高三化学下册课时综合评估测试题45.docx

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高三化学下册课时综合评估测试题45

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专题评估检测（四）

专题4

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括7小题,每小题6分,共42分）

1.下列推断正确的是（　　）

A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解

C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu（NO3）2固体,铜粉就会溶解

2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是（　　）

A.①是氨气发生装置　　B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置

3.（2018·温州模拟）下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是

（　　）

①1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸溶液反应

②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热

③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热

A.①③B.①②

C.②④D.③④

4.关于下图进行的实验的说法中正确的是（　　）

A.若X为HCl,则烧瓶内可产生白雾

B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉

C.若烧瓶内产生喷泉,则Y溶液一定呈酸性

D.若通入气体为Cl2,则烧瓶内一定无喷泉产生

5.（能力挑战题）（2018·四川高考）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入

1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是（　　）

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

6.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）

A.漂白粉的主要成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D.Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

7.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　）

A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏

B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸刻蚀玻璃

C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

二、非选择题（本题包括4小题,共58分）

8.（14分）用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。

请回答下列问题:

（1）若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。

将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。

①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是________（填序号）。

a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水

b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少

c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低

②C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为____________________________。

（3）若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为___________________________________________________;

若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为___________________。

9.（14分）（能力挑战题）如图中的所有物质均由短周期元素组成。

其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体,丁为黄绿色气体。

丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业。

工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁。

A、E的分子中均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E在常温下是无色无味的溶液。

框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。

回答下列问题:

（1）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是________________________（填序号）。

（2）画出丙的原子结构示意图___________,写出A的电子式__________,写出A、B的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）______、______（用化学式表示）。

（3）C的水溶液显酸性,用离子方程式解释________________________________

__________________________________________________________________。

10.（16分）Ⅰ.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生的气体除SO2外,还可能产生H2。

该同学为了验证他的判断是否正确,设计了如图所示的实验装置,其中,装置B中盛有浓硫酸,装置C中放置黑色CuO粉末,装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去）。

试回答:

（1）A中加入的试剂可能是____________,作用是_________________________;

E中加入的试剂是碱石灰,作用是__________________________;装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是________________________________________;

（2）该同学认为还可能产生氢气的理由是________________________________;

（3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________;

（4）如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?

______（填“能”或“不能”）。

原因是:

_____________________________________________。

Ⅱ.上述实验显示:

不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。

为了进一步验证这一事实,该小组同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为101kPa,温度为0℃）。

（1）若在烧瓶放入1.30g锌粒,与cmol·L-1H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中加入1mol·L-1NaOH溶液的体积V≥_________mL,量气管的适宜规格是________（选填“200mL”“400mL”或“500mL”）。

（2）若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重1.28g,则发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气瓶中收集到VmL气体,则有:

a/65mol=b/64mol+V/22400mol,依据的原理是___________

__________________________________________________________________。

（4）若在烧瓶中投入dg锌,加入一定量的cmol·L-1浓硫酸VL,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n（H2）/n（SO2）=_____________（用含字母的代数式表示）。

11.（14分）（2018·金华模拟）课外兴趣小组设计下图所示装置,用粗铁粒与

1890g·L-1（质量分数为5%）的硝酸反应制取NO。

请回答有关问题。

（1）1890g·L-1硝酸的物质的量浓度为________。

（2）NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是___________

___________________________________________________________________。

（3）当打开止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是______

___________________________________________________________________。

B装置烧杯中液体的作用是___________________________________________。

当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO。

（4）该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响?

____________________。

（5）将amol铁与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量范围是_________（用含a或b或含a、b的代数式表示）。

（6）完全反应后,A装置烧杯里含铁的价态可能是________________。

现有仪器和药品:

试管和胶头滴管、0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。

请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告:

实验步骤

操作

现象与结论

第一步

取少量液体装入试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+,若无明显变化,则说明不含Fe2+

答案解析

1.【解析】选D。

A项,N2不是污染物,NO在空气中会发生反应2NO+O2====2NO2,不能稳定存在,A错;B项,Al（OH）3沉淀不能溶于过量的氨水中,B错误;浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化,但在常温下,浓硝酸能与铜反应,浓硫酸不能与铜反应,故可用浓硝酸,不能用浓硫酸,C错误;选项D,Cu不能与稀硫酸反应,但加入Cu（NO3）2后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中,D正确。

2.【解析】选B。

因为氯化铵加热时有假“升华”现象,因此不能用装置①氯化铵加热制备氨气,A错误;防倒吸装置中漏斗口与液面接触,但是不能没入溶液中,C错误;用浓氨水和生石灰或者是氢氧化钠溶液,可以用装置③制备氨气,B正确;装置④试管口未放棉花球,收集的氨气不纯净,D错误。

3.【解题指南】解答本题要注意以下2点:

（1）随着反应的进行,浓酸变稀酸而导致的反应停止或反应产物发生变化的情况;

（2）要进行过量判断。

【解析】选C。

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,1molZn与1molH2SO4恰好反应完全。

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,反应停止,Cu不能完全溶解。

Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应,1molCu与含

4molHNO3的浓硝酸溶液反应,Cu与浓硝酸反应时,n（Cu）∶n（HNO3）=1∶4,硝酸浓度变稀后仍然能溶解铜,n（Cu）∶n（HNO3）=3∶8,硝酸过量,Cu完全溶解。

4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑,随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸,反应停止,MnO2不能完全溶解。

【方法技巧】浓度变化对酸与金属反应的影响

浓酸溶液做反应物,反应过程中随着酸的浓度变小,会生成不同的产物,常见的有以下几种情况。

（1）不活泼金属如Cu等与浓硫酸的反应:

只发生Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,而Cu与稀硫酸不反应。

（2）活泼金属如Zn等与浓硫酸反应:

先发生反应:

Zn+2H2SO4（浓）

ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应进行,硫酸浓度变稀,再发生反应:

Zn+H2SO4（稀）====ZnSO4+H2↑。

（3）MnO2和浓盐酸反应制Cl2:

只发生反应:

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O,随着反应的进行,盐酸浓度变稀,MnO2与稀盐酸不再反应。

（4）金属如Cu和浓硝酸的反应:

先发生反应:

Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O,随着反应的进行,硝酸浓度变稀,再发生反应:

3Cu+8HNO3（稀）====

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

4.【解析】选B。

NH3+HCl====NH4Cl,烧瓶内产生白烟而非白雾,A错误;因氨气极易溶于水,故Y溶液可以是碱性或是中性,C错误;通入Cl2可发生反应:

8NH3+

3Cl2====6NH4Cl+N2,生成固体NH4Cl,只产生较少的N2,故烧瓶内可产生喷泉,D错误。

【方法技巧】喷泉实验的原理与操作

（1）喷泉实验原理:

由于产生压强差而形成喷泉现象——气体迅速溶于水或某种水溶液中,容器内压强小于容器外压强,从而产生喷泉现象。

根据这一原理,只要能够使气体大量溶于液体,就可形成喷泉。

（2）可以发生喷泉实验的气体与溶液:

气体

HCl

NH3

CO2、Cl2、H2S、SO2

NO2与O2的混合气体

吸收剂

水、NaOH

水、盐酸

NaOH

水

（3）产生压强差的方法:

一是使烧瓶外压强增大,烧瓶内气压不变;

二是使烧瓶外压强不变,烧瓶内气压减小。

（4）喷泉实验的常见两种装置:

引发喷泉实验的操作:

①图甲装置操作

打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤出。

原理是上部烧瓶内气体压强突然减小而产生压强差形成喷泉。

②图乙装置操作

打开止水夹,用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。

原理是烧瓶内的气体受热膨胀,将导管中的空气排出后与水接触溶解于水,使瓶内压强小于大气压而形成喷泉。

5.【解析】选B。

根据题意得到的金属离子的沉淀为氢氧化铜0.4mol,根据元素守恒可以确定原混合物中有铜0.2mol,有氧化亚铜0.1mol,将溶液变成中性时消耗氢氧化钠1mol,沉淀铜离子只消耗了0.8mol,因此反应过程中硝酸过量0.2mol,由于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应,该反应过程中铜元素的化合价均升高为+2价,化合价升高了0.4+0.2=0.6（mol）,硝酸中氮原子的化合价由+5价降低为+2价,因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2mol,根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为1.2mol,浓度为2.4mol·L-1。

6.【解析】选C。

漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2,有效成分为Ca（ClO）2;氨气应用碱石灰干燥,遇浓硫酸会生成（NH4）2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成Al（OH）3胶体,吸附悬浮物质,从而达到净水目的,废水呈酸性会抑制Al3+水解,呈碱性则将大量Al3+沉淀掉,所以碱性或酸性废水均不宜用Al2（SO4）3来净化,应该先中和,后用Al2（SO4）3处理。

7.【解析】选C。

NH3中氮元素化合价为最低价,具有还原性,可被Cl2氧化8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl（白烟）故可用浓氨水检验Cl2是否泄漏,性质描述错误;氢氟酸可以刻蚀玻璃,但氢氟酸为弱酸;铜的金属活动性比铝弱,但铜可与浓硝酸反应,而铝会被浓硝酸钝化,不能用铜罐代替铝罐,A、B、D项错误;因为SO2水溶液可与Br2反应SO2+2H2O+Br2====H2SO4+2HBr,故可用SO2水溶液吸收溴蒸气,SO2表现还原性,C项正确。

8.【解题指南】解答本题要注意以下2点:

（1）左侧装置为固液不加热制气装置,右侧装置用于验证气体性质。

（2）一套装置多种用途,本套装置可用于NO2、NH3、O2三种气体的制取和性质验证,但气体不同,原理不同。

【解析】

（1）铜和浓硝酸发生反应:

Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。

（2）浓氨水中存在平衡:

NH3+H2O

NH3·H2O

N

+OH-,加入生石灰发生反应CaO+H2O====Ca（OH）2,使溶液中c（OH-）增大,平衡向左移动,同时反应放热,促进氨气挥发。

（3）向过氧化钠中加水,发生反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,有气体生成。

生成的氧气可氧化I-生成单质碘,淀粉遇碘变蓝。

答案:

（1）Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（2）①bc

②3NH3+3H2O+Al3+====Al（OH）3↓+3N

（或3NH3·H2O+Al3+====Al（OH）3↓+3N

）

（3）有无色气泡产生

O2+4I-+4H+====2I2+2H2O

9.【解题指南】解答本题要注意以下2点:

（1）根据特殊现象寻找突破口,如黄绿色气体是Cl2,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,广泛用于航天、航空工业的是镁等;

（2）利用突破口和框图所示的转化关系推导出其他物质。

【解析】此题的突破口很多,如:

“丁为黄绿色气体”则丁是Cl2;“工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁”,则丙为Mg;“A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”则A是NH3;“E常温下是无色无味的液体”则E是H2O,充分运用这些信息,再根据框图中的转化关系可推出:

甲、乙、丙、丁分别是H2、N2、Mg、Cl2,A、B、C、D、E、F、G分别是:

NH3、HCl、NH4Cl、Mg3N2、H2O、Mg（OH）2、MgCl2。

答案:

（1）①、⑤　

（2）

H

H3O+　HS-

（3）N

+H2O

NH3·H2O+H+

10.【解析】Ⅰ.为了验证产物中既有SO2又有H2,首先应检验SO2的存在,并且要除去SO2,A中试剂应为品红溶液,检验H2存在时,应根据其还原CuO的性质,验证有水生成,进一步确定H2的存在。

除去SO2后,应用浓硫酸干燥H2。

用无水CuSO4检验H2O时,注意排除外界空气中水蒸气的干扰。

Ⅱ.

（1）由电子转移守恒可知,锌与硫酸反应无论生成的是二氧化硫还是氢气,

1mol的锌均可生成1mol气体,则1.30g锌生成SO2或H2的最大值为0.02mol。

氢氧化钠溶液用来吸收二氧化硫、量气管用来测量氢气的体积,因事先无法预测生成的二氧化硫和氢气各是多少,所以以上试剂和仪器均按最大量准备。

（2）1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重1.28g说明生成的气体全部是二氧化硫。

（4）锌过量,只能以硫酸计算,先以硫元素守恒求出ZnSO4的物质的量,再求生成H2的物质的量。

答案:

Ⅰ.

（1）品红溶液　检验气体X中是否含有SO2　防止空气中的水蒸气进入D中,干扰检验　除去气体X中的SO2

（2）Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生氢气

（3）Zn+2H2SO4（浓）

ZnSO4+SO2↑+2H2O

（4）不能　经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中往往含有水蒸气,会干扰氢气的检验

Ⅱ.

（1）20　500mL

（2）Zn+2H2SO4（浓）====ZnSO4+SO2↑+2H2O

（3）得失电子守恒

（4）（64cV-2m）/m

11.【解析】

（1）1890g·L-1硝酸的物质的量浓度为

=1.5mol·L-1。

（5）铁可能被氧化成Fe2+,也可能被氧化成Fe3+,故转移电子的物质的量介于

2amol与3amol之间;也可这样理解:

硝酸全部参加反应,其中有

的硝酸作氧化剂,生成NO,故转移电子:

×3mol。

（6）利用Fe2+的还原性来检验Fe2+的存在,利用Fe3+与SCN-反应生成红色溶液来检验Fe3+的存在。

答案:

（1）1.5mol·L-1

（2）NO与空气中的O2反应且NO与空气密度接近

（3）金属不断溶解,有气体产生并逐渐变为红棕色　吸收氮的氧化物

（4）无影响

（5）2amol～3amol（或

mol）

（6）+2或+3或+2和+3

若溶液变红色,说明含Fe3+,若溶液无明显变化,说明不含Fe3+　取少量液体装入试管,向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液

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