计算题化学方程式计算.docx
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计算题化学方程式计算
计算题----化学方程式计算
一.计算题(共24小题)
1.小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却、称量,得到固体的总质量为20.4g,请计算:
(1)生成氧气的质量是多少克?
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?
(3)混合物中二氧化锰的质量是多少?
(写出计算过程)
2.泡腾片配料表如下:
成分
柠檬酸
碳酸氢钠
维生素C
乳糖
色素香精
每片含量(4g/片)
未知
未知
0.2g
未知
极少量
泡腾片放入温开水中,浮于水面上,产生大量气泡,所得溶液喝起来酸甜可口。
已知:
柠檬酸的化学式为C6H8O7,相对分子质量为192;泡腾片溶于水时,碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应,生成Na3C6H5O7。
(1)泡腾片在水中产生气体的化学式为 。
泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为 。
(2)称取5.00g泡腾片放入200.00g温开水中,待泡腾片完全溶解,不再产生气体后,测得溶液质量为203.68g.通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数。
3.取碳酸钠样品(含少量氯化钠杂质)加入烧杯中,滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时,得到4.4g二氧化碳气体和100g溶质质量分数为14.1%的氯化钠溶液。
请计算:
(1)稀盐酸中溶质的质量。
(2)原混合物中碳酸钠的质量分数。
(结果精确到0.1%)
4.取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中,逐滴滴入足量的氯化钡溶液,充分反应后将沉淀过滤,洗涤烘干,共得到9.85克固体物质。
计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
5.有一袋已部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)固体样品,把该样品投入足量水中,充分搅拌后通入二氧化碳,沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。
【提示:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2】
请回答下列问题
(1)Ca(OH)2由 元素组成,其中H元素与O元素的原子个数比为 ;
(2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为 ;
(3)生成沉淀最多时,参加反应的气体质量为 g;
(4)计算样品中碳酸钙的质量分数。
(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
6.某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后,因生成的NH3全部逸出,导致损失了部分氮(生石灰已作用完全),取质量均为10克的该肥料两份进行实验:
①将一份干燥,除去水分后测得质量为9.9克;
②将另一份与足量生石灰混合加热,充分反应,并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管,充分反应后,测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。
提示:
①(NH4)2SO4+CaO
CaSO4+H2O+NH3↑(肥料中杂质,不参与反应)
②碱石灰不与氨气反应,常用作氨气的干燥剂
(1)实验②产生的水的质量为 。
(2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。
7.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现取一定量该样品,加水配制成80g溶液,再加入80g氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。
求:
(1)生成沉淀的质量为 g;
(2)原样品中氯化钠的质量。
8.某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质,取一定量样品于烧杯中,向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸,此时恰好完全反应,将所得溶液蒸干得到18.1g固体,计算样品中碳酸钾的质量分数?
(计算结果精确到0.1%)
9.实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。
现称取样品10克,加入某溶质质量分数的稀盐酸90克,至充分反应不再有气泡产生为止,称得剩余溶液质量为96.04克。
求:
(1)生成气体的质量;
(2)样品中NaHCO3的质量分数。
10.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3,为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数,某同学进行了以下实验取40g食用碱,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
3g
m
8g
8g
请分析表中数据回答并计算:
(1)m= g
(2)40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为 g
(3)该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少?
(写出计算过程,答案精确到0.1%)
11.某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20g于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。
求:
(1)完全反应后生成沉淀的质量为 g;
(2)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少?
12.碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑.现取NaHCO316.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变。
计算容器中剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。
13.某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中,加入一定质量分数的稀硫酸,测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。
求:
(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是 g;
(2)计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。
14.用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%.某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,则产生SO2的质量是多少?
(2)如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。
取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸,请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质;并标出曲线中必要的数据)。
【已知】①设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成分不与盐酸反应;
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3.现用一万元分别购买两种原料来除去SO2,相关数据如表:
方法
物质
相对分子质量
纯度
价格(元/t)
除SO2的量(t)
A
石灰石
100
90%
200
14.4
B
熟石灰
74
94%
500
14.6
方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法B.其原因分别是:
。
15.2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。
为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为 。
16.用“盐酸﹣﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。
如表为H2S回收工艺的各项生产成本:
表:
H2S回收工艺的各项生产成本
项目
单价(元/吨)
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用(以处理1吨H2S计)
1114
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是 (选填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨?
(写出计算过程,结果保留1位小数)
17.某同学用如图装置验证质量守恒定律。
称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。
将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。
称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量/克
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/克
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/克
66.19
66.62
67.42
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。
(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,结果精确到0.01)
18.牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。
已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。
为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图数据:
(1)生成CO2质量为 g;
(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
19.为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中,再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量),每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量,测得数据如表:
加入稀硫酸后10分钟
加入稀硫酸后20分钟
加入稀硫酸后
加入稀硫酸后40分钟
加入稀硫酸后50分钟
232.4g
232.3g
232.2g
232.1g
232.1g
(1)完全反应后生成氢气的质量为 g.
(2)计算该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程).
20.化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数
(1)根据题中信息 (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数
(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
21.某化学兴趣小组为测定某有机物(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比,用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行探究。
提示:
装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验数据:
读数
反应前质量/g
反应后质量/g
电子天平a
217.0
222.4
电子天平b
150.0
158.4
请计算该有机物中各元素的质量比(写出计算过程)。
22.醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH,醋不仅是调味品,而且还有较强的灭菌、抑毒的作用.
小明为判断家中的米醋含酸量是否合格,取100mL米醋(见标签)于锥形瓶中,然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液,反应过程中,当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时,对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录,测得的部分数据如下,请根据有关信息回答问题(提示:
化学方程式为:
CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑)
加入碳酸氢钠溶液质量(g)
25
50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量(g)
123.9
147.8
195.6
248.4
m
(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 .
(2)100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g,表中m的数值为 .
(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格?
(写出计算过程)
23.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如表,请分析计算:
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第 组;
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比;
(3)表中a的值为 ;
(4)求表中m的值。
24.小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量(g)
10.8
9.6
8.1
8.1
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g.
(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数.
计算题----化学方程式计算
参考答案
一.计算题(共24小题)
1.;2.CO2;16:
21;3.;4.;5.3;1:
1;100;4.4;6.1.08g;7.10;8.;9.;10.6;32;11.4.66;12.;13.0.4;14.熟石灰是粉末状的,接触充分反应快;15.0.2;2;16.盈利;17.;18.2.2;19.0.4;20.不能;21.;22.6:
1:
8;6.6;268.4;23.一、二;105.5;24.4.4;
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- 算题 化学方程式 计算