和MnSO4的化学方程式:
_______________________________;
下图所示为适宜条件下,Mn的浸取率与焙烧温度的关系,则工业生产中选择的适宜温度为____________;温度高于330℃,锰的浸出率升高的主要原因是____________________。
(2)“反应器Ⅲ”中加入二氧化锰的主要目的是___________________(用离子方程式表示);
“滤渣Ⅱ”的主要成分为_____________________。
(3)“分离器”中发生的过程包括_____________________、过滤;所得滤液还可进一步分离,得到能循环利用的物质,其化学式为___________________;若上述流程中消耗xkg硫酸铵、ykg硫化铵,则可得到___________kg该物质(流程中碱性气体的散失忽略不计)。
20.(13分)佐米曲坦是一种具有很强选择性的受体激动剂,常用于治疗偏头痛。
其合成路线如下。
回答下列问题:
(1)A的名称是_____________,B的结构简式为_______________,F中含氧官能团的名称为_____________________。
(2)反应③的化学方程式为_____________________,反应④的反应类型为_____________。
(3)同时符合下列条件的C1COOC4H9的同分异构体有___________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3组峰的是_______________和______________(填结构简式)。
①含有两个甲基
②能发生银镜反应
③能与NaOH溶液反应生成两种有机化合物
(4)写出以
为原料制备
的合成路线(其他试剂任选)
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