高三化学上学期第一次教学质量检测试题.docx
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高三化学上学期第一次教学质量检测试题
陕西省西安市长安区2017届高三化学上学期第一次教学质量检测试题
说明:
1.本试卷分第
卷(选择题)和第
卷(非选择题)两个部分
2.请将试题答案填涂到答题卡上相应位置,在试卷上作答无效
3.试卷满分100分考试时间100分钟
相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
第
卷(40分)
一、选择题(每小题只有1个正确选项,每小题2分共40分)
1.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.小苏打可用作糕点的膨化剂B.二氧化硫可用作食品的漂白剂
C.PX(对二甲苯)是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料
D.PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标
2.下列有关物质分类正确的是()
A.CuO、M
gO、Na2O2均属于碱性氧化物
B.盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
C.CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物
D.液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
3.下列化学用语表示正确的是( )
A.乙醇的结构简式:
C2H6O
B.Al3+的结构示意图:
C.CO2的电子式:
D.NaHCO3的电离方程式:
NaHCO3═Na++H++CO32-
4.下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C
浓硫酸有吸水性
浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑
D
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
5.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:
Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C.向NaHCO3溶液中滴加盐酸:
CO
+2H+===H2O+CO2↑
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O==HClO+HS
O3-
6.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
1lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
A.①③⑤⑦B.①②④⑧C.②③⑥⑧D.①②⑥⑧
7.下列实验装置能达到相关实验目的的是()
A.图1可用于分离收集CO和CO2B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体
C.图3用于收集NOD.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
8.下列说法不正确的是()
A.除去CO2中少量SO2气体,可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
B.除去乙醇中含有的少量水,可加入生石灰,然后进行蒸馏
C.滴定管使用前需要检漏,装溶液时需要润洗
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸,再进行蒸馏
9.下列实验方案,不能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验食盐中是否添加KIO3
取食盐试样,溶于KI溶液,加入淀淀溶液,观察溶液是否变蓝
B
验证硝酸是挥发性酸
用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水,然后靠近,观察是否有白烟产生
C
验证Br2氧化性强于Fe3+
取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸,加入KSCN观察溶液是否变红,滴入溴水后再观察是否变红
D
检验氯酸钾中含有氯元素
取少量氯酸钾加入MnO2充分加热,残留物溶于水,取上层清液,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀
10.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.6.0gSiO2晶体中存在的共价键总数为2NA
B.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为2NA
C.标准状况下,2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个。
D.室温时,pH=12的Ba(OH)2溶液中,氢氧根离子数目为10–2N
11.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是()
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.中性溶液:
Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B.
=10-10的溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol•L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO42-
D.与Al反应放出H2的溶液:
Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
13.四种短周期元素X、Y、Z、W,已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW(m+1)-电子层结构相同。
下列叙述正确的是()
A.最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是:
X>Y
B.离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X>Y>Z>W
C.氢化物的稳定性是Z<W
D.还原性Zm->W(m+1)-,氧化性Xn+>Y(n+1)
+
14.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述不正确的()
A.分子中含有3种含氧官能团
B.可发生取代、加成、消去、加聚等反应
C.该物质的分子式为C10H10O6
D.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
15.某溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.7种B.6种C.5种D.4种
16.在常温下,对于pH=3的醋酸溶液。
下列说法正确的是()
A.在醋酸溶液中,NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存
B.与Na2S2O3溶液反应的离子方程式:
S2O32+2H=S↓+SO2↑+H2O
C.常温下,加水稀释醋酸,
增大
D.该醋酸溶液中c(CH3COO)<0.001mol•L-1
17.某溶液中可能含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-,SO42-,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
C.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为3:
4
D.原溶液中一定含有的离子是OH-,CO32-,SiO32-,AlO2-,K+
18.某同学设计原电池装置如图所示。
下列说法正确的是()
A.电子由铁极经溶液向铂极迁移
B.放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C.正极的电极反应式为Fe3++3e=Fe
D.若转移2mole,交换膜右侧溶液中约减少3mol离子
19.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是()
A.0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的
体积分数增大
20.将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列有关说法不正确的是()
A.图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应
B.从题中可以得出还原性:
I->Fe2+>Mn2+
C.取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色
D.根据OC段的数据可知,开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol
第
卷(60分)
21.(10分)在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+ Ag+ Mg2+ Ba2+
阴离子
NO
CO
SiO
SO
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?
”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L-1
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:
__________。
22.(10分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:
已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C或E都转化为无毒的气态单质,任意写出其中一个反应的化学方程式。
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:
(用化学方程式表示)
(5)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是。
23.(10分)CuCl2、CuCl是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,一种制备铜的氯化物的流程如下:
请回答下列问题:
(1)如图装置进行反应①,导管a通入氯气(夹持仪器和加热装置省略)。
写出铜与氯气反应的化学方程式。
(2)上述流程中试剂X、固体J的物质分别为。
a.NaOH Fe(OH)3b.NH3·H2O Fe(OH)2
c.CuO Fe(OH)3d.CuSO4 Cu(OH)2
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间
后生成CuCl白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式 。
(4)反应后,如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该腐蚀过程的正极反应式为。
(5)以石墨为电极,电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出,写出此过程中阴极上的电极反应式。
24.(10分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
已知:
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-
1
②C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH
①该反应的平衡常数表达式为K=。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的ΔH(填“>”、“<”或“=”,下同)0。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠKⅡ。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,开始以氨碳比
=3进行反应,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为。
25.(10分)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶
液在工业上
可作为脱氯剂 。
Ⅱ.【性质验证】
实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。
装置C的Ⅱ处加的试剂可以是(选填下列字母编号)。
A.碱石灰B.硅胶C.浓硫酸D.无水氯化钙
(2)装置B的作用有。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)上图中设
计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由是。
该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下:
①打开
弹簧夹,缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时,
停止通氯气。
④___。
(2)设计步骤③的实验思想是。
(3)步骤④的操作是。
26.(10分)有机物H是一种重要的医药中间体。
其结构简式如图所示:
合成H的一种路线如下:
已知以下信息:
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应,其分子中的苯环上有2个取代基,且A的苯环上一氯代物有2种。
②J能发生银镜反应。
请回答下列问题:
(1)I的名称是。
G生成H的反应类型是。
(2)B的含氧官能团名称是;E生成F的化学方程式为。
(3)已知:
C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应,写出化学方程式。
答案
1-10:
BDCBABADAC11-20:
CBADBDCBCD
21.
(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2分);
(2)SiO32-+2H+=H2SiO3↓(2分);
(
3)
(4分);
(4)存在,最小浓度为0.8mol/L(2分)。
22.
(1)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分);
(2)8NH3+6NO2
7N2+12H2O(2分);
(3)8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH4+(2分);
(4
)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分);(5)1:
1(2分)。
23.
(1)Cu+Cl2
CuCl2;(2分)
(2)c;(2分)
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;(2分)
(4)ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-;(2分)(5)Cu2++e-+Cl-=CuCl(2分)
24.
(1)Fe2O3(s)+3CO
(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol;(2分)
(2)
(2分);②<(2分);③>(2分);(3)40%。
(2分)
25.II.
(1)BD;(2分)
(2)除去氯气中的氯化氢并作安全瓶;(2分)
III.
(1)未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰;(2分)
(2)对比实验思想;(2分)
(3)打开活塞d,将少量b中溶液滴入c中,关闭活塞d,取下试管c振荡(2分)。
26.
(1)乙醇(2分);取代反应(或酯化反应)(2分);
(2)羟基、羧基(2分);
(2分);
(3)
(2分)。
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- 化学 上学 第一次 教学质量 检测 试题
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