化学反应速率和化学平衡练习题含详细答案.docx

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化学反应速率和化学平衡练习题含详细答案

化学反应速率和化学平衡综合练习

一、选择题（包括15个小题，每小题4分，共60分。

每小题有只一个选项符合题意。

）

1.设反应C＋CO2

2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2

2NH3（正反应放热），反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为

A.同时增大B.同时减小

C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大

2.在一密闭容器内发生氨分解反应：

2NH3

N2＋3H2。

已知NH3起始浓度是2.6mol·L－1，4s末为1.0mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为

A.0.04mol·L－1·s－1B.0.4mol·L－1·s－1

C.1.6mol·L－1·s－1D.0.8mol·L－1·s－1

3.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：

2SO2＋O2

2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A.容器中SO2、O2、SO3共存

B.SO2与SO3的浓度相等

C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D.反应容器中压强不随时间变化

4.反应2A（g）

2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温

5.一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：

c（A2）＝0.58mol·L－1，c（B2）＝0.16mol·L－1，c（C）＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为

A.2A2＋B2

2A2BB.A2＋B2

2AB

C.A2＋B2

A2B2D.A2＋2B2

2AB2

6.一定条件下的反应：

PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是

A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热

C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积

7.在一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：

N2＋3H2

2NH3。

已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为cmol·L－1的是

A.1.0体积的N2和3.0体积的H2

B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3

C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2

D.2.0体积的NH3

8.将3mol　O2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：

3O2

2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是

9.下图为可逆反应A（g）＋2B（g）

nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是

A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3

C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3

10.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）

2Z（g），并达到平衡。

已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

A.若X的反应速率为0.2mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3mol·L－1·s－1

B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

11.在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。

在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。

下列说法正确的是

A.前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·L－1·s－1

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含N2O4　0.25　mol

D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

12.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

13.反应：

L（s）+aG（g）

bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的

影响如右图所示，图中：

压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平

衡混合气体中G的体积分数。

据此可判断

A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应

C.a＞bD.无法确定a、b的大小

14.合成氨反应为N2＋3H2

2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）

A.恒温恒容：

操作1:

加1molN2＋3molH2，操作2：

加2molNH3

B.恒温恒压：

操作1：

加1molN2＋3molH2，操作2：

加2molNH3

C.恒温恒容：

操作1:

加1molN2＋3molH2，操作2：

加3molNH3

D.恒温恒压：

操作1：

加1molN2＋3molH2，操作2：

加3molNH3

15.某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol·L－1,c（CO）=0.1mol·L－1。

则下列叙述正确的有

A.CO在平衡时转化率为10%

B.平衡浓度c（CO2）=c（H2）

C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

D.其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

16.（10分）在密闭容器中发生下列反应：

I2（g）+H2（g）

2HI（g）（正反应吸热）

起始时，n（H2）=amol，n（I2）=bmol。

只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格。

编号

反应条件

反应速率

（1）

升高温度

（2）

加入催化剂

（3）

再充入amolH2

（4）

将容器容积扩大为原来2倍

（5）

通入bmolNe（g）

17.（8分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g）

达到平衡时，C的浓度为Wmol·L－1。

若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度（用“大于”“小于”“等于”表示）。

（1）加入1molA和1molB时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。

（2）加入2molA、1molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。

（3）加入3molC和1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。

（4）加入2molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。

18.（12分）现有反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数_________。

（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率_________，B的转化率_________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______（填“变深”“变浅”或“不变”）。

19.（14分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA＋bB

cC（s）＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n　mol，B减少了

mol，C增加了

nmol，D增加了n　mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a=_____________，b=_____________，c=_____________,d=____________。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_____________反应（填“放热”或“吸热”）。

20.（16分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）（正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

回答下列问题：

（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。

（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）反应处于平衡状态的时间是_________。

（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。

10min到15min的曲线变化的原因可能是_________（填写编号）。

a.加了催化剂b.缩小容器体积

c.降低温度d.增加SO3的物质的量

化学平衡综合练习答案

1、解析：

联想温度对v的影响，升高温度，反应速率增大，故选A。

答案：

A

2、解析：

v（NH3）＝

＝0．4　mol·L－1·s－1。

答案：

B

3、答案：

D

4.解析：

为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度、降低温度、减小压强中的一种或几种，而采用与此相反的措施，不论化学平衡向何方向移动，都会增大反应速率的；选项B、C、D符合上述要求。

题中又要求使A的浓度增大，则减压（减小压强，实质上是增大容器的体积）后不论平衡向何反应方向移动，都能减小反应物和生成物的浓度，所以选项B不符合题意。

减小E的浓度，平衡向正反应方向移动，而降温使平衡向逆反应方向（放热反应方向）移动，A的浓度会增大，所以D符合题意。

答案：

D

5、解析：

Δc（A2）＝1mol·L－1－0.58　mol·L－1＝0.42　mol·L－1，

Δc（B2）＝1mol·L－1－0.16　mol·L－1＝0.84　mol·L－1，

Δc©＝0.84mol·L－1，因变化量之比等于化学计量数比，故选D。

答案：

D

6、解析：

正反应为扩体吸热反应。

A.无影响；B.加热，温度升高，平衡右移，PCl5分解率增大；C.充入Cl2，平衡左移，PCl5分解率降低；D.温度不变，体积增大，压强减小，平衡右移，PCl5分解率增大。

故选C。

答案：

C

7.解析：

此题考查学生对恒温恒压条件下等效平衡的认识。

恒温恒压建立等效平衡的条件是投料比相等。

所以题设条件下，投入的N2和H2的体积比符合V（N2）∶V（H2）＝2.0∶6.0=1∶3者皆可选。

当然不论投入多少NH3，其转化为N2和H2的体积比皆为1∶3，即投入多少NH3都是合适的，或曰对等效平衡无影响。

可见只有C选项可选。

答案：

C

8、解析：

3O2

2O3

n（始）：

30

n（变）：

0.90.6

n（平）：

2.10.6

故C符合变化。

答案：

C

9、解析：

p大，v大，到达平衡所需时间短，故p1＞p2，若由p1变为p2，则p减小，平衡向扩体方向移动，而C浓度增大，即平衡向生成C的方向移动，故1＋2＜n，即n＞3，故选D。

答案：

D

10、解析：

A项错，X消耗速率为0.3mol·（L·s）－1，转化为X和Y的Z的速率为

0.2mol·（L·s）－1才是平衡的标志。

B项错，在容器容积不变时加入氦气，平衡不移动。

C项错，升温时，正、逆反应速率均增大，但增幅不同。

D项正确，设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y，则x·37.5%∶y·25%=3∶1得

=

。

答案：

D

11、解析：

c始（N2O4）＝

＝0.1　mol·L－1，因N2O4

2NO2，所以v（N2O4）＝

＝0.005mol·L－1·s－1，A不正确；n（NO2）＝0.02　mol·L－1×5L＝0.1　mol，反应后n（总）＝0.5　mol＋0.1mol×

＝0.55　mol，故B正确；设到达平衡时，反应的N2O4物质的量为x，由

N2O4

2NO2

n（始）：

0.5mol0

n（平）：

0.5mol－x2x

则

=1.6mol，所以x=0.3mol，C不正确；压缩容积，压强增大，平衡向N2O4方向移动，故N2O4的转化率降低，D不正确。

答案：

B

12、解析：

选项A：

生成2体积还表示2体积SO2全部反应，但此反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。

选项B：

此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应，因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。

选项C：

达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。

SO2的消耗是正反应，O2的生成是逆反应。

由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。

所以消耗SO2的速率应为生成O2速率的两倍。

选项D：

平衡时，SO2浓度与O2浓度的关系要看反应起始的投料量，如果SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1时，由于反应消耗的SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1，所以达平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，否则不会是。

答案：

B

13、解析：

由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，平衡混合气中G的体积分数也增大，该反应是气体分子数增大的反应，即a＜b。

答案：

B

14、解析：

C.从正、逆两个方向分别建立等效平衡，得反应物的转化率与生成物的转化率之和为1。

答案：

C

15、解析：

在其他条件不变时，缩小体积，平衡：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）向左移动，水的转化率降低。

答案：

D

16、解析：

（1）不论正反应吸热，还是放热，升高温度都能使化学反应速率加快，v（正）也加快，v（逆）也加快，但增加幅度不相同。

若正反应吸热，升高温度时，v（正）＞v（逆）；若正反应放热，升高温度时，v（正）＜v（逆）。

（2）若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率。

（3）再充入amolH2，c（H2）浓度增大，化学反应速率加快。

（4）扩大容器的容积，容器内各物质浓度（或压强）均减小，化学反应速率降低。

（5）通入Ne（g），并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。

答案：

（1）增大

（2）增大（3）增大（4）减小

（5）不变

17、解析：

此题为等效平衡问题，2molA和1molB反应达到平衡时，与3molC和1molD反应达到平衡时是等效的，即两者在平衡时C的浓度为Wmol·L－1，再根据平衡移动原理加以判断即可。

答案：

（1）小于

（2）大于（3）等于（4）大于

18、解析：

升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中w©减小，说明减压平衡向逆反应方向移动，即m+n＞p。

答案：

（1）放＞

（2）增大（3）增大减小（4）变小（5）不变（6）变深变浅

19、解析：

（1）因变化的物质的量之比等于化学计量数比，所以a∶b∶c∶d＝n∶

∶

n∶n＝2∶1∶3∶2，故a=2，b=1，c=3，d=2。

（2）因改变压强，速率发生变化说明有气态物质参加反应，使平衡不移动，说明等号两边气态物质的化学计量数相等，据此可判知：

A为气态，B为固态或液态，C为固态，D为气态。

（3）升温时，反应一段时间后，四种物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应。

答案：

（1）2132

（2）气态固态或液态固态气态

（3）放热

20、解析：

（1）降温，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，化学反应速率降低。

（2）反应进行15min时，SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化，说明反应达到了平衡状态。

（3）反应进行至20min，O2的物质的量发生突变，说明此时增加了O2的量。

答案：

（1）增大减小

（2）15~20min,25~30min

（3）增加了O2的量ab

P