中考化学考题训练 10.docx
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中考化学考题训练10
第9课时 金属和金属材料
|夯实基础|————————————·
考点1 金属材料
1.[2017·玉林]下列物质中不属于合金的是( )
A.玻璃钢B.黄铜
C.生铁D.硬铝
2.[2017·来宾]下列有关金属的叙述,正确的是( )
A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量
B.合金的硬度比其纯金属的硬度小
C.铝、铁、铜都是银白色金属
D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性
考点2 金属资源的利用与保护
3.[2017·玉林]下列环境中,铁钉表面最容易产生铁锈的是( )
A.在稀盐酸中B.在潮湿的空气中
C.在干燥的空气中D.浸没在植物油中
4.[2017·眉山]某同学用图9-3装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是( )
图9-3
A.该实验装置应增加尾气处理装置
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
5.[2017·长沙]下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
6.[2016·永州]改编工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是________。
考点3 金属的化学性质和活动性顺序
7.把一根洁净的铁钉放在足量的盐酸中,①在铁钉表面有气泡产生;②溶液由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉逐渐消失;④溶液质量增加。
以上叙述正确的是( )
A.①②③B.①③④
C.①④D.①②③④
8.[2016·广州]将铜丝插入下列溶液中,有明显现象的是( )
A.盐酸B.AgNO3溶液
C.MgSO4溶液D.Ba(OH)2溶液
图9-4
9.[2017·泰安]现有等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图9-4所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是( )
A.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
B.相对原子质量:
乙>丙>甲
C.金属活动性:
乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
10.[2017·黄石]现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质,再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使其析出银单质,则三者的金属活动性由大到小的顺序是( )
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙
C.甲>丙>乙D.无法判断
11.[2016·黄石]验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱,下列试剂组合不能达到目的的是( )
A.FeSO4溶液、Zn、Cu
B.ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D.ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
12.[2017·葫芦]岛向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,有关判断正确的是( )
A.滤渣中一定有铁,可能有铜
B.滤渣中一定有铁,没有铜
C.滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜
D.滤液中一定有硫酸亚铁,没有硫酸铜
13.[2017·随州]将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。
向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。
(1)金属M不可能是________(填名称)。
(2)滤渣中一定含有的金属是____________;无色滤液中含有的阴离子是________(填符号)。
14.[2017·邵阳]人们常说的“五金”是指:
金、银、铜、铁、锡。
根据所学知识回答下列问题。
(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。
(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻划,在铜片上留下刻痕,说明黄铜片的硬度比铜片的硬度________(填“大”或“小”)。
(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙),用化学方程式表示其原因:
__________________________________。
(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一,写出一种防止铁制品生锈的具体方法:
________。
15.[2017·聊城]某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动。
[查阅资料]铁的活动性比铜强。
[进行猜想]对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:
猜想一:
R>Fe>Cu;猜想二:
________________;猜想三:
Fe>Cu>R。
[收集证据]为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验
结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
__________________
__________________
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率________(填“快”或“慢”)
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中________
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________________。
[交流反思]三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
[归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。
(3)金属与________是否反应。
16.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如图9-5所示:
图9-5
(1)四种金属的活动性顺序由强到弱是___________________________。
(2)固体丙中一定含有的金属是________。
(3)写出③中反应的化学方程式:
___________________________________。
(4)为了检验滤液C中的溶质成分:
向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子是____________。
|拓展提升|———————————·
考点1 金属材料
1.下列有关金属及合金的说法中正确的是( )
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
2.生铁和足量稀盐酸充分反应后,总有一些残渣剩余,残渣的主要成分是( )
A.铁B.氯化铁
C.氯化亚铁D.碳
考点2 金属资源的利用与保护
3.[2016·贺州]下列有关说法正确的是( )
A.铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B.铝制品不用涂任何保护层来防腐,因为铝不与空气反应
C.镁在氧气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体
D.我国的矿物储量比较丰富,所以废旧金属直接扔掉,没有必要回收
4.[2017·河北]某同学根据铜绿的主要成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:
金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”,需要进行图9-6所示实验中的( )
图9-6
A.甲和乙B.甲和丁
C.乙和丁D.丙和丁
5.[2017·永州]图9-7为实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
图9-7
实验步骤如下:
Ⅰ.连接好装置,并检查装置气密性;
Ⅱ.装好药品,先通一会CO,再点燃酒精灯;
Ⅲ.实验结束,先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却。
(1)实验中可看到A处玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑,说明Fe2O3转化为________(填化学式);B瓶中的澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为____________________________。
(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯,继续通一氧化碳直到玻璃管冷却的目的是________________________________________________________________________。
(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有如下说法:
①收集多余的一氧化碳
②检验并吸收反应生成的二氧化碳
上述说法中正确的是________。
A.只有① B.只有② C.是①和②
考点3 金属的化学性质和活动性顺序
6.[2016·重庆]A两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图9-8所示。
下列说法正确的是( )
图9-8
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相等
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
7.[2017·广安]下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是( )
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强
A.①②③B.①②
C.③④D.①②③④
8.[2016·宿迁]将下列各组物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是( )
A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)
B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C.Fe(过量)、KNO3、CuCl2
D.Cu(过量)、FeCl2、HCl
9.小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液,进行有关实验,结果如下表(“√”表示能反应,“—”表示不能反应,“空白”表示未做该实验)。
请你判断四种金属的活动性顺序为( )
X
Y
Z
W
稀盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐溶液
√
W的硝酸盐溶液
√
—
A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>Z
C.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z
10.[2017·绵阳]向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉,当反应停止后过滤。
得滤渣和滤液,下列说法错误的是( )
A.滤渣的组成有三种情况
B.滤液中一定含有MgCl2和ZnCl2
C.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
D.向滤液中加入硝酸银溶液,一定有白色沉淀产生
11.[2017·龙东]改编将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色,则下列判断正确的是( )
A.滤渣一定为Ag、Fe
B.向滤液中滴加稀盐酸,可能产生白色沉淀
C.滤液中最多含有两种溶质
D.反应前后金属固体的质量增加
12.[2017·绍兴]往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图9-9所示,下列说法中正确的是( )
图9-9
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1>m2
13.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉,溶液质量随反应时间变化的情况如图9-10所示。
下列说法正确的是( )
图9-10
A.取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.图标上b~c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
C.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+,金属单质有Zn、Cu、Ag
D.c点和d点溶质种类不同,金属单质种类也不同
14.向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生,②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生,③滤渣中一定含有Ag,④滤液中一定有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Mg(NO3)2。
以上说法中正确的个数为( )
A.1个B.2个C.3个D.4个
15.[2017·齐齐]哈尔改编向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量稀盐酸,无明显现象。
则下列说法中正确的是( )
A.滤出的固体中一定含有银、铜
B.向滤液中加入氢氧化钠溶液,一定有蓝色沉淀产生
C.滤液中溶质的组成情况有三种
D.向滤出的固体中加入稀盐酸,如果有气泡产生,说明滤液中含有硝酸亚铁
16.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图9-11所示实验,已知溶液甲呈蓝色。
图9-11
(1)向固体乙上滴加盐酸时__________(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?
__________________________________(写化学式)。
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17.[2017·青岛]某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
请填写下列空格。
(1)若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有________(填写化学式,下同)。
(2)若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有________,可能含有________。
(3)若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有____________________,可能含有________。
(4)反应后得到滤液的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
18.[2016·龙东]将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,所得溶液质量与反应前溶液质量相比________(填“变大”“变小”或“不变”),滤液中一定含有的阳离子______________(写离子符号);向滤渣中加入稀盐酸,如果有气泡产生,滤渣中一定有__________。
19.[2017·泰安]金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图9-12所示。
图9-12
高温反应器中反应的化学方程式为________________________________。
反应前需向反应器中通入氮气,目的是____________________________________________。
(2)金属活动性顺序有重要的应用,铝、铜、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图9-13的实验,在A实验中发生反应的化学方程式为______________________________________。
将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是________________________________,一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有________________________________________________________________________
(填化学式)。
图9-13
(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是________(填序号)。
图9-14
参考答案
|夯实基础|
1.A [解析]玻璃钢是以玻璃纤维作增强材料的增强塑料,不是合金;黄铜是由铜和锌组成的合金;生铁是由碳和铁组成的合金;硬铝是铝合金中以Cu为主要合金元素的合金材料。
2.A
3.B [解析]铁钉生锈是铁与空气中氧气和水反应的结果,故在潮湿的空气中铁钉最容易生锈,铁锈蚀最快。
4.D [解析]一氧化碳是一种有毒气体,会污染空气,故该实验装置应增加尾气处理装置;一氧化碳是一种可燃性气体,和空气或者氧气混合加热易发生爆炸,故加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气;二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊,故可以用澄清石灰水来检验二氧化碳;铁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气、氧化铁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水,故D错误。
5.B [解析]铝的化学性质很活泼,但铝具有较强的抗腐蚀性,原因是铝能与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了反应的进一步发生;铁生锈需要与氧气和水同时接触,干燥的空气中缺少水蒸气,因此,铁在干燥的空气中不易生锈;一般地说,合金的硬度比组成合金的纯金属大,所以,铝合金的硬度大于纯铝;保护金属资源的措施之一就是金属的回收再利用,该方法也能防止重金属离子对环境造成的污染。
6.58.3t
7.D 8.B
9.B [解析]由图像可知,三种金属完全反应后生成氢气的质量由多到少的顺序是甲>乙>丙;根据化学方程式计算可得:
金属与稀酸反应生成氢气质量=
,三种金属质量相等、生成物中三种金属的化合价均为+2价,由上式可知,生成氢气质量与金属的相对原子质量成反比例,由此可得三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是丙>乙>甲;金属越活泼,在相同时间内产生的氢气越多,由图可知,三种金属的活动性顺序为乙>甲>丙;三种金属完全反应,生成的氢气质量越多,消耗的稀硫酸的质量就越多,所以消耗稀硫酸的质量是甲>乙>丙。
10.C [解析]将甲、乙、丙三种金属,分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质,则可得出甲位于铁之前,乙、丙位于铁之后;再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使其析出银单质,说明甲、丙在银之前,乙在银之后,故活动性顺序为甲>丙>乙。
11.C 12.D
13.
(1)铁
(2)银、铜(Ag、Cu) NO3-
[解析]本题考查的是金属活动性顺序的应用。
在金属活动性顺序中,排在氢之前的金属可以置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。
(1)含有亚铁离子的溶液显浅绿色,而金属和硝酸银、硝酸铜的混合溶液充分反应后,得到无色滤液,则说明金属中一定不含有铁。
(2)金属加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,硝酸银先反应,硝酸银反应完后硝酸铜再反应;硝酸铜溶液显蓝色,而金属和硝酸银、硝酸铜的混合溶液充分反应后,得到滤渣和无色滤液,则说明硝酸银、硝酸铜都完全反应,故滤渣中一定含有银和铜;因为所给的溶液都是硝酸盐溶液,故无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子,符号为NO3-。
14.
(1)氧气
(2)大
(3)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
(4)刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金)
[解析]
(1)“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定,即使在高温下也不与氧气反应。
(2)合金的硬度大于其组成金属,故黄铜片的硬度比铜片的硬度大。
(3)波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙,铁制容器不能用来盛放农药波尔多液,是因为硫酸铜能与铁发生置换反应,化学方程式为Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。
(4)铁生锈就是铁与氧气、水共同作用的结果。
阻止生锈就是破坏铁生锈的条件,即隔绝氧气,隔绝水,具体方法有刷漆、涂油、保持表面洁净、干燥或制成合金等。
15.[进行猜想]猜想二:
Fe>R>Cu
[收集证据]甲:
R丝表面有红色物质析出
乙:
快 丙:
不能燃烧
3Fe+2O2
Fe3O4
[归纳总结](3)盐溶液
[解析]
(1)由题可知铁的活动性比铜强,因为猜想一:
R>Fe>Cu,猜想三:
Fe>Cu>R,所以猜想二为Fe>R>Cu。
[收集证据]由实验结论猜想一:
R>Fe>Cu正确,可知R的金属活动性大于铜,所以R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中,能与硫酸铜反应,把铜置换出来,故可看到R丝表面有红色物质析出;因为R的金属活动性大于Fe,所以R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快;空气中氧气的浓度低,所以铁在空气中不能燃烧,铁可在氧气中燃烧,反应方程式为3Fe+2O2
Fe3O4。
[归纳总结]比较金属活动性强弱的常见方法有:
金属与氧气反应的难易和剧烈程度;金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;金属与盐溶液是否反应。
16.
(1)Zn、X、Cu、Ag
(2)Ag
(3)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
(4)Ag+、Cu2+
|拓展提升|
1.B [解析]合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,因此合金中至少有一种金属,而不是至少含有两种。
2.D [解析]生铁中含有碳,碳不与酸反应,铁和足量的稀盐酸充分反应后生成氯化亚铁和氢气。
3.A
4.B [解析]此题考查金属锈蚀的条件,探究金属锈蚀时采用控制变量法。
从铜锈成分可以知道铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳共同作用的结果,探究二氧化碳对金属锈蚀的影响,应该在其他条件相同时进行实验。
甲和乙两组实验中其他条件相同,甲有氧气,乙没有氧气,探究的是氧气对实验的影响;甲和丁两组实验中其他条件相同,甲中有二氧化碳,丁中没有,探究的是二氧化碳对实验的影响;乙和丁相同的条件是水和铜,乙中有二氧化碳,丁中有氧气,不符合探究方法,不能控制变量进行探究;丙和丁相同的条件是铜和氧气,丙中有二氧化碳,丁中有水,不符合探究方法,不能控制变量进行探究。
5.
(1)Fe
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(2)防止倒吸和高温下铁再次被氧化
(3)C
[解析]本题考查实验室模拟工业炼铁的探究。
(1)CO和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑,说明氧化铁转化为Fe,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。
(2)继续通一氧化碳直到玻璃管冷却的目的:
一是防止发生倒吸,使玻璃管炸裂,二是防止高温下的铁与空气接触重新被氧化。
(3)装置B中澄清石灰水的作用是用来检验并除去二氧化碳,并收集一氧化碳。
6.D [解析]由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知,镁产生的氢气质量多,但无法得出镁与锌的金属活动性关系;由图可知,a点时,镁与稀硫酸恰好完全反应,但锌早已完全反应;b点时,镁产生的氢气质量多,锌产生的氢气质量少;c点时,锌与镁均没有完全反应,两个烧杯中都有金属剩余。
7.A [解析]本题考查的是金属活动性
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