第3部分物质构成的奥秘P4663.docx
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第3部分物质构成的奥秘P4663
第3部分物质构成的奥秘
习题3—1
1.下列物质中,属于纯净物的是()
A.不锈钢B.干冰C.白酒D.石灰石
2.下列物质中属于氧化物的是()
A.液氧B.水C.硫酸铜D.四氧化三铁
3.“垃圾是放错了位置的资源”,应当分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收。
它们属于()
A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱
4.下列物质中,属于混合物且其中存在单质的是()。
A.稀硫酸B.空气C.高锰酸钾D.金刚石
5.下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于化合物的是()。
A.食盐、碘酒B.合金、石墨
C.冰水共存物、纯碱D.净化后的空气、氧化镁
6.某物质经分析只含一种元素,该物质不可能是()。
A.混合物B.纯净物C.单质D.化合物
7.两组物质
(1)海水、盐酸、煤、氮气
(2)NaOH、KOH、Ba(OH)2、H2SO4中各有
一种物质在分类上与其他三种不同,各组中的这种物质分别是________、_________。
以此为例,请再写出一组物质__________________________________。
8.能够说明氧化汞是氧化物的是()。
A.受热分解产生氧气B.是由氧和汞两种元素组成的纯净物
C.它的分子由氧原子和汞元素组成D.由氧气和汞组成
9.下列说法中不正确的是()。
A.纯净物只由一种物质组成B.同种分子构成的物质是纯净物
C.含有两种或两种以上元素的物质是混合物D.由同种元素组成的物质叫单质
10.下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是()。
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
11.下图是表示气体分子的示意图,图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子,其中可能表示化合物的是()。
A.
B.
C.
D.
12.
请用直线将下图中左右两栏对应的关系连接起来。
习题3——2
1.构成物质的基本粒子有_______、________、________;构成原子的基本粒子有______、_______、_______。
2.下列粒子中带正电荷的是_____________。
(填序号)
①电子②质子③中于④原子核⑤原子⑥分子
3.
原子结构与元素的性质和物质的组成密切相关,请填空:
4.以下四种粒子的结构示意图中,表示原子的是_______,表示阳离子的是______,表示同种元素的是_______,最外层为稳定结构的是_________。
5.北约轰炸南联盟时,广泛使用了贫铀弹,造成严重的生态灾难。
已知贫铀弹中含铀236(236为质量数),它具有放射性,其质子数为92,则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为_________。
6.下列物质中,直接由原子构成的是_______,由分子构成的是________,由离子构成的是________。
(填序号)
A.氧气B.金刚石C.氯化钠D.二氧化硫E.铜F.烧碱
7.百花盛开的季节,校园里处处充满了怡人的花香,这一现象说明()。
A.分子有一定的质量B.分子分裂成原子
C.分子在不断地运动D.分子是最小的一种粒子
8.以下生活、学习经验,不能说明分子间有空隙的是()。
A.打气筒能将气体压缩B.酒精和水混合后,总体积变小
C.物体有热胀冷缩的现象D.海绵能吸水
9.能保持水的化学性质的粒子是()。
A.水原子B.水分子C.氢、氧原子D.氢、氧分子
10.下列说法正确的是()。
A.分子是由原子构成的,所以分子一定比原子大
B.原子是最小的粒子
C.分子和原子的本质区别是:
分子可以再分,原子不能再分
D.原子通过得失电子可以变成离子,离子得失电子也可以变成原子
11.一定量的某气体单质,其体积随压强和温度变化的原因是()。
A.气体分子个数发生变化B.气体分子本身大小发生变化
C.气体分子间间隔发生变化D.构成分子的原子个数发生变化
12.1个氢原子由1个质子和1个电子构成,不含有中子。
当1个氢原子失去1个电子后,它不会变成()。
A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电荷的离子
13.下列事实能证明在化学反应中分子可再分的是()。
A.冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出B.碘升华
C.水蒸气冷凝成水D.水通电可以得到氢气和氧气
14.在化学反应前后,数目可能发生改变的粒子是()。
A.分子B.原子C.质子D.电子
15.已知R+的核外电子数为10,其相对原子质量为23,则R的质子数为(),中子数为()。
A.10B.11C.12D.13
16.下列关于原子的说法中,不正确的是()。
A.原子是化学变化中的最小粒子,但原子可分
B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性
D.原子可以构成分子,也可以构成物质
17.下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。
下列说法误的是()。
A.氢气、氧气和水都是由分子构成的
B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,分子种类发生了改变
C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,原子种类没有发生改变
D.氢气、氧气、水都是化合物
18.为什么铁路上铺路轨时,铁轨衔接处要留有缝隙?
19,二氧化碳的密度比空气大,能否保存在敞口的容器中?
为什么?
习题3—3
1.用元素符号表示:
①3个氮原子_____②2个氧原子______③钙元素______
2.
(1)某元素是人体中的常量元素,它在人体内90%存在于骨骼和牙齿中。
该元素的原子结构示意图为:
,则该元素的原子序数为_____,该原子核外有_____个电子层,该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素,该元素在化合物中的常见化合价为_______。
该原子在化学反应中易_______电子,形成______(阴/阳)离子,每个离子带______个单位的______电荷。
(2)由此可以看出:
原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后,一般不会发生改变的有__________。
A.元素的种类B.元素的化学性质C.相对原子质量D.微粒的电性
E.原子核F.最外层电子数G.电子层数H.质子个数
3.在实验室里,采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾固体方法都能产生氧气,这说明两种物质中都含有________。
4.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中1—18号元素的原子核外电子排布。
(1)第11号元素的名称是_____,它属于_____元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易______(填“得”或“失”)电子,它的离子符号为________。
(2)从上表中我还可以探究出以下规律:
原子核外电子数等于原子序数,等于____________,等于______________。
(3)研究表明:
第二周期从3号~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。
我分析第三周期从11号~17号元素原子半径变化规律是___________________________________________________。
5.某矿泉水瓶的标签上印有如下字样:
Ca≥4.0mg/L;Mg≥0.5mg/L;K≥0.35mg/L;Na≥0.8mg/L等,这里的Ca、Mg、K、Na是指()。
A.元素B.分子C.原子D.离子
6.元素的种类决定于原子中的();元素的化学性质与原子结构中的()关系密切。
A.质子数B.核外电子数C.最外层电子数D.中子数
7.在元素周期表中,应用于计算机芯片中的硅元素如右图所示,下列有关硅的说法正确的是()。
14Si
硅
28.1
A.原子序数是14B.原子个数是14
C.相对原子质量是14D.质子数是28.1
8.下列说法正确的是()。
A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水分子是由氢元素和氧元素组成的
C.水是由氢元素和氧元素组成的D.水是由氢分子和氧原子组成的
9.水中某些植物营养元素含量过高,可导致水面上藻类疯长,水质变化,发生“赤潮”、“水华”现象。
导致藻类生长过快的营养元素是()。
A.HB.CC.OD.P
10.在化学反应中一定没有发生变化的是()。
A.原子的种类B.分子的种类C.物质的种类D.元素的种类
11,在元素周期表中,非金属元素主要位于()。
A.左上方区域B.右上方区域C.左下方区域D.右下方区域
12.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物为()。
A.CaOB.Al2O3C.SiO2D.Fe3O4
13.硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是()。
A.具有相同的相对原子质量B.具有相同的中子数
C.具有相同的核外电子数D.具有相同的质子数
14.下列各组元素符号都表示非金属元素的是()。
A.C、P、KB.S、Cl、FC.H、O、CuD.Na、N、Ca
15.下列符号中,同时表示一种单质、一种原子、一种元素的是()。
A.2OB.H2C.ND.Fe
16.对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述正确的是()。
A.都含硫元素B.都含硫单质C.都含有一个硫原子D.都是化合物
17.下图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
试回答:
(1)一个水分子共有_______个原子核、______个质子。
(2)一个Mg2+核外共有_____个电子;Cl-的核外电子数和_______原子的核外电子数相同。
(3)通过上图你能发现哪些规律?
请写出其中一个:
____________________________。
习题3—4
1.用元素符号和化学式表示:
氢元素_______;2个氮原子_______:
氧气______;2个氮分子_________;4个二氧化硫分子_______;2个铁离子______;3个氢氧根离子________:
碳酸钾________;硝酸铜________。
2.目前,一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2,有的国家还颁布厂强制使ClO2的法律和法规。
请回答下列有关ClO2的问题:
(1)ClO2读作________,它是由______种元素组成的;
(2)ClO2中氯元素的化合价为______,氧元素的质量分数为________。
3.“2H”表示()。
A.两个氢元素B.两个氢原子C.两个氢分子D.一个氢分子
4.下列物质的化学式错误的是()。
A.MgOB.AlOC.Ca(OH)2D.Na2CO3
5.下列物质中,不含原子团的是()。
A.NH4ClB.FeCl2C.NaNO3D.CuSO4
6.关于二氧化碳的叙述,正确的是()。
A.二氧化碳是由二氧化碳元素组成的
B.二氧化碳是由碳和氧气组成的
C.二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
7.为防治碘缺乏病,我国正推广食用加碘盐,即在食盐中加入适量碘酸钾(KlO3),KlO3中碘元素的化合价为()。
A.+1B+3C.+4D.+5
8.对高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量计算正确的是()。
A.39+55+16×4B.(39+55+16)×4C.39+55×16×4
9.在Fe2O3中铁、氧元素的质量比是()。
A.2:
3B.3:
2C.7:
3D.21:
8
10.已知元素R的化台价为+5,相对原子质量为31,该元素氧化物的相对分子质量为()。
A.142B.47C.78D.111
11.2CO2表示()。
A.2个二氧化碳分子B.2个碳原子和4个氧原子
C.2个碳原子和2个氧分子D.2个二氧化碳元素
12.某元素M只有一种化合价,它的氧化物的化学式为M2O3,则正确的化学式是()。
A.M2(SO4)3B.M(OH)2C.MNO3D.MCl2
13.下列物质中,氯元素的化合价最低的是()。
A.HClB.KClO3C.Cl2D.HClO
14.由X、Y两种元素组成的化合物中,X、Y的质量比是3:
2,相对原子质量比为2:
1,则该化合物的化学式为()。
A.XYB.X3Y4C.XY2D.XY3
15.纳米技术的研究是当今世界科技研究的一个热点,1998年中国科学家合成了纳米氮化镓,已知镓(Ga)和氮的原子结构示意图如图所示,则氮化镓的化学式最可能是()。
A.Ga5N2B.Ga3N2C.Ga2N3D.GaN
16.某物质的化学式为R2O3,其中R元素的质量分数为70%,则R2O3的相对分子质量为()。
A.56B.112C.48D.160
17.油炸食物不宜多吃,因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛[C3H4O]等有毒物质,有害人体健康。
下列有关丙烯醛的说法不正确的是()。
A.该物质是由碳、氢、氧三种元素组成
B.该物质中碳、氢、氧元素间的质量比是9:
1:
2
C.该物质的分子中原子个数比依次为3:
4:
1
D.该物质在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
18.写出下列化学符号中“2”所表示的意义:
+2
(1)Ca2+_____________________________;
(2)H2O____________________________;
(3)2O_______________________________;(4)MgO__________________________;
(5)2HCl__________________________________。
19.右图是某物质的分子结构模拟图。
图中“○”表示氧原子,“●”表示氢原子。
请根据图示回答:
(1)该物质的化学式是__________,若氢元素化合价为+1价,则其中氧元素的化合价为_______。
该物质属于_________(填物质类别)。
(2)该物质化学性质与水的化学性质_________(填“相同”或“不相同”)。
(3)该物质分解产生水和一种气体,根据质量守恒定律推测该气体是_________。
20.现有碳铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]两种氮肥,标价为:
碳铵0.54元/kg,尿素1.25元/kg,若用100元钱买化肥,试通过计算论证理论上买哪种化肥合算。
检测题
1.下列物质中含有氧分子的是()。
A.过氧化氢B.空气C.高锰酸钾D.液氧
2.运送宇宙飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化学式C2H8N2),下列说法正确的是()。
A.偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
B.偏二甲肼是由2个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成的
C.偏二甲肼中含有氮气
D.每个偏二甲肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子
3.下列物质中属于氧化物的是()。
A.干冰B.纯碱C.食醋D.花生油
4.元素在自然界中分布并不均匀,如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等,但从整个地壳含量的多少分析,最丰富的金属元素是()。
A.铝B.硅C.氧D.铁
5.燃放爆竹产生一种污染物,其元素的质量比为1:
1,该污染物是()。
A.H2SB.COC.SO2D.NO2
6.下列几种物质是按氮元素化合价规律排列的:
NH3、N2、NO、()、N2O5则空格内的物质应是()。
A.N2OB.N2O3C.NO2D.HNO3
7.已知R2+核外电子数,仍不能确定的是R原子的()。
A.质子数B.中子数C.核电荷数D.电子层数
8.下列说法不正确的是()。
A.分子是保持物质化学性质的最小微粒
B.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C.CO、CO2、CH4都是含碳元素的化合物
D.一个氧原子的质量,就是氧的相对原子质量
9.某元素的原子结构示意图为
,下列关于该元素的说法错误的是()
A.它的阳离子带1个单位正电荷B.它的阳离子有10个质子
点燃
C.它是一种金属元素D.它的原子核外有11个电子
10.在2CO+O2====2CO2反应中,没有发生变化的微粒是()。
A.一氧化碳分子B.氧分子C.二氧化碳分子D.氧、碳原子
11.在下列各组物质中,具有相同原子团的是()。
A.Fe2(SO4)3FeSO4B.Na2SO4Na2CO3
C.NH4Cl(NH4)2SO4D.KMnO4K2MnO4
12.一种氮的氧化物里氮元素和氧元素的质量比是7:
16,该氧化物中氮元素的化合价是()。
A.+1B.+2C.+4D.+5
13.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.40g铁元素,服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为()。
A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g
二、理解与应用
14.下列容器中物质属于混合物的是_________,属于单质的是_________,属于氧化物的是_________(填字母)
(1)属于混合物的是_____________;
(2)属于单质的是_____________;
(3)属于化合物的是_____________;(4)属于氧化物的是____________。
15.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的部分信息。
1H
氢
2He
氦
2Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
请认真分析表中信息,回答下列问题:
(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素的名称是__________,该元素原子的质子数为_________。
(2)所表示的粒子符号为_________,它的最外层电子数为__________。
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是___________(写化学式)。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是:
从左至右__________________________。
16.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其微观过程可用下图表示:
(表示氯原子,表示氧原子,表示氢原子)
ABCDDCE
(1)上述物质中属于单质的有_________、_________、_________、_________;(填化学式,不一定将横线全填满,下同)
(2)上述物质中属于化合物的有_________、_________、_________、_________;
(3)C物质中氯元素的化合价为________;
(4)乙图所示反应的基本类型为____________;(填写“化合反应”或“分解反应”)
(5)分析以上微观过程示意图,从宏观或微观方面你能得到的信息是__________________
__________________________________________________。
(写出其中一条即可)
17.试从分子、原子、元素的角度说明水的组成和构成。
18.
(1)温度升高,温度计里的汞柱升高,从微观的角度加以解释。
(2)俗语说,酒香不怕巷子深,这句话体现了分子的哪一点性质?
19._______个水分子跟1个硫酸分子含有的氧原子个数相同;_____g水跟4.9g硫酸所含有的氢元素质量相等。
20.某二价金属氧化物中,金属元素与氧元素的质量比是5:
2,则该金属的相对原子质量为________,氧化物的相对分子质量为_______。
21.下图是两种化肥标签内容的一部分,请回答:
(1)从标签上看,两种化肥具有共同的物理性质之一是____________________;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________________________。
(2)图示尿素和碳酸氢铵含氮元素的质量比是_____________(最简整数比)
(3)从含氮量角度考虑,69kg图示碳酸氢铵相当于_______kg图示尿素。
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