化学知识点测试有机物蒸馏.docx
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化学知识点测试有机物蒸馏
有机物蒸馏
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和分离方法能达到实验目的是()
混合物
试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
苯(甲苯)
酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
分液
C
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
蒸馏
D
乙醇(溴乙烷)
蒸馏水
分液
2.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
B
分离汽油和四氯化碳
分液
四氯化碳和汽油的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去乙醇中的水
蒸馏
乙醇与水的沸点相差较大
3.现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液。
根据下表性质判定,将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
乙二醇
-11.5
198
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9
290
能跟水、乙醇以任意比互溶
A.分液法B.结晶法C.蒸馏法D.过滤法
4.下列说法中不正确的是()
A.蒸馏是分离提纯相互互溶的液态有机物的常用方法
B.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
C.通过煤的直接或间接液化,可以获得燃料油及多种化工原料
D.重结晶法提纯苯甲酸时,杂质的溶解度很小或很大均易于除去
5.现有一瓶A和B的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示:
()
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
水中的溶解性
A
-75
66
0.93
可溶
B
-66
110
0.90
可溶
据此,将甲和乙互相分离的方法是()
A.蒸馏法B.升华法
C.萃取法D.过滤法
6.下列物质的分离或除杂的方法正确的是()
A.分离硬脂酸钠和甘油,加饱和食盐水盐析,过滤
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加烧碱溶液,蒸馏
C.分离苯酚和酒精混合液,分液
D.除去淀粉溶液中NaCl,过滤
7.物质分离提纯是利用物质某些性质差异而进行的行为,下列分离方法利用的物质的主要性质差异不正确的是()
A.实验室模拟石油分馏:
沸点差异
B.结晶:
温度差异
C.分液:
溶解性及密度差异
D.过滤:
溶解度差异
二、实验题
8.甲苯(
)是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等产品。
下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
名称
性状
溶点(℃)
沸点(℃)
相对密度(
)
溶解性
甲苯
无色液体易热易挥发
-95
110.6
0.8660
不溶
互溶
苯甲醛
无色液体
-26
179
1.0440
微溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.1
249
1.2659
微溶
易溶
注:
甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。
实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是______________,为使反应体系受热比较均匀,可使用_____________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:
_____________。
(4)反应完毕后,反应混合液经冷却至室温,还应经过过滤、_________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是________(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
9.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置用环己醇制备环己烯,装置如图1所示。
已知:
+H2O。
密度/g·cm-3
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①试管A中碎瓷片的作用是___,导管B除了导气外还具有的作用是__。
②将试管C置于冰水中的目的是__。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在___(填“上”或“下”)层,分液后用___(填字母)洗涤。
a.酸性KMnO4溶液b.稀硫酸c.Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏,冷却水从__(填字母)口进入,目的是___。
蒸馏时要加入生石灰,目的是___。
③收集产品时,应控制温度在___左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是___(填字母)。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗产品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下用来区分环己烯精品和粗品的试剂或方法中,合理的是__(填字母)。
a.酸性高锰酸钾溶液b.金属钠c.测定沸点
10.A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置,请回答:
(1)分离植物油和水,选择装置______(填序号),主要使用仪器名称__________;
(2)分离乙二醇和丙三醇的混合溶液,选择装置______(填序号)。
物质
熔点(摄氏度)
沸点(摄氏度)
密度(g/cm-3)
溶解性
乙二醇
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比例互溶
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应利用溴水和洗气法除杂,故A错误;
B.先用酸性高锰酸钾溶液将甲苯氧化成苯甲酸,苯甲酸在水中溶解性不是很好,用氢氧化钠处理成苯甲酸钠就可以在水中充分溶解。
最后分液可以得到苯,故B正确;
C.乙酸和乙酸乙酯都易挥发,所以用蒸馏分离很难分离干净,故C错误;
D.溴乙烷不溶于水,乙醇溶于水,用蒸馏水不能除去乙醇中的溴乙烷,故D错误;
正确答案是B。
【点睛】
本题考查物质的分离、提纯和除杂,题目难度不大,注意除杂的要求:
既要把杂质除去,又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗。
2.D
【解析】
【详解】
A.乙醇与水互溶,不能作萃取剂,A错误;
B.汽油和四氯化碳是互溶的液体物质,不能利用分液方法分离,可根据二者沸点的不同,用蒸馏方法分离,B错误;
C.除去KNO3固体中混杂的NaCl,可根据NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大,而KNO3的溶解度受温度的影响变化很大,采用结晶的方法分离,原理解释不正确,C错误;
D.乙醇与水是互溶的液体物质,可根据二者的沸点相差较大,采用蒸馏方法除去乙醇中的水,D正确;
故合理选项是D。
3.C
【解析】
【详解】
根据乙二醇和丙三醇的物理性质,乙二醇易溶于水和乙醇,丙三醇能跟水、乙醇以任意比互溶,不能用分液法和过滤法,它们的沸点相差比较大,可以采用蒸馏法分离,
答案选C。
【点睛】
蒸馏是分离沸点相差比较大的液态混合物。
4.B
【解析】
【详解】
A.蒸馏是利用互溶物质沸点的不同,分离提纯液态有机物的常用方法,A项正确;
B.石油经过裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯,B项错误;
C.通过煤的直接或间接液化,可以获得燃料油及多种化工原料,C项正确;
D.杂质的溶解度很小或很大,都可以根据溶解度的差异进行分离,可用重结晶的方法提纯苯甲酸,D项正确;
答案选B。
5.A
【解析】
【详解】
根据题中信息可以看出,甲和乙两物质的熔点相差不大,均易溶于水,互溶,但是沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。
答案选A。
6.A
【解析】
【详解】
A、硬脂酸钠不溶于饱和食盐水,甘油易溶于水,可用盐析的方法分离,故A正确;
B、乙酸乙酯与氢氧化钠会发生反应而水解,被提纯物被消耗,无法达到要求,故B错误;
C、苯酚和酒精混溶,应用蒸馏分离,分液无法达到要求,故C错误;
D、淀粉与NaCl均溶于水中,过滤无法达到要求,故D错误。
7.B
【解析】
【详解】
A.根据石油中各成分的沸点不同,可以通过分馏的方法使各成分先后分离出来,A项正确;
B.硝酸钾溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响不大,所以可以采用结晶的方法分离,B项错误;
C.分液是互不相溶的两种液体混合物利用其密度不同进行分离的方法,C项正确;
D.过滤适用于分离不溶物与可溶物的混合物,利用的是各物质在水中的溶解度之间的差异不同进行分离,D项正确;
答案选B。
8.冷凝管或球形冷凝管水浴加热
+2H2O2
+3H2O
+2Ag↓+H2O+3NH3蒸馏dacb
【解析】
【分析】
(1)根据装置特点,装置a的名称为球形冷凝管;反应温度为70℃,为使反应体系受热比较均匀,可进行水浴加热;
(2)三颈瓶中的甲苯与过氧化氢,在70℃时反应生成苯甲醛和水;
(3)苯甲醛与银氨溶液反应生成苯甲酸铵、银、氨和水;
(4)反应完毕后,混合液中含有苯甲醛、甲苯、苯甲酸和不溶性催化剂;
(5)苯甲酸显酸性,可与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠,苯甲酸钠易溶于水,苯甲醛微溶于水,则反应后液体分为两层,对液体进行分液,向水溶液中加入酸,制取苯甲酸,再经过过滤、洗涤、干燥可得到苯甲酸。
【详解】
(1)根据装置特点,装置a的名称为球形冷凝管;反应温度为70℃,为使反应体系受热比较均匀,可进行水浴加热;
(2)三颈瓶中的甲苯与过氧化氢,在70℃时反应生成苯甲醛和水,方程式为
+2H2O2
+3H2O;
(3)苯甲醛与银氨溶液反应生成苯甲酸铵、银、氨和水,方程式为
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+H2O+3NH3;
(4)反应完毕后,混合液中含有苯甲醛、甲苯、苯甲酸和不溶性催化剂,则先过滤除去不溶性物质,在利用其沸点不同,可经过蒸馏分离;
(5)苯甲酸显酸性,可与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠,苯甲酸钠易溶于水,苯甲醛微溶于水,则反应后液体分为两层,对液体进行分液,向水溶液中加入酸,制取苯甲酸,再经过过滤、洗涤、干燥可得到苯甲酸,答案为dacb。
9.防暴沸冷凝防止环己烯挥发上cg冷却水与气体形成逆流,使气体得到充分冷却吸收剩余的水83℃cbc
【解析】
【分析】
(1)①将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后为了防止暴沸,向试管中放入碎瓷片,导管较长,除了导气还可起到冷凝作用;
②反应后生成的环己烯为气态,易挥发,为了收集环己烯,将试管置于冰水中,可防止环己烯挥发;
(2)①根据表格中的密度确定环己烯的位置,生成的环己烯中还存在少量的酸,可用Na2CO3溶液吸收;
②蒸馏操作中冷却水进出水方向为“下进上出”;
③根据环己烯的沸点判断;
a.若提前收集,产品中会混有杂质;
b.制取的环己烯物质的量增大;
c.粗产品中混有环己醇,导致测定消耗的环己醇量增大;
(3)根据混合物没有固定的沸点,而纯净物有固定的沸点进行判断。
【详解】
(1)①试管中加入碎瓷片是为了防止暴沸,导管较长,除了导气还可起到冷凝作用;
②反应后将试管置于冰水中,可防止环己烯挥发;
(2)①根据表格中的密度数据可知,环己烯的密度小于环己醇的密度,因此加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在上层;生成的环己烯中还存在少量的酸,可用Na2CO3溶液吸收;
②蒸馏操作中冷却水进出水方向为“下进上出”,即冷却水从g口进入,这时候冷却水与气体形成逆流,使气体得到充分冷却;
③环己烯的沸点是83℃,因此收集产品时,应控制温度在83℃左右;
a.若提前收集,产品中会混有杂质,实际产量高于理论产量;
b.制取的环己烯物质的量增大,实际产量高于理论产量;
c.粗产品中混有环己醇,导致测定消耗的环己醇量增大,制得的环己烯实际产量低于理论产量;
因此实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是c;
(3)区分环己烯精品和粗品可加入金属钠,观察是否有气体生成,如有气体是粗品,如没有气体是精品;此外,还可以根据混合物没有固定的沸点,而纯净物有固定的沸点进行判断。
10.B分液漏斗A
【解析】
【详解】
(1)植物油和水互不相溶,则分离植物油和水应选择分液操作,选择装置B,主要使用仪器名称为分液漏斗;
(2)乙二醇和丙三醇相互混溶,且存在沸点差异,则分离乙二醇和丙三醇的混合溶液,选择蒸馏操作,选择装置A。
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