高三上学期第二次月考化学试题解析解析版含解斩.docx
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高三上学期第二次月考化学试题解析解析版含解斩
2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题解析(解析版)含解斩
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Fe-56Sn-119
一、选择题(共16小题,每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
l.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.5.6g铁与足从稀盐酸反应.转移0.3NA个电子
B.10LpH=1的硫酸溶液中,所含的H+数为NA
C.1L1mol/L的醋酸钠溶液中,所含的CH3COO-数目等于NA
D.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA
【答案】B
考点:
考查阿伏伽德罗常数及有关计算。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.18gH2O含有l0NA个质子
B.1mol甲苯含有6NA个C-H键
C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.18g水的物质的量为1mol,1个水分子中有10个质子,则1mol水中含有10NA个质子,A项正确;B.1个甲苯分子中含有8个C-H键,则1mol甲苯含有8NA个C-H键,B项错误;C.标准状况下,氨水是液体,无法利用气体摩尔体积计算分子数,C项错误;D.常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,无法生成SO2气体,D项错误;答案选A。
考点:
考查阿伏伽德罗常数及有关计算。
1
3.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【考点定位】考查离子反应的有关混合计算。
【名师点睛】本题考查离子反应的有关混合计算,难度中等,根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键.两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由离子方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+),另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由离子方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=1/2n(OH-),
再利用电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),据此计算每份中n(K+),根据c=n/V计算钾离子浓度。
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,A项错误;B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热,反应的离子方程式为:
HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-;B项错误;C.过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+,C项正确;D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O,D项错误;答案选C。
考点:
考查离子方程式的正误判断。
5.某溶液能与Al粉反应放出H2,该溶液中可能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、B.K+、Al3+、S2-、ClO-
C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
【答案】C
考点:
考查离子共存的判断。
6.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
A.①②B.②③C.③④D.②④
【答案】D
【解析】
试题分析:
①中,SiO2难溶于水,由SiO2生成H2SiO3不能一步实现;②中,铝在氯气中燃烧生成AlCl3,氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液能生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸能生成氯化铝,偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝,氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠,氢氧化铝溶于盐酸中生成氯化铝 ,氯化铝溶液中加入氨水生成氢氧化铝,②正确;③中,由CuO生成氢氧化铜不能一步实现;④Na与水反应生成NaOH,NaOH能与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙,碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,碳酸氢钠和过量氢氧化钙反应生成NaOH、水和碳酸钙;NaOH溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠,④正确;答案选D。
考点:
考查常见物质间的相互转化。
7.为除去括号内的杂质,下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
【答案】D
【考点定位】考查常见物质的提纯与除杂。
【名师点睛】该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则,即1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
8.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
【答案】A
【解析】
试题分析:
Cu在与硝酸中发生反应时失去电子变为Cu2+,Cu2+再结合OH-形成Cu(OH)2沉淀,可见Cu失去的电子数与形成Cu(OH)2沉淀时结合的OH-的数目相等;硝酸得到电子变为NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与氧气反应又失去电子转化为硝酸,所以Cu失去的电子数与氧气得到的电子数目相等。
n(O2)=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol,所以n(e-)=0.075mol×4=0.3mol,溶液中Cu2+结合的OH-的物质的量是0.3mol,所以V(NaOH)=0.3mol÷5mol/L=0.06L=60mL;答案选A。
【考点定位】考查守恒法在化学计算中的应用。
【名师点睛】本题考查守恒法在化学计算中的应用等知识。
由题意分析可知,经过一系列反应后,Cu失去的电子数与氧气得到的电子数目相等,相当于1.68LO2恰好把铜氧化,n(Cu)=2×n(O2)=2×=0.15mol。
最终产物为Cu(OH)2,由OH-的守恒可知:
n(NaOH)=n(OH-)=n(Cu)×2=0.3mol,然后根据V=n÷c计算即可。
9.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是
A.①②③④B.②④C.①②③D.②③
【答案】B
考点:
考查碳及其化合物的性质。
10.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.氯气具有强氧化性,能把溴离子氧化为单质溴,因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,A项正确;B.粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去,所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯,B项正确;C.工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂,用氢氧化钠不经济,C项错误;D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,SO2具有还原性,能被溴氧化,因此再用SO2将其还原吸收,D项正确,答案选C。
【考点定位】考查海水的综合开发与利用
【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等,题目难度中等。
氯气具有强氧化性,能把溴离子氧化为单质溴,富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收,据此解答即可。
1
11.下列是某同学在实验报告中记录的数据,其中正确的是
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称取8.75g食盐
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mL
【答案】D
【考点定位】考查中学中常用仪器在使用中读数的问题
【名师点睛】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题,熟悉不同仪器的精确度不同,只要熟练掌握基本知识便可解决。
①根据量筒精确到0.1mL分析;②根据托盘天平精确到0.1g分析;③根据广泛pH试纸的精确度只能达到整数分析;④根据滴定管精确到0.01mL分析。
12.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.Cl2和HCl都与NaOH反应,应通过饱和食盐水分离,A项错误;B.NH4Cl在加热条件下易分解,如制备氯化铵晶体,不能直接蒸干,B项错误;C.纯碱是白色粉末,不能用制备氢气的简易装置,C项错误;D.CCl4密度比水大,且与水互不相溶,碘在CCl4中的溶解度比在水中的大,所以该装置可以分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层,有机层在下层,D项正确;答案选D。
考点:
考查化学实验基本操作、设计和评价。
13.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成盐胜生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③
【答案】B
【考点定位】考查物质的分离与提纯,镁、铝的化学性质。
【名师点睛】本题考查物质的分离与提纯,镁、铝的化学性质。
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,需要先除去其中的镁。
加烧碱溶液溶解,过滤后可以除去不溶解的镁,再通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀,过滤可得纯净的氢氧化铝。
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.蛋白质中加入NaCl发生盐析,加入CuSO4发生变性,A项错误;B.若原X中含有SO32-,加入稀HNO3,会把SO32-氧化成SO42-,也会出现白色沉淀,B项错误;C.该反应的方程式为:
CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3,白色沉淀是硅酸,该反应发生的原理为强酸制弱酸,即酸性:
H2CO3>H2SiO3,C项错误;D.向BaCl2溶液中通入适量的SO2和Cl2,发生反应为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,出现
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- 上学 第二次 月考 化学试题 解析 版含解斩