浙江省杭州高中届高三上学期第二次月考化学试题.docx
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浙江省杭州高中届高三上学期第二次月考化学试题
浙江杭州高中2021年高三第二次月考
化学试题
注意事项:
1.本卷考试时间100分钟,满分100分。
2.本卷不得使用计算器,答案一律做在答卷页上。
一、选择题(单选题)
1.下列推断正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
2.
和
是氧元素的两种核素,
表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.
与
互为同分异构体
B.
与
核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现
与
间的相互转化
D.标准状况下,1.12L
和1.12L
均含有0.1
个氧原子
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
5.将标准状况下的某气体(摩尔质量为
)溶于ag水中,所得溶液的密度为
,物质的量浓度为
,则该气体溶入水中的体积是
A.
B.
C.
D.
6.下列说法不正确的是
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D.向煮沸的1mol·L—1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
7.下列有关物质结构的表述正确的是
A.次氯酸的电子式
B.二氧化硅的分子式SiO2
C.
中,质量数之和是质子数之和的两倍
D.钠离子的结构示意图
8.下列说法正确的是
①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化
③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿,一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化
A.①②③④B.④⑤⑥C.①③⑤⑥D.全部
9.利用碳酸钠晶体(
)来配制
的碳酸钠溶液950mL,假如其它操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A.称取碳酸钠晶体143g;
B.定容时俯视观察刻度线;
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗;
D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线。
10.已知溶液中:
还原性HSO3—>I—,氧化性:
IO3—>I2>SO42—。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入
KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右
图所示,则下列说法错误的是
A.a点时NaHSO3过量
B.b点时还原产物为I—
C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成I2
D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,I—均为0.4mol
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.
的溶液中WWWKS5U.COM
:
、
、
、
B.由水电离的
的溶液中:
、
、
、
C.
的溶液中:
、
、
、
D.
的溶液中:
、
、
、
12.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确折是(氨水的密度比纯水的小)
A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1 13.25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合径中乙炔的体积分数为 A.12.5%B.25%C.50%D.75% 14.下列判断错误的是 A.沸点: B.熔点: C.酸性: C.碱性: 15.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 A.Fe2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B.NH4++Fe3++SO42—+Ba2++4OH—=BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O C.2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH—=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ D.3NH4++Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH—=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。 下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序为: rX>rY>rZ>rW>rQ B.X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点 C.离子Y2—和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 17.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如 下图所示)。 已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列 有关N(NO2)3的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子 18.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。 下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 19.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 20.下列推论正确的 A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 21.下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 22.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知: ①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42— C.丙溶液含有Cl—D.丁溶液含有Mg2+ 17.某含铬Cr2O72—废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。 该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。 不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)mol B.处理废水中Cr2O72—的物质量为 mol C.反应中发生转移的电子数为1.5nxmol D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y 二、填空题 24.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空: (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。 若As2S3和SnCl2正好完全反应,写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反应: As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。 若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。 [.C (4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。 a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定 25.金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和 ,并含有3.5%(质量分数) 。 (1) 元素在周期表中位置是,其原子结构示意图. (2) 与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为,D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点. (3)配平用钙线氧化磷的化学方程式: P+FeO+CaO +Fe (4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量 溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 .则金属M为______;检测 的方法是_____(用离子方程式表达). (5)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224ml (标准状况),再向溶液中通入适量的 ,最多能得到 g。 26.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。 甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。 甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题 (1)戊离子的结构示意图为_______。 (2)写出乙的单质的电子式: _______。 (3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2: 4, 反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 (4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离 子方程式: _________。 (5)按下图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的 总反应方程式: _______, 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是__________。 27.二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀,而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。 为了避免产生沉淀,某化学小组设计了如下实验装置,实验操作步骤如下: ①气密性检查完好后,在装置A中的多孔隔板上放上锌粒,通过注入稀硫酸。 打开活塞,将产生的氢气导入到后续装置。 ②后关闭活塞,将装置D的导管插入烧杯中。 ③通过装置B的_______滴加浓硫酸,产生的气体进入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。 ④打开活塞,将产生的氢气导入后续装置一段时间。 ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出,拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水,随即出现白色浑浊,滴加稀盐酸并振荡,白色浑浊不消失。 ⑥拆卸装置,清洗仪器,处理剩余药品。 请回答下列问题 (1)实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________; (2)装置C中苯的作用是___________;(3)实验步骤②的操作为_________________; (4)实验步骤④的目的是__;(5)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式____; 28.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下: (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI- (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。 (4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的pH[来 10.4 6.4 — — 沉淀完全的pH 12.4 8.0 — — 开始溶解的pH — 10.5 — — Ksp 5.6× — 6.8× 2.8× (5)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。 (6)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。 29.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的 ,其毒性较大。 某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料 ( 的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程: (1)第①步反应的离子方程式是 (2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是: (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有 (4)欲使1L该废水中的 完全转化为 。 理论上需要加入gFeSO4·7H2O。 参考答案 一、单选题(每题2分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D D A C D C B B C C C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 B A C B C C D B A D C 24.答案: (1)2As2S3+2SnCl2+4HCl=2SnCl4+As4S4+2H2S (2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10mol正极(4)a 25. (1)第四周期第ⅡA族, (2) ,高 (3)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe(4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(5)1.1 26.答案: (1)Cl—: (2) (3)2: 3 (4)H++AlO2—+H2O=Al(OH)3↓(5)NaCl+H2O NaClO+H2↑先变红后褪色 27. (1)长颈漏斗\分液漏斗 (2)将BaCl2溶液与空气隔离 (3)将装置D的导管口向上,用试管收集氢气验纯,待氢气纯净 (4)除去SO2防止污染(5)SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 28. (1)增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积,使反应更加充分。 (2) (3) (4) (5)蒸发浓缩、冷却结晶(6)
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- 浙江省 杭州 高中 届高三 上学 第二次 月考 化学试题
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