湖北剩州市沙市区学年高二化学上学期第二次双周考试题.docx
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湖北剩州市沙市区学年高二化学上学期第二次双周考试题
湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高二化学上学期第二次双周考试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Mn55
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列环境问题与所对应物质无关的是()
A.酸雨——SO2B.光化学烟雾——NO2
C.水体富营养化——含磷洗涤剂D.臭氧层破坏——N2
2.下列离子方程式正确的是()
A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C.碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:
Cl2+2I-===2Cl-+I2
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
3.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因,其中是使溶液浓度偏低的原因的是()
A.容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过
B.定容时俯视刻度线
C.在烧杯中溶解了氢氧化钠后,趁热将溶液倒入容量瓶,并迅速配成了溶液
D.在转移溶液时不小心洒落
4.某无色溶液能与Al反应生成H2,则可能大量共存的离子组是()
A.SO42-、K+、Na+、CrO42- B.Mg2+、K+、HCO3-、Cl-
C.Ca2+、NH4+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、S2O32-、SO42-
5.下列实验操作或结论不正确的是()
A.①探究不同催化剂对反应速率的影晌B.②净化、精制淀粉胶体
C.③中白色沉淀为BaSO4D.
制取金属锰
6.下列情况一定属于化学变化的是()
①胆矾晶体在空气中失水风化②导电③燃烧④煤的干馏
⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏
⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成
A.①②③④⑦B.③④⑤⑦⑩C.①③④⑤⑦⑨D.①③④⑦⑩
7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中,正确的是()
A.标准状况下,22.4LCl2完全溶于水时,转移的电子数为NA
B.16g甲基中含有的质子数目为10NA
C.标准状况下,2.24LNH3中含有的共价键数目为NA
D.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
8.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是()
元素符号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、﹣1
+4、﹣4
-2
A.离子半径大小:
r(X2+)>r(Q2-)
B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C.最高价氧化物的水化物的酸性:
L>Z
D.Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3
9.总压强为3.0×107Pa时,N2、H2混合气体(体积之比为1:
3)通入合成塔中,反应达平衡时,压强降为2.5×107Pa,则平衡时混合气体中NH3的体积分数为()
A.35%B.30%C.25%D.20%
10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1,
②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1,
③平衡时物质A的转化率为70%,
④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1,其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
11.已知反应4CO+2NO2
N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()
A.υ(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.υ(NO2)=0.7mol·L-1·min-1
C.υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1D.υ(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
12.下列表述正确的是()
A.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
B.焓减小的反应通常是自发的,因此不需要任何条件即可发生
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧,后者放出的热量多
13.N2O5是一种新型硝化剂,一定温度下发生2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1温度下的部分实验数据为
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是()
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L,则T1 D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2 14.已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH2 C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为() A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 15.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。 其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是() A.2molCB.2molA、3molB和1molHe(He不参加反应) C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC 16.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。 反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。 则下列结论正确的是() A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率υ(X)=0.3mol/(L·min) B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) 2Z(g) C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 17.图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响: L(固)+G(气) 2R(气)-Q,y轴表示的是() A.平衡时,混合气中R的百分含量 B.平衡时,混合气中G的百分含量 C.G的转化率 D.L的转化率 18.将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。 下列叙述正确的是() A.做该实验时环境温度为22℃ B.NaOH溶液的浓度约为1.00mol/L C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D.该实验表明化学能可以转化为热能 19.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是() A.若生成1molFe,则吸收的热量小于akJ B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/L 20.已知: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol,相同温度下,在体积均为2L的三个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下: 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系 能量的变化 n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2) ① 1 4 0 0 放出热量: 32.8kJ ② 0 0 1 4 热量变化: Q1 ③ 1 1 2 1 热量变化: Q2 下列说法中,不正确的是() A.若容器①中反应10min达到平衡,0至10min时间内,用CO表示的平均反应速率 υ(CO)=4.0×10﹣2mol/(L·min) B.容器③中,开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗 C.达平衡过程体系能量的变化: Q1=4Q2 D.平衡时,①与②容器中CO的体积分数相等 二、非选择题(6小题,共60分) 21.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答: (1)元素符号: B______ ;C______ ; E______; (2)画出D的离子结构示意图_______________;AB2的结构式_______________; (3)写出 C2B2与AB2反应的化学方程式___________________________________________; 在该反应中,1molC2B2参与反应,则转移电子数目为______; (4)D、E的气态氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。 22.(9分)图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。 其中,A俗称磁性氧化铁,E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。 回答下列问题: (1)组成单质Z的元素在周期表中的位置是________;M中存在的化学键类型为________;R的化学式是______________。 (2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为____________。 (3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量。 写出该反应的热化学方程式: _____________________________________________________________。 (4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式: __________________________________。 23.(12分)汽车尾气是城市空气的主要污染物,如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。 (1)一定条件下的密闭容器中,进行反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),下列说法不能说明该反应达到平衡的是 (填字母)。 A.NO的生成速率与NO的消耗速率相等B.υ(CO)=υ(CO2) C.体系的压强保持不变D.各物质的浓度保持不变 (2)可用活性炭还原法处理氮氧化物。 有关反应的化学方程式为: C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H>0 某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下: 浓度/mol·L﹣1 时间/min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 ①写出该反应的平衡常数表达式: K= 。 ②30min后,改变某一条件,平衡发生了移动,则改变的条件是 ;若升高温度,NO浓度将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③计算从0~20min内,NO的平均反应速率为 。 (3)在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚的反应为: 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 若一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。 则: 反应开始时正、逆反应速率的大小: υ(正)____υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 24.(10分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________________________________。 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2。 当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L。 (2)已知反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1。 一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6,则平衡常数K=________。 (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同温度下的平 衡转化率与压强的关系如图所示。 该反应ΔH_____0(填 “>”或“<”)。 实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa 左右,选择此压强的理由是_______________________。 25.(11分)已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能与KMnO4溶液反应.某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用。 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: (1)常温下,探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响,设计如下实验,则A= ,C= ,E= 。 实验编号 温度 初始pH 0.1mol/L草酸溶液体积/mL 0.01mol/LKMnO4 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 待测数据(混合液褪色时间/s) ① 常温 1 20 50 30 t1 ② 常温 A B C 30 t2 ③ 常温 2 40 D E t3 (2)该反应的离子方程式 。 (3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是 。 (4)小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图, 其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是: ① ; ② 。 (5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度: 取ag草酸晶体(H2C2O4·2H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL。 该KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。 26.(8分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。 生物质的主要转化途径及主要产物如下图。 (1)下列有关说法正确的是 。 a.生物质能,本质上能量来源于太阳能 b.由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能 c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 d.由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气,主要成分是甲烷 (2)由生物质能获得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质。 当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是。 a.汽油b.甲醇(CH3OH)c.甲醛(HCHO)d.乙酸(CH3COOH) (3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣90.8kJ·mol-1。 若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下: 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCO、4molH2 CH3OH的浓度(mol/L) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 平衡常数 K1 K2 K3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是。 a.c1=c2 b.2Q1=Q3 c.K1=K3 d.α2+α3<100% (4)某实验小组设计如图b所示的电池装置, 正极的电极反应式为__________________。 高二第二次双周练化学参考答案 1-20DCDDACDCDBCDCAABBDDD 21.(10分,除标注外每空1分) (1)ONaCl (2) O=C=O (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)NA或6.02×1023(4)HClH2S 22.(9分,除标注外每个答案1分) (1)第三周期第 A族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4) + (2分) (4)3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O(2分) 23.(12分,每空2分) (1)B (2)① ②减少CO2浓度;减小③0.003mol/(L·min) (3)> 24.(10分,每空2分) (1)3NO2+H2O===2HNO3+NO 6.72 (2)2.67或 (3)< 在1.3×104kPa下,CO转化率已较高,再增大压强,CO转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失 25.(11分,除标注外每空1分) (1)25010 (2)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O(2分) (3)其他条件相同时,溶液的初始pH越小,该反应的反应速率越快(2分) (4)该反应放热;产物Mn2+是反应的催化剂; (5) (2分) 26.(8分,每空2分) (1)abd (2)cd(3)ac(4)O2+2H2O+4e-=4OH-
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