化学宁夏吴忠中学学年高二上学期期末考试试题.docx
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化学宁夏吴忠中学学年高二上学期期末考试试题
宁夏吴忠中学2017-2018学年高二上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Fe-56Cu-64
一、单项选择题(每题2分,共60分)
1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()
A.乙烷的分子式:
CH3CH3B.CH分子的球棍模型:
C.乙醛结构简式:
CH3COHD.乙烯的结构简式:
CH2=CH2
2、下列说法不正确的是()
A.有机物分子中一定含有一个或多个碳原子
B.有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状
C.有机物分子中的碳原子可以与其它元素的原子连接
D.分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物
3.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容,下列物质所用的方法不正确的是()
A.酒精和水一一分液B.淀粉溶液中混有氯化钠一一用半透膜进行渗析
C.汽油和柴油一一分馏D.三氯甲烷和水一一分液
4、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)()
A.5 种B.6 种C.8种D.7种
5、下列各对物质,互为同系物的是()
A.CH3—CH=CH2与
B.
与
C.CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3
D.CH3CH2Cl 与CH3CHCl—CH2Cl
6、下列有机物的命名中,正确的是()
A.2,2- 二甲基丁烷B.3,3- 二甲基丁烷
C.2- 乙基丁烷D.2,3,3- 三甲基丁烷
7、己知二氯丁烷的同分异构体有9 种,则八氯丁烷的同分异构体有()
A.9种B.8种C.7种D.10种
8、有机物分子
中最多有多少个原子共面()
A.18B.19C.20D.21
9、在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是()
A.
B.
C.
D.
10、有机物
,有多种同分异构体,其中属于酯且含有苯环结构的共有()
A.3B.4C.5D.6种
l1、下列说法正确的是()
A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种,二氯代物的同分异构体有3种
B.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种,二氯代物的同分异构体有9种
C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种
D.丙烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种
12、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O。
下列说法中正确的是()
①该化合物仅含碳、氢两种元素②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4
③无法确定该化合物是否含有氧元素④该化合物中一定含有氧元素
A.②④B.①②C.③④D.②③
13、某烃中碳和氢的质量比是24∶5,该烃在标准状况下的密度是2.59g·L-1,其分子式为()
A.C2H6B.C4H10C.C5H8D.C7H8
14、对于反应A2+3B2=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是()
A.v(B2)=0.8mo1/(L·s)B.v(A2)=0.4mo1/(L·s)
C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=1.8mo1/(L·s)
15、下列说法中正确的是()
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
16、下列溶液一定显酸性的是()
A.溶液中c (OH-)>c (H+)B.pH<7 的溶液
C.溶液中c (H+) =10-6mol·L-1D.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
17、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.铜极上的反应是2H+ +2e-=H2↑,O2 +4e-+4H+ =2H2O
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀
18、在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是()
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
19、一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-。
下列说法制取的是()
A.稀释溶液,平衡正向移动,
增大
B.通入CO2,平衡逆向移动,溶液pH 减小
C.加入NaOH 固体,平衡逆向移动,pH 减小
D.升高温度,
增大
20、下列说法正确的是()
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
21、下面提到的问题中,与盐的水解有关的是()
①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4C1溶液中加入金属镁会产生氢气
A.①③④B.②③C.全部D.①②④
22、物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH 由小到大顺序排列的是()
A.Na2CO3NaHCO3NaClHClB.Na2CO3NaHCO3HClNaCl
C.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D.NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaNO3
23、已知常温下,Ksp (AgCl )=1.8×10-10,Ksp (AgI)=8.3×10-17。
下列叙述中正确的是()
A.常温下,AgCl 在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI 的混合溶液中,一定先析出AgI 沉淀
C.向AgCl 的悬浊液中加入少量KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色
D.向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体,有AgC1析出且溶液中c (Ag+)=c (C1-)
24、化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1× 10-5mol·L-1时,沉淀就达完全。
已知; 常温下Ksp[M (OH)2]=1×10-21。
则溶液中M2+沉淀完全时的pH 为()
A.7B.6C.5D.4
25、室温条件下,现有四种溶液:
①pH=2 的CH3COOH 溶液;②pH=2 的HCl溶液;③pH= 12的氨水;④pH 12 的NaOH 溶液。
下列有关说法正确的是()
A.由水电离出的c (H+ ):
①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH 7,消耗溶液的体积:
③=②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>①>②
26、常温下:
某NaHSO3溶液的pH=5,则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A.c (Na+) >c(HSO3-)>c(OH-) >c (H+)>(SO32- )
B.c (Na+)+c(H+)=C (OH-)+c (HSO3-)+c (H2SO3)
C.c (Na+)=c (SO32-)+c (HSO3-)+c (H2SO3)
D.c(OH-)=c (H+)+c(HSO3-)+c (H2SO3)
27、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.pH=a 的醋酸溶液,稀释10 倍后, 其pH=b,则a=b-1
B.含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:
2c (Na+)=3[c (HSO3-)+c (SO32- )+c(H2SO3) ]
C.0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合:
c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)
D.含有AgCl 和AgI 固体的悬独液:
c (Ag+) >c (Cl-)=C (I-)
28、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) ()
A.s (s)+O2 (g)=SO2 (g) ;△H=- 296.8 kJ·mol-1 (反应热)
B.NaOH (aq)+HCl (aq) =NaCl (aq) +H2O (l) ;△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C.C2H5OH
(1)+3O2 (g)=2CO2 (g)-+3H2O(g) ;△H=- 1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
D.2NO2=O2+2NO;△H =+116kJ·mol-1(反应热)
29、25 ℃时纯水的电离度为a1,pH=2 的醋酸溶液的电离度为a2,pH=12 的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4。
下列关系式中正确的是()
A.a3 =a2 C.a2 30、1个C 原子的单键氢化物分子是CH4, 2 个C原子的单键氢化物分子则为C2H6,以下各对分子间不存在类似关系的是() A.NH3与N2H4B.SC14 与S2C12C.SF6与S2F10D.H2O 与H2O2 二、填空题(共40分) 31、(5分)有下列几种物质: A.石墨和金刚石B.35Cl和37ClC.CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2 D.丁烷和新戊烷E. (1)属于同素异形体的是__________________ (2)属于同位素的是__________________ (3)属于同分异构体的是__________________ (4)属于同系物的是__________________ (5)属于同种物质的是__________________ 32、(12 分) 按要求填空 (1)画出羟基和乙烯的电子式: 羟基_________,乙烯______。 (2)用系统命名法给下列有机物命名 ① ___________________________; ② __________________________; (3)相对分子质量为114,其一氯代物只有一种的链烃的结构简式__________________该物质的名称为__________________; (4)某烃1分子含有50 个电子,该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到,则该烃的键线式为__________________ 33、(5 分)在密闭容器里,通入xmolH2 (g) 和ymo1I2 (g),发生反应: H2 (g) +I2(g) 2HI (g) △H<0。 改变下列条件,反应速率将如何改变? (选填“增大”“减小”或“不变”) ①升高温度_________________②加入催化剂___________③加入更多的H2_________ ④保持容器中压强不变,充入氖气_________________⑤保持容器容积不变,通入氖气_____________ 34、(13分)25℃时,0.lmol/L 的HA 溶液中 =1010,0.01mol/L 的BOH 溶液pH=12。 请回答下列问题: (1)HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是_______。 (2)HA 的电离方程式是________。 其中由水电离出的c (H+)=____mo l/L。 (3)在加水稀释HA 的过程中,随着水量的增加而减小的是____(填字母)。 A. B. C.c (H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-) (4) 将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈________性,请用离子方程式解释其原因______________________。 (5)常温下pH=12 的BOH 溶液100mL,加0.01mol/LNaHSO4,使溶液的pH 为11。 (混合溶液体积变化忽略不计),应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位) 35、(5分)下面是混合物分离的实验,请回答有关问题 实验: 通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂志制取纯净水,如图所示 (1)写出下列仪器的名称: ①_______________②_______________。 (2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是_____,图中装置中进水口是_____________。 (填“f”或“g”) (3)仪器①中常加入碎瓷片,这样做的目的是______________。 三、附加题(共20分) 36、(10分)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。 为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4 完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4 (1)酸浸后加入H2O2的目的是________________,调pH的最适宜范围为________________。 (2)调pH过程中加入的试剂最好是___________。 A.NaOHB.CuOC.NH3·H2OD.HCl (3)煮沸CuSO4溶液的原因是 _________。 向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式_________ 。 (4)过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子,为得到纯净产物,需要进行洗涤,确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。 (5)称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。 有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。 计算该CuCl样品的质量分数__________。 37、(6分)电炉加热时用纯O2氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。 如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 (1)D装置中MnO2的作用是_________________。 (2)燃烧管中CuO的作用是_____________________。 (3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取0.92g样品,经充分反应后,A管质量增加1.76g,B管质量增加1.08g,则该样品的实验式为__________________。 (4)用质谱仪测定其相对分子质量,得如图2所示的质谱图,则该有机物的相对分子质量为 。 (5)该物质的核磁共振氢谱如图二所示,则其结构简式为 __________ 。 图2图3 38、(4分)三聚氰胺最早被李比希于1834年合成,它有毒,不可用于食品加工或食品添加剂。 经李比希法分析得知,三聚氰胺分子中,氮元素的含量高达66.67%,氢元素的质量分数为4.76%,其余为碳元素。 它的相对分子质量大于100,但小于150。 试回答下列问题: (1)分子式中原子个数比N(C)∶N(H)∶N(N)=________________________。 (2)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰,红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。 则三聚氰胺的结构简式为________________________。 【参考答案】 一、选择题 1-5DDACC6-10AACDD11-15BABDB 16-20DBADD21-25CCCBA26-30CBABB 二、填空题(共40分) 31、(5分) (1)A (2)B(3)C(4)D(5)E 32、(12分) (1) (1分), (1分) (2)①2,4-二甲基-3-乙基-3-乙烯②1,4-二甲苯 (3)(CH3)3CC(CH3)32,2,3,3-四甲基丁烷 (4) 或 33、(5分)增大,增大,增大,减小,不变 34、(13分) (1)弱电解质(1分);强电解质(1分) (2)HA H++A-;10-12(1分) (3)B (4)碱;A-+H2O HA+OH-;c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (5)81.8 35、(5分) (1)冷凝器;蒸馏烧瓶 (2)酒精灯;g (3)防止液体暴沸 附加题: (共20分) 36、(10分) (1)将Fe2+氧化成Fe3+,便于调整pH值与Cu2+分离(1分);3.2-4.4(1分) (2)B(1分) (3)除净溶液中的H2O2,避免影响下一步CuCl的生成(1分) 2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4(2分) (4)取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,如出现白色沉淀,未洗涤干净,反之洗涤干净(2分) (5)99.50%(2分) 37、(6分) (1)作催化剂、加快O2的速率(1分) (2)使有机物更充分氧化为CO2、H2O(1分) (3)C2H6O(1分) (4)46(1分) (5)CH3CH2OH(2分) 38、(4分) (1)1: 2: 2 (2)
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