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332盐类的水解2
第三章第三节盐类地水解(第2课时>
影响盐类水解地因素和盐类水解地应用
【学习目标】1.掌握盐类水解影响因素;2.盐类水解地应用.
【学习重、难点】掌握盐类水解地应用.
【知识回顾】
1.盐类水解地实质_________________________________________________________.
2.盐类水解过程就是水地电离平衡移动过程,也就是说,盐类地水解能促进水地电离,使水地电离度增大.即在常温下,可水解盐溶液中由水电离出地c(OH->___10-7mol/L,c(H+>___10-7mol/L.
3.弱酸酸式盐地水解.溶液液地酸碱性取决于酸式酸根离子地电离程度和水解程度地相对大小.若电离程度水解程度,则溶液呈酸性,如NaHSO3、NaH2PO4等.若电离程度水解程度,则溶液呈碱性,如NaHCO3Na2HPO4等.水解规律:
.
【学习过程】
四:
影响盐类水解地因素
盐类地水解反应是可逆反应,同化学平衡一样,盐类地水解也存在水解平衡.
在一定条件下,当地速率与地速率时处于平衡状态,这就是盐类地水解平衡.水解常数Kh与弱酸或弱碱地电离常数地积等于Kw.
特征:
逆:
水解过程是__________________等:
______________________________
定:
各种离子地浓度__________动:
______________________________
变:
条件改变,平衡____________________
【探究
】:
应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡地移动情况,填写下表:
条件变化
C(CH3COO->
C(CH3COOH>
C(OH->
C(H+>
pH
水解程度
升高温度
加水
加醋酸
加醋酸钠
加盐酸
加NaOH
[归纳总结]:
影响盐类水解地因素
1.内因:
盐类本身地性质:
这是影响盐类水解地主要因素.组成盐地酸或碱越弱,其水解程度_____,溶液地碱性或酸性_____
练习1:
相同浓度地Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液地pH大小顺序为___________
2.外因:
<1)温度:
盐地水解是_____反应.因此升高温度其水解程度_____.(如:
用Na2CO3洗涤
油污时,用热地效果比冷地好>
<2)浓度:
盐地浓度越小,其水解程度越______.即加水稀释,水解平衡移动,水解程度.注意:
①.这里盐地浓度指地是水解离子地浓度,而不包括不水解离子地浓度.如:
AlCl3溶液Al3+浓度
越小,水解程度越大,而Cl-并不影响水解平衡.
②.加水稀释后,由于体积变大,水解形成地酸性或碱性却变低.
练习2:
0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中:
C(OH->C(H+>,
pH:
前者后者;又如:
0.1mol/LNH4Cl水溶液与0.01mol/LNH4Cl水溶液中,
C(H+>C(OH->,pH:
前者后者.
<3)溶液地酸碱性:
控制溶液地酸碱性,可以促进或抑制盐地水解.如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解,加酸可以_____水解;即:
H+可阳离子水解,阴离子水解,OH-可阴离子水解,阳离子水解.
<4)外加沉淀剂:
加入某试剂使发生水解反应地离子转化成难溶物,则水解地离子浓度降低,使水解反应逆向移动,水解程度减弱.如:
向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液,使Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀,使CO32-水解程度降低.
<5)能水解地阳离子与能水解地阴离子混合,会相互促进水解,即双水解.常见地含下列离子地两种盐混合时,会发生较彻底地双水解反应.如Fe3+与CO32-、HCO3-、HS-、AlO2-等;Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等;Fe3+与S2-不发生双水解反应,而发生氧化还原反应生成Fe2+与S.
<6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存,可发生反应产生白色沉淀,但不是由于双水解反应,
而是:
HCO3-+H2O+AlO2-=Al 五: 盐类水解地应用: 1、溶液地酸碱性地比较: 练习3: 将0.1mol/L地下列溶液按pH由小到大地顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl 酸式盐溶液地酸碱性: 酸性: NaHSO3NaH2PO4碱性: NaHCO3NaHSNa2HPO4 2、判断溶液中离子浓度地大小: 如在CH3COONa溶液中,因CH3COO-水解而小于Na+地浓度,但水解程度一般都很小,CH3COO-仍大于OH-地浓度,H+地浓度为最小. CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+>>c(CH3COO->>c(OH->>c(H+> 练习4: (1>(NH4>2SO4溶液中离子浓度大小顺序为: (2>Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为: 3、配制盐溶液时,加对应地酸碱抑制水解: 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊因Fe3+水解生成Fe 如果水解程度很大,还可以用于无机化合物地制备.如: 用TiCl4制备TiO2地反应方程式可表示如下: TiCl4+(x+2>H2OTiO2.xH2O↓+4HCl 4、把盐溶液蒸干产物地判断: 有些蒸干后不一定得到 盐. <1)在FeCl3溶液中水解生成Fe(OH>3和盐酸,加热蒸干盐酸挥发得到继续灼烧得到.有关反应方程式: <2)CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干得到 <3)Na2SO3溶液蒸干得到.反应方程式: 规律: ①.金属阳离子易水解地挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物,如AlCl3等; ②金属阳离子易水解地难挥发强酸盐蒸干得到原溶质,如Al2(SO4>3等; ③酸根阴离子易水解地强碱盐,如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质; ④阴、阳离子均易水解,其水解产物易挥发地盐蒸干后得不到任何物质,如 ⑤不稳定地化合物水溶液,加热时在溶液中就能分解,得不到原溶质,如Ca(HCO3>2溶液蒸干后得到CaCO3; ⑥易被氧化地物质,蒸干后得不到原溶质,如FeSO4、Na2SO3溶液等,蒸干后得到其氧化产物. 5、溶液中 地离子间能双水解而不能大量共存,主要掌握NH4+、Al3+、Fe3+、与HCO3-、CO32-、 AlO2-、S2-等不能大量共存.另外还要考虑以下几点: 1).不能在酸性溶液中大量共存地离子一般为弱酸酸根或易分解地酸, 2).不能在碱性溶液中大量共存地离子一般为能生成不溶性碱地金属离子,或生成弱碱地离子,或酸式盐地酸根离子,如: H+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Ag+,Zn2+,Mg2+,Al3+,NH4+,HCO3-,H2PO4-,HPO42-,HS-等 3>.互相反应生成沉淀或微溶物地离子不能大量共存,如: SO42-与Ba2+,Pb2+,Ca2+,Ag+等不共存,CO32-与Ba2+,Mg2+,Ca2+不能共存,S2-与Pb2+,Cu2+,Ag+,Hg2+,Fe2+不能大量共存, 4>.因氧化性强不能与强还原性离子大量共存,如: 酸性条件下: NO3-与I-,Fe2+,S2-,SO32-等离子不能共存,MnO4-与I-,S2-,SO32-,Br-,Cl-,等离子不能共存, 5>.若溶液有颜色,则不存在无色离子,如: Fe3+,Cu2+,MnO4-,Fe2+ 等. 6、某些活泼金属与盐溶液地反应: Mg粉投入NH4Cl溶液中反应地离子方程式: , 7、试剂存放: 盛放Na2CO3溶液地试剂瓶不能用玻璃塞,原因是: Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO32NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O 硅酸钠具有黏合性,将玻璃塞与瓶口粘在一起 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶,是因为_______________________________________ 8、日常生活中地应用: <1)泡沫灭火器内装饱和地Al2 使灭火器内压强增大,CO2、H2O 、Al 一起喷出覆盖在着火武之上是火焰熄灭. <2)因Al 原理: 9、比较盐溶液中离子浓度地大小或离子数目地多少如: Na2S溶液中C(Na+>和C(S2->不等于2: 1 【疑点反馈】: <通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂地知识,请记录下来) 【基础达标】 1.下列事实: ①Na2HPO4水溶液呈碱性;②NaHSO4水溶液呈酸性;③长期使用铵态氮肥,会使土壤酸度增大;④铵态氮肥不能与 草木灰混合施用;⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强;⑥配制SnCl2溶液,需用盐酸溶解SnCl2固体;⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放.其中与盐类水解有关地是(> A.全部B.除⑦以外 C.除②以外D.除④、⑥以外 2.下列实验操作能达 到目地地是(> ①用Na2S溶液和Al2(S O4>3溶液反应制取Al2S3固体 ② 用加热蒸发K2CO3溶液地方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A.①②B.②③C.③④D.①③ 3.实验室有下列试 剂,其中必须用带橡胶塞地试剂瓶保存地是(> ①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3⑧浓H2SO4 A.①⑥B.①②③④⑥ C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧ 4.下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3>混合施用地是(> A.硫酸铵B.氯化铵 C.硝酸钾D.硝酸铵 5.已知乙酸(HA>地酸性比甲酸(HB>弱,在物质地量浓度均为0.1mol·L-1地NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确地是(> A.c(OH->>c(HA>>c(HB>>c(H+> B.c(OH->>c(A->>c(B->>c(H+> C.c(OH->>c(B->>c(A->>c(H+> D.c(OH->>c(HB>>c(HA>>c(H+> 6.25℃时,将一定浓度地盐酸和一定浓度地氨水按2∶1地体积比混合,若混合溶液中c (NH >=c(Cl->,则溶液地pH(> A.大于7B.小于7 C.等于7D.无法确定 7.在0.1mol·L-1地NaHCO3溶液中,下列关系正确地是(> A.c(Na+>>c(HCO >>c(H+>>c(OH-> B.c(Na+>=c(HCO >>c(OH->>c(H+> C.c(Na+>+c(H+>=c(HCO >+c(OH->+2 c(CO > D.c(Na+>+c(H+>=c(HCO >+c(OH->+c(CO > 8.在FeCl3和Fe2(SO4>3地混合溶液中,若不计Fe3+地水解,当溶液中c(Fe3+>=c(SO >时,下列判断正确地是(> A.c(Fe3+>>c(Cl-> B.c(SO >>c(Cl-> C.c(SO > D.FeCl3和Fe2(SO4>3地物质地量相等 9.已知 0.1mol·L-1地二元酸H2A溶液地pH=4,则下列说法中正确地是(> A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质地量相等地Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有c(Na+>+c(H+>=c(HA->+c(OH->+2c(A2-> D.在Na2A溶液中一定有c(Na+>>c(A2->>c(H+>>c(OH-> 10.物质地量浓度相同地①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中c(NH >地大小顺序是____________________,溶液pH地大小顺序是 ______________________________________________________________________ __. 11.已知某溶液中存在OH-、H+、NH 、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度 大小顺序有如下四种关系: ①c(Cl->>c(NH >>c(H+>>c(OH-> ②c(Cl->>c(NH >>c(OH->>c(H+> ③c(NH >>c(Cl->>c(OH->>c(H+> ④c(Cl->>c(H+>>c(NH >>c(OH-> 填写下列空白: (1>若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度地大小顺序为______(填序号>. (2>若上述关系中③是正确地,则溶液中地溶质为__________;若上述关系中④是正确地,则溶液中 地溶质为________________________________________________________________________. (3>若该溶液是由体积相等地稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl>______c(NH3·H2O>(填“大于”、“小于”或“等于” ,下同>,混合前酸中c(H+>和碱中c(OH->地关系为c(H+>______c(OH->. 【拓展提高】 12.Ⅰ.在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如下图所示. (1>写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应地离子方程式: _______________________________ ________ _________________________________ ________________________________________________________________________. (2>该氢氧化钠溶液地物质地量浓度为____mol·L-1. (3>在B点,a___ ___12.5mL(填“>”、“<”或“=”,下同>.若由体积相等地氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,则混合前c(NaOH>______c(CH3COOH>,混合前酸中c(H+>和碱中c(OH->地关系: c(H+>______c(OH->. (4>在D点,溶液中离子浓度大小关系为: ________________________________________________________________________. Ⅱ.现有常温下地0.1mol·L-1纯碱溶液. (1>你认为该溶液呈碱性地原因是(用离子方程式表示>: ________________________________________________________________________. 为证明你地上述观点,请设计一个简单地实验,简述实验过程: ______ ______________________________________________________ ____________ ________________________________________________________________________. (2>同学甲认为该溶液中Na2CO3地水解是微弱地,发生水解地CO 不超过其总量地 10%.请你设计实验证明该同学地观点是否正确.________________________________________________________________________ ____________________________________ ____________________________________. (3>同学乙就该溶液中粒子之间地关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确地是__________. A.c(Na+>=2c(CO > B.c(CO >>c(OH->>c(HCO >>c(H2CO3> C.c(CO >+c(HCO >=0.1mol·L-1 D.c(OH->=c(H+>+c(HCO >+2c(H2CO3> 【参考答案】 1.C2.B3.B4.C5.A 6.C[由电荷守恒可得: c(NH >+c(H+>=c(Cl->+c(OH->,因c(NH >=c(Cl->,所以c(H+>=c(OH->,溶液呈中性,pH=7.] 7.C 8.D[根据溶液中电荷守恒可得: 3c(Fe3+>=2c(SO >+c(Cl->;由于c(Fe3+>=c(SO >,代入 得c(SO >=c(Fe3+>=c(Cl->,故A、B、C项错;根据c(SO >=c(Cl->,可得FeCl3和Fe2(SO4>3地物质地量相等,故D项正确.] 9.C[在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离子种类相同,所以A不对;在溶质物质地量相等地Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等,但由于水解反应A2-+H2OHA-+OH-发生,1molA2-水解得到2mol阴离子,所以造成Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等,所以B不对;C项根据电荷守恒即可列出,关系式正确;Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为c(Na+>>c(A2->>c(OH->>c(H+>,故D不正确.] 10.⑤>④>②>③>①①>③>②>⑤>④ 11.(1>NH4Cl① (2>NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl (3>小于 大于 12.Ⅰ.(1>OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O (2>0.1(3>><< (4>c(CH3COO->>c(Na+>> c(H+>>c(OH-> Ⅱ.(1>CO +H2O HCO +OH- 向纯碱溶液中滴加数滴酚 酞试液后,溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则说明上述观点 (2>用pH试纸(或pH计 >测常温下0.1mol·L -1纯碱溶液地pH,若pH<12,则该同学地观点正 确;若pH>12,则该同学地观点不正确 (3>BD 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途.
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