河南省安阳市滑县学年高二化学上学期第二次月考试题平行班.docx
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河南省安阳市滑县学年高二化学上学期第二次月考试题平行班
河南省安阳市滑县2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题(平行班)
第I卷(选择题)
一、单选题:
(共20题每题3分共60分)
1.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()
A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2
C.恒容,充入HeD.恒压,充入He
2.298K时,已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.3kJ·mol-1,平衡常数K=4。
下列说法正确的是()
A.使用催化剂会使K变化但ΔH不变
B.使用催化剂会使ΔH增大,但K不变
C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D.在一密闭容器中,投入浓度均为1mol·L-1的N2、H2、NH3,平衡前v(正)>v(逆)
3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()
A.一个自发反应,反应物的总能量必须高于生成物的总能量
B.在等温条件下,化学反应的热效应称为焓变
C.化学反应中,发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
4.对于反应A(g)+3B(g)
2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是()
A.v(A)=0.01mol/(L•s)
B.v(B)=0.04mol/(L•s)
C.v(B)=0.60mol/(L•min)
D.v(C)=1.0mol/(L•min)
5.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()
A.H2O(g)
H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1
6.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是()
A.图甲:
进行中和热的测定B.图乙:
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C.图丙:
验证CuCl2对H2O2分解有催化作用D.图丁:
验证2NO2(g)
N2O4(g)△H<0
7.下图中,表示2A(g)+B(g)
2C(g)(正反应放热)。
这个可逆反应的正确图像是()
8.在一定条件下发生反应2A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min),下列说法正确的是()
A.A和B的转化率均是20%
B.x=4
C.平衡时A的物质的量为2.8mol
D.平衡时气体压强比原来减小
9.下列说法不正确的是()
A.ΔH>0、ΔS>0的反应在任何温度下都不能自发进行
B.反应NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1之所以能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
10.一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为ωmol/L。
若维持容器体积和温度不变,改由下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为ωmol/L的是()
A.4molA+2molB
B.3molC+2molD
C.1molB+3molC+1molD
D.2molA+1molB+3molC+1molD
11.在一密闭容器中加入A、B两种气体,保持一定温度,在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下:
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/mol·L-1
6
3
2
2
c(B)/mol·L-1
5
3.5
3
3
c(C)/mol·L-1
1
2.5
3
3
据此下列结论中正确的是()
A.在容器中发生的反应为2A(g)+B(g)
2C(g)B.该温度下,此反应的平衡常数为0.25
C.A的转化率比B转化率的低D.在t3时刻反应已经停止
12.有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)
2C(g) △H<0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是()
①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥
13.密闭容器中进行的可逆反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.T1 C.T1 14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施 C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深 D.对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 15.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应: C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)随温度T的变化如下图所示,则下列说法正确的是() A.该反应的△H>0 B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD,则pC>pD=pB D.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正 16.图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率v与时间t的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0体系中各物质的浓度c随时间t的变化情况。 下列说法中正确的是() A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B.图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的△H增大 C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度 D.图二t1时改变的条件是增大压强,混合气体的平均相对分子质量减小 17. 一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。 下列判断正确的是() A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小,降解速率越大 D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1(图像纵坐标单位是10-4mol/l) 18.一定条件下存在反应: 2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),△H<0.现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如图所示投料,并在400℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是() A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C.SO3的体积分数: Ⅱ<Ⅲ D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 19.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K= 。 恒容时,温度升高,H2浓度减小。 下列说法正确的是() A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2 20.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。 下列说法不正确的是() A.a点所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B.b和c点所示溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-) C.d点所示溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 第II卷(非选择题共40分) 21(6分).在高温高压下CO具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应。 (1)若在恒温恒容的容器内进行反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 (填字母)。 a.容器内的压强保持不变b.容器中H2的浓度与CO的浓度相等 c.容器中混合气体的密度保持不变d.CO的生成速率与H2的生成速率相等 (2)一定条件下,反应的化学方程式为CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)。 ①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是 。 ②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和890.0kJ·mol-1。 写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式: 。 22(12分).随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。 目前,消除大气污染有多种方法。 (1)利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2。 当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。 NO2也可用NaOH溶液吸收,生成两种盐,该反应的化学方程式为: ___________________。 (2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。 该反应ΔS 0(填“>”或“<”),若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。 若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 (填序号)。 ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量 (3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为S而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4)。 已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为 。 23(14分).用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。 已知: 反应I: 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1 反应II: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2(且|△H1|=2|△H2|) 反应III: 4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) △H3 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表 温度/K 反应I 反应II 已知: K2>K1>K2′>K1′ 298 K1 K2 398 K1′ K2′ (1)推测反应III是 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 。 A.该反应的活化能大小顺序是: Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数 C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡 D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡 (3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO): n(O2): n(NO2)=2: 1: 2。 在其它条件不变时,再充入NO2气体,分析NO2体积分数——φ(NO2)的变化情况: (填“变大”、“变小”或“不变”)恒温恒压容器,φ(NO2) ;恒温恒容容器,φ(NO2) 。 (4)一定温度下,反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡,此时容积为3L,c(N2)与反应时间t变化曲线X如图所示,若在t1时刻改变一个条件,曲线X变为曲线Y或曲线Z。 则: ①变为曲线Y改变的条件是 。 变为曲线Z改变的条件是 。 ②若t2降低温度,t3达到平衡,请在上图中画出曲线X在t2-t4内c(N2)的变化曲线。 24(8分).氢气是一种清洁能源。 制氢和储氢作为氢能利用的关键技术,是当前科学家主要关注的热点问题。 (1)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示: 第Ⅱ步反应为可逆反应。 800℃时,若CO的起始浓度为2.0mol·L-1,水蒸气的起始浓度为3.0mol·L-1,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2mol·L-1,则CO的平衡转化率为__________。 (2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B元素的化合价不变,该反应的化学方程式为 ,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。 (3)储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。 在某温度下,向恒容容器中加入环已烷,其起始浓度为amol·L-1,平衡时苯的浓度为bmol·L-1,该反应的平衡常数K= (用含a、b的关系式表达)。 高二化学月考参考答案(平行班11.1) 一、单选题(共60分) 1.C2.D3.C4.B5.A6.D7.A8.B9.A10.B 11.B12.C13.B14、D15、C16、A17、A18、D19、A20、A 二、非选择题(2分/空共40分) 21. (1)ac (2)①该反应ΔH<0 ②2CO(g)+2H2(g) CH4(g)+CO2(g)H=-247.6kJ·mol-1 22. (1)6.72L 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O (2) < 不 ② (3)2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S +4H+ 23. (1)吸热 (2)CD (3)不变 变大 (4)①加入催化剂;将容器的体积快速压缩至2L ②图像 24. (1)60% (2)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,4NA或2.408×1024 (3)27b4/(a-b)
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