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分析化学
误差和分析数据的处理习题
一、选择题
1.下列哪种情况可引起系统误差( )
A.天平零点突然有变动 B.滴定终点和计量点不吻合
C.看错砝码读数 D.滴定时溅失少许滴定液
2.滴定管的读数误差为±0.02ml,若滴定时用去滴定液20.00ml,则相对误差是( )
A.±0.1% B.±0.01% C.±1.0% D.±0.001%
3.空白试验能减小( )
A.偶然误差 B.仪器误差 C.方法误差 D.试剂误差
4.减小偶然误差的方法( )
A.对照试验 B.空白试验 C.校准仪器 D.多次测定取平均值
5.偶然误差产生的原因不包括( )
A.温度的变化 B.湿度的变化 C.气压的变化 D.实验方法不当
6.下列哪种误差属于操作误差( )
A.加错试剂 B.溶液溅失 C.操作人员看作砝码面值
D.操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐
7.下列是四位有效数字的是( )
A.1.005 B.2.1000 C.1.00 D.1.1050
8.用万分之一分析天平进行称量时,结果应记录到以克为单位小数点后几位( )
A.一位 B.二位 C.三位 D.四位
9.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时,记录消耗HCl溶液的体积正确的是( )
A.24.100ml B.24.1ml C.24.1000ml D.24.10ml
10.测定某铁矿石中硫的含量,称取0.2952g,下列分析结果合理的是( )
A.32% B.32.4% C.32.42% D.32.420%
11.在一组平行测定中,测得试样中钙的百分含量分别为 22.38,22.36,22.40,22.48,用Q检验判断,应弃去的是( )(已知:
n=5时,Q0.90 =0.64)
A.22.38 B.22.40 C.22.48 D.22.39
二、简答题
1.下列情况分别引起什么误差?
如果是系统误差,应如何消除?
(1)砝码被腐蚀:
(2)天平的两臂不等长:
(3)滴定管未校准:
(4)容量瓶和移液管不配套:
(5)在称样时试样吸收了少量水分:
(6)试剂里含有微量的被测组分:
(7)天平零点突然有变动:
(8)读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准:
(9)重量法测定SiO2时,试液中硅酸沉淀不完全:
(10)以含量约为98%的Na2CO3为基准试剂来标定盐酸溶液:
2.系统误差和偶然误差的来源如何?
各有何特点?
如何清除或减少
3.进行定量分析时,如何提高测量结果的准确度?
三、计算题
1.某测定镍合金的含量,六次平行测定的结果是34.25%,34.35%,34.22%,34.18%,34.29%,34.40%,计算:
(1)平均值;平均偏差;相对平均偏差;标准偏差;平均值的标准偏差。
(2)若已知镍的标准含量为34.33%,计算以上结果的绝对误差和相对误差。
2.分析某试样中某一主要成分的含量,重复测定6次,其结果为49.69%,50.90%,48.49%,51.75%,51.47%.48.80%,求平均值在90%,95%和99%的置信度的置信区间。
3.用某法分析汽车尾气中SO2含量(%),得到下列结果:
4.88,4.92,4.90,4.87,4.86,4.84,4.71,4.86,4.89,4.99。
用Q检验法判断有无异常值需舍弃?
误差和分析数据的处理习题答案
一、选择题
1.B 2.A 3.D 4.E 5.D 6.D 7.A 8.D 9.D 10.C 11. C
(1)平均值=34.28%;平均偏差=0.065%;相对平均偏差=0.19%;标准偏差=0.082%;平均值的标准偏差0.033%。
(2)绝对误差=-0.05%,相对误差=-0.15%。
2.解:
μ=(50.18±1.15)%,μ=(50.18±1.46)%,μ=(50.18±2.29)%。
3.解:
4.71舍弃,4.99保留
滴定分析概论习题
一、选择题
1、
=0.1000mol/L的KMnO4溶液在酸性条件下滴定FeSO4,该溶液对Fe的滴定度为(Fe=55.8)( )
A、0.0279g/ml B、0.0558g/ml C、0.0139g/ml D、0.279g/ml
2、乌头碱(
),罂粟碱(
),乙二胺(
),在何种溶剂中其碱度相近( )
A、乙二胺 B、冰乙酸 C、液氨 D、吡啶
3、尿素CO(NH2)2,经浓H2SO4消化,加入过量碱,将生成的NH3蒸馏出来。
然后,用HCl滴定,这时CO(NH2)2与H+的物质的量之比为( )
A、1:
1 B、1:
2 C、2:
1 D、2:
3
4、用同一浓度的NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc溶液的物质的量浓度关系是( )
A、H2SO4和两种溶液的浓度相等
B、HAc溶液的浓度为H2SO4溶液浓度的2倍
C、HAc溶液的浓度为H2SO4溶液浓度的二分之一
D、HAc溶液的浓度为H2SO4溶液浓度的四分之一
5、滴定反应tT+bB=cC+dD达计量点时,T的物质的量与B的物质的量的关系是( )
A、1:
1 B、t:
b C、b:
t D、不确定
6、某二元酸H2A的Ka1=1.2Ka2=4.2。
欲使HA-为主要存在形式,需将溶液 pH控制在( )
A、小于1.2 B、1.2-4.2 C、大于1.2 D、大于5.2
7、滴定分析中关于滴定突跃范围的叙述不正确的是( )
A、被滴定物的浓度越高,突跃范围越大
B、滴定反应的平衡常数越大,突跃范围越大
C、突跃范围越大,滴定越准确
D、指示剂的变色范围越大,突越范围越大。
8、强酸滴定强碱时,浓度均增大10倍,则滴定突跃范围将( )
A、不变 B、增大0.5个pH单位
C、增大1个pH单位 D、增大2个pH单位
二、简答题
1、基准物质的必备条件是什么?
2、下列各分析纯物质,用什么方法将它们配制成标准溶液?
如需标定,应该选用哪些相应的基准物质?
H2SO4, KOH,邻苯二甲酸氢钾, 无水碳酸钠。
3、写出下列物质的质子条件式。
(1)NH4CN
(2)Na2CO3 (3)(NH4)2HPO4
4、写出下列物质的电荷平衡式。
(1)H3AsO4
(2)MgBr2
5、写出Cmol/LZn2[Fe(CN)6]水溶液的质量平衡式
6、基准试剂
(1)H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分分化;
(2)Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。
用
(1)标定NaOH或用
(2)标定HC1溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?
用此NaOH(HC1)溶液测定某有机酸(有机碱)的摩尔质量时结果偏高还是偏低?
7、下列情况将对分析结果产生何种影响:
A.正误差,B.负误差,C.无影响,D.结果混乱。
(1) 标定HCl溶液浓度时,使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3;
(2) 用递减法称量试样时,第一次读数时使用了磨损的砝码;
(3) 加热使基准物溶解后,溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度,摇匀,马上进行标定;
(4) 配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀;
(5) 用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管;
(6) 称量时,承接试样的锥形瓶潮湿。
三 、计算题
1、有一在空气中曝露过的氢氧化钾,经测定知其含水7.62%,K2CO32.38%及KOH90.00%。
将此试样1.000g 加1.000mol·L-1HCl溶液46.00mL,过量的酸再用1.070mol·L-1KOH反滴定至完全反应。
将此溶液蒸发至干,问所得残渣是什么?
有多少克?
2、称取CaCO3试样0.2501g,用25.00mlHCl 标准溶液(0.2602mol/L)溶解,回滴过量的酸用去NaOH标准溶液(0.2450mol/L)6.50ml,求CaCO3的百分含量。
滴定分析概论习题答案
一、选择题
1、A;2、B;3、B;4、B;5、B;6、B;7、D;8、D
三 、计算题
1、解:
所得残渣为KCl,有3.427g
K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O
KOH+HCl==KCl+H2O
2、解:
CaCO3+2HCl(过量)=CaCl2+CO2↑+H2O
NaOH+HCl(剩余)=NaCl+H2O
nCaCO3 =1/2nHCl第一步 (a/t=1/2)
nCaCO3 =1/2(nHCl-nNaOH)
样品重×CaCO3%=1/2(cHClVHCl过量-cHClVHCl剩余)×M CaCO3/1000
CaCO3%=[1/2(cHClVHCl过量-cHClVHCl剩余)×M CaCO3/1000]/ 样品重
=[1/2(0.2602×25.00-0.2450×6.50)×100.09/1000]/0.2501
=98.30%
酸碱滴定法习题
一、选择题
1、在纯水中加入一些酸,则溶液中( )
A、[H+][OH-]的乘积增大 B、[H+][OH-]的乘积减小
C、[H+][OH-]的乘积不变 D、[OH-]浓度增加
2、 盐酸滴定液标定时为什么要煮沸2分钟,然后继续沉淀至溶液变色( )
A、除去水中的挥发性杂质 B、使指示剂变色敏锐
C、有利于终点观察 D、除去滴定过程中形成的大量H2CO3
3、下列溶剂属于非质子溶剂的是( )
A、冰醋酸 B、乙醇 C、乙二胺 D、吡啶
4、0.01mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是( )
A、Ka≥10-6 B、Ka≥10-8 C、Kb≥10-6 D、Kb≥10-8
5、混合碱试样,用HCl滴定至酚酞终点用去HCl体积V1,继续滴定至甲基橙
终点,又用去HClV2,已知V1>V2试样组成是 ( )
A、NaOH-Na2CO3 B、Na2CO3
C、NaHCO3 -NaOH D、Na2CO3-NaHCO3
6、用0.1mol·L-1HCl滴定含有NaAc的 0.1mol·L-1NaOH,应选用的指示剂是(
)
A、甲基红 B、甲基橙 C、酚酞 D、以上三种均可
7、用无水Na2CO3标定HCl时,若称量时Na2CO3吸收了少量水分,则标定结果( )
A、不受影响 B、偏高 C、偏低 D、无法确定
8、下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是( )
A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH-
C、HPO42-—PO43- D、NH2CH2COOH—NH2CH2COO-
9、浓度为c(mol·L-1)的NaNO3溶液的质子平衡方程是( )
A、[H+]=[OH - ] B、[Na+ ]=[NO3-]=c
C、[H+]=[Na+ ]=[NO3- ]+[OH - ] D、[Na+ ]+[NO3- ]=c
10、在浓度相同时,下列盐的水溶液中,其缓冲作用最大的是( )
A、NaHCO3 B、NaH2PO4 C、Na2HPO4 D、Na2B4O7·10H2O
11、将酚酞分别加入MnS(a)的饱和水溶液;CuS(b)的饱和水溶液中 [已知:
Ksp(MnS)=2×10-10;Ksp(CuS)=6×10-36;H2S:
Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15],所观察到的现象是:
( )
A、a、b均无色 B、a中呈红色 b中无色
C、a中无色,b中呈红色 D、a、b均呈红色
12、用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2] ( )
A、0.2g左右 B、0.2g ~0.4g
C、0.4g ~0.8g D、0.8g ~1.6g
13、下列样品中,不能用高氯酸的冰醋酸溶液做为标准溶液进行滴定的是( )
A、苯酚 B、水杨酸钠 C、吡啶 D、邻苯二甲酸氢钾
14、高氯酸、盐酸、水杨酸、苯酚的区分性溶剂(逐一区分)是( )
A、液氨 B、乙二胺 C、纯水 D、甲基异丁酮
15、下列结论中,错误的是( )
A、苯甲酸在水溶液中酸性较弱
B、苯甲酸在乙二胺中可提高酸性
C、在乙二胺中可用氨基乙醇钠滴定苯甲酸
D、在水溶液中不能用NaOH滴定苯甲酸
16、下列滴定分析操作中会产生系统误差的是( )
A、指示剂选择不当 B、所用蒸馏水质量不高
C、试样溶解不完全 D、称样时天平平衡点有±0.1mg的波动
17、有一磷酸盐混合液,今用HCl标准溶液滴定至酚酞终点时耗去HCl溶液12.70mL,继续以甲基橙为指示剂又耗去HCl溶液25.21mL,则该混合液的组成是( )
A、Na3PO4+Na2HPO4 B、Na3PO4
C、Na2HPO4+NaH2PO4 D、Na3PO4+NaH2PO4
二、简答题
1、判断下列情况对测定结果的影响:
(1)用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度;
(2)用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第一计量点;继续滴定至第二计量点时,对测定结果各如何影响?
2、用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定药用硼砂含量,在实验设计和实验操作过程中,如何提高分析结果的准确度?
3、列出浓度为c(mol·L-1)的NaH2PO4溶液的电荷平衡方程和浓度为c(mol·L-1)的(NH4)2CO3溶液的质子平衡方程。
4、为了测定大理石中的CaCO3的含量,能否直接用标准HCl溶液滴定?
你认为正确的操作应如何进行?
5、如何用酸碱滴定法测定H2SO4和(NH4)2SO4混合溶液中(NH4)2SO4的含量?
指示剂可选择什么?
三、计算题
1、若用 HCl 液(0.02mol·L-1)滴定 KOH液(0.02mol·L-1)20.00ml,试计算计量点到 0.1% 、化学计量点及化学计量点后 0.1% 时溶液的 pH 值。
可以采用何种指示剂?
2、称取不纯的硫酸铵2.003g,以甲醛法分析,加入适量甲醛溶液和0.2115mol·L-1 NaOH溶液48.30mL,过量的NaOH再以0.2900mol·L-1 HCl溶液16.38mL回滴至酚酞终点,计算(NH4) 2SO4的纯度。
已知M((NH4) 2SO4)=132.13g·mol-1
3、食用肉中蛋白质含量的测定,是将按下法测得的N的质量分数乘以因数 6.25 即得结果。
称2.000g干肉片试样用浓硫酸(汞为催化剂)煮解,直至存在的氮完全转化为硫酸氢氨。
再用过量的NaOH处理,放出的NH3吸收于 50.00mLH2SO4 (1.00mL相当于 0.01860gNa2O)中。
过量的酸需要 28.80mLNaOH(1.00mL相当于 0.1266g邻苯二甲酸氢钾)返滴定。
计算肉片中蛋白质的质量分数。
酸碱滴定法习题答案
一、选择题
1、C;2、D;3、D;4、B;5、A;6、C;7、B;8、C;9、A;10、D;11、B;12、C;13、A;14、D;15、D;16、B;17、A
三、计算题
配位滴定法习题
一、选择题
1、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+,今在pH=10的加入三乙醇胺,以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是( )
A、Mg2+量 B、Ca2+量 C、Ca2+、Mg2+总量 D、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量
2、准确滴定单一金属离子的条件是 ( )
A、lgcMK′MY≥8 B、lgcMKMY≥8 C、lgcMK′MY≥6 D、lgcMKMY≥6
3、配位滴定终点所呈现的颜色是( )
A、游离金属指示剂的颜色 B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色
C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色 D、上述A与C的混合色
4、在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应系数的叙述,正确的是( )
A、 酸效应系数越大,配合物的稳定性愈大
B、 酸效应系数越小,配合物的稳定性愈大
C、 pH值愈大,酸效应系数愈大
D、酸效应系数愈大,配位滴定曲线的pM突跃范围愈大
5、产生金属指示剂的僵化现象是因为 ( )
A、 指示剂不稳定 B 、MIn溶解度小
C、KˊMIn
6、产生金属指示剂的封闭现象是因为 ( )
A、指示剂不稳定 B、MIn溶解度小
C、KˊMIn
7、配位滴定所用的金属指示剂同时也是一种 ( )
A、掩蔽剂 B、显色剂 C、配位剂 D、弱酸弱碱
8、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+的含量时,为了消除
Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是( )
A、沉淀分离法 B、 控制酸度法 C、 配位掩蔽法 D 、 溶剂萃取法
9、 配位滴定中加入缓冲溶液的原因是 ( )
A、 EDTA配位能力与酸度有关 B、 金属指示剂有其使用的酸度范围
C、 EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+ D、 KˊMY会随酸度改变而改变
10、EDTA与金属离子多是以( )的关系配合。
A、1:
5 B、1:
4 C、1:
2 D、1:
1
二、简答题
1、EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点?
2、配合物的绝对稳定常数和条件稳定常数有什么不同?
为什么要引入条件稳定常数?
3、配位滴定中,金属离子能够被准确滴定的具体含义是什么?
金属离子能被准确滴定的条件是什么?
4、金属离子指示剂应具备哪些条件?
为什么金属离子指示剂使用时要求一定的pH范围。
5、配位滴定的方式有几种?
它们分别在什么情况下使用?
6、金属指示剂的作用原理 ?
7、影响配位滴定突跃的因素?
三、计算题
1、在pH=10的氨缓冲溶液中,滴定100.0ml 含Ca2+、Mg2+的水样,消耗0.01016mol/L的EDTA标准溶液15.28ml ;另取100.0ml 水样,用NaOH处理,使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,滴定时消耗EDTA标准溶液10.43ml ,计算水样中CaCO3和MgCO3的含量(以ug/ml 表示)。
2、称取铝盐试样1.250g,溶解后加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00ml ,在适当条件下反应后,以调节溶液pH为5~6,以二甲酚橙为指示剂,用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA,消耗Zn2+溶液21.50ml ,计算铝盐中铝的质量分数。
3、分析Pb、Zn、Al合金时,称取合金0.4800g,溶解后,用容量瓶准确配制成100ml 试液。
吸取25.00ml 试液,加KCN将Zn2+ 掩蔽。
然后用c(EDTA)=0.02000mol/L的EDTA滴定Pb2+和Mg2+ ,消耗EDTA溶液46.40ml ;继续加入二巯基丙醇(DMP)掩蔽Pb2+ ,使其置换出等量的EDTA,再用c(Mg2+)=0.01000mol/LMg2+ 标准溶液滴定置换出的EDTA,消耗Mg2+ 离子溶液22.60ml ;最后加入甲醛解蔽Zn2+,再用上述EDTA滴定Zn2+ ,又消耗EDTA溶液44.10ml 。
计算合金中Pb、Zn、Mg的质量分数。
配位滴定法习题答案
一、选择题
1.C 2.C 3.A 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D
二、简答题
答:
略。
三、计算题
氧化还原滴定法习题
一、选择题
1、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )
A、滴定开始时 B、滴定近终点时
C、滴入标准溶液近50%时 D、滴入标准溶液至50%后
2、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液,其终点颜色是( )
A、蓝色 B、亮绿色 C、紫色变为纯蓝色 D、粉红色
3、用Na2C2O4标定高锰酸钾时,刚开始时褪色较慢,但之后褪色变快的原因( )
A、 温度过低 B 、反应进行后,温度升高
C、 Mn2+催化作用 D 、高锰酸钾浓度变小
4、已知EoCl2/Cl-=2.85VEol2/I-=1.36VEoBr2/Br-=1.08V则还原能力次序为( )
A、Br->Cl->F- B、F-Br-Cl- C、Cl- 5、用 H2C2O4 ·2H2O标定 KMnO4溶液时,溶液的温度一般不超过( )以防 H2C2O4的分解 A、60℃ B、75℃ C、40℃ D、85℃ 6、关于制备I2 标准溶液错误的说法是( ) A、由于碘的挥发性较大,故不宜以直接法制备标准溶液 B、标定I2
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