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酸碱盐学习笔记

第七章酸碱盐

一、酸碱指示剂（简称指示剂）：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

（来源于植物的花瓣）

常见的有：

石蕊溶液、酚酞溶液。

溶液

指示剂

在酸溶液中

在碱溶液中

石蕊溶液

红色

蓝色

酚酞溶液

无色

红色

溶液酸碱性的检验方法：

（1）检验溶液是酸性的方法：

取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

（2）检验溶液为碱性的方法：

取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

思考：

指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。

酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

二、常见的酸

酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!

闻溶液气味的方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔

（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

无色黏稠、油状液体

打开瓶盖

现象

瓶口有白雾

无名显现象

原因

有挥发性

无挥发性

气味

有刺激性气味

无刺激性气味

敞口久置

现象

质量减小

质量增加

原因

有挥发性

有吸水性

分析：

（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。

打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。

②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。

（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。

因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。

（如右图所示）。

状元笔记

浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。

浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。

因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。

（二）浓硫酸

1.浓硫酸具有吸水性（干燥剂）

2.浓硫酸具有强腐蚀性

【实验探究】探究浓硫酸的腐蚀性

实验步骤

浓硫酸在纸上写字

用木片蘸浓硫酸写字

将浓硫酸滴到纱布上

将浓硫酸滴到蔗糖上

一段时间后的现象

蘸有浓硫酸的部分变黑

蘸有浓硫酸的部分变黑

蘸有浓硫酸的部分变黑

由黄变黑

结论

浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀

启发

使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性

浓硫酸具有强腐蚀性的原因：

因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：

1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。

我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。

【实验探究】探究浓硫酸的稀释

实验步骤：

在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中

缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

实验现象：

水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

实验结论：

不能将水注入浓硫酸里。

浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：

这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。

稀释浓硫酸的正确步骤：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可把水倒入浓硫酸里。

不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：

应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。

（三）、酸的化学性质

1.酸能与酸碱指示剂反应：

紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。

2.活泼金属+酸=盐+H2

条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

　　　②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色）

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

3．酸+金属氧化物=盐+H2O在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（三价铁溶液黄色）

（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）

CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

（除Al2O3、ZnO外）

4.酸+某些盐=新酸+新盐

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

复分解反应：

两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。

AB+CDAD+CB

实质：

互相交换阴阳离子

条件：

产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。

5、酸+碱=盐+水（中和反应）

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

四、常见的碱

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

（1）氢氧化钠（NaOH）：

有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。

使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

实验

现象

结论

氢氧化钠的颜色、状态

白色、块状固体

—

将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿

表面变得潮湿

氢氧化钠固体易吸收水分

将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁

试管发热

氢氧化钠溶解时放热

氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

利用这种性质可作某些气体的干燥剂。

氢氧化钠的用途：

在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。

状元笔记：

氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。

因此，氢氧化钠一定要密封保存。

（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

CaO俗名生石灰，加入少量水。

CaO+H2O=Ca（OH）2

现象：

放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。

应用：

因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。

状元笔记：

浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。

浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。

在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。

（3）碱的化学性质

1：

碱溶液能与指示剂反应：

能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

2：

碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=盐+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O石灰水检验二氧化碳的反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2故NaOH要密封保存。

SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

亚硫酸钠硫酸钠

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

（除CO、H2O外）

3：

碱+盐=新碱+新盐反应条件：

反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO43Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑

（NH4）2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑

4：

酸+碱=盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

五、溶液酸碱度的表示方法——pH

1.溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）

pH＜7溶液为酸性，pH越小，酸性越强

pH＞7溶液为碱性，pH越大，碱性越强

pH＝7溶液为中性，如纯水显中性

测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。

pH试纸的使用方法：

取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。

说明：

1.用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。

才能较准确地测出液体的pH。

时间稍长pH试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。

2.不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。

3.pH试纸不能用水湿润。

如果pH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不准确。

六、常见的盐：

金属阳离子或NH4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐

（一）.氯化钠化学式：

NaCl俗名：

食盐

食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。

食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。

（二）、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1.碳酸钠化学式：

Na2CO3俗名：

纯碱、苏打。

用途：

广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

2.碳酸氢钠化学式：

NaHCO3。

俗名：

小苏打。

用途：

蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。

3.碳酸钙化学式：

CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。

用途：

装饰材料。

实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。

反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2CO3

NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

综上所述：

1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。

2.CO32—或HCO3—的检验：

取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

（三）、盐的的一些性质

在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：

NH4Cl

NH4NO3

（NH4）2SO4

铵盐

NaCl