中考化学总复习选择题训练.docx
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中考化学总复习选择题训练
中考化学总复习选择题训练
一、图像类
1.(.德州市)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是()
A.生成氢气的质量:
甲﹥乙﹥丙
B.相对原子质量:
乙﹥丙﹥甲
C.金属活动性:
乙﹥甲﹥丙
D.消耗硫酸的质量:
甲﹥乙﹥丙
2.用相同质量的镁、铝、锌,分别跟足量的相同浓度的盐酸反应,反应情况用下列图线表示,纵坐标是氢气的质量,横坐标是反应时间,其中图线正确的是()
3.过量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应,放出H2的质量w与时间t的关系曲线正确的是()
4.等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐,其反应情况如右图所示,则下列判断正确的一组是()
金属活动性顺序
相对原子质量大小排序
A
a
a>b>c
B
a b>a>c C a>c>b c>b>a D a>b>c a>b>c 5.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应, 下列叙述正确的是() A.X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量 B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间 C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量 D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量 6.将一定浓度的硫酸加水稀释,下列图像可能符合的是(m为加水的质量) () 7.下列各图能表示18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液反应的是() 8.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是() A.氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体 B.澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体 C.盐酸中不断通入氨气 D.碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 9.在进食过程中与进食后测定唾液的pH,发现进食开始至10分钟,唾液的酸性逐渐增强;10分钟至40分钟,酸性逐渐减弱。 下列符合此事实的图像是() 10.某种药片的有效成份中的氢氧化镁能减缓胃酸过多引起的疼痛,在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液pH变化的情况是() PHPHPHPH ABCD 11.有质量相等的两份氯酸钾,只向其中一份加入少量二氧化锰,同时放在两只试管内加热。 下列有关放出氧的质量(g)与反应时间(t)的关系图象(图中a是纯氯酸钾的曲线,b是混有二氧化锰的曲线)中正确的是() A. B. C. D. 12.镁带在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是 () 13.红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图象正确的是() ABCD 14.某不纯的铁粉与稀硫酸反应时,质量关系如图所示,x表示不 纯铁粉消耗的质量,Y表示生成氢气的质量,试判断不纯铁粉 中混入的杂质是() A.MgB.Zn C.CuD.Ag 15.农业上常用饱和的食盐水选种。 在保持室温不变的情况下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出。 对此过程的描述,下列图像正确的是() 16.某温度时,将烧杯中的mgKNO3饱和溶液恒温蒸发部分溶剂,然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设溶剂没有损失),能够正确表示此过程中KNO3溶液中溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是 () 17.下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是() A.向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水 B.在恒定温度下,向一定量的水中不断加入氯化钠固体 C.向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液 D.向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸 ※18.向100g质量分数为3.65%盐酸中逐渐加入质量分数为4%的氢氧化钠溶液,同时测定溶液的pH值及HCl和NaCl的质量分数(w),分别以它们为纵坐标,并以每次所加氢氧化钠溶液的质量m为横坐标,画出下列函数图像。 图像基本正确的是() ※19.将某H2SO4溶液分成两等份,分别向其中加入足量的ZnO,ZnCO3固体,充分反应,所得ZnSO4溶液质量分数与所加固体质量关系图正确的是() 20.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图所示曲线表示的是() A.①②B.②④C.③④D.④ 21.下列四个图像分别表示对应的四个操作过程,其中与事实不相吻合的是() A.一定量Ba(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4 B.一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液 C.一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3 D.质量相同的KClO3中加入催化剂(MnO2)与不加入催化剂加热制取O2 ※22.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数 为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质 量关系如图,仅考虑沉淀为Cu(OH)2。 则下列说法正确的是() A.整个反应过程中,氯离子个数不变 B.P点溶液中的溶质只有一种 C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 D.沉淀完全时,M1的数值为80 23.下列图象与对应实验相符合的是() A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴 加入pH=1的盐酸 B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀 硫酸中分别加入足量的金属镁和锌 C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒 温蒸发至有晶体析出 D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中 逐滴加入稀硫酸 24.能正确反映对应变化关系的图像是() A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C.一定温度下,向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌 D.分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 25.下列曲线图与实验事实相一致的是() ※26.将CO2通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入CO2,白色沉淀将完全溶解。 其反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2当CO2持续不断地通入澄清石灰水中时,沉淀质量的变化符合下列图象中的() 27.向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉后(生成的MgCl2在溶液中呈中性),发生的有关变化与时间t的函数关系符合下图中的() 二、溶液 28.(.苏州市)下列有关溶液的说法符合实际的是() A.将澄清的饱和石灰水加热,无白色浑浊出现 B.20℃时氯化钠溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌,得到80g溶液 C.二氧化碳溶于水产生碳酸,溶液中存在的阳离子都是H+ D.溶液一定是无色透明的液体 29.溶液与我们的生活息息相关。 下列有关溶液的说法不正确的是() A.配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称量、量取和溶解 B.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子 C.硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液 D.消除路面上的积雪可以撒些盐,这样可以使雪较快地融化 30.(.湛江市)下列说法正确的是() A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B.升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度 C.将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%,需要加水200g D.在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法,都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液 31.(.咸宁市)某物质能与水反应,将少量该物质加到饱和石灰水中,石灰水变浑浊,则下列说法正确的是() A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少 C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小 32.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是() A.烧杯B.量筒C.托盘天平D.蒸发皿 33.实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸,不需要使用的仪器是() A.烧杯B.托盘天平C.量筒D.玻璃棒 34.下列实验操作中,能达到实验目的的是() A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净 B.用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.粗盐提纯实验中,蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热 D.用pH试纸测定溶液酸碱度时,先将pH试纸用水润湿,然后再测定 35.下列叙述正确的是() A.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%,需加水50g C.100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL,说明分子间有间隔 D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子,所以,酸有一些相似的性质 36.右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 下列说法错误的是() A.t1℃时,三种物质中B的溶解度最大 B.t2℃时,取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解,只有C物质能 形成饱和溶液 C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃,A溶液中析出 的晶体质量最大 D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 37.(.泰州市)下列关于溶液的说法中,正确的是() A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 38.(.盐城市)酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为() A.23%B.46%C.55%D.72% 39.(.泸州市)欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,必须要的仪器组合是() ①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100ml量筒 A.①②B.①②③C.①②③④D.①②④ 40.(年烟台市)某温度时,向一定量的的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,再回复到原温,下列各相关的变化图像正确的是() 41.(•铜仁市)根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成如图中斜线.下列说法正确是( ) A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 B.t℃时该物质的溶解度为40 C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20% D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是: G<m<w=z 42.(.株洲市)右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法错误的是() A.t1oC时,甲、乙两物质的溶解度相等 B.将t1oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2oC,两溶液 仍然都是饱和溶液 C.温度小于t1oC时,甲的溶解度小于乙的溶解度 D.将t2oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3oC,两溶液 的溶质质量分数都减小 43.(.日照市)下列说法不正确的是() A.粗盐提纯实验中,蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热 B.氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子 C.配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量、量取和溶解 D.消除路面上的积雪可以撒些粗盐,这样可以使雪较快地融化 44.(.上海市)一定温度下,向右图所示烧杯中加入一定量水,仅有部分晶体溶解。 所得溶液与原溶液相比,说法正确的是() A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅 B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深 C.溶质的质量增加,溶液颜色变深 D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变 45.(.泰安市)重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过过滤、蒸发得到精盐。 下列操作及加入溶液顺序错误的是() A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 46.(•滨州)海洋是一个巨大的资源宝库,海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等.下图为综合利用海水制备金属镁的流程. 该流程中没有涉及到的化学反应是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 47.(.潍坊市)下图是硝酸钾的溶解度曲线,某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是() A.保持温度不变,若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B.②③⑤中溶质的质量分数相等C.①③④均为不饱和溶液D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体 三、燃料、制气 48.(11河北)水蒸气能点燃火柴吗? 做如图12所示实验,加热烧瓶中的水使之沸腾,水蒸气通 过加热的铜管喷出;把火柴靠近铜管口处,火柴被加热;迅速从蒸气中移开,火柴燃着了。 (1)A处气压大于标准大气压,则烧瓶内沸水的温度应 。 (2)B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是: (3)火柴为什么移离蒸气才能燃烧? 49.(·潍坊)右图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害 模拟实验”的装置图。 实验的操作步骤为: ①连接仪器,装好药品;② 将玻璃瓶下端在酒精灯上烧红,迅速伸入广口瓶中点燃硫粉;③向锥形 瓶中注入双氧水;④硫粉完全燃烧后,用注射器向广口瓶中喷水。 下列 描述错误的是() A.“酸雨”使绿叶变黄,锌粒、镁片表面产生气泡 B.实验结束时,应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩 余的SO2气体 C.A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗 D.可以观察到,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,并产生大量白烟 50.下图是收集某气体的装置。 由实验装置推测该气体的有关性质可能确的是() 51.下表中的选项不符合右图所示曲线的是() 52.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是() 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金属活动性 将铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面无明显现象 铜比铝活泼 B 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满二氧化碳 C 探究物质溶解于水的热量变化 向一定量的水中加入硝酸铵晶体,充分搅拌 溶液温度下降 物质溶于水都能使溶液温度下降 D 检验水垢中是否含有碳酸盐 取水垢加入稀盐酸,将气体通入澄清石灰水 产生气体使澄清石灰水变浑浊 水垢中含有碳酸盐 53.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是() 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 ① 饱和氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数 ② 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量 ③ 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰质量 ④ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 盐酸质量 剩余固体质量 A.①②B.②③C.②④D.②③④ 54.科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为 。 下列说法中,不正确的是() A.液氨属于混合物B.X的化学式为N2 C.液氨燃烧属于置换反应D.氨气在常压下液化属于物理变化 55.(.东营市)年5月18日开始,伦敦奥运圣火只在英国境内传递。 采集圣火的唯一方式是在奥林匹克的赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种。 下列说法不正确的是() A.阳光为火种的燃烧提供了热量,使其达到着火点B.火炬燃烧时,化学能转化为热能和光能 C.强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧,是因为火炬燃料的燃烧不受燃烧的条件影响 D.火炬内装的燃料丙烷(C3H8)属于有机物 56.(.杭州市)小张用足量的盐酸、石灰石反应,并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶CO2。 你认为小张() A.不可能收集到一瓶CO2,因为CO2可溶于水 B.选择B、C两种装置,导管b接导管d可收集到一瓶CO2 C.选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶CO2 D.选择A、B两种装置,导管a接导管。 可收集到一瓶CO2 二、中考化学推断题 2.已知A-I均为初中化学常见的物质,它们相互间的关系如图所示。 该图体现了化合物F四种不同的化学性质,其中B溶液呈蓝色,F的浓溶液是一种常见的干燥剂,G是应用最广的金属单质,H是植物光合作用中必不可少的气体,B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生,E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,B与E反应生成蓝色沉淀,C与E反应产生氨味气体。 (“—”表示两物质间能反应,“→”表示物质间的转化关系) (1)F的化学式为___________________; (2)E与C反应的化学方程式为_______________________________________________; (3)B与G反应的化学方程式为_______________________________________________; (4)如图所示物质间转化的反应中,不属于化学反应基本类型的化学方程式为: _________________________________________。 【答案】H2SO4 【解析】 【分析】 A-I均为初中化学常见的物质,B溶液呈蓝色,说明B是含有铜离子是盐溶液,F的浓溶液是一种常见的干燥剂,则F是硫酸,G是应用最广的金属单质,则G是铁,H是植物光合作用中必不可少的气体,则H是二氧化碳,B与E反应生成蓝色沉淀,则E中含有氢氧根离子,E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则E是氢氧化钡,C与E反应产生氨味气体,B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生,则C是氯化铵,B是氯化铜,A是硝酸银,H和I可以相互转化,且I和E、F都能反应,则I是碳酸盐。 【详解】 (1)F的浓溶液是一种常见的干燥剂,则F是硫酸,个F的化学式为 。 (2)B与E反应生成蓝色沉淀,则E中含有氢氧根离子,E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则E是氢氧化钡,C与E反应产生氨味气体,B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生,则C是氯化铵,故E与C反应是氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气,化学方程式为 。 (3)G是应用最广的金属单质,则G是铁,C与E反应产生氨味气体,B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生,则C是氯化铵,B是氯化铜,B与G反应是氯化铜和铁生成铜和氯化亚铁,化学方程式为 。 (4)四大基本反应类型为化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应,A与B、C的反应为复分解反应,B与G的反应属于置换反应,故不属于化学反应基本类型的二氧化碳和氢氧化钡的反应,化学方程式为 。 【点睛】 B溶液呈蓝色,说明B是含有铜离子是盐溶液,F的浓溶液是一种常见的干燥剂,则F是硫酸,G是应用最广的金属单质,则G是铁,H是植物光合作用中必不可少的气体,则H是二氧化碳。 3.已知: A、B、C、D、E、F、G等物质均由前18号元素组成,其相互间的转化关系如图所示;A是生活中的常见液态物质;D是一种单质,其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍;E是一种碱,其阳离子存在于一种常见生活调味剂中。 请回答下列问题: (1)相同条件下,B的密度___(填“大与”或“小于”或“等于”)空气密度; (2)鉴别F的方法是____; (3)请画出构成D单质的X的原子结构示意图___; (4)酸碱都有腐蚀性。 如果不慎将E沾到皮肤上,其正确处理方法是___; (5)写出G与氢氧化钙反应的化学方程式___。 【答案】小于将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳 先用大量的水冲洗,然后涂上硼酸Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】 A是生活中的常见液态物质,A通电会生成B、C,所以A是H2O,B、C是氢气或氧气中的一种,D是一种单质,其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,所以D是木炭,木炭可以在C中充分燃烧,所以C是O2,B就是H2,木炭和氧气反应生成二氧化碳,所以F是CO2,E是一种碱,其阳离子存在于一种常见生活调味剂中,所以E是NaOH,NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以G是Na2CO3,经过验证,推导正确。 【详解】 (1)B是氢气,其密度小于空气密度; (2)F是二氧化碳,鉴别二氧化碳的方法是: 将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳; (3)X是木炭,碳的原子结构示意图是: ; (4)酸碱都有腐蚀性。 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,正确处理方法是: 先用大量的水冲洗,然后涂上硼酸溶液; (5)通过推导可知G是Na2CO3,Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为: Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。 【点睛】 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 水是生活中的常见液态物质,氢氧化钠是一种碱,其阳离子存在于一种常见生活调味剂中是该题的突破口。 4.A~G是初中化学常见物质。 A、C在常温下是气体且元素组成相同,B是铁锈的主要成分,E的相对分子质量为100,它们的相互转化关系如图(部分反应物、生成物及反应条件已略去),请回答下列问题: (1)写出物质B和E的化学式B: _____、E: _____。 (2)写出有关反应的化学方程式: A+B反应的化学方程式: _____,G和Na2CO3溶液反应: _____。 (3)写出F的一种用途_____。 【答案】Fe2O3CaCO33CO+Fe2O3 2Fe+3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH作干燥剂 【解析】 【分析】 根据A﹣G是初中化学常见物质,A、C在常温下是气体且元素组成相同,B是铁锈的主要成分,所以B是氧化铁,E的相对分子质量为100,B会与A反应生成C和D,所以A是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,C和E可以相互转化,所以C是二氧化碳,E是碳酸钙,D是铁,G会生成碳酸钙,所以F是氧化钙,G是氢氧化钙,然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】 (1)根据A﹣G是初中化学常见物质,A、C在常温下是气体且元素组成相同,B是铁锈的主要成分,所以B是氧化铁,E的相对分子质量为100,B会与A反应生成C和D,所以A是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,C和E可以相互转化,所以C是二氧化碳,E是碳酸钙,D是铁,G会生成碳酸
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