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初中化学下册复习资料
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
【金属材料】
金属材料包括:
目前,世界上年产量最高的金属前三位是:
1.在室温下大多数金属都为固体,特殊的是:
2.大多数金属都呈银白色,但铜呈色,金呈色;
【物质的性质和用途之间的关系】
1.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素。
2.暖气片上刷的“银粉”,铁栏杆外层涂的一层防锈的“银粉”——
包装香烟、巧克力等的金属箔——保温瓶内胆上镀的金属——
干电池外皮金属——体温计、血压计中的金属——
灯泡里作灯丝的金属——
【合金】
1.合金(纯净物or混合物)合金中至少含有一种金属,但不一定只有金属,如生铁和钢中都含有碳。
2.合金与组成它们的纯金属性质的相比,优点是:
3.生铁和钢性能差异的原因是;生铁含碳量:
;钢含碳量:
;
4.钛和钛合金的优良性能:
熔点高、密度小、抗腐蚀性能好;
课题2金属的化学性质
【金属与氧气的反应】
Mg、Al常温下就可反应:
Fe、Cu需加热或点燃:
Au即使高温也不反应;说明金属活动性顺序:
【金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)的反应】
1.镁反应速率太快:
2.锌反应速率适中:
3.铁反应速率太慢:
4.铜不反应;说明金属活动性顺序:
【金属与盐溶液的反应】
1.铝丝浸入硫酸铜溶液中:
2.铜丝浸入硝酸银溶液中:
3.铜丝浸入硫酸铝溶液中,无现象,不反应,说明金属活动性顺序:
【根据化学方程式推测实验现象】
【金属活动性顺序】
1.用三种试剂验证三种金属的活动性顺序,试剂的选择:
第一步:
金属活动性排序;第二步:
两边金属,中间溶液或两边溶液,中间金属;如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序,选用的三种试剂可以是:
2.Zn加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中,反应顺序为:
3.滤渣组成与滤液组成的判断,生成物一定有,反应物可能有,有也只能有其中的一种。
【置换反应——特点一换一】
1.金属置换非金属(金属与酸反应置换氢气)
2.金属置换金属(较活泼金属置换较不活泼金属)
3.非金属置换金属(木炭、氢气还原金属氧化物)
有单质和化合物参加的反应一定是置换反应吗?
?
?
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗?
?
?
课题3金属资源的利用和保护
【金属资源的存在形式及矿石】
1.金属资源存在形式,大多数金属以形式存在;少数金属以形式存在。
2.磁铁矿主要成分,赤铁矿主要成分为;
选择矿石的原则:
含铁量高,不含有害元素(如硫元素)。
【一氧化碳还原氧化铁】
巧学速记:
CO早出晚归,酒精喷灯迟到早退;先通后点防,先熄后停防;
1.注意事项
(1先通CO的目的:
排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,可能会发生爆炸;
(2实验完毕,停止加热,继续通CO至试管冷却的目的:
防止铁在较高温度下又被氧气氧化;
(3尾气的处理:
因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的方法是将CO燃烧转化为CO2或收集备用。
【工业炼铁(高炉炼铁)】
1.原料:
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
2.主要化学方程式:
(1焦炭的作用(炼铁的还原剂是CO)
提供热量:
提供还原剂:
(2石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
5.工业炼铁与实验室模拟炼铁最终制得的铁有什么区别:
【铁钉锈蚀条件的探究】
1.铁生锈的条件:
。
2.铝制品比铁制品耐腐蚀的原因:
第九单元溶液复习资料
课题1溶液的形成
一、溶液
1.溶液的基本特征是。
均一稳定的一定是溶液吗?
,如;溶液一定无色吗?
,如;
2.溶液是由组成,属于(纯净物or混合物)。
3.溶质和溶剂的判断:
溶质可以是固体,如:
,可以是液体,如,可以是气体,如;溶质可以是一种,也可以是多种;水是最常见的溶剂,但不是唯一的溶剂,未说明溶剂的情况下溶剂就指的是。
4.牛奶、豆浆属于溶液吗?
?
?
?
5.物质的溶解性与有关。
二、溶解时的吸热或放热现象
溶于水放热的物质:
;溶于水吸热的物质:
;溶于水几乎没有热量变化的:
;
三、乳化现象
1.油与水形成的是乳浊液,洗涤剂去除油污利用的是洗涤剂的:
(加入洗涤剂后形成的仍然是乳浊液,只是增强了乳浊液的稳定性)
2.汽油或酒精除去油污是因为:
;碱性物质能去除油污是因为:
。
3.溶液和浊液的特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关。
课题2溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义:
2.判断:
3.饱和溶液和不饱和溶液可通相互转化。
饱和变不饱和的方法:
;
不饱和变饱和的方法:
。
4.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液吗?
?
?
?
?
二、固体的溶解度
1.固体的溶解度(条件:
一定温度下;标准:
在100g溶剂里;状态:
达到饱和状态;单位:
g),如40oC时,KCl的溶解度是40g,表达的是:
2.影响固体溶解度的内因:
;外因:
。
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如;
只有少数物质的溶解度受温度影响很小,如;
极少物物质的溶解度随温度的升高而减小,如。
3.结晶方法①降温结晶(也叫冷却热饱和溶液),适用于(NaClorKNO3);
②蒸发结晶,适用于(NaClorKNO3)。
结晶法提纯,KNO3中有少量NaCl用:
;NaCl中有少量KNO3用:
。
4.溶解度与溶解性的关系
0.01g1g10g
5.溶解度曲线
曲线上交点的含义:
;溶解度曲线下方的点表示,溶解度曲线上方的点表示。
三、气体的溶解度
1.气体的溶解度随温度的升高而,随压强的增大而。
3.把水喷向空中或向鱼缸中通入空气,可以增大水与空气的接触面积,从而增大空气在水中的溶解量。
课题3溶液的浓度
一、溶质的质量分数(w)
1.定义式:
注意:
溶质的质量不包括未溶解或结晶析出的部分;m(溶质)=m(溶液)×w;
溶液的质量:
m(溶液)=m(溶剂)+m(溶质);m(溶液)=m(反应物)—m(沉淀)—m(气体);
2.w(饱)=;其中w(饱)是该温度下溶液的最大浓度;S越大,w(饱)也越大。
3.溶液稀释或浓缩利用的是稀释前后溶质的质量不变:
4.溶质质量分数变化的判断;只与有关,只变一个好判断,两者都变,看状态。
二、配制一定质量分数的溶液
1.利用固体配制溶液,步骤:
计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签。
所需的仪器有:
,其中玻璃棒的作用是。
2.利用浓溶液配制稀溶液,步骤:
计算、量取、溶解、装瓶贴标签。
所需的仪器有:
。
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
一、常见的酸
1.盐酸
盐酸具有性;
打开浓盐酸的瓶盖在瓶口会看到白雾,白雾是:
2.硫酸
浓硫酸有吸水性(物理性质or化学性质),所以浓硫酸可做:
浓硫酸有脱水性(物理性质or化学性质),所以浓硫酸有强烈的腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应:
稀释浓硫酸的正确操作:
;其中玻璃棒的作用是:
二、酸的化学性质
酸具有相似化学性质的原因:
不同酸的溶液中都含有相同的H+;
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
酸溶液使紫色的石蕊溶液变,可使无色的酚酞溶液。
2.酸+活泼金属→(基本反应类型:
)
实验室制氢气:
3.酸+金属氧化物→(基本反应类型:
复分解反应)
盐酸去除铁锈:
CuO与H2SO4反应制取CuSO4:
4.酸+碱→(酸和碱的反应叫做;基本反应类型:
)
Mg(OH)2、Al(OH)3用来治疗胃酸过多:
5.酸+盐→(基本反应类型:
)
实验室制取CO2:
三、几种常见的碱
1.氢氧化钠俗称:
NaOH易潮解,是因为NaOH有性,所以NaOH可以做。
NaOH溶于水要(放热or吸热);
NaOH具有很强的腐蚀性,若不慎沾到衣服或皮肤上,应。
NaOH的用途:
2.氢氧化钙俗称:
,微溶于水。
熟石灰的制取(生石灰能做干燥剂的原因):
熟石灰的用途:
四、碱的化学性质
具有相似化学性质的原因:
不同碱的溶液中都有相同的OH-;
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色
碱的溶液使紫色石蕊溶液变,使无色酚酞溶液变。
2.非金属氧化物+碱→(基本反应类型:
)
NaOH溶液用来吸收CO2:
Ca(OH)2溶液用来检验CO2:
3.碱+酸→(碱和酸的反应叫做:
;基本反应类型:
)
Mg(OH)2、Al(OH)3可用来治疗胃酸过多:
4.碱+盐→(基本反应类型:
)
工业用熟石灰与Na2CO3制烧碱:
熟石灰和CuSO4混合制取波尔多液:
补充:
酸是由分子构成的,大多数的碱和盐是由离子构成的,可溶性的酸、碱、盐在溶液中都是以离子形式存在的,沉淀在溶液中以沉淀形式存在。
如硫酸在溶液中以存在;
NaOH在溶液中以存在;
NaCl在溶液中以存在;
CaCO3沉淀在溶液中以存在。
课题2酸和碱之间的中和反应
一、中和反应
1.中和反应的定义:
;基本反应类型:
2.中和反应的实际应用
用熟石灰改良酸性土壤:
Mg(OH)2或Al(OH)3可治疗胃酸过多:
蚊虫叮咬,若分泌蚁酸,应用肥皂水、牙膏或含氨水的药液涂抹;若被黄蜂的碱性毒液侵蚀,可涂抹醋酸;
二、溶液酸碱度的表示法——pH
1.pH是用来表示溶液的酸碱性强弱的,H+浓度越大,酸性越强,OH-浓度越大,碱性越强。
pH<7,溶液呈性;
pH=7,溶液呈性;
pH>7,溶液呈性。
2.pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸(粗略测量,只能读出整数),具体操作为:
(1pH试纸在使用前不可以润湿。
(2不可直接用pH试纸浸入待测液中。
3.酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性,蒸馏水显中性,有的盐溶液显酸性,如CuSO4、AgNO3;有的盐溶液显碱性,如Na2CO3;有的盐溶液显中性,如NaCl、Na2SO4、CaCl2。
4.因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH值。
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
一、常见的盐
1.氯化钠(NaCl):
俗称,用途:
2.碳酸钠(Na2CO3):
俗称,用途:
3.碳酸氢钠(NaHCO3):
俗称,用途:
4.碳酸钙(CaCO3):
的主要成分,难溶于水,用途:
二、盐的化学性质
1.盐+金属→(基本反应类型:
)
Fe和CuSO4溶液的反应:
Cu和AgNO3溶液的反应:
2.盐+酸→(基本反应类型:
)
实验室制取CO2:
3.盐+碱→(基本反应类型:
)
工业制烧碱:
熟石灰和CuSO4配制波尔多液:
4.盐+盐→(基本反应类型:
)
AgNO3和NaCl的反应:
BaCl2和Na2SO4的反应:
三、复分解反应(特点:
相交换,价不变)
1.复分解反应发生的条件:
;碱和盐、盐和盐的反应还要求。
2.复分解反应的类型
(1酸+金属氧化物→
盐酸除铁锈:
(2酸+碱→
Mg(OH)2、Al(OH)3用来治疗胃酸过多:
(3酸+盐→
实验室制取CO2:
(4盐+碱→
工业制烧碱:
配制农药波尔多液:
(5盐1+盐2→
NaCl和AgNO3的反应:
BaCl2和Na2SO4的反应:
四、粗盐提纯(过滤除去的是,得到的是纯净的NaCl吗?
?
?
)
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
过滤
蒸发
蒸发过程中什么时候停止加热:
课题2化学肥料
【考点梳理】
一、常见化肥
1.氮肥——枝繁叶茂;含氮元素的物质,如:
尿素[CO(NH2)2]等。
2.磷肥——硕果累累;含磷元素的物质,如:
磷矿粉[Ca3(PO4)2]等。
3.钾肥——茎秆健壮;含钾元素的物质,如:
硫酸钾(K2SO4)等。
4.复合肥:
含N、P、K中的两种或两种以上,最常见的复合肥:
二、氮肥、磷肥、钾肥的区分
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体(碳酸氢铵有刺激性气味)
灰白色粉状
加水
全部溶于水
大多数不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
(铵态氮肥)放出具有刺激性气味的氨气
无明显现象
第十二单元化学与生活
课题一人类重要的营养物质
【六大营养素】
人体的六大营养素指的是:
能提供能量的是:
属于有机物的是:
【蛋白质】
富含蛋白质的物质:
区分羊毛、蚕丝和化学纤维的方法:
误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时,可用服用:
福尔马林浸泡的水产品能不能吃?
?
?
?
【糖类】
富含糖类的物质:
常见的糖类:
淀粉、葡萄糖()、蔗糖();主要作用:
【油脂】
常温下,植物油呈液态,称为油,动物油脂呈固态,称为脂肪;主要作用:
【维生素】
维生素人体内需要量很小,但作用很大;富含维生素的物质:
缺乏维生素A——;缺乏维生素C——;缺乏维生素D——
课题二化学元素与人体健康
【组成人体的元素】
1.人体中含量最多元素:
,含量最多的金属元素。
2.人体常量元素:
3人体的钙主要存在于:
;富含钙的食物:
.;缺钙的危害:
4.缺铁会;缺锌会;缺碘会;
课题三有机合成材料
【有机化合物简称有机物】
1.有机物的判断和分类:
2.组成物质种类最多的元素是:
【有机合成材料】
1.天然有机高分子材料包括:
;
2.合成有机高分子材料,简称合成材料,三大合成材料指的是:
;其中聚乙烯、聚氯乙烯属于;涤纶、腈纶、锦纶属于;
3.羊毛、棉、合成纤维的区分方法:
4.热塑性和热固性;链状结构的高分子材料具有;网状结构的高分子材料具有。
5.生活中常见的有机物
(1天然气、沼气和海底可燃冰的主要成分,最简单的有机物——
(2乙醇,俗称,(化学式:
)
(3调味用的有机酸——,(化学式:
)
(4调味用的甜味剂——,(化学式:
),白糖、冰糖、红糖的主要成分。
【常见材料分类】
生铁和钢都属于——
棉、羊毛、蚕丝属于——
塑料、合成纤维、合成橡胶、聚某某属于——
【常见的环境污染】
白色污染——大量聚乙烯、聚氯乙烯塑料,特点是难分解;
酸雨——大量含硫矿物的燃烧,易污染河流、土壤、腐蚀金属;
光化学烟雾——汽车尾气,易使人患各种呼吸道疾病;
温室效应——大量矿物燃料燃烧产生的CO2增多,后果是使地球气候变暖;
臭氧层破坏——氟氯烃的使用,后果是使辐射到地球表面的紫外线增多;
赤潮——海水中含氮、磷等营养物质过多,使水生植物繁殖过快,消耗水中的氧气,最终会导致鱼类死亡,水质变坏。
“白色污染”只是指白色塑料袋造成的污染吗?
?
?
“白色污染”的防治措施:
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