届高考化学一轮复习课后检测第五章物质结构 元素周期律 6 章末综合检测五.docx
- 文档编号:2913497
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:71.90KB
届高考化学一轮复习课后检测第五章物质结构 元素周期律 6 章末综合检测五.docx
《届高考化学一轮复习课后检测第五章物质结构 元素周期律 6 章末综合检测五.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学一轮复习课后检测第五章物质结构 元素周期律 6 章末综合检测五.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高考化学一轮复习课后检测第五章物质结构元素周期律6章末综合检测五
2019届高考化学一轮复习【章末综合检测】
(五)
(时间:
60分钟,满分:
100分)
一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)
1.(2018·中山模拟)有关化学用语表达正确的是( )
A.聚丙烯的结构简式:
CH2—CH2—CH2
B.Cl-的结构示意图:
C.
Pd和
Pd互为同位素
D.过氧化氢电子式:
解析:
选C。
A.聚丙烯的结构简式为
,故A错误;B.Cl-的结构示意图
为
,故B错误;C.
Pd和
Pd为Pd元素的两种不同原子,互为同位素,故C正确;D.过氧化氢为共价化合物,电子式为
,故D错误。
2.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 ( )
A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B.微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构
C.13Al3+的核外电子数为10
D.
Ca2+的中子数比核外电子数多10
解析:
选A。
同种元素的不同核素的原子间质子数相同,中子数不相同,如1H、2H和3H质子数都是1,但中子数分别是0、1、2,A错误;微粒Na+、Mg2+、O2-核外都是10个电子,即核外都有2个电子层,电子数分别是2和8,B正确;13Al3+的核外电子数为13-3=10,C正确;
Ca2+的质量数是48,中子数为48-20=28,核外电子数是18,则中子数比核外电子数多10,D正确。
3.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
解析:
选D。
同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误;核外电子排布相同的微粒,化学性质不一定相同,如S2-与Cl-,B错误;当核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,半径大小顺序应为S2->Cl->K+>Ca2+,C错误;同种元素的原子得电子能力相同,D正确。
4.(2018·长春模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示,下列说法一定正确的是( )
X
Y
W
A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B.Y与Z只能形成一种化合物
C.简单阴离子还原性:
Y>W
D.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性
解析:
选D。
短周期元素W的单质为淡黄色固体,则W是S元素,Y是O元素,X是C元素,因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,则Q是Cl元素,其中Z是原子序数大于8又小于16的金属元素,可能是Na、Mg、Al中的一种。
A.在这五种元素中非金属性最强的是Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4,错误。
B.若Z是Na元素,则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物;若Z是Mg或Al,则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3,错误。
C.O、S是同主族的元素,同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则其简单阴离子还原性逐渐增强,元素的非金属性O>S,所以还原性S2->O2-,错误。
D.若Z为Mg或Al,则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐,金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-,从而使溶液中的H+浓度增大,溶液显酸性,正确。
5.(2018·衡水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
-
最低负价
-
-1
-
-
-3
-2
下列说法正确的是( )
A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C.X、Z、M的单质分别与水反应,Z最剧烈
D.Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
解析:
选A。
依据所给数据,结合元素周期律判断出:
X为Na,Y为Cl,Z为Al,M为Mg,R为N,Q为O。
A项,NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应;B项,Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠,过氧化钠中存在非极性共价键;C项,Na、Al、Mg分别与水反应,Na最剧烈;D项,氢氟酸常用于蚀刻玻璃,盐酸不能用于蚀刻玻璃。
6.(2018·威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )
A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强
B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族
C.aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构,则原子序数c>a>b
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料
解析:
选B。
A选项,由Na与Ca可知错误;C选项,原子序数a>b>c,错误;D选项,铅属于金属,不位于金属和非金属的交界处,错误。
7.(2018·冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是( )
A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子一定为第ⅠA族元素
C.该分子中,只含有共价键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
解析:
选B。
据球棍模型知,该分子为共价化合物,X原子可形成3条价键,则可能为N、P等元素。
Y可能为F、Cl等元素,但Y一定不能为第ⅠA族元素,因Y若为H,只能使最外层达2个电子;若为Na等金属元素,则组成的一般为离子化合物。
8.(2016·高考全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d和b同族。
下列叙述错误的是( )
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析:
选A。
由题中所给的信息可知,a为H,b为O,c为Na,d为S。
A项中,H与Na可以形成化合物NaH,H的化合价为-1;B项中,O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物;C项中,四种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H;D项中,H与S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。
9.(2018·郑州模拟)Xn+、Ym+、Zp-为3种短周期元素的离子,其中X、Y属于金属元素,Z为非金属元素,它们各自带有的电荷数p A.它们的最高价氧化物对应的水化物中,Y(OH)m是一种两性氢氧化物,其碱性比X(OH)n弱,其酸性也比Z的最高价含氧酸弱 B.原子半径Z>X>Y C.单质的还原性Y>X D.Xn+、Ym+、Zp-的半径: Xn+>Ym+>Zp- 解析: 选A。 由这三种离子所带电荷数p A项中Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱,酸性比HClO4弱;B项中原子半径应为Mg>Al>Cl;C项中单质的还原性应为Al 10.a、b、c、d是四种短周期元素。 a、b、d同周期,c、d同主族。 a的原子结构示意图为 ,b与c形成化合物的电子式为 ,下列比较中正确的是( ) A.原子半径: a>c>d>b B.最高价氧化物对应水化物的酸性: c>d>a C.原子序数: a>d>b>c D.元素的非金属性: a>d>c 解析: 选B。 根据a的原子结构示意图判断,x=2,所以a为硅,再利用b与c形成化合物的电子式得到b为钠、c为氮,由c、d同主族得d为磷。 原子半径: Na>Si>P>N,A错误;最高价氧化物对应水化物的酸性: HNO3>H3PO4>H2SiO3,B正确;原子序数: P>Si>Na>N,C错误;元素的非金属性: N>P>Si,D错误。 二、非选择题(本题包括4小题,共40分) 11.(8分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示: 元素编号 元素性质或原子结构 X 周期序数=主族序数=原子序数 Y 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称: X________,Y________,Z________,N________。 (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式: ①含10e-且呈正四面体结构的分子________; ②含14e-的双原子分子________; ③含16e-且能使溴水褪色的分子________; ④含18e-且常温下呈液态的分子________。 解析: (1)根据周期序数=主族序数=原子序数,推知X为氢元素;根据Z元素L层的电子数为a+b,M层为a-b,Y元素最外层电子数为a,次外层电子数为b,得出b=2,a=6,从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素;金刚石在自然界中的硬度最大,故M为碳元素,N位于第三周期,且最外层电子数是电子层数的2倍,则推得N为硫元素。 (2)①CH4为正四面体分子;②CO为双原子14e-分子;③乙烯能和溴水发生加成反应,使溴水褪色;④H2O2在常温下为18e-的液态分子。 答案: (1)氢 氧 硅 硫 (2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2 12.(8分)(2017·高考海南卷)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。 X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。 回答下列问题: (1)X与L组成的最简单化合物的电子式为________。 (2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为__________________________________。 (3)Y在周期表中的位置是________,其含氧酸的化学式为______________。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。 解析: X2为最轻的气体,即X为H,Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数,质子数等于原子序数,质子数可能为5、10、15、20中的三个,四种元素均为主族元素,因此质子数为10舍去,即三种元素分别为B、P、Ca。 (1)H与P形成的最简单化合物是PH3,其电子式为H H; (2)X与M形成的化合物是CaH2,属于离子化合物,与水发生的反应是CaH2+2H2O===Ca(OH)2+H2↑;(3)Y为B,属于第二周期第ⅢA族元素,其含氧酸为H3BO3;(4)L与M形成的化合物是Ca3P2,其中P显-3价。 答案: (1)H H (2)离子 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+H2↑ (3)第二周期第ⅢA族 H3BO3 (4)-3 13.(12分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z元素在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。 请回答: (1)Z
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高考化学一轮复习课后检测第五章物质结构 元素周期律 章末综合检测五 高考 化学 一轮 复习 课后 检测 第五 物质 结构 综合