山东省烟台市届高三上学期期中考试化学.docx
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山东省烟台市届高三上学期期中考试化学
2019学年度第一学段自主检测
高三化学
说明:
1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上,第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后,回收答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32C135.5Na23
Mg24Al27Si28Fe56Cu64
第I卷(选择题,共48分)
l~16小题为选择题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
l.下列说法错误的是
A.浓氨水可检验氯气管道泄漏B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂
C.Si和SiO2都用于制造光导纤维D.硬铝、青铜和不锈钢都属合金
2.下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B.纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱
C.硫酸厂用接触法生产硫酸
D.氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱
3.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.亚硫酸钠B.漂白粉C.硫酸亚铁D.氢硫酸
4.下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:
HCl>HBr>HI
B.原子半径:
Na>Mg>Al
C.还原性:
PH3>H2S>HCl
D.结合质子能力:
ClO->HCO3->SiO
5.下表中对应关系正确的是
6.下列说法不正确的是
A.BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质
B.SO2、NO2、NO均属于二次污染物
C.NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余
D.FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得
7.下列叙述中正确的是
A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
8.下列说法中(NA代表阿伏加德罗常数的值),不正确的是
A.标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B.常温下,2.3gNa完全与O2反应失去的电子数为0.1NA
C.100mL18.4mol·L
的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA
D.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
9.下列离子在溶液中能大量共存,且通入过量SO2后无沉淀生成的一组是
A.K+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Br-、S2-
C.H+、Fe3+、I-、NO3-D.Na+、Ba2+、OH-、Cl-
10.某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,有关该元素的下列说法正确的是
A.在自然界中只以化合态的形式存在B.RO
一所含电子数比NO
的电子数多7
C.最高氧化物能与水反应生成含氧酸D.气态氢化物比CH4稳定
11.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B.向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成:
2H++SiO
=H2SiO3↓
C.SO2使紫色石蕊溶液变红色:
SO2+H2O
2H++SO
D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:
Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
12.下列有关实验的叙述正确的是
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D.向AlCl3溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失
13.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属,W的质子数是Y的2倍,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。
下列说法正确的是
A.五种元素中原子半径最大的是X,离子半径最大的是Q离子
B.五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强
C.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
14.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。
则下列说法错误的是
A.导致易拉罐变瘪的反应是:
CO2+2OH-=CO
+H2O
B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:
2A1+2OH-+6H2O=2Al[(OH)4]-+3H2↑
C.取易拉罐内反应后的溶液,逐滴加入足量的盐酸,只能发生3个化学反应
D.如果将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为浓盐酸,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
15.某含Na+的溶液中,可能还存在NH
、Fe2+、Br-、CO
、I-、SO
六种离子中的一种或几种。
进行以下实验:
①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时,无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是
A.NH
、Br-、CO
B.NH
、I-、SO
C.Fe2+、I-、SO
D.Fe2+、CO32-、I-
16.等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO,消耗下列固体的物质的量最少的是
A.FeOB.Fe,C..CuD:
Ag
第II卷(非选择题,共52分)
17.(7分)实验证明,以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物:
NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。
(1)这六种物质中,反应物是____________;被还原的元素是____________。
(2)若该反应是恰好完全反应,且收集到NO的体积为4.48L(标况时),测得反应后溶液的体积为250mL。
反应过程中转移的电子数为____________________________;所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________mol·L-1。
18.(15分)镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高温下完全分解,其分解方程式为:
2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]
4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为_______________(按气流方向,用接口字母表示)。
装置连接后,首先要进行的操作是______________。
(2)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,仍需持续通入N2的作用是①____________________________②_________________________________。
(3)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x=_________________。
若将通N2改为通干燥的空气,测定的x值将_________(填“偏高”或“偏低”)。
(4)该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝(冶炼铝的原料)。
请补充该小组设计的实验操作步骤
【实验中可选用的试剂:
盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】
①取分解后固体于烧杯中,加入足量的_____________,玻璃棒搅拌充分反应,过滤。
②______________________________________________,过滤,洗涤。
③加热
(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______________。
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.分别向0.1mol·L-1AlCl3和0.1mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液
d.测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少
19.(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。
请按要求回答下列问题:
(1)若B、D为短周期同一主族的非金属单质,则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
(2)若A、B、C均为短周期元素组成的化合物,且溶液都显碱性,D为植物光合作用必须吸收的气体,物质A中化学键的类型为______________________,相同温度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。
(3)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则检验B溶液中阳离子的试剂为_______________;C的溶液保存时,常加入D的目的是____________________________________________。
(4)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,写出反应(III)的离子方程式是_______________________________;符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。
①硫酸②碳酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
20.(16分)
某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下。
回答下列问题:
(1)操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、______________、过滤。
操作Ⅲ中盛装CaCO3的仪器是____________(填名称)。
(2)X物质为_____________(填化学式,下同),Y物质为_________________,可循环利用的物质的有_______________。
(3)下列装置不能用于实验室制氨气的是________________(填序号)。
(4)该化学小组组装了如图所示装置来探究NH3的还原性。
用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后,将(3)中产生的气体干燥后通入C,过一会撤去C处酒精灯。
若实验过程中F处铜片没有任何变化,D中无明显现象,只观察到C中黑色粉末变红,则C中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红,F处铜片逐渐溶解,则:
①D中观察到的现象是__________________________________________________。
②F中铜片逐渐溶解的原因是______________________________________________。
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