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32溶液精品讲义
2.2溶液
【概念讲解】
1、溶液
⑴定义:
一种或几种物质分散到一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
⑵溶质和溶剂:
被分散的物质叫溶质,分散其它物质的物质叫溶剂,水是最常见的溶剂。
⑶溶液和浊液的区别:
【例题精选】
学习化学时可用右图表示某些从属关系,下列选项正确的是
A
B
C
D
X
乳浊液
石油
游离态
复分解反应
Y
悬浊液
化石燃料
化合态
中和反应
【精选精练】
1、生活中常见的液体属于乳浊液的是
A.白醋B.可口可乐C.牛奶D.咖啡
2、生活中的常见液体,属于溶液的是
A.牛奶B.蒸馏水C.白醋D.油水
3、以下物质混合后振荡,能得到溶液的是
A.麦片与牛奶B.香油与面 C.蔗糖与豆浆D.烧碱与蒸馏水
4、厨房中的一些物质,与水混合不能形成溶液的是()
A.植物油B.食盐C.蔗糖D.食醋
5、厨房里有许多化学物质。
与水混合搅拌后不能形成溶液的是
A.豆油 B.白糖 C.白醋 D.食盐
6、生活中的下列物质,属于溶液的是
A、热巧克力B、生理盐水C、木瓜牛奶D、酸奶
7、生活中常见的物质属于溶液的是
A、八宝粥B、雪碧C、酸奶D、巧克力奶昔
8、属于溶液的分散体系是………………………………()
A.汽水B.泥水C.油水D.纯水
2、饱和溶液和不饱和溶液:
【例题精选】
20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则相关叙述正确的是
实验序号
①
②
③
④
水的质量(g)
10
10
10
10
加入NaCl的质量(g)
2
3
4
5
溶液的质量(g)
12
13
13.6
13.6
A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C.③和④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
【精选精练】
1、下列关于溶液的说法中,正确的是
A.不饱和溶液一定是稀溶液B.溶液一定是无色透明的
C.溶液一定是均一稳定的D.溶液中的溶剂只能为水
2、20℃时,向100g未知浓度KCI溶液中加入5gKCI后,一定正确的是()
A.溶液质量变为105gB.溶质质量发生变化
C.溶液浓度变大D.溶剂质量不变
3、以下关于溶液的说法正确的是 ()
A.t℃时,向某物质的饱和溶液中加一定量的水,该物质的溶解度会增大
B.不饱和溶液变成饱和溶液时,溶质的质量分数一定增大
C.将10克某物质分散到90克水中,所得溶液溶质的质量分数一定是10%
D.t℃时,向A物质的溶液中加入a克A物质,所得A溶液溶质的质量分数可能会增大
4、40℃时,200g硝酸钾饱和溶液,蒸发掉20g水后,再冷却到40℃,则蒸发前后保持不变的是
①溶液的质量②溶液中溶质的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度
A、①②B、②③C、②⑤D、②④
5、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,可采用的方法是
A.加入一定量的硝酸钾B.恒温蒸发部分水
C.升温到60℃D.加入一定量的水
6、下列措施不可能使不饱和溶液的硝酸钾溶液转变为饱和溶液的是…………()
A、蒸发溶剂B、增加溶质
C、增加一定量的饱和溶液D、降低温度
7、某温度下,将饱和NaCl溶液取出5mL和10mL,分别装入甲、乙两支试管中,然后往两支试管中均加入1gNaCl固体,充分振荡,则此时甲、乙两支试管中的NaCl溶液的溶质质量分数之比为…………………………………………………()
A.1:
2B.2:
1C.1:
1D.无法确定
8、20℃时,某物质溶解于水的实验数据如下表。
实验序号
水的质量(g)
加入该物质的质量(g)
溶液的质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
则下列叙述正确的是……………()
A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20℃时10g水最多能溶解4g该物质
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
9、能使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液的正确措施是()
A.降低温度B.加入水C.加入硝酸钾D.增大压强
10、能将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的方法是
A.蒸发 B.搅拌 C.降温 D.升温
10、20℃时,向饱和的硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾,充分搅拌,下列示意图中能够正确表明上述过程中各种量的变化的是
11、如图为A物质的溶解度曲线,M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)
A.从M→N:
先将M降温再将其升温
B.从M→N:
先将M升温再将其蒸发掉部分水
C.从N→M:
先向N中加入适量固体A再降温
D.从N→M:
先将N降温再加入适量固体A
12、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁),有关说法错误的是()。
A.溶液变为不饱和B.会有溶质析出
C.溶质质量分数变小D.溶液仍饱和
3、溶解度:
⑴固体物质的溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
⑵溶解度曲线
⑶气体物质的溶解度:
⑷溶解度与溶解性:
【例题精选】(2009中考试题)
右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化,请回答:
①在t1℃时,S(A)S(B);在t2℃时,S(A)S(B)
(以上两空均填写“>”、“<”或“=”)。
②从B的饱和溶液中提取B,应采用的方法是(填写编号)。
I.冷却结晶II.蒸发溶剂III.过滤
③t3℃时,要完全溶解40gA得到饱和溶液,需要水g。
【例题精选】(2009中考试题)
将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见右图)正确
的是(填写“甲”或“乙“)。
②随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要
原因是___________________。
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要
成分为Fe2O3),反应的化学方程式是。
【例题精选】(2010中考试题)
甲物质在水中的溶解度曲线如右图,a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时,甲物质的溶解度是________g/100g水。
②t2℃时,25g水中最多能溶解甲物质________g.
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是_____________。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时,溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______(选填下列编号)。
Ⅰ.c>d=b>aⅡ.c=d>a=b
Ⅲ.c>a>b=dⅣ.c>a=b>d
【例题精选】
甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表:
温度物质
0
30
60
90
甲
13.3
45.8
110
202
乙
35.5
36.0
37.1
38.1
丙
0.18
0.16
0.12
0.08
根据表中数据可推出的结论是
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙
B.30℃时,三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙
C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D.使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出,一般采用蒸发溶剂的方法
【精选精练】
1、下图表示M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线。
根据图示判断,下列说法正确的是
A.M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B.在t1℃时,M、N的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃,溶质质量分数增大
D.将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液中均析出晶体
2、40℃时,甲物质与乙物质的溶解度相等。
将40℃时两种物质的饱和溶液各a克分别降温到20℃,都析出晶体(不含结晶水),则析出晶体的质量
A.甲较多B.乙较多C.两者相等D.无法确定
3、一定温度下,a克水中溶解硝酸钾b克,形成饱和溶液。
此温度下硝酸钾的溶解度为()
A、
B、
C、
D、
4、根据右图判断,以下说法错误的是……………………()
A、20℃时,20gNaCl加入到50g水中,搅拌后将全部溶解
B、NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
C、t℃时,NH4Cl和NaCl的溶解度相等
D、将20℃时,NH4Cl的饱和溶液降温到0℃,其溶质质量分数减小了
5、60℃时,分别向盛有10g水的A、B两支试管中,加入等质量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如右图1所示的现象。
下列说法错误的是
A.60℃时,B试管中的溶液可能是饱和溶液。
B.图2中可表示甲物质的溶解度曲线的是a。
C.A中剩余的固体继续溶解可采用加水或加热的方法。
D.测得a曲线表示的物质溶液的质量分数为37.5%,则在
40℃时该溶液一定饱和。
6、右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线;
下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是
A.图中d曲线表示KNO3的溶解度曲线
温度℃
B.b的溶解度小于a的溶解度
C.KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
D.要从a与d的混合物中得到a,通常采用冷却热的饱和溶液使其结晶的方法
7、一定温度下,将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水,无晶体析出,再蒸发掉100g水,析出20g硝酸钾。
此温度下硝酸钾的溶解度是-------------------------------------------------()
A、一定等于20g/100g水B、一定不等于20g/100g水
C、小于或等于20g/100g水D、大于或等于20g/100g水
8、在t℃时,某物质A的溶液若恒温蒸发10g水,析出2g无水晶体;若恒温蒸发20g水,析出6g无水晶体,下列说法正确的是…………………………………………()
A.t℃时,原溶液是饱和溶液B.t℃时,A物质的溶解度为20g/100g水
C.t℃时,A物质的溶解度为30g/100g水D.t℃时,A物质的溶解度为40g/100g水
9、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
正确的叙述是
A.40℃时Z的溶解度最大
B.温度由60℃降至40℃时,Y析出的晶体最多
C.40℃时,Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同
D.60℃时,100g水中,加入50gX得到饱和溶液的溶
质质量分数为33.3%
10、根据右图所示的溶解度曲线,判断下列说法中错误的是…………………()
A.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.甲的溶解度受温度变化影响较大
C.t2℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
11、右图是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线,请根据该曲线图回答下列问题:
(1)20°C时,100g水中溶解g硝酸钾才能形成饱和溶液。
(2)现有60℃的氯化钠饱和溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④NaCl的质量分数⑤60℃时NaCl的溶解度。
若保持温度不变,将该饱和溶液稀释,不变的量是(填序号,下同)。
(3)某温度下,将150克20%的硝酸钾溶液蒸发掉50克水,然后冷却到原来的温度,结果析出11克硝酸钾晶体,该温度下硝酸钾的溶解度为。
12、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图—3所示,据图回答:
(1)30℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序为 ;
(2)50℃时,乙物质饱和溶液的溶质质量分数是 ;(精确到0.1%)
(3)50℃时,将20克乙物质分散到40克水中,可配得溶液质量是克;
(4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时,所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
13、固体物质A和B的溶解度曲线如右图。
请回答:
(1)S(A)>S(B)的温度范围是;
(2)从A的饱和溶液中提取A,应采用的方法是
(填写编号);
Ⅰ.冷却结晶Ⅱ.蒸发溶剂Ⅲ.过滤
(3)60℃时105gB的饱和溶液中含g固体B。
14、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请你回答:
(1)t1℃时,甲的溶解度(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度;
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是;
(3)甲中含有少量乙,要提纯甲,可采用的方法是;
40
(4)t2℃时,分别取等质量的甲、乙两种物质,均刚好配制
成饱和溶液(甲、乙完全溶解),所需水的质量关系
20
是甲(填“>”、“<”或“=”)乙。
(5)t1℃时,将15g乙物质溶解在50g水中,充分溶解后,
析出晶体(无结晶水)g。
15、右图表示的是物质甲的溶解度曲线,请回答:
①t1℃时,甲物质的溶解度为g/100g水;
②t3℃时,若将50g甲物质加入到100g水中,
充分溶解后,所得溶液在溶解度曲线图中可表示为(填“a、b、c、d”)点。
16、右图为硝酸钠的溶解度曲线。
实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液,其中含有硝酸钠___________g。
若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液,则需要加____________g硝酸钠。
在配制过程中,若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火焰上,火焰呈_________色。
17、如图所示是A、B、C三种固体的溶解度曲线,试回答:
t3℃时,A、B、C三种物质溶解度的大小关系是。
t1℃时,150g水中最多溶解B物质g。
某固体可能是A、B、C中的某一种物质,t2℃时,取4g该固体放入10g水中,固体全部溶解,该固体是A、B、C中的
18、
(1)如图是一张绘制到一半的溶解度曲线图,其中只有硝酸钠的溶解度曲线,请根据表格在图中继续画出硝酸钾的溶解度曲线。
温度(℃)
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度(g/100g水)
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
(2)根据溶解度曲线,小李设计了如下实验:
A、B两个烧杯中分别加入10克硝酸钾和硝酸钠,然后分别加入20mL水,在室温(20℃)下,烧杯A中固体全部溶解,烧杯B中尚有固体未溶解。
则烧杯A中溶液的质量百分比浓度为______(保留一位小数),烧杯B中所形成的是___(填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”),如果将烧杯B中不溶的固体过滤之后,剩余溶液是否饱和_________
(填“是”或“否”);烧杯B中还未溶解的物质为______,由此可鉴别出硝酸钾和硝酸钠。
19、右图表示M,N两种物质溶解度随温度的变化,请回答:
(1)在t2℃,M物质的溶解度________N物质的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)。
(2)若t1℃时,M物质的溶解度为20g/100g水,那么N物质的溶解度为_____________,则40g水中最多能溶解N物质_________g。
(3)将t2℃时M,N的饱和溶液分别降温至t1℃,观察到的现象是___________________。
20、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填写序号,下同)。
(2)若要将C的饱和的溶液变为不饱和溶液,可以采用的方法是,。
(3)将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时,三种溶液的溶质质量分数由大小关系是①_。
(4)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是____g。
21、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
t1℃时,将25gA、B、C三种固体分别加入100g水中。
则:
(1)t1℃时,所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是_____,其溶液的溶质质量分数为________;
(2)t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度都为____g/100g水;
(3)若将温度由t1℃升至t4℃,三种溶液的溶质质量分数
的大小关系为。
22、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填写序号,下同)。
(2)若要将C的饱和的溶液变为不饱和溶液,可以采用的方法是,。
(3)将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时,三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_。
(4)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是____g。
4、物质的结晶:
⑴蒸发结晶:
⑵降温结晶:
⑶结晶水合物:
5、混合物的分离:
⑴过滤:
⑵结晶:
①蒸发溶剂;②冷却饱和溶液
6、溶液的浓度
⑴溶液的浓度:
一定量的溶液中所含溶质的量。
⑵质量分数:
用溶质的质量和溶液的质量之比来表示溶液浓度的方法。
⑶溶解度与质量分数的区别和联系:
7、溶液和酸碱性:
【例题精选】(2009中考试题)
例3、为了得到3.3mol氢气,实验室取用1000mL某浓度盐酸(密度为1.1g/mL)与足量的锌粒完全反应。
①盐酸含HCl的物质的量是多少?
(根据化学方程式列式计算)
②上述盐酸中HCl的质量分数为。
(保留l位小数)
【精选精练】
1、配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g,操作错误的图示是()
2、把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量,溶液pH的变化曲线为()
3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表,正常情况下,这些液体中一定呈酸性的是
血浆
胆汁
胰液
胃液
pH范围
7.35~7.45
7.1~7.3
7.5~8.0
0.9~1.5
4、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,可行的方法是
()
A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水
C.升温到60℃D.加入一定量的硝酸钾
5、无土栽培所用的某种营养液中,含硝酸钾的质量分数为7%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量是
A.7kgB.14kgC.70kgD.140kg
6、在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时,下列条件必须控制的是
①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类
A.①②B.②③④C.①④⑤D.①⑤
7、在四个烧杯中各装入溶质质量分数为10%的NaOH溶液10mL,测其温度。
再将6%、9%、12%、15%的盐酸各10mL分别加入上述的四个烧杯中,最后测量其温度。
上述实验设计主要在研究下列哪一项关系…………………()
A.酸的种类与中和反应快慢的关系B.酸的种类与中和反应所放热量的关系
C.酸的浓度与中和反应快慢的关系D.酸的浓度与中和反应所放热量的关系
8、在常温下,某溶液的pH=9.6,则该溶液…………………………………()
A.呈中性B.呈酸性C.呈碱性D.无法判断
9、三种无色溶液:
a食盐水、b澄清石灰水、c稀盐酸的pH由小到大的顺序是……()
A.a<b<cB.b<a<cC.c<a<bD.c<b<a
10、下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化,其中正确的是………()
A B C D
A.在一定温度下,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B.向氢氧化钠溶液中加入一定量的水
C.加热氯酸钾固体至质量不再减轻
D.20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
11、下列曲线正确的是
化学纯
盐酸含HCl37%
密度1.18g·cm-3
容量500mL
……
12、实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如有图所示。
则该瓶溶液中的溶质是_______(填物质名称),将瓶盖打开,你将观察到的现象是___________,再将一张湿润蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口上方,则试纸的颜色将变为_________色。
13、30℃时,NaOH溶解于水的实验数据如下表。
实验序号
水的质量(克)
加入NaOH质量(克)
所得溶液质量(克)
①
10
5
15
②
10
10
20
③
10
15
21
④
10
20
21
(1)实验①中,溶液的质量分数为。
(2)实验②所得的溶液是溶液(填饱和或不饱和)。
(3)30℃时,NaOH的溶解度为克/100克水
(4)如果在实验②中,滴加足量的硫酸铜溶液,则会生成mol沉淀,该反应的化学方程式。
14、下表是3种物质在不同温度时的溶解度,根据表格信息答题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
Ca(OH)2
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
0.07
某饱和溶液随温度升高有固体析出,则该饱和溶液的溶质是(填化学式)。
②在40℃时,S(NaCl)(8)S(KNO3)(填写“>”、“<”或“=”)。
③要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g,需要NaCl的质量为g(保留小数
点后一位)。
④某KNO3晶体中有少量NaCl杂质,要得到纯净KNO3的方法是:
先加热溶解,然后
,过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
15、小明在家做蔗糖溶于水的实验时,观察到如右图现象。
请填空:
(1)溶解后,液面低于原水平线的微观解释是:
。
(2)右图是蔗糖溶解度曲线,图中A点表示意义是。
(3)30℃时,向100g水中加入80g蔗糖,充分混合后所得溶液
质量是g。
(4)曲线上满足B点溶液处于不饱和状态,
可采用方法,使得溶液处在曲线的C点上。
16、右图表示:
向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中,加入乙溶液时,溶液pH的变化曲线。
已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
请分析曲线回答问题:
①甲是_______溶液。
②当加入乙溶液的体积为 mL时,甲、乙溶液恰好完全反应。
③当溶液的pH=1.4时,溶液中的溶
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