北京市海淀区届高三化学上册期中试题1.docx
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北京市海淀区届高三化学上册期中试题1
北京市海淀区2018届高三上学期期2018届中考试化学试卷
一、单选题(共14小题)
1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.AB.BC.CD.D
2.下列说法不正确的是( )
A.生铁和钢都属于合金
B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒
3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )
A.单质硅常用作半导体材料
B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料
C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得
4.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在pH=12溶液中:
Na+、Ca2+、HCO3−、ClO−
B.在能使石蕊变红的溶液中:
Mg2+、K+、Br−、SO42−
C.在0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中:
K+、Al3+、I−、Cl−
D.在与Al反应能放出2H的溶液中:
Fe2+、K+、NO3−、SO42−
5.从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料,其结构简式如下图所示。
下列关于物质A的说法正确的是( )
A.A的分子式是C8H10O3B.A分子中含有酯基
C.A只能发生取代反应D.A能与NaOH溶液反应
6.下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.将NO2通入水中,红棕色消失:
B.向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀:
C.Na与水反应产生气体:
D.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放:
7.下列事实与元素周期律相关知识无关的是( )
A.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝
B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
C.金属钠燃烧呈现黄色火焰,金属钾燃烧呈现紫色火焰
D.F2和H2暗处化合爆炸,而Cl2和H2化合需光照或点燃
8.下图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是( )
A.原子半径:
Y>X>W
B.氢化物的沸点:
W>X>Y
C.氢化物的稳定性:
R>Y>X
D.简单阴离子的还原性:
Y>R>Z
9.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应:
。
用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA
10.利用点滴板探究氨气的性质(如下图所示)。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用表面皿扣住点滴板。
下列对实验现象的解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12.①
②
则
A.
B.
C.
D.
13.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.步骤①中发生的主要反应为
B.步骤②③的目的是富集溴元素
C.物质X为HBrO
D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质
14.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂,可由CO与H2S在一定条件下反应制得。
在恒容的密
闭容器中发生反应并达到平衡:
,数据如下表所示:
下列说法正确的是( )
A.上述反应是吸热反应
B.实验1达平衡时,CO的转化率为70%
C.实验2达平衡时,a<7.0
D.实验3达平衡后,再充入1.0molH2,K值增大,平衡逆向移动
二、解答题(共5小题)
15.A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A与E同主族,A、B和E
的原子最外层电子数之和为19,B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢
化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B在元素周期表中的位置是_____________。
(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_______。
(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为_______。
(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,A和E所形成氢化物中,共价键
极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。
(6)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因:
_________。
16.A~H是中学化学中常见的物质,转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已
略去)。
A、H是常见的金属单质,工业上常用电解法冶炼H;通常状况下B为黄绿色气体;
G为红棕色固体;C、D、E、F、G物种化合物含有同一种元素。
(1)B的电子式为____________。
(2)检验D中金属阳离子的实验方案是____________。
(3)金属H既能与强酸反应又能与强碱反应,其与NaOH溶液反应的离子方程式为
____________。
(4)E在空气中转化成F的化学方程式为____________。
(5)理论上G与H反应生成1mol固体A放出428kJ热量,G与H反应的热化学方程式为
____________。
(6)单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的
具有放射性)。
在酸
性条件下,X将TcO4-−转化为难溶于水的TcO2,同时得到F,该反应的离子方程式为
____________。
17.五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到:
。
某温度下,在容积恒定为2.0L
的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下
表所示:
(1)0~150s内的平均反应速率
(2)该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。
(3)反应至250s时,该反应放出的热量为______________kJ。
(4)下列关于上述反应的说法中,正确的是__________(填字母序号)。
a.无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变
b.300s时,升高温度,正、逆反应速率同时增大
c.350s时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动
d.相同条件下,若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2,达到化学平衡状态时,n(PCl5)<0.20mol
(5)温度T1时,混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。
其他条件相同,
请在下图中画出温度为T2(T2>T1)时,PCl5的体积分数随时间变化的曲线。
18.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。
一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备
NaClO2粗品的工艺流程如下图所示:
已知:
①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
③含水NaClO2受热易分解。
(1)试剂A可以选择___________(填字母序号)。
a.SO2
b.浓硝酸
c.KMnO4
(2)反应Ⅱ的离子方程式为_________。
(3)下列关于上述流程的说法中,合理的是________(填字母序号)。
a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b.反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl
c.反应Ⅱ中NaOH应过量
(4)已知压强越大,物质的沸点越高。
反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是
____________。
(5)中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。
用ClO2处理泄漏的氰化钠
(NaCN),得到无毒的NaCl、N2和CO2。
若处理含NaCN4×10-5mol·L的废水1000L,
至少需要ClO2的质量为___________g。
19.Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质,某实验小组对他们之间的反应进行探究。
(1)小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设。
假设一:
生成NaNO3,反应的化学方程式为
假设二:
生成NaNO2,反应的化学方程式为_____________________。
(2)小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2后进行如下实验:
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2,反应的化学方程式为_________。
②有同学根据实验1中“气球变瘪”的现象推断假设一成立,你认为是否合理并简述理由:
_____________。
(3)小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料:
i.Na2O2与水反应会生成H2O2;
ii.NO2−具有还原性,可用KMnO4酸性溶液进行检验;
iii.含NO3−的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−
进行实验:
①实验2的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰,请补全实验2的操作
______________。
②根据实验3的现象可得出结论“产物含”NO2−,该实验的现象是__________。
③实验4中进行步骤②的目的是__________。
(4)该小组同学由以上全部实验可得出结论:
___________
答案部分
1.考点:
氧化还原反应
试题解析:
化学变化过程中有化合价的变化,则为氧化还原反应。
B为物理变化。
答案:
B
2.考点:
分散系
试题解析:
胶体才能产生丁达尔效应,食盐水为溶液,不能产生丁达尔效应。
答案:
C
3.考点:
碳、硅及其化合物
试题解析:
二氧化硅不溶于水,也不能与水化合成硅酸。
答案:
D
4.考点:
离子共存
试题解析:
使石蕊变红的溶液,显酸性,该组离子在酸性溶液中不反应。
答案:
B
5.考点:
有机物的结构
试题解析:
物质A中有酚羟基,可以与氢氧化钠反应。
答案:
D
6.考点:
离子方程式的书写及正误判断
试题解析:
NO2与水反应的化学方程式为:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,应生产NO而不是O2。
答案:
A
7.考点:
元素周期律
试题解析:
元素周期表反应元素化学性质的递变规律,而颜色反应学是一种物理变化,所以不相关。
答案:
C
8.考点:
元素周期律
试题解析:
结合图中积元素周期律可知,非金属性:
Z>R>Y,则其简单阴离子的还原性(金属性):
Y>R>Z。
答案:
D
9.考点:
物质的量阿伏伽德罗常数
试题解析:
由题中所给的化学方程式可知,生成1mol水,转移1mol电子,3.6g水为0.2mol,则转移的电子也为0.2mol,数目为0.2NA。
答案:
D
10.考点:
氯及其化合物
试题解析:
实验时向氢氧化钠固体上滴浓氨水,会产生氨气,与浓盐酸反应生成氯化铵,反应现象为有白烟生成。
答案:
C
11.考点:
影响化学反应速率的因素化学反应进行的方向
试题解析:
应向一只滴加饱和氯化铁溶液,另一只试管滴加等体积的1mol/L的KSCN溶液,对比观察溶液颜色变化,才能说明反应物浓度增大可使化学平衡向正反应方向移动。
答案:
A
12.考点:
化学反应热的计算
试题解析:
第三个方程式是由①+2×②得到,依据盖斯定律:
△H3=△H1+2×△H2=-764.5kJ/mol。
答案:
B
13.考点:
其他非金属及其化合物
试题解析:
③的反应方程式为:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,所以X为HBr。
答案:
C
14.考点:
化学平衡
试题解析:
由实验1可得,平衡时n(CO)=7mol,n(COS)=n(H2)=3mol,n(HS)=7mol,化学平衡常数K=9/49,实验2与1温度相同,K相同,实验2中,QC=9/56,QC 答案: C 15.考点: 原子结构,元素周期表 试题解析: “B与G的单质都能与H2反应生成HX”,可知B为氟元素,G为氯元素,D为钠元素,(19-7)÷2=6,所以A为氧元素,E为硫元素。 (1)氟元素在元素周期表中位置为: 第2周期第VIIA族。 钠元素常见的两种氧化物为Na2O和Na2O2都含离子键。 (3)S元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸,与木炭共热的反应方程式为: 2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O(4)钠元素最高价氧化物对应水化物是NaOH,与氯气反应的离子方程式为: Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O。 (5)非金属性O>S,所以共价键电子对偏移程度: O-H>S-H,所以共价键极性H2O>H2S。 (6)氟元素与氯元素在同一主族,原子最外层电子都为7,所以都能与氢原子形成一个共用电子对,形成共价键。 答案: (1)第2周期第VIIA族 Δ 离子键(3)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O(4)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(5)H2OH2S(6)氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 16.考点: 铁、铜及其化合物 试题解析: 由题中B为黄绿色气体,可知B为氯气,G为红棕色金属化合物,应为Fe2O3,所以A为Fe,C为FeCl3,D为FeCl2,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,H是两性金属,应为Al。 (1)氯气的电子式为: 。 检验Fe2+离子的方法是: 先加KSCN溶液,无明显现象,再加入氯气(把Fe2+氧化成Fe3+),溶液变成了血红色。 (3)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为: 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑。 (4)Fe(OH)2在空气中被氧化成Fe(OH)3的化学方程式为: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。 (5)Fe2O3与Al反应生成2molFe放出热量为 856kJ,所以其热化学方程式为: 2Al(s)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+Al2O3(s) ΔH=-856kJ·mol-1。 (6)Fe在氧气中燃烧,生成Fe3O4,F为Fe(OH)3,所以反应的离子方程式为: 3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O===9Fe(OH)3+TcO2 答案: (1) 取少量D溶液于试管中,先滴加KSCN溶液再滴加氯水,若滴加KSCN溶液时未出现明显现象,滴加氯水后出现血红色,则D溶液中含Fe2+(或取少量D溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀,则D溶液中含Fe2+)(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(5)2Al(s)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+Al2O3(s)ΔH=-852kJ·mol-1(6)3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O===9Fe(OH)3+TcO2 17.考点: 化学平衡 试题解析: 答案: (1)1.2×10-3或0.00120.83或5/6(3)37.2(4)abd(5) 解析过程: (1)由化学方程式可得,生产036molPCl5需0.36molPCl3,△c=△n/V=0.36/2=0.18mol/L,V(PCl3)=△c/t=0.18/150=1.2×10-3mol·L·S。 平衡时c(PCl3)=(2-0.4)/2=0.8mol/L,c(Cl2)=(1-0.4)/2=0.3mol/L,c(PCl5)=0.4/2=0.2mol/L,K=c(PCl5)÷[c(PCl3)×c(Cl2)]=5/6。 (3)反应至250s时,n(PCl5)=0.4mol,反应放出的热量=0.4×93=37.2kJ。 (4)a: 混合气体密度=混合气体总质量/容器体积,两者都恒定,所以混合气体密度恒定。 b: 只要升高温度,不论正负反应,化学反应速率就会提高。 c: 恒温恒容下充入与反应无关的其他,总压强增大,但各反应物浓度不变,平衡不移动。 d: 相同条件下,若充入1.0molPCl3和0.5molCl2,达到化学平衡状态时,n(PCl5)=0.20mol,但充入0.2molCl2,Cl2不足,所以平衡时n(PCl5)<0.20mol。 (5)T2>T1,温度升高化学反应速率变大,所以倾斜程度要比T1大,升高温度,平衡会向逆反应方向移动,所以平衡时n(PCl5)量较少。 所以图像应为: 18.考点: 有关氧化还原反应的计算 试题解析: (1)反应Ι为ClO3-到ClO2,氯元素化合价降低,所以应加入还原剂,b、c均为氧化剂,只a为还原剂。 反应Ⅱ的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2,所以其离子方程式为: 2ClO2+H2O2+2OH-===2ClO2-+2H2O+O2(3)由①可知,只有在反应Ι中持续鼓入空气,才能保证ClO2在空气中的体积分数10%以下,避免其分解爆炸。 由②可知,反应Ⅱ过来的NaOH能为NaClO2提供碱性环境,保证其中稳定存在。 (4)降低压强,物质沸点降低,说以原因为: 较低温度蒸发浓缩,可防止温度过高NaClO2分解。 (5)n(NaCN)=4×10-5×1000=0.04mol,由化学方程式可知n(ClO2)=0.04mol,m(ClO2)=0.04×67.5=2.7g。 答案: (1)a2ClO2+H2O2+2OH-===2ClO2-+2H2O+O2(3)ac(4)在较低温度蒸发浓缩,可防止温度过高NaClO2分解(5)2.7 19.考点: 实验探究 试题解析: (1)生产NaNO2的反应中,NO2反应前后化合价不变,只起到酸性氧化物的作用,所以其化学方程式为: 2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2。 ①铜与浓硝酸反应化学方程式为: Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;②由两个假设的化学方程式可知,两个反应都是压强减小,都会观察到“气球变瘪”的现象,所以不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立。 (3)①向其中加入少量MnO2粉末,使溶液中的H2O2全部反应成水和氧气,避免H2O2对实验3的影响;②若“产物含”NO2−,则NO2−可与KMnO4溶液反应,使其褪色; ③实验4中进行步骤②的目的是与步骤①对比,说明若存在NO2−,加入FeSO4后溶液就会变色,从而为步骤③排出NO2−对NO3−离子检验的干扰提供依据。 (4)结合上述实验现象,可得出: Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2的实验结论。 答案: (1)2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立理由是: 根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应,体系的压强都要减小,都能观察到“气球变瘪”的现象(3)①向其中加入少量MnO2粉末,待不再产生气泡后,静置后取上层清液②KMnO4溶液褪色③通过和实验4步骤①进行对比,排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰(4)Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2
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