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氧族元素题库
氧族元素(三)
选择题,每题有1个选项符合题意
1、下列酸中酸性最强的是
A氢硫酸B亚硫酸C硒酸D硫酸
3、下列各组酸和碱反应,离子方程式为H++OH-=H2O的是
A、盐酸和烧碱溶液B氢硫酸和石灰水C硝酸和氨水D硫酸和氢氧化钡溶液
10、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是
A、SO2B、H2SC、CO2D、Cl2
11、将含有7.65g铁粉和1g硫粉的混合物隔绝空气加热,充分反应后再冷却至室温,然后使其与足量盐酸作用,则生成气体的体积(STP)
A、3.024LB、2.8LC、2.34LD、5.6L
14、下列酸保存时不一定要密封的是
A、氢硫酸B、浓硫酸C、浓盐酸D、稀硫酸
15、鉴别纯碱,石灰石,芒硝,石膏四种固体物质,下列试剂中应选
(A)NaOH溶液(B)水、盐酸(C)HNO3溶液(D)BaCl2.HNO3混合液
16、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后,溶液中S2-个数增加的是
(A)O2(B)CuSO4(C)KOH(D)Cl2
17、使物质的量浓度相同,体积比为3:
2的Na2SO4和Al2(SO4)3溶液中的SO42-完全沉淀,用去同浓度的Ba(NO3)2溶液的体积比是
(A)1:
1(B)1:
2(C)1:
3(D)2:
3
18、某结晶水合物的化学式为A.nH2O,若A的式量为M,加热a克结晶水合物,直至结晶水全部失去,剩余残渣质量为b克,则n值为
(A)
(B
(C)
(D)
21、选用一种试剂能把浓度为1mol/l的Na2SO3.Na2SO4.Na2S.Na2CO3.BaCl2五种无色溶液加以区别,这种试剂为
(A)AgNO3溶液(B)CaCl2溶液(C)Ba(OH)2溶液(D)H2SO4稀溶液
23、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
(A)12gFeS2高温完全燃烧,将持失去电子4NA
(B)11.2LH2S气体含有的原子数为1.5NA
(C)34gH2S气体所含电子数为18NA
(D)1mol/l.200mlNa2SO4溶液含有Na+数目为0.02NA
24、下列溶液中含SO42-数目最多的是
(A)200ml0.1mol/lNa2SO4(B)200ml0.05mol/lAl2(SO4)3
(C)200ml0.1mol/lKAl(SO4)2(D)150ml0.1mol/lMgSO4
25、将BaCl2.xH2O晶体2.44g溶于水配成100ml溶液,,取此溶液25ml跟50ml0.1mol/l的AgNO3溶液作用,刚好把Cl-离子沉淀完全,由上述实验得出的下列结论中不正确的是
(A)BaCl2.xH2O的摩尔质量是244g.mol-
(B)x的值是2(C)配成的100ml溶液中Cl-浓度为0.01mol/l
(D)配成的100ml溶液中Ba2+浓度为0.01mol/l
27、下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是
①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀
(A)都能证明(B)都不能证明(C)①⑤能证明(D)只有⑤能证明
28、下列物质在一定条件下与KOH溶液反应,可生成两种盐。
但非氧化还原反应的是
(A)Cl2(B)S(C)H2S(D)SO2
1、氧族元素按核电荷数递增排列为(写元素符号和名称)______________________________除氧以外正化合价为______________,若以R表示氧族元素,则气态氢化物通式为________
最高价氧化物的通式为_______,最高价氧化物对应的水化物通式为_____________.
2、硫原子的结构简图是______________,硫离子的结构简图是_________________,二者半径比较R(S)_______R(S2-)
3、氧族元素比较(钋除外)
(1)原子半径由小到大的顺序是(写符号)________________________
(2)离子半径由小到大的顺序是(写符号)__________________________
(3)单质跟H2化合时,由易到难的顺序是(写化学式)______________________
(4)气态氢伦物稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)________________________
(5)最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(写化学式)_____________________
4、H2S与HCl比较(用“>”表示强于)
(1)稳定性______________
(2)溶解度________________
(3)还原性_________________(4)水溶液的酸性_________________________
5、某元素R的气态氢化物为H2R,R在某最高价氧化物中的质量分数为40%,元素R是_______,R的最高价氧化物的水化物的摩尔质量是____________________
6、氧族元素跟对应的卤族元素比较(O——F,S——Cl……),核电荷数较______,最外层电子数较______,非金属性______,跟氢化合能力______,生成的气态氢化物较_______.
7、举例说明硫的非金属性没有氧、氯的非金属性强,并用原子结构观点加以解释。
答:
8、解释下列现象,写出有关反应方程式
(1)新配制的氢硫酸敞口放置会逐渐变浊
(2)用亚硫酸钠可清除水中少量氯气
(3)用稀硫酸可以除去铜缘[Cu2(OH)2CO3]
9、燃烧2.3克酒精(C2H5OH)生成液态水和二氧化碳,放出68.6千焦的热,则酒精燃烧的热化学方程式为_______________________________
10、在硫化钾溶液中分别加入下列物质,各有什么现象?
写出离子方程式
加入物质
发生现象
离子方程式
稀盐酸
氯气
硝酸银溶液
氯化亚铁溶液
11、用一种试剂鉴别K2SKOHKNO3BaCl2四瓶无色溶液,这种试剂是____________,
离子方程式为
(1)__________________________;
(2)_____________________________;
(3)__________________________________________
12、下列物质能否反应,能反应的写出反应方程式
Cu+H2SO4( 稀)__________________________
Cu+H2SO4( 稀)+O2=_______________________(AgHg与之相同)
Cu+H2SO4( 浓)=____________________________
Fe+H2SO4( 稀)=______________________________(Al与之相同)
Fe+H2SO4( 浓)=______________________________
Fe+H2SO4( 浓)=______________________________
NaCl+H2SO4( 稀)=______________________________(KClMgCl2与之相同)
NaCl+H2SO4( 浓)=______________________________
NaCl+H2SO4( 浓)=______________________________
NaCl+NaHSO4=______________________________
K2S+H2SO4( 稀)=______________________________(Na2SMgS与之相同)
K2S+H2SO4( 浓)=_______________________
KI+H2SO4( 稀)=______________________________(NaBr与之相同)
KI+H2SO4( 浓)=______________________________
C+H2SO4( 稀)=______________________________(SP与之相同)
C+H2SO4( 浓)=______________________________
FeS+H2SO4( 稀)=______________________________
FeS+H2SO4( 浓)=______________________________
13、配平下列氧化还原方程式,标出电子转移方向和数目
(1)FeS2+O2=Fe2O3+SO2
(2)KNO3+C+S=K2S+CO2↑+N2↑
(3)Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O
(4)KI+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+H2O+I2
14、Na2SO4既具有还原性,也有氧化性,现有试剂:
溴水,Na2S溶液,Na2SO3溶液,稀硫酸,NaOH溶液,BaCl2溶液
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂是________________________,观察到到的现象是________________,离子方程式是__________________________________
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂是_____________________观察到的现象是___________________,离子方程式是______________________________________
15、有由Ba(NO3)2CaCO3Na2SCuSO4BaCl2中的一种或几种组成的固体混合物,
(1)溶于水得蓝色溶液和白色溶液,再加盐酸沉淀不溶解,则混合物中一定含有____________,一定无______________,可能有__________________
(2)将混合物溶于水后过滤,向蓝色溶液中滴加硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液无明显现象,由此可判断该混合物的组成是________________________________
16、在C和CuO的混合物0.36g中加入适量浓硫酸,加热使固体全部溶解,再加水稀释至500ml向此溶液里加入过量的NaOH溶液,得蓝色沉淀0.539g。
求:
(1)原混合物Cu和CuO的质量比,
(2)500ml溶液中CuSO4的物质的量浓度
氧族元素
(二)
1、A和B在常温下都是气体,在空气中都不能被点燃,A和分子量大于B,现作如下实验,在A溶液中通入适量B,溶液酸性明显增强,继续加入硝酸钡溶液,得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,过滤,溶液显无色,再向溶液中加入硝酸银溶液,析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则A为___________B为__________上述实验的各步反应方程式为
(1)__________________________
(2)_____________________________
(3)__________________________________
2、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子是Ag+Cu2+Ba2+Na+阴离子是SO42-NO3-Cl-SO32-(四种盐所含离子各不相同),现做如下实验,从而判断它们的化学式,
(1)若把四种盐分别溶于四支试管中,只有C盐溶液显蓝色,
(2)若向上述四支试管中分别加入盐酸,B盐酸溶液有沉淀,D盐溶液有刺激性气体逸出,A、C无明显现象
则A为_____________、B为_______________、C为___________、D为_____________
写出B与盐酸,D与盐酸反应的离子方程式
____________________________________________________________
3、有黑色和黄色两种固体物质M和N,它们都是由相同元素组成,M与稀H2SO4反应产生气体P,N在充足的空气中高温燃烧生成气体Q,P和Q的水溶液都显酸性,都能使溴水褪色,但P和Q混合后生成固体R,由此可判断M______,N_________,P_________,Q____
写出有关的反应方程式:
M+H2SO4(稀)→P__________________________
N+O2→Q__________________________________
P+溴水_________________________________
Q+溴水_______________________________
P+Q→R________________________________
4、根据下列实验事实判断物质A——F的化学式
(1)A和C混合后用强光照射迅速化合而爆炸,生成的无色气体通过AgNO3溶液时,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
(2)B的蒸气和C直接化合生成气体D,而D和E混合又生成B
(3)D有剧毒,通常情况下在水中溶解度1:
2.6
(4)E和F的水溶液均置弱酸性,都能使澄清石灰水变浑浊,但E能使品红溶液褪色,F不能
A______B_______C_______D_________E__________F_________
5、某无色混合气体,可能含有CO.H2SO2Cl2HCl气的一种或几种,把它通入Ca(OH)2溶液时无任何现象,再通过红热的CuO,黑色粉末变为红色,再通入AgNO3溶液未见沉淀,由此可推断混合气体中,一定有_______________一定没有_________________,可能有_________________
分析:
6、实验室用干燥无水Na2CO3配制100ml1mol/l的Na2CO3溶液时,需要Na2CO3质量为______克,并从下面各项操作中排出正确的操作顺序(用①②…..填入各项前括号内)
()用天平称取所需Na2CO3的质量
()将溶液注入100ml容量瓶中
()将称取的Na2CO3置于烧杯内,加约50ml蒸馏水溶解后,冷却
()用蒸馏水洗涤烧杯2—3次,将洗涤液全部注入容量瓶中,摇匀
()改用胶头滴管小心滴入蒸馏水至刻度
()仔细用蒸馏水直接注入容量瓶中,直至液面接近刻度2-3cm处
()塞上瓶塞反复摇匀
配制时,除上述已写出的仪器外,还应有仪器______________________________
7.
SO42-CO32-S2-Cl-
↓
(1)写出上述每一个步骤中试剂的化学式或名称
A________B_________C___________D____________E____________
(2)写出各生成物所含物的化学式或离子
气体a__________气体b___________溶液a__________溶液b___________
沉淀a__________沉淀b____________沉淀c_________沉淀d_____________
8、甲乙丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO42-,甲的实验为:
①乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含___________离子(仅填一种),也会有此现象,乙的实验为:
②丙认为乙的实验也为严谨,因为试样B中若含_______离子(仅填一种),也会有此现象,丙的实验为:
你认为丙的实验是否严谨?
说出理由:
9、已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠,现以硫化亚铁为原料,按下面流程图制取硫代硫酸钠。
图中A、B、C、D为硫的单质或化合物,其它不含硫的生成物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂。
请填写下列空白
(1)写出反应(I)的化学方程式_________________________________
(2)写出反应(Ⅱ)的化学方程式_________________________________
(3)写出反应(Ⅲ)的化学方程式__________________________________
D的化学式________________________
10、常温下某种淡黄色固体单质A,与它的气态氢化物B和氧化物C之间,有下图所示的转变关系,试回答:
(1)A是_______B是_______C是_______
(2)若B的物质的量为x,O2的物质的量为y
①当B跟O2反应恰好完全转化为A时,x与
y的数值关系应为___________
②当B转化为C时,常温下只有一种气体,
x与y的数值关系应为_______________
(3)B与C发生反应时,无论B和C的物质的量如何,反应得到的氧化产物和还原产物的质量比为___________
11、30ml0.1mol/l的Na2SO3溶液恰好将2х10-3molXO4离子还原,此反应的离子方程式为________________________,元素X在还原产物中的化合价是_____________
一、填空题
1、(6分)
下图为实验制取SO2及其性质实验,填出下列空白。
实验现象
有关化学方程式
A
B
C
D
E
其中:
仪器F的作用是________,F中加入的药品可以是________,发生的化学反应方程式为________________。
翰林汇
2、(6分)
在BaI2溶液中滴入氯水,观察到的现象是______;再通入SO2,观察到的现象是______;反应涉及的化学方程式为______、______、______。
翰林汇
3、(6分)
完成下列氧化-还原方程式(不得重复出现)
1.
2.
3.
4.
5.
6.
翰林汇
4、(6分)
如何鉴别下列各组物质,填在表中:
溶液名称
所用试剂
化学方程式
Na2SO3和Na2SO4
Na2SO3和Na2CO3
NaCl和Na2SO4
Na2S和Na2SO3
翰林汇
5、(6分)
在三种钠盐溶液里分别加入一种相同的钡盐溶液,结果都生成了白色沉淀,向三种沉淀中分别加入盐酸后,一个无变化,一个生成使石灰水浑浊的无色无嗅气体,一个生成使品红褪色的气体,分别再向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,都有白色沉淀生成。
则:
三种钠盐的化学式:
____。
加入钡盐的化学式____。
有关离子方程式____。
翰林汇
6、(6分)
为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO2和SO2,可按下图进行实验。
各装置中可供选择的试剂是:
①澄清石灰水,②品红溶液,③酸性高锰酸钾溶液。
判断各装置所盛试剂后,请回答:
(1)A中所盛放的试剂是______(填写试剂序号)。
(2)B中的实验现象______。
(3)C中所盛剂的作用______。
翰林汇
7、(6分)
有A~F共6种气体,根据下面事实判断各是什么气体,写出有关化学方程式:
①D极易溶于水;②C、D、E、F四气体的溶液,pH值均小于7
③A在C中燃烧生成D,火焰为苍白色;
④F在B中完全燃烧生成E,E有漂白性。
(1)六种气体的化学式:
A____B____C____D____E____F____。
(2)有关化学方程式:
A+C
D:
F+B
E:
翰林汇
8、(6分)
接触法制硫酸时在沸腾炉中发生反应的化学方程式为________,在此反应中发生氧化的铁元素与硫元素电子转移的物质的量之比为____,制得的炉气要净化的目的是________。
翰林汇
9、(6分)
现有五种溶液标号为甲、乙、丙、丁、戊,它们分别溶有AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3中的一种。
实验得知,甲与其余4种相遇均有白色沉淀生成;丙、丁、戊相遇,丁、戊相遇也有白色沉淀生成;乙、丙混合有无嗅气体生成,则五种溶质的化学式分别是:
甲____乙____丙____丁____戊____。
翰林汇
二、简答题
1、(13分)
只用BaCl2溶液和试管,鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4,简述鉴别步骤、现象和结论。
(上述3种溶液只准取用一次)
翰林汇
2、(13分)
下面是A、B两种盐所进行的实验记录,其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀:
由此推知A、B以及实验过程中产生的C、D、E、F、G、H各是什么物质(用化学式表示)。
A、B、C、D、E、F、G
H。
翰林汇
三、计算题
1、(20分)
将Na2SO3与Na2S的混合物若干克配制成50g溶液,加入50g一定浓度足量的盐酸,放出气体0.448L(标准状况),混合液为96.9g。
求混合物中Na2SO3与Na2S的物质的量各为多少?
翰林汇
练习第六章氧族元素
1、氧族元素包括:
。
随着原子序数的递增,原子半径:
金属性非金属性:
。
H2S、HF、H2O、H2Se稳定性顺序是:
还原性顺序是:
。
2、用电子式表示下列物质的形成过程:
Na2OMgCL2NH3H2S
3、比较S和CL2的氧化性:
强,原因是:
。
比较S和O2的氧化性顺序:
强,原因是:
。
4、写出下列反应的方程式:
(1)F2和水的反应:
(7)H2S和氯水的反应:
(2)Cu和S的反应:
(3)Fe和S的反应:
(8)氢硫酸的电离:
(4)铁CL2的反应:
(5)S和NaOH溶液的反应:
(9)O2变成O3:
(6)标况下H2S22·4L和含有氢氧化钠1mol的溶液反应:
(10):
标况下100L的H2S和100L的O2充分反应:
5、X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果
Xm+、
Yn+、
Zn-、
Rm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是()
A.a–c=m+nB.a–b=n–mC.c–d=m+nD.a+d=c+b
6、若原子序数为116号元素,其元素最外层电子数为6,则下列叙述正确的是()
A.X是金属元素B.X的钠盐的化学式为:
Na2X
C.X的最高价氧化物的化学式为:
XO3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
7、下列性质的递变规律正确的是()A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱B.HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱C.S2-、Cl-、Ca2+的离子半径依次减小D.C、N、O、F的原子半径依次增大
8、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()A.酸性强弱:
HI>HBr>HCl>HF
B.原子半径大小:
Na>S>OC.碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:
F->Cl->I-
9、氢化锂(LiH)是一种离子化合物,LiH与H2O反应可以放出氢气,下列有关叙述正确的是()
A:
其水溶液呈酸性B.H-与He原子的核外电子排布相同
C.微粒半径:
r(H-)
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